新人教高中化學選修5第一章全章教案

1、課題：第一章 認識有機化合物第一節(jié) 有機化合物的分類教學目的知識技能1、了解有機化合物常見的分類方法2、了解有機物的主要類別及官能團過程方法根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)的相似性。價值觀體會物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會分類思想在科學研究中的重要意義重 點了解有機物常見的分類方法； 難 點了解有機物的主要類別及官能團板書設(shè)計第一章 認識有機化合物第一節(jié) 有機化合物的分類一、按碳的骨架分類二、按官能團分類教學過程引入我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油

2、脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒發(fā)現(xiàn)由無機化合物通過加熱可以變?yōu)槟蛩氐膶嶒炇聦崱４蠖鄶?shù)含碳元素的化合物叫有機物我們先來了解有機物的分類。板書第一章 認識有機化合物第一節(jié) 有機化合物的分類講高一時我們學習過兩種基本的分類方法交叉分類法和樹狀分類法，那么今天我們利用樹狀分類法對有機物進行分類。今天我們利用有機物結(jié)構(gòu)上的差異做分類標準對有機物進行分類，從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。板書一、按碳的骨架分類 鏈狀化合物（如CH3CH2CH2CH2CH3） (碳原子相互連接成鏈)1、有機

3、化合物 脂環(huán)化合物（如 ）不含苯環(huán) 環(huán)狀化合物 芳香化合物（如 ）含苯環(huán)講在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種類分為芳香烴和芳香烴的衍生物。而芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴，其中的一個特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一個苯環(huán)，環(huán)上側(cè)鏈全為烷烴基的芳香烴。除此之外，我們常見的芳香烴還有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。過烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團所取代生成新的化合物，2、烴和烴的衍生物官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團，下面讓我們先來認識一下主要的官能團。板書二、按官

4、能團分類講官能決定了有機物的類別、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般地，具有同種官能團的化合物具有相似的化學性質(zhì)，1、具有多種官能團的化合物應(yīng)具有各個官能團的特性。同系物的結(jié)構(gòu)相似即指官能團種類和個數(shù)相等。2、 官能團、基、根（離子）：基是有機物分子里含有的原子或原子團，不一定是官能團。寫出甲基、氫氧根、羥基的結(jié)構(gòu)式和電子式3、 有機物的主要類別、官能團和典型代表物類別官能團名稱、結(jié)構(gòu)式、電子式代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式烷烴甲烷CH4烯烴 (碳碳雙鍵)乙烯H2C=CH2炔烴CC(碳碳三鍵)乙炔HCCH芳香烴苯鹵代烴X(鹵素原子)溴乙烷C2H5Br醇OH(羥基)乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚 (醚鍵)乙醚CH3C

5、H2OCH2CH3醛 (醛基)乙醛CH3CHO酮 (羰基)丙酮CH3COCH3羧酸 (羧基)乙酸CH3COOH酯 (酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3小結(jié)本節(jié)課我們要掌握的重點就是認識常見的官能團，能按官能團對有機化合物進行分類。教學回顧：第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點教學目的知識技能1、理解有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 ；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體過程方法通過對同分異構(gòu)體各題型的練習，要分析總結(jié)出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”，真正提高學生的思維能力，對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構(gòu)體及其

6、種類的多少態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重 點有機物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫難 點同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1 有機化合物中碳原子的成鍵特點2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)3、官能團異構(gòu)4、等效氫法5、基元法6、二鹵代物的同分異構(gòu)體：定一移二法

7、教學過程 第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點講僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。2 有機化合物中碳原子的成鍵特點碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與碳、氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物。連接元素、等科學實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109º28。板書1、甲烷、乙烯、 乙炔、

8、苯的分子結(jié)構(gòu)（1）碳原子雜化方式（2）判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧審清題干要求審題時要注意“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。熟記常見共線、共面的官能團a CH4四面體結(jié)構(gòu)，三原子共面；乙烯六原子共面；乙炔四原子共線；苯12原子共面，對角四原子共線b與三鍵直接相連的原子共直線，如、；c 與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、單鍵的旋轉(zhuǎn)思想有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵，均可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)。2、 有機物結(jié)構(gòu)的表示方法球棍模型、比例模型、分子式、最簡式（實驗式）、電子式（1） 分子式與不飽和度不飽和度（） 以飽和有機物為準，每

9、缺少2個H原子即為一個不飽和度,所以不飽和度即為缺氫指數(shù)。如果已知有機物結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)：1個C=C、C=O、一個單鍵的環(huán)， =1；1個CC， =2；1個苯環(huán)， =4。如果已知有機物的化學式CnHmOx （m <2n）時，則該分子具有不飽和度：（2）講結(jié)構(gòu)式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。板書二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱

10、為同系物。特點是物理性質(zhì)遞變，化學性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。講對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學習有機化學一個很重要的內(nèi)容。我們必須學會判斷并能夠書寫。今天，我們將學習一種常用的書寫方法縮鏈法(減碳對稱法)。板書1、烷烴同分異構(gòu)體（1）減碳對稱法例1、 614的同分異構(gòu)體第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。講縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。 小結(jié)要按照程序依次書

11、寫，以防遺漏。 每一步中要注意等效碳原子，以防重復。隨堂練習寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。講以上這種（2）由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。進對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線)，三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)（3）同分異構(gòu)體只有一種的烷烴球形 CH4 C(CH3)4橢球 CH3CH3 C(CH3)3C(CH3)3問烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？講我們學習了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。板書

12、2、烯烴同分異構(gòu)體（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的碳鏈：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。點擊試題例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；（共5種）小結(jié)并板書烯烴同分異構(gòu)體包括 講上面已經(jīng)學了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團異構(gòu)。如乙醇和甲醚：CH3CH2OH（乙醇，官能團是羥基OH），CH3OCH3（甲醚，官能團是醚鍵 ），像這種有機物分子式相同，但具有不同官能團的同分異構(gòu)體叫官能團異構(gòu)。板書3、官能團異構(gòu)小結(jié)隨堂練習1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體4、等效氫法：位置等同的氫原

13、子等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效3、互為軸面對稱位置上的氫等效。寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體5、基元法：烷基的同分異構(gòu)體甲基 乙基各一種，丙基二種，丁基四種等效氫法、基元法適用于鹵代烴、醇、醛、羧酸等基團在鏈端的有機物6、二鹵代物的同分異構(gòu)體：定一移二法（1）先寫出一鹵代物的結(jié)構(gòu)（2）再由等效氫法寫出二取代物（3）檢查注意重復教學回顧：課題：第一章 第三節(jié) 有機化合物的命名教學目的知識技能理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式過程與方法1、 引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、

14、歸納、比較能力 2、通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。情感態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)與名字之間的關(guān)系2、通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3 分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。重 點烷烴的系統(tǒng)命名法難 點命名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計教學反思：課題第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法能力目標1、了解怎樣研究有機化合物應(yīng)采取的步驟和方法2、掌握有機化合物分離提純的常用方法3、掌握蒸餾、重結(jié)晶

15、和萃取實驗的基本技能重 點有機化合物分離提純的常用方法和分離原理難 點有機化合物分離提純的常用方法和分離原理教學過程備注引入我們已經(jīng)知道，有機化學是研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢？一般的步驟和方法是什么？ 這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法講從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應(yīng)的原料，或反應(yīng)副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機

16、物。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：板書分離、提純的方案1.根據(jù)溶解性差異結(jié)晶、過濾2.根據(jù)沸點差異蒸餾3.根據(jù)在不同溶劑中溶解性差異萃取分液4.根據(jù)化學性質(zhì)采用加熱、調(diào)、加試劑等使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化，再用物理方法分離講首先我們結(jié)合高一所學的知識了學習第一步分離和提純。一、分離、提純講提純混有雜質(zhì)的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法。1、蒸餾講(1)定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。(2)條件：含少量雜質(zhì)，該有機物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質(zhì)沸點相差較大（大

17、于30 ）。投影演示實驗1-1含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。實驗基本過程：含雜質(zhì)工業(yè)乙醇 工業(yè)乙醇（95.6 ） 無水乙醇（99.5）強調(diào)特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進上口出。小結(jié)：蒸餾的注意事項1、注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；3、蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的1/3；不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石（防止暴沸） ；5、冷凝水水流方向應(yīng)與蒸汽流方向相反（逆流：下進上出）；6、溫度計水銀球位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度；2、結(jié)晶和重結(jié)晶（1）定義：重結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中

18、以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。講若雜質(zhì)的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶（2） 重結(jié)晶步驟演示實驗1-2（要求學生認真觀察，注意實驗步驟）加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾洗滌烘干講重結(jié)晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?，要求該溶劑：溶劑選擇（1）雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。3、萃取（1）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌?，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃

19、取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。投影基本操作：.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； .將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通漏斗里液體能夠流出 .使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出.分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。投影注意事項：、萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。、分液時，打開分液漏斗的活

20、塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。學生閱讀科學視野小結(jié)本節(jié)課要掌握研究有機化合物的一般步驟和常用方法；有機物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問題教學回顧：課題第一章 第四節(jié)2能力目標1、掌握有機化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鑒定有機化合結(jié)構(gòu)的一般過程與數(shù)據(jù)處理方法3、通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機化合物的分子式4、通過有機化合物研究方法的學習，了解燃燒法測定有機物的元素組成，了解質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進的分析方法重 點有機化合物組成元素分析與相對

21、分子質(zhì)量的測定方法難 點分子結(jié)構(gòu)的鑒定教學過程備注引入上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步元素定量分析確定實驗式。板書二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定1、元素分析思考與交流如何確定有機化合物中C、H元素的存在？講（1）、定性分析：確定有機物中含有哪些元素。（李比希法）一般講有機物燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：CCO2，HH2O，若有機物完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O，則有機物組成元素可能為C、H或C、H、O。（2）定量分析：確定有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。（李比希法）講元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組

22、成該有機物元素原子的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。閱讀例題例、某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%。（1）試求該未知物A的實驗式（分子中各原子的最簡單的整數(shù)比）。講實驗式和分子式的區(qū)別：實驗式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。思考與交流若要確定它的分子式，還需要什么條件？講（3）確定有機化合物的分子式的方法：（一）由物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量分數(shù) 各原子的個數(shù)比(實驗式)由相

23、對分子質(zhì)量和實驗式 有機物分子式 （二）有機物分子式 知道一個分子中各種原子的個數(shù) 1mol物質(zhì)中的各種原子的物質(zhì)的量 1mol物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)中各種原子（元素）的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與各種原子（元素）的質(zhì)量分數(shù)之積 投影總結(jié)確定有機物分子式的一般方法（1）實驗式法：根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。（2）直接法：求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)直接求出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量。確定相對分子質(zhì)量的方法有：（1）M = m/n （2）根據(jù)

24、有機蒸氣的相對密度D，M1 = DM2 （3）標況下有機蒸氣的密度為g/L， M = 22.4L/mol g/L講有機物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了利用相對分子質(zhì)量和實驗式共同確定有機物的基本方法。應(yīng)該說以上所學的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質(zhì)量，比如質(zhì)譜法。2、相對分子質(zhì)量的測定質(zhì)譜法（MS）(1) 質(zhì)譜法的原理：用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子，在磁場的作用下，由于它們的相對質(zhì)量不同而使其到達檢測器的時間也先后不同，其結(jié)果被

25、記錄為質(zhì)譜圖。強調(diào)以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對分子質(zhì)量。投影圖1-15 思考與交流質(zhì)荷比是什么？如何讀譜以確定有機物的相對分子質(zhì)量？分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達到檢測器需要的時間越長，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大的就是未知物的相對分子質(zhì)量。過渡好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩種物理方法。板書三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（IR）板書(1)原理：由于有機物中組成化學鍵、官能團的原子處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻譜相當。所以，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的化學鍵、官能團可發(fā)生震動吸收，不同的化學鍵、官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。講從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右OH鍵、CH鍵和CO鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并非甲醚，因為甲醚沒有OH鍵。投影圖1-17講從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在3650cm-1區(qū)域附近的吸收峰由O-H鍵的伸縮振動產(chǎn)生，波數(shù)在2960-2870cm-1區(qū)域附近的吸收峰由