原子核外電子排布與元素周期律

1、1原子核外電子排布與元素周期律知識梳理知識梳理+經(jīng)典例題經(jīng)典例題第一部分：第一部分：( (一一) )原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（1 個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位正電荷）原子核外電子（1 個(gè)電子帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷）( (二二) )質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)(A) 質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子中各字母的意義？A 代表質(zhì)量數(shù)；z代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))；c代表離子所帶的電荷數(shù)；d代表元素的化合價(jià)數(shù)；n代表一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)；小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陽離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)在陰離子中：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核素的近似相對原子質(zhì)量( (三三) )元素、

2、核素、同位素元素、核素、同位素1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。同種核素，質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)也相等。3、同位素：同種元素的不同核素互稱同位素。即質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同(或質(zhì)量數(shù)不同) 的核素。如12C、13C、14C；1H、2H、3H同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同. 某些物理性質(zhì)不同。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般相同。二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布1 1原子核外電子運(yùn)動的特征原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子質(zhì)量很?。?.1010-31kg） 、運(yùn)動空間很?。ㄔ影霃?/p>

3、：n10-10m） 、運(yùn)動速率很快（2.2108m/s） 。2 2、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布多電子原子中，依電子運(yùn)動區(qū)域的遠(yuǎn)近而劃分為電子層。電子層（n）符號離核遠(yuǎn)近能量高低電子排布的原則是依據(jù)由能量低向能量高的次序，依次排滿為止，以保證原子盡量處于低能量穩(wěn)定狀態(tài)；電子層不但表示離核的遠(yuǎn)近，而且還表示電子能量的高低。離核較近的區(qū)域，能量較低；離核較遠(yuǎn)的區(qū)域，能量較高。3 3、表示方法：、表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中子（不顯電性）XCAZnd1234567KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高24 4、原子核外電子的排布規(guī)律、原子核外電子的排布規(guī)律（1）電子層最多容納 2n2n2 2(

4、n(n 為電子層數(shù)為電子層數(shù)) )個(gè)電子。（2）最外層電子數(shù)目不超過 8 8 個(gè)(K 層為最外層時(shí)不超過 2 2 個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過 1818 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 3232 個(gè)。（3） 電子總是盡先排布在能量最低能量最低的電子層里， 然后依次排布在能量較高能量較高的電子層里.(各電子層能量由低到高的順序是：KLMKLYZBYXZCZXYDZYX例 3A、B、C、D、E 五種元素的原子的原子序數(shù)都小于 18 且具有相同的電子層，A 和 B 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 BA，C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CD；E 是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子

5、序數(shù)由小到大的順序（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E第三部分：第三部分：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）周期1.周期表中有多少個(gè)橫行？每個(gè)橫行稱為什么？2.同行元素組合起來的依據(jù)是什么？電子層數(shù)與周期序數(shù)有何關(guān)系？3.每橫行各有多少種元素？首尾各是什么元素？原子序數(shù)各是多少？類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性12非金屬性123元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

6、最高化合價(jià)1234567酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)5長周期不完全周期（二）族1.有多少縱行？每個(gè)縱行稱為一個(gè)族嗎？分析族序數(shù)在寫法上有何不同？2.同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)，與其族序數(shù)有何關(guān)系？你能寫出從左到右各族的序數(shù)嗎？二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何變化？交流討論 1：請從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。交流討論 2：同周期從左到右，元素與水和酸反應(yīng)的劇烈程度、元素所對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。交流討論 3：同周期從左到右

7、，元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱元素FClBrI形成氫化物的難易程度組成熱穩(wěn)定性同一主族從上到下，元素的金屬性和非金屬性如何變化？交流討論 4：從微觀角度分析，同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。新課標(biāo)第一網(wǎng)交流討論 5：元素在周期表中虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。歸納：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系元素在周期表中的位置原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)6三、元素周期表的意義.預(yù)測新元素2.尋找原料【典例分析】例 1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？例 2短周期元素 a、b、c 在周期表中位置

8、關(guān)系如圖則三元素的名稱是()A .氫、氟、硫B .氟、硫、砷C .氦、氟、硫D .氖、氯、硒例 2. A、B、C 為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B 原子的質(zhì)子數(shù)。B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出 A、B、C 三種元素的名稱，。（2）B 位于元素周期表第周期，第族。（3）C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）比較 B、C 的的原子半徑，BC，寫出 A 的氣態(tài)氫化物與 B 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、隨堂檢測三、隨堂檢測1.下列各種元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的元素是（）A.MgB.SC.OD.Ar2.最

9、外層電子數(shù)為 4 的原子，其核電荷數(shù)可能為()A.14B.8C.13D.173.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8B.14C.16D.174下列說法中正確的是（）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有 2 個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有 1 個(gè)電子的原子都是金屬原子5下列遞變規(guī)律不正確的是（）ANaMg、Al 還原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O 原子半徑依次增大DP、S、Cl 最高正價(jià)依次升高6下列微粒半徑之比大于 1 的是（）A

10、r(K)/r(K)Br(Al)/r(Mg)Cr(P)/r(s)Dr(Cl)/r(Cl)7.X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 ()AX 的原子序數(shù)比 Y 的小BX 原子的最外層電子數(shù)比 Y 的多ABCabc7CX 的原子半徑比 Y 的小DX 元素的最高正價(jià)一般比 Y 的低8HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）ACH4H2OHFSiH4BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHFDH2OCH4HFSiH49提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是()A. 道爾頓B. 普利斯特里C. 門捷列夫D

11、. 阿伏加德羅10在元素周期表中, 下面說法正確的是()A. 在元素周期表中, 主族元素是由長周期元素和短周期元素共同組成B. 同周期元素的性質(zhì)相似C. 元素按原子序數(shù)增大的順序排列D. 在表的末尾排列的元素組成的單質(zhì)都具有高沸點(diǎn)11.某元素 X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，則 X 在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.A 族D.A 族12某周期A 族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的A 族元素的原子序數(shù)為()A. 只能是 x+1B. 可能是 x+8 或 x+18C. 可能是 x+2D. 可能是 x+1 或 x+11 或 x+25五、課后作業(yè)五、課后作業(yè)1.碳的三種同位

12、素12C、13C、14C 的原子，下列各項(xiàng)對三種原子均不同的是()A.核電荷數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)D.元素種類2. 核 電 荷 數(shù) 為 16 的 元 素 和 核 電 荷 數(shù) 為 4 的 元 素 的 原 子 相 比 較 ， 前 者 的 下 列 數(shù) 據(jù) 是 后 者 的 4 倍 的 是()A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)3.在核電荷數(shù)為 120 的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有()A.3 種B.4 種C.5 種D.6 種4.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子 A，其陽離子 An+核外共有 x 個(gè)電子，則 A 的質(zhì)量數(shù)為()A. 2(x+n)B. 2(xn)C. 2xD.

13、n+2x5.某元素 R 原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì) 2.8g，與氧氣充分反應(yīng)，可得到 6g 化合物 RO2，則該元素的原子（）A. 具有三層電子B. 具有二層電子C. 最外層電子數(shù)為 5D. 最外層電子數(shù)為 46.第 n 電子層，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)可比(n-1)層多 10 個(gè)，則對此電子層的判斷正確的是（)A. 必為 K 層B. 只能是 L 層C. 只有是 M 層D. 可以是任意層10.下列敘述中正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同；B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有

14、氣體元素原子的核外電子排布；C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素；D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。7電子總數(shù)為 10 的微粒；(1)單核離子有等等。(2)多核離子有等等。(3)分子有等等。8下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是（）A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強(qiáng)D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能9某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為 21，其氫化物8與 最 高 價(jià) 氧 化 物 相 對 分 子 質(zhì) 量 之 比 為 815 ， 則 該 非 金 屬 元 素 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 為（）A28B14C19D3210某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為 4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF11電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_，核電荷數(shù)依次_，核對最外層電子的引力依次_，原子失去電子的能力