電化學(xué)原理及其運(yùn)用

1、電化學(xué)原理及其運(yùn)用（一）原電池1, 原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2, 形成原電池的基木條件：兩個(gè)以導(dǎo)線相連接的電極和電解質(zhì)在特定的裝置中，在電極上 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3,3, 原電池的表示式;（一）zn i znsoi ii cuso, | cu（+）:負(fù)極在左，正極在右；“丨”表示電極 材料與電解質(zhì)的界面；“ ii ”表示鹽橋。4, 原電池的表示方法：（1）,負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極是電子流出的電極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。如zn-2e - =zn2+（氧化反應(yīng)）（2）正極反應(yīng)：正極是電子流入的電極，負(fù)極上發(fā)牛還原反應(yīng)。如cu2+2c - =cu（還原反應(yīng)）（二）電解池1, 電解：使

2、電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰，陽(yáng)兩極引起氧化述原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。把電能 轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或者電解槽。2, 電解池表示方法：電解池（或電解槽）陰極反應(yīng)式：cu2*+2c =cu （還原反應(yīng)）陽(yáng)極反應(yīng)式：2cl-2e - =2c1 -（氧化反應(yīng)）3, 構(gòu)成電解池的條件：（1）兩個(gè)電極（2）直流電源（3）電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液。4, 電解質(zhì)離子放電順序：陽(yáng)離了的放電順序：agf>cu24->h+>na+>k+ （實(shí)質(zhì)上是離了的氧化性順序）。陰離子的放電順序;1 - >br - >c1 - >0h - >常見(jiàn)的含氧酸根離子（實(shí)質(zhì)上是離子的還原性順

3、序）（三）電鍍池，金屬的防護(hù)和腐蝕。1, 應(yīng)川電解池的原理在某些金屬或非金屬的材料表面上渡上一薄層具它金屬或合金的過(guò)程叫做電鍍。2,金屬的腐蝕和防護(hù)電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)相互聯(lián)系舉例金屈直接跟氧化性物質(zhì)h接接觸無(wú)電流產(chǎn)生金屬被氧化的過(guò)程不純金屬或合金跟極弱酸性（或屮性）電解質(zhì)溶液接觸不純金屈或合金跟較強(qiáng) 酸性電解質(zhì)溶液接觸有微弱電流產(chǎn)牛較活潑的金屈被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕往往與電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生負(fù)極：2fe-2e=2fe2+；止極： 負(fù)極：2fe-2e =2fc2+；2fe+3c12=2fec13 02+h20+4e=40h -正極：2f+2e 一 二出（四）電解飽和食鹽水

4、的圖例w&qh溶液1融勰離子交換膜阿昭少嘶f1 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）a. 在空氣中金屬鋁表而迅速氧化形成保護(hù)層b. 鍍鋅恢表而有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化c. 紅熱的詼絲與冷水接觸，表而形成藍(lán)黑色保護(hù)層d. 濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2. 下列敘述中，金屬甲的活動(dòng)性一定比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）a、在氧化還原反應(yīng)屮，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多b、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)c、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣血乙不能）、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極3. 鋅鐳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：（）zn+2mno2+2nh；zn2*+mn203+2nh

5、 3+h2o在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是a. znb.碳棒c.血02和 nh d. zr?和 nh,4. 將潔凈的金屬片fe、zn、a、b分別與cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn) 并記錄電斥指針的移動(dòng)方向和電斥表的讀數(shù)如右表所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：(1) 構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”、“小”)。zn、a、b三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是o(2) cu與a組成的原電池,為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為o(3) a、b形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。5. 在25°c時(shí),用石墨電極電解2. 0 l, 2. 5 mol/l cus04溶液,如冇0. 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移, 試回答下列問(wèn)題：(假設(shè)電解后體積不變)(1) 陰極發(fā)牛 反應(yīng)，電極反應(yīng)為o(2) 陽(yáng)極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 o(3) 電解示得到的cu的質(zhì)量是,