新人教版必修二化學第二章第一節(jié)化學能與熱能精品課件

1、第二章第二章 化學反應與能量化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 七百多年前，著名的意大利旅行家馬可波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。馬可馬可波羅游記波羅游記馬可馬可波羅波羅 人們自古廣泛利用煤炭、石油等燃燒來取暖、煮食，是利用它們燃燒時釋放熱能的原理。 為何這些化學反應會釋放能量呢？溫故而知新： 1 1、原子之間通過什么結合在一起？、原子之間通過什么結合在一起？ 2 2、化學反應的實質是什么呢？、化學反應的實質是什么呢？H Cl ： Cl H HH Cl

2、 ClHCl斷開斷開斷開斷開形成形成H2 + Cl2 2HCl點燃點燃 一個化學反應的的過程，本質上就一個化學反應的的過程，本質上就是是舊舊化學鍵化學鍵斷裂斷裂和和新新化學鍵化學鍵形成形成的過程。的過程。H Cl ： Cl H HH Cl ClHCl斷開斷開斷開斷開形成形成H2 + Cl2 2HCl點燃點燃吸收能量吸收能量吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量思考： 化學鍵的“舊斷新生”為何會引起反應體系的能量變化？一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關系 1、能量變化的主要原因：、能量變化的主要原因：P32 斷開斷開舊舊鍵鍵吸收吸收能量能量 形成形成新新鍵鍵放出放出能量能量 2、化學反應的特征：、化

3、學反應的特征： (1) 新物質生成；新物質生成； (2) 能量變化能量變化 練習：練習：P37P37， 6 6 是不是所有反應都會 釋放能量？ 吸收或放出能量由什么決定？筆記：看圖討論：分析化學反應：放出能量看圖討論：分析化學反應吸收能量一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關系 1、能量變化的主要原因：P32 2、化學反應的特征： 3、P33： E反應物反應物 E生成物生成物 放出放出能量能量 E反應物反應物 0為放熱反應為放熱反應Q 0為吸熱反應為吸熱反應H+H+Cl+ClH2+Cl2HCl+HCl放出能量放出能量864 kJ能量能量吸收能量吸收能量679 kJ185 kJ練習： 已知：拆開已

4、知：拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需氧氣中的化學鍵需要消耗的要消耗的496KJ的能量，形成水分子中的能量，形成水分子中1mol HO鍵能夠釋放鍵能夠釋放463KJ能量，試說能量，試說明明2H2+O2=2H2O中的能量變化。中的能量變化。某些鍵的鍵能某些鍵的鍵能(kJ/mol)鍵能越大鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定含該鍵的分子越穩(wěn)定化學鍵越牢固化學鍵越牢固鍵鍵鍵能鍵能(kJ/mol)鍵鍵鍵能鍵能(kJ/mol)HH436CH415ClCl243IH299BrBr194BrH366II153HCl432CC348HI299該

5、物質能量越低該物質能量越低1、放熱反應和吸熱反應、放熱反應和吸熱反應 （1）鹽酸與鎂條反應）鹽酸與鎂條反應 （2）氫氧化鋇晶體與氯化銨反應）氫氧化鋇晶體與氯化銨反應 （3）氫氧化鈉和鹽酸反應）氫氧化鈉和鹽酸反應2、中和熱中和熱：P343、判斷規(guī)律、判斷規(guī)律二、化學能與熱能的相互轉化如何測定如何測定HCl和和NaOH的中和熱？的中和熱？常見的吸熱反應與放熱反應常見的吸熱反應常見的吸熱反應 銨鹽與堿的反應銨鹽與堿的反應 大多數(shù)分解反應大多數(shù)分解反應 反應需要持續(xù)加熱反應需要持續(xù)加熱或高溫條件的反應或高溫條件的反應常見的放熱反應常見的放熱反應 金屬與水或酸的反應金屬與水或酸的反應 中和反應中和反應

6、所有燃燒反應所有燃燒反應 大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應1、放熱反應和吸熱反應、放熱反應和吸熱反應 （1）鹽酸與鎂條反應）鹽酸與鎂條反應 （2）氫氧化鋇晶體與氯化銨反應）氫氧化鋇晶體與氯化銨反應 （3）氫氧化鈉和鹽酸反應）氫氧化鈉和鹽酸反應2、中和熱中和熱：P343、判斷規(guī)律、判斷規(guī)律4、與人類社會發(fā)展的關系、與人類社會發(fā)展的關系二、化學能與熱能的相互轉化如何測定如何測定HCl和和NaOH的中和熱？的中和熱？科學視野生物體中的能量轉化 人體內發(fā)生的氧化還原反應與體外的燃燒本質相同，都是放熱反應。只是二者條件不同，且前者更加合理有效?？茖W視野柴草時期化石能源時期多能源結構時期1、社會發(fā)展與能源利用

7、2、人類利用能源的三個階段練習：練習：課本課本P38 11P38 11在一個化學反應中：在一個化學反應中： 正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收或放出相反；吸收或放出相反； 能量變化量與其反應物的物質的量成正比能量變化量與其反應物的物質的量成正比關系；關系； 能量變化量與其物質狀態(tài)有關能量變化量與其物質狀態(tài)有關. . 實驗2-1：實驗：實驗： 向試管中加入向試管中加入2mL 6mol/L2mL 6mol/L的鹽酸，再插入用的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鎂條。砂紙打磨光的鎂條?，F(xiàn)象現(xiàn)象看到看到觸摸到觸摸到結論結論MgMg表面冒出表面冒出大量的氣泡大量的氣泡試

8、管壁發(fā)燙試管壁發(fā)燙Mg+ 2HCl Mg+ 2HCl MgClMgCl2 2 + H + H2 2反應為反應為放熱反應放熱反應實驗2-2： 實驗：實驗： 20g Ba20g Ba( (OH)OH)2 2 8H8H2 2O O（研細）（研細）+ + 10g NH10g NH4 4ClCl現(xiàn)象現(xiàn)象觸摸到觸摸到聞到聞到拿起燒杯看到拿起燒杯看到結論結論燒杯壁很涼燒杯壁很涼玻璃片與燒杯玻璃片與燒杯黏結在一起黏結在一起有刺激性氣味有刺激性氣味Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O + 2NHO + 2NH4 4ClClBaClBaCl2 2 +2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O反應為

9、反應為吸熱反應吸熱反應思考與交流： 在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準確：nBCBVaqa.濃度要越精確越好b.量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應時間（5）多做幾次，取平均值1.已知反應已知反應X + Y = M + N為放熱反應，對該為放熱反應，對該反應的說法正確的是（反應的說法正確的是（ ）A、X的能量一定高于的能量一定高于MB、Y 的能量一定高于的能量一定高于NC、X和和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和和N的總能量的總能量D、因為該反應為放熱反應，故不加熱就可、因為該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生發(fā)生C練習：練習：2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱反應都在常溫下一定能很容易發(fā)生、放熱反應都在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行D、氧化還原反應一定是放熱反應、氧化還原反應一定是放熱反應C3.下列的描述中一定有新物質生成的是（下列的描述中一定有