山東省萊蕪市2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、山東省萊蕪市2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題 2015.11注意事項： 1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷l4頁，第II卷58頁，請將第II卷答案答在答題卡上。共100分，考試時間90分鐘。 2答題前考生務(wù)必將自己的準考證號用2B鉛筆涂寫在答題卡上，并將姓名、班級、座號填寫在相應(yīng)位置，第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑。 3考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第I卷(選擇題 共42分)選擇題(本題包括14小題

2、，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是( )光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜食鹽可作為調(diào)味品和防腐劑明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧氨常用作制冷劑，是因為其沸點較低，很容易液化將過量CO2氣體通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸鈉A B C D2下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( )A氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值減小B新制飽和氯水中存在4個平衡C在一定濃度的氯水中加小蘇打，變小D飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶

3、液的重要方法3同溫、同壓下等質(zhì)量的NH3和CH4氣體，下列敘述中正確的是( )密度之比為17：16 體積之比為17：16 氫原子個數(shù)比為3：4電子數(shù)之比為 16：17 原子個數(shù)之比為64：85A B C D4下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是( )5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12=S+H+2Cl-BFeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3+6I-=2Fe+3I2C碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3

4、+2H+6下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是( )A在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗B欲配制質(zhì)量分數(shù)為10的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中C實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣D從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸餾7現(xiàn)有V mL濃度為c mol·L-1的BaCl2溶液，其密度為d gcm-3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是( )A溶劑的質(zhì)量為：（dV-0.208Vc）gB溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：C溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：（dV-0.208Vc）DCl-的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol8下列各項操作中，能發(fā)生“

5、先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( )向BaCl2溶液中通入過量的SO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入過量的AlCl3溶液向澄清石灰水中通入過量的SO2向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水A B C D9用下列裝置進行的相應(yīng)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖? )A圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B圖2裝置用于分離水和苯的混合物C圖3裝置用于制備并收集NO2氣體D圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉10N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應(yīng)：2 N2H4+ N2O4=3N2+4H2O，若有03 mol

6、 N2生成，則下列判斷不正確的是( )A生成7.2g H2OB被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2 molC轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6 molD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAB1L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-C0.1 mo1鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NAD1 mol苯含有6 NA個CH鍵l2下列操作后所得溶液中不可能只含一種溶質(zhì)的是( )A向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液B向AlC

7、l3溶液中通入氨氣C向Na2S溶液中通入SO2D向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu13.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為v(甲)：V(乙)=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )A4.05g B5.4 g C2.7g D8.1g14.固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAl(OH)4】中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是( )A氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物B沉淀3可能為Mg(OH)2和

8、Al(OH)3的混合物C沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物D固體粉末X中一定有K2SO3高三化學(xué)試題注意事項： 第II卷共4頁，用中性筆將答案寫在答題卡上。第II卷(非選擇題 共58分)15(8分)銅是常見的變價金屬。為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進行了以下實驗?！緦嶒炓弧勘容^正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性。取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。

9、(1)從【實驗一】可得出的結(jié)論是_。(2)氫化亞銅(CuH)難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式_?！緦嶒灦刻骄垦趸~的氧化性。如圖裝置(夾持裝置未畫出)：某種氣態(tài)烴(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗001 mol X，測得B裝置增重0.54 g，并收集到0.88 g氣體Y。(3)X氣體的摩爾質(zhì)量是_。(4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。16(14分)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2

10、的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究。 【SO2的制備】(1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如右圖(夾持儀器省略)。圖中的裝置錯誤的是_(填字母)；D的作用是_?！咎骄縎O2的性質(zhì)】(2)根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)。實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。探究過程實驗裝置如下圖。(夾持儀器省略)請完成下列表格。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案二：往第二份試

11、液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是_，原因是_?！維O2的用途】(3)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害。我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1。右圖為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置。冷凝管中水的進口為：_(填“a”或“b”)A中加入20000mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。除去B中過量的H2O2，然后用0.0600 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時

12、，消耗NaOH溶液2000mL，該葡萄酒中SO2含量為：_g· L-1。17(12分)某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、 Al(OH)4-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液M中一定沒有的是：_；肯定含有的是：_。對不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_(填序號)。aNaOH溶液 b石蕊試劑 cKSCN溶液dKMnO4溶液(2)氣體F的電子式為：_，沉淀C的

13、化學(xué)式為：_，沉淀G的化學(xué)式為：_。(3)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18(12分)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；II放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；III向洗液中加入Na2SO3溶液；IV清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。(1)在步驟I中：用NaOH是為了溶解除去水垢中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知： 20時溶解度/g根據(jù)

14、數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用_。(2)在步驟II中：加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是_(填化學(xué)式)。清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_。(3)步驟III中，加入Na2SO3的目的是_。(4)步驟中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：下面檢測鈍化效果的方法合理的是_(填序號)。a在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間b在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間c在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間d在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間19(12分)金屬鉻(cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。下表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化：(1)分別寫出反應(yīng)、的離子方程式：_、_、_(2)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為_。(3)在K2Cr2O7橙色溶液中