離子反應(yīng)過量問題79007

1、高考熱點“離子反應(yīng)過量問題”的探究摘要：離子反應(yīng)過量的解題技要領(lǐng)關(guān)鍵詞：離子反應(yīng) 過量、少量 離子共存離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點及難點,兒乎成為必考題型，女口：(2007全國卷ii)第八題，(2007全國卷四川考題)第八題，(2007全國高考上海卷)第八題 等(后面將評析這些題型)。此類題型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多數(shù)失誤體現(xiàn)在 離子反應(yīng)的過量問題，此為學(xué)生知識上盲點所在，如何解決離子反應(yīng)中的過量問題，書本上并未 涉及，教輔書上也缺乏相應(yīng)的解題分析，學(xué)生往往知其然而不知其所以然，題型、考點一變化， 乂會失謀。筆者対此類問題經(jīng)過認(rèn)真探討，仔細(xì)推敲，總結(jié)出一種

2、行z有效的方法，以解決離子方程過量 的問題。該法將離子方程的書寫及離子共存兩個問題結(jié)合在一起，思路簡單清晰，學(xué)生易于掌握, 教學(xué)效果十分顯著。卜面我們就來探討這種解題方法，與大家共亨：高屮化學(xué)離了方程過量問題，在下列四組物質(zhì)的反應(yīng)屮最為典型，即含了酸堿屮和離了反應(yīng)， 又冇生成沉淀的離子反應(yīng)，如組，這類反應(yīng)，過屋不同，方程不同：®nahso4+ba(oh)2 nahco3+ca(oh)2 ca(hco3)2+naoh hcl+nazcos書寫此類的反應(yīng)的化學(xué)方程及離子方程，難點有二：(1) 過量不同，方程左邊系數(shù)不同，不好確定。(2) 過量不同，右邊產(chǎn)物不同，學(xué)生無法確定右邊產(chǎn)物。針對

3、二個難點，我們提出-種方法來解決這兩個難點：一、確定方程左邊系數(shù)，方法，將不足量的一方系數(shù)定為1,再據(jù)此確定過量一方的的系數(shù)，基 本原則：它應(yīng)遵循“保證供給但決不多給”的原則，女口：nahso4+ba(oh)2 反應(yīng)1、ba(oh)2 滴入 nahso4(ba(oh)2 不足量)確定方程左邊系數(shù)：將不足量的ba(oh)2的系數(shù)定為1,對于過量的一方nahso4的系數(shù)定為2,因為1個ba(oh)2電 提供2個oft,故盂2個nahso4才能將其反應(yīng)掉，只冇配2才能保證保證供給但決不多給，配1 則nahso4不足量，配3則多余的一個nahso4不反應(yīng)，故只能配2,所以左邊系數(shù)為： 2nahso4+

4、ba(oh)2同理，當(dāng)nahso4滴入ba(oh)2時(nahso4不足量)，則nahso4系數(shù)為1, 一個nahso4只能提 供一個只需1個ba(oh)2提供的oh即已過量，配系數(shù)2或3自無必要。故有系數(shù)：nahso4+ba(oh)2二、再確定方程右邊產(chǎn)物：原則為離子共存。將左邊的反應(yīng)物拆成離子形式，討論其存，如：ba(oh)2滴入nahso4(ba(oh)2不足量)時，將左 邊2nahso4+ba(oh)2拆成離了形式，2na4-2h+2so42_+ba2+2oh-,這四種離了不能共存，其屮 2個2h士與2個20h反應(yīng)，生成2個h20, 1個soj與1個ba*反應(yīng)，生成baso4沉淀，余下

5、未 反應(yīng)的2個na+lj 1個so?,故產(chǎn)物中有na2so4即：ba(oh)2+2nahso4= baso4 ! +2h2o+na2so4，將其拆成離子形式：2na+2h±+2so4+ba"+2oh= baso4 i +2出0+2“&'+ so42',刪去未反應(yīng)的離子：有離子方程：2h士+ so42' +ba2+2oh = baso4 i +2h2o另：nahso4滴入ba(oh)2時(nahscu不足呈：)時，冇左邊系數(shù)：nahso4+ba(oh)2 拆成離子形式，na*+h士+so£+ba2+2oh其中 疋與ok反應(yīng)生成 出0,

6、 1個so4厶與1個ba2+ 反應(yīng)，生成baso4沉淀，余下未反應(yīng)的1個nf與1個om,故有naoh,故化學(xué)方程：ba(oh)2+nahso4= baso4 i +h2o+naoh 再拆，刪，有離子方程：h+ so? +ba2+oh = baso41 +h2o 實際還可將離子共存確定產(chǎn)物的方法運用到非過量的離子方程上，比如：naiis(h與nallco；的反應(yīng)，學(xué)生就不容易判斷產(chǎn)物，若將其拆成離子形式，從離子共存則較為 簡單，有：na+h*+so?+na+hco3；這幾種離子中,與hco廣反應(yīng)生成皿0及co?,余下2個nq與 so廣，故產(chǎn)物中還有na2s04.所以化學(xué)方程有：nahco3+na

7、hso4=na2so4+h2o+co2三、寫完離子方程后還要“查”除了常規(guī)的原子守恒及電荷守恒上，離子方程過量的檢查有其特別地方：即過量的一方，不 遵守化學(xué)式的離子配比，不足量的一方一定要遵守化學(xué)式的離子配比。如：離子方程：h+4- so? +ba2+oh = baso4 i +h20 由于ba(oh)2過量，所以不遵守 化學(xué)式要求的ba廿與0h2 1的配比，而 ba(oh)2 不足量時，2h±+ so42' +ba2+2oh'= baso4 i +2h2o所以遵守化學(xué)式要求的ba?+與oh 2： 1的配比，運用是否遵守化學(xué)式的配比檢查離了方程的過雖，是i分方便而冇效

8、的。再來分析第組nahcos與ca(oh)2(1) 少量nahco3的溶液滴入ca(oh)2溶液中先確定方程左邊系數(shù)：將反應(yīng)物中不足量nahoo3的系數(shù)首先設(shè)定為1,再據(jù)此確定過量的ca(oh)2系數(shù)為1,因為只 耍1個0h便可將nahcq的1個hcqf反應(yīng)掉。故有：nah0o3+ca(oh)2= = =再確定右邊產(chǎn)物：離子共存為原則。上述物質(zhì)電離出以下離了：na+hco3 +ca2+ +2oft這些離子中，hocv與0h生成co3已和水，接著cc2 ca2+<k.成caoos，余下一個ok與1個 na*,故產(chǎn)物中有naoho所以有方程：nahco3+ ca(oh)2= = = caco

9、 丨 + 出0+ naoh再拆，刪(去除不反應(yīng)的na+與1個0h ),有離了方程：hccv+ ca2+0h = = = cacoa i + h20(2) 少量的ca(oh)2溶液滴入nahcos溶液中將反應(yīng)物中不足g ca(oh)2的系數(shù)首先設(shè)定為1,再據(jù)此確定過量的nahooa系數(shù)為2,因為只要 ca(oh)2的確個oh需2個nah0提供的2個hcos仮應(yīng)掉。故有：2nahcq3+ca(oh)2= = =再確定右邊產(chǎn)物：離子共存為原則。上述物質(zhì)電離出以下離子：2na+2hoo3' +ca2+ +2oh'這些離子小，2hccv與2oh-生成20(-和 加20,接著其屮1個00-

10、與生成gg,余下 個cxf與2個na*,故產(chǎn)物屮有所以有方程：2nahc0b+ ca(oh)2= = = caco31 +2h2o+na2cq3再拆，刪(去除不反應(yīng)的na+與1個oh),有離子方程：2hco3 + ca2+2oh = = = caco3+ h20+ co另第三組ca(hco3)2與naoh反應(yīng)與剛才第二組完全相似，可自行分析得出結(jié)論：(1)少量ca(hco3)的溶液滴入naoh溶液中2hcq3+ ca2+2oh = = = caco3+ h20+ ccv-(2)少量naoh的溶液滴入ca(hco3)2溶液中hocv+ ca2+oh = = = caco3+ h20同理第四組：h

11、cl+na2co3(1) 少量的hci溶液滴入na2co3溶液中有：h* + clvhcod(2) 少量的nazcos溶液滴入hci溶液中有， 2h+co32'=h2o+co2最后，我們來分析上述提及的三個高考題：1. (2007全國卷ii)第八題8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a. 醋酸鈉的水解反應(yīng) ch3coo+h3och3cooh+ h2ob. 碳酸氫鈣與過量的naoh溶液反應(yīng)ca2+2hco3_+2oh_=caco3 i + 2h2o+ co32-c.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)c6h5o+ co2+ h2o=c6h5oh+co32-d.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3fe+8h+2n

12、o3_=3feh+2not+4 h2o解析：本題的關(guān)鍵點在于b選項，屬于剛才提及的第二組反應(yīng)中的naohi±量情況，故可判斷b正 確，選b2 (2007全國卷四川考題)第八題8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a. 濃燒減溶液中加入鋁片：a1 + 2oh_=a1o2_+h2 tb. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2cf+2h2o 2oh_+h2 t +c12 tc. 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2fe2+h2o2 +2h+=2fe3+2h2od. 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化頓溶液混合：2h *+so42_+ba2+2oh_ = baso4 j +2h2o解析：本題關(guān)鍵點在于d選項的判斷，屬于第一組物質(zhì)的反應(yīng)，由于ba (oh) 2it量，故可利用過量 的一方不遵從化學(xué)式配比，ba"與0丁為1： 1的關(guān)系，現(xiàn)在是1： 2,故錯誤。3 (2007全國高考上海卷)第八題8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2+oh->hso3_b 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化飲溶液混合：hco3 + ba2+oltf bacch i +h2oc 鹽酸滴入氨水中：h+ + oh -h2od