第一節(jié) 第一課時 焓變、反應(yīng)熱

1、化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件我們知道：我們知道：一個化學反應(yīng)過程中，除了生成新一個化學反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學反應(yīng)化學反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件 為什么有的反應(yīng)會放出熱

2、量有的需要為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？吸收熱量呢？ 一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于（宏觀）量還是放出能量，決定于（宏觀） 。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小思考思考化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖2 2反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖1 1反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學選修四多媒體課件化學選修

3、四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、反應(yīng)熱：、反應(yīng)熱： 化學反應(yīng)過程中化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量2、焓：、焓：與與內(nèi)能內(nèi)能有關(guān)的物理量有關(guān)的物理量 符號：符號：H 決定因素：決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)：g l sg l s溫度：溫度：THTH壓強：壓強：PHPH3、焓變：、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號：符號：H即即H=H（生成物）（生成物）-H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能

4、量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件符號：符號：單位：單位：在在恒壓恒壓條件下，焓變等于反應(yīng)的反應(yīng)熱。條件下，焓變等于反應(yīng)的反應(yīng)熱。3、焓變：、焓變：思考：思考：焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？HkJ/mol 或或kJmol-1H H反應(yīng)物反應(yīng)物H H生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H反應(yīng)物反應(yīng)物H H生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H=H（生成物）（生成物）-H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H H0 0H H0 0化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第

5、一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件思考思考化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)熱反應(yīng)熱E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由離子自由離子反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量能量生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)熱反應(yīng)熱E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由離子自由離子放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)所以：一個化學反應(yīng)

6、是放熱還是吸熱取決于所以：一個化學反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與生成物與生成物形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 吸收能量放出能量吸收能量放出能量HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/molH2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反

7、應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式物質(zhì)總能物質(zhì)總能量變化量變化鍵能鍵能變化變化聯(lián)系聯(lián)系H H0 0或或H H為為“- -”H0或或H為為“+”生成物的總能量生成物的總能量小于小于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量大大于于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小于小于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之，反之鍵能越鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定，化學選修四多媒

8、體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件HH生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量HH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如那么如何在化學方程式中何在化學方程式中正確表示其熱正確表示其熱量量的變化？的變化？化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件二、熱化學方程式二、熱化學方程式 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學方程式。的化學方程式。1、定義：、定義：2、含義：、

9、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時，放出時，放出14.9kJ的熱量。的熱量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件思考思考交流交流與化學方程式相比，熱化學方與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意哪幾點？哪幾點？請看課本請看課本P3P3例例1 1、P4P4例例2 2，再思考！，再思考！化學選

10、修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部 分，分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物

11、質(zhì)變化能量變化能量變化化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件二、熱化學方程式二、熱化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。 對于對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。時進行的反應(yīng)可不注明。 普通化學方程式不需注明溫度和壓強。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H H2 2(g)+ O

12、(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件二、熱化學方程式二、熱化學方程式3 3、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O

13、2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件二、熱化學方程式二、熱化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為的物質(zhì)的量，可為整數(shù)整數(shù)或或分數(shù)分數(shù), ,其其H H與系數(shù)對應(yīng)成與系數(shù)對應(yīng)成比例。比例。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微

14、觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。整數(shù)，不能為分數(shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件 化學方程式化學方程式 熱化學方程式熱化學方程式化學計量化學計量數(shù)數(shù)是是整數(shù)整數(shù)，即，即表示微粒個表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的量數(shù)，又表示物

15、質(zhì)的量整數(shù)也可以是整數(shù)也可以是分數(shù)分數(shù)，只，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)狀態(tài)不要求表明不要求表明必須在分子式后表明必須在分子式后表明正負號正負號及單位及單位無無必須表明必須表明意義意義表示化學反應(yīng)中的物表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化質(zhì)變化不僅表示化學反應(yīng)中不僅表示化學反應(yīng)中的的物質(zhì)變化，物質(zhì)變化，還表明還表明化學反應(yīng)中化學反應(yīng)中能量的能量的 變化變化小結(jié)：化學方程式與熱化學方程式的比較小結(jié)：化學方程式與熱化學方程式的比較 化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件3 3、書寫熱化學方程式的注意事項、書寫熱化學方程式的注意

16、事項1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“-”，單位是，單位是kJ/mol或或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需、物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)注明物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅僅表表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)學計量數(shù)可

17、以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則則H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則；若反應(yīng)逆向進行，則H改變符改變符號，但絕對值不變號，但絕對值不變6、 熱化學方程式熱化學方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件?；瘜W選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件4 4、熱化學方程式的書寫步驟：、熱化學方程式的書寫步驟：寫出化學反應(yīng)方程式寫出化學反應(yīng)方程式注明反應(yīng)物和生成物的注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)標明反應(yīng)熱標明反應(yīng)熱H(H(注意單位和注意單位和

18、+ +、- -）注明反應(yīng)的溫度和壓強（不注明指常溫注明反應(yīng)的溫度和壓強（不注明指常溫常壓）常壓）檢查檢查化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化編輯課件練習練習1：當：當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式?；瘜W方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212練習練習2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + O2(g) =