2021年高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題攻略之水溶液中的離子平衡五、鹽類的水解(含解析)

1、鹽類的水解【高考預(yù)測(cè)】1. ()熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素;2. () 了解鹽類水解的應(yīng)用。鎖定咼考1. ( 2021江蘇)以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)在海輪外殼上附著一些銅塊，那么可以減緩海輪外殼的腐蝕B. 2NO(g) + 2CO(g)=N2(g) + 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的 H>0C. 加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的 pH均增大D. 對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反響( H<0),參加少量濃硫酸并加熱，該反響的反響速率和平衡常數(shù)均增大【答案】CI解析】此題的解題要點(diǎn)為化學(xué)反響原理綜自首先需要學(xué)生対常見(jiàn)的化學(xué)反響原

2、理有較牢固的認(rèn)識(shí) 和理解，還需要對(duì)根本Jf理進(jìn)彳亍簡(jiǎn)單的應(yīng)用。舐銅的金屬性弱干鐵，與錢(qián)構(gòu)成熄電獨(dú)百鐵是鳳極失去電 壬 加快鐵腐蝕，不正確：趴根據(jù)AG=AH-T AS可亂2膽同十MOfgHh測(cè)+祖也莊常溫F能自發(fā) 進(jìn)?亍，由于該反響的厶駅。，那么i亥反響的不正確j G水解吸熱加熱促進(jìn)水解，潯液的瑚性増強(qiáng), 因此，加熱05毗魁0濬港，£6廠的水解稈度和溶潘的陽(yáng)均増丸正確；D.正方應(yīng)是放熱反響升 高溫度平衡冋逆反響方向移動(dòng)因此平衡常數(shù)減卜 不正確°2. (2021四川)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO與NaCl溶液混合，析出局部NaHCO晶體，過(guò)濾，所得濾液 pH&

3、lt;7。以下關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()KwA，C(H+<1.0 x 10-7mol/LB. c(Na+)= c(HCO3 - )+ c(CO32 - )+ c(H2CO3)C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH - )+ c(HCO3 - )+2 c(CO32 -)D. c(Cl - )> c(NH4+)> c(HCO3 - )> c(CO32 -)【答案】C【解析】A、Kwc(H+=c(OH - ) , pH<7 時(shí)，c(OH-) 1.0 x 10-7mol/L,A正確；B物料守恒,C錯(cuò)誤;正確；C 電荷守恒，應(yīng)為 c(H+)+c(NH4

4、+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(Cl-)Dc(Cl -)不變，NH4 +水解，貝U c(Cl - )> c(NH4+) , HCO-局部結(jié)晶析出，那么c(NH4+)> c(HCO3),CO32-是HCO-電離產(chǎn)生的，電離很微弱，貝Uc(HCO3- )> c(CO32 -) , D正確。選 C。夯實(shí)根底一.鹽類的水解1. 鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解.【名師點(diǎn)撥】鹽類的水解反響與中和反響互為可逆過(guò)程：鹽+水 P和 酸+堿-熱量典例1以下關(guān)于鹽類水解的表達(dá)錯(cuò)誤的選

5、項(xiàng)是()A. 鹽類水解是中和反響的逆反響B(tài). 鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C. 含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D. 鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱【答案】C【解析】鹽類水解可以看忙中和反響的逆反響該過(guò)程是吸熱過(guò)民 鹽潘歳的酸減性主要取決于形成 鹽的酸和堿的©?寸強(qiáng)弱A.臥D項(xiàng)正礫 含有弱酸根鹽的水滝湎不一定顯減生 如醋酸鐵有弱酸根禽 子，但酣釀枝的水濬液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)。2. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子如NH4+、A13+、Fe3 +等或者弱酸陰離子如CH3COO、CO32-、S2-等與水電離產(chǎn)生的 0H-或H+結(jié)合生成了難電離的弱堿、 弱酸弱電解質(zhì)，使

6、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，從而引起水電離產(chǎn)生的cH +與cOH的大小發(fā)生變化. 判斷某鹽是否水解的簡(jiǎn)易口訣：不溶不水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解. 判斷鹽溶液酸堿性的簡(jiǎn)易口訣：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，都弱具體定比 較等溫時(shí)K酸與K堿的大小。典例2對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A. H .CI B. 26Fe3 +CHHHCOO【答案】C【解析】HCI抑制水的電離，F(xiàn)e3+、CH3CO都促進(jìn)水的電離。OH-濃度分別為a典例3在pH都等于9的NaOH和CH3COON兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的mol L 1 與 b mol L 1,貝U

7、a 和 b 關(guān)系為 A. a >bB. a= 10 4bD. a= bC. b = 10 4a【答案】B【解析】NaOH扌禱'水的電離，所以由水電離出的魂OHJ等于譜液中的 那么潯于IO"® nol-Ll CHCOC恤水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電高出的<XOH-=10-l10uiolWs mol L'1.故|=-j=io_S 即3. 鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)原那么：方程式左邊的水寫(xiě)化學(xué)式“ H2O ,中間符號(hào)用“ 廠，右邊不寫(xiě)“ J、 “V 符號(hào).整個(gè)方程式中電荷、質(zhì)量要守恒.典例4以下各反響的化學(xué)方程式中，屬于水解反響的是 A. H

8、CO + H2O-CO32-+ H3OFB. H23 H2O H3O+ OH-C. CO甘 H2O :H2CO3D. CO32-+ H2O - HCO + OH-【答案】D【解析】A、B屬于電離方程式，C屬于化學(xué)反響方程式。D是水解離子方程式表示的水解反應(yīng)。強(qiáng)酸弱堿鹽：弱堿陽(yáng)離子： Mr + nH20 M(OH)n + nH +【名師點(diǎn)撥】女口 CuS04水解的離子方程式為：Cu2 + + 2H2O-Cu(0H)2 + 2H +,溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(SO42- ) > c(Cu2 + ) > c(H + ) > c(OH)。弱酸強(qiáng)堿鹽：a. 元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽.女口

9、CH3COON水解離子方程式為：CH3CO( + H2O ' CH3COOH OH溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na + ) > c(CH3CO ) > c(OH- ) > c(H + )根據(jù)“任何電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子電荷守恒可知：c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO- ) +c(OH )b. 多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽. 多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽發(fā)生水解時(shí)，是幾元酸就分幾步水解，且每步水解只 與1個(gè)H2O分子結(jié)合，生成1個(gè)OHh離子多元弱酸鹽的水解程度是逐漸減弱的，因此，多元 弱酸鹽溶液的酸堿性主要由第一步水解決定.例如K2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的：第一步

10、：CO32- + H2O -、一- HCO + OH ;第二步：HCO +H2O -、一- H2CO3 + OHh水解程度：第一步 >第二步.所以K2CO3溶液中各微粒濃度大小的順序?yàn)椋篶(K + ) > c(CO32 )> c(OH ) > c(HCO3- ) > c(H2CO3) > c(H + )，根據(jù)“任何電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知：c(K+ ) + c(H + ) = 2X c(CO32- ) + c(OH ) + c(HCO3 )弱酸弱堿鹽：如 CH3COONH水解的離子方程式為：CH3CO + NH4 + + H2O -.- CH3COOH +

11、NH3H2O因?yàn)?K(CH3COOH=K(NH3 H2O)= 1.8 X 10 5,所以 CH3COONH溶液呈中性.典例5室溫下，0.5 mol L 1相同體積的以下四種溶液KCI、FeCI3、HF、Na2CO3苴丿、中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順()A. 皿= 'B.>''C. ' ' 'D. ' ' '【答案】D【解析】此題王婪考查對(duì)強(qiáng)疆電解質(zhì)及電離與水解主次予JS的皇握11況，由于電解質(zhì)在水中臥電離 為壬 水解弱的所以四種物質(zhì)中NMOd電高的陽(yáng)離子數(shù)心為最欽HF為弱電解質(zhì)，電離出的 H4必為最少先排除氐C項(xiàng)，再觀

12、察Ka和FeQj,如果只舞慮電萄 二者電禽的陽(yáng)福子魏應(yīng)相等，但 存在水解且一個(gè)可水解生成三個(gè)耳致其港液中陽(yáng)離子數(shù)増多，故裁1D項(xiàng)。典例6將0.01 mol以下物質(zhì)分別參加100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度 的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))() Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCIA.'B .沁>C.=笑>3>D.=笑>3=【答案】C【解析】、溶于水，溶質(zhì)都是0.02 mol , c(OH)0.2 mol L 1;中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此C正確。二.各種類型的鹽的水解情況比擬鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱

13、堿鹽水解情況:不水解水解水解水解參與水 解的離子弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子溶液的酸堿性正鹽顯中性;酸性堿性依組成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離酸式鹽因電離 產(chǎn)生H'而顯 酸性弱堿陽(yáng)離子與H20 電離產(chǎn)生的0H第 合而使得 c(H + )> c(0H )弱酸陰離子與H20 電離產(chǎn)生的0H纟吉 合而使得c(H + )v c(0H)常數(shù)尺的相對(duì)大小而定 K酸 K堿：溶液呈酸性 K酸v K堿： 溶液呈堿性實(shí)例正鹽：KCI、Na2S04等酸 式鹽：NaHS04等CuCI2、 NH4C1、FeCI3、A12(S04)3CH3C00NaNaCI0 NaF K2SK2C03CH3C00NH

14、4NH4F (NH4)2C03說(shuō)明鹽類的水解程度很小，水解后生成的難溶物的微粒數(shù)、易揮發(fā)性物質(zhì)的微粒數(shù)都很少，沒(méi)有沉淀、氣體產(chǎn)生，因此不能用“V、“J符號(hào)表示發(fā)生水解的鹽都是使水的電離平衡正向移動(dòng)而促進(jìn)水的電離(而酸或堿那么總是抑制水的電離 )三影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因： 溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度，水解程度增大。 濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。以 FeCI3 和 CH3C00lNa例a. Fe3+ + 3H2O = Fe(0H)3 + 3H+條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度向右增

15、降增大顏色變深(黃變紅棕)通HCI向左增降減小顏色變淺加H20向右增升I增大顏色變淺加Mg粉向右減升增大紅褐色沉淀，無(wú)色氣體力口 NaHC03向右減升增大紅褐色沉淀，無(wú)色氣體加少量NaF學(xué)*科*向右減升增大顏色變深加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀b. CH3C00- + H20 = CH3C00H + 0H-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升溫降低升高升高降低升高p升高.加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高r降低r降低加醋酸鈉升高升高升高降低升高降低力口 HCI降低升高:降低升高降低升高加 NaOH升高降低升高降低升高降低重難突破電離

16、平衡和水解平衡的比擬電離平衡水解平衡實(shí)例H2S水溶液O.1mol/LNa2S水溶液(0.1mol/L )研 究 對(duì) 象弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)弱酸鹽、弱堿鹽實(shí) 質(zhì)弱酸弱堿H2O離子| - H+ +弱酸根離子 +弱堿陽(yáng)子'H3O+ + OH-卜子化速率弱酸根陰離子+H2-弱酸 + 0H + H+OH-+ H2O化速率=分弱堿陽(yáng)離子+H2 弱堿水解速率=中和速率程度酸或堿越弱，電離程度越小，多兀酸的一級(jí)電 離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，大于三級(jí)電離“越弱越水解，多兀弱酸根一級(jí)水解遠(yuǎn) 遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，大于三級(jí)水解 一般中和程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解程度 雙水解程度較大，甚至很徹底。能量變化吸熱極少數(shù)例外吸

17、熱表達(dá)式電離方程式：用“ =| 多兀弱酸分步電離H2SH+ + HS HS- - H+ + S2 水解反響離子方程式用“ 多元弱酸根分步水解 除了雙水解反響，產(chǎn)物不寫(xiě)分 不標(biāo)f或JS2+H2= HS- +OH-HS-+H2= H2S+O卡解產(chǎn)物主要次要J,粒濃度大小 比 較c(H2S)>c(H+)>c(HS )>c(S2 ) >c(OH-)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)> c(H+)電 荷 守恒 式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S

18、2-)+c(OH-)物 料 守恒 式c(H2S)+c(HS )+c(S2 )=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS )+c(S2 )=0.1mol/L= c(Na+)/2影 響 因 素溫 度升溫促進(jìn)電離極少數(shù)例外升溫促進(jìn)水解濃度稀釋促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性 減弱促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱通H2S電離平衡向右移動(dòng)，酸性增 強(qiáng)，但S2+H2- HS- + OHH2S + 0H-HS- + H2O 促使上述平電離程度減小，電離常數(shù)不 變。衡右移，合并為：H2S+ S2F2HS-加 Na2SH2S- H+ + HS S2 +HS-促使上述平衡右移，合并為：H2S +S2 2HS-水解平衡向右移

19、動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程 度減小。跟蹤訓(xùn)練1. (2021天津)室溫下，將 0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液，向溶液中參加以下 物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()參加的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol L- 1H2SO4反響結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42 )B0.05molCaO訶)溶液中GHCOJ增大C50mL H2O由水電離出的 c(H+) c(OH-)不變D0.1molNaHSO4 固體反響完全后，溶液 pH減小，c(Na+)不變2.(2021江蘇)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A. 氯氣溶于水： C12 + H2O=2!+ Cl + ClO-B. Na2CO3溶液中 CO32-的水解：CO32-+ H2O=HCO + OH-C. 酸性溶液中 KIO3與KI反響生成I2 : IO3 + I + 6H+ =12 + 3H2OD. NaHCO溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO +