高二化學人教選修四課件：第1章第1節(jié)化學反應中的能量變化(1

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化 【知識回顧知識回顧】 對化學反應的認識對化學反應的認識1、化學反應的特征、化學反應的特征物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量守恒能量守恒2、化學反應中能量的變化（吸收和放出），可、化學反應中能量的變化（吸收和放出），可 以以 、 、 及其它形式的能量及其它形式的能量 表現(xiàn)出來。表現(xiàn)出來。光能光能熱能熱能電能電能 當能量變化以當能量變化以熱能熱能的形式表現(xiàn)時，化學反應可以分為：的形式表現(xiàn)時，化學反應可以分為：3、放熱反應與吸熱反應、放熱反應與吸熱反應（熟記常見反應）（熟記常見反應）思考思考HH 氫原子和氫原子分開時氫原子和氫

2、原子分開時，化學鍵怎么變？化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？HH思考思考 氫原子和氫原子靠近時，氫原子和氫原子靠近時，化學鍵怎么變？化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？思考思考H2O ( l ) H2O ( g ) 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，能量是如液態(tài)水變成氣態(tài)水時，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量何變化的？能否從微觀角度

3、解釋能量變化的原因？變化的原因？物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結結 論論 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？ 1、 2、 3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察下列示意圖觀察下列示意圖：1、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成2、斷裂化學鍵吸收能量、形成化學鍵釋放能量、斷裂化學鍵吸收能量、形成化學鍵釋放能量3、任何化學反應都會伴隨能量的變化、任何化學反應都會伴隨能量的變化一、一、反應熱反應熱：化學反應中所化學反應中所吸收吸收或或放出放出的能量。的能量。在在恒壓恒壓下，

4、反應熱稱下，反應熱稱“焓變焓變”。1、符號：、符號：2、單位：、單位：HkJ/mol 或或 kJ mol1化學反應為什么伴隨著能量的變化？化學反應為什么伴隨著能量的變化？從化學鍵的變化（從化學鍵的變化（微觀微觀）去考慮：）去考慮：舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應物分子斷鍵時反應物分子斷鍵時吸收吸收的能量的能量反應物分子斷鍵時反應物分子斷鍵時吸收吸收的能量的能量放熱反應放熱反應生成物分子成鍵時生成物分子成鍵時釋放釋放的能量的能量 H 0從反應物和生成物

5、從反應物和生成物具有的能量具有的能量（宏觀）（宏觀）去考去考慮慮放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物H0吸收吸收熱量熱量放熱放熱反應反應 (體系能量體系能量降低降低)：H 0，H為為“ + ”結論結論我們可以發(fā)現(xiàn)我們可以發(fā)現(xiàn)HE（生成物的總能量）（生成物的總能量） E（反應物的總能量）（反應物的總能量）H E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）E （生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）從能量的角度看：從能量的角度看：從鍵能的角度：從鍵能的角度：例例 1：1mol C

6、與與 1mol H2O(g) 反應生成反應生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應的熱量，該反應的反應熱為熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵鍵分別需要的能量是分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為 ，則則1mol H2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相當于相當于 1/3 mol N2一、反應熱一、反應熱二、化學反應中的能量變化二、化學反應中的能量變化【課堂小結課堂小結】【作業(yè)作業(yè)】一、完成同步學案相應內(nèi)容一、完成同步學案相應內(nèi)容二、預習下節(jié)課的內(nèi)容（熱化學方程式）二、預習下節(jié)課