無(wú)機(jī)與分析化學(xué)期末考試卷(含答案)

1、 無(wú)機(jī)與分析化學(xué)期末考試一 、單項(xiàng)選擇題1. 取同濃度的zn2+-edta配合物的溶液a、b兩份。a份：用naoh溶液控制ph=10.0，其表觀穩(wěn)定常數(shù)記作k'zny,a；b份：用氨-氯化銨緩沖溶液控制ph= 10.0，其表觀穩(wěn)定常數(shù)記作k'zny,b。則： (a) k'zny,a = k'zny,b (b) k'zny,a > k'zny,b (c) k'zny,a < k'zny,b (d) 無(wú)法確定2. 佛爾哈德法測(cè)定cl-時(shí)，使用的指示劑是：(a) ag2cro4 (b) 二氯熒光黃 (c) 甲基橙 (d) f

2、enh4(so4)2 3. 在下列物質(zhì)中，不能將ki氧化成i2的是：(a) kio3 (b) fenh4(so4)2 (c) fe(nh4)2(so4)2 (d) cuso44. 下列說(shuō)法正確的是：(a) 非構(gòu)晶離子的鹽濃度越大，沉淀溶解度越大(b) 非構(gòu)晶離子的鹽濃度越大，沉淀溶解度越小(c) 兩種沉淀的溶度積相比，溶度積小的溶解度也一定小(d) 同種類沉淀的溶解度越大，溶度積越小5. 從磷元素的電位圖o (v) h2po2-_-2.25v_p4_ph3 |_-1.23v_|可知標(biāo)準(zhǔn)電極電位o p4/ph3為： (a) 1.02 v (b) 1.74 v (c) 0.89 v (d) 1.1

3、6 v6. 在配離子co(c2o4)2(en)-中(en為h2n-ch2-ch2-nh2)，中心離子co3+的配位數(shù)是：(a) 3 (b) 4 (c) 5 (d) 6 7. 用na2c2o4標(biāo)定kmno4，加入第一滴kmno4時(shí)，kmno4的紫紅色不會(huì)立即退去，這是因?yàn)榉磻?yīng)速度不夠快，若使第一滴kmno4很快退色，最有效的措施是：(a) 加大na2c2o4濃度 (b) 加大酸度 (c) 事先加入mn2+ (d) 加快滴kmno4的速度8. 下列混合離子能用氨水分離的是：(a) cr3+和cu2+ (b) cu2+和zn2+ (c) so42-和cl- (d) fe3+和al3+9. 在酸性溶液

4、中，以0.1000 mo l-1的ce4+溶液滴定0.1000 mo l-1的fe2+溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為1.06v，對(duì)此滴定最適宜的指示劑是：(a) 次甲基藍(lán)（o,=0.53v） (b) 二苯胺磺酸鈉（o,=0.84v） (c) 鄰二氮菲亞鐵（o,=1.06v） (d) 硝基鄰二氮菲亞鐵（o=1.25v）10. 已知lgkmy =14.51，m = 0.010 mol·l-1。edta酸效應(yīng)系數(shù)y(h) 如下表：ph0.01.02.03.04.05.06.07.08.09.010.011.012.0lgy(h)23.6418.0113.5110.608.446.454.653.

5、322.271.280.450.070.01對(duì)m可進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的最低ph為：(a) 3.0 (b) 4.0 (c) 5.0 (d) 6.011. fe2+有6個(gè)3d電子，配合物fe(cn)64-的晶體場(chǎng)分裂能o = 395 kj·mol-1；電子成對(duì)能ep = 213 kj·mol-1。則晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能cfse等于(kj·mol-1)： (a) 522 (b) 470.4 (c) 948 (d) 30912. 下列關(guān)于氧化還原概念的敘述，錯(cuò)誤的是：(a) 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物共用電子對(duì)的偏移，也稱氧化還原反應(yīng) (b) 氧化數(shù)減少的過(guò)程，稱為被還原(c) 氧化和還原必須

6、同時(shí)發(fā)生(d) 失電子的反應(yīng)物，由于它的氧化數(shù)增加，因此是氧化劑13. 欲使難溶物cac2o4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(a) 加入1.0 mol·l-1的氨水 (b) 降低溶液的ph值(c) 加入0.10 mol·l-1的k2c2o4溶液 (d) 加入cacl2溶液14. 配離子ni(cn)42-的磁矩等于0.0 µb，其空間構(gòu)型和中心離子ni2+的雜化軌道類型為：(a) 正四面體和sp3雜化 (b) 八面體和d2sp3雜化(c) 八面體和sp3d2雜化 (d) 平面正方形和dsp2雜化15. 有一含有caf2(s)(ksp=1.5×10-

7、10)與caso4(s)(ksp=7.1×10-5)的飽和溶液，其中so42- =1.3×10-4 mol·l-1，則溶液中f-等于(mol·l-1)：(a) 3.3×10-5 (b) 1.7×10-5 (c) 8.0×10-6 (d) 0.03316. 用薄層層析法，以苯乙酸乙酯為展開(kāi)劑分離黃連素時(shí)，測(cè)得溶劑前沿離斑點(diǎn)中心的距離為14.6，溶劑前沿離原點(diǎn)距離為23.2 cm，則其比移值rf為：(a) 3.7 (b) 0.59 (c) 0.63 (d) 0.3717. 碘量法中所用的指示劑為： (a) 淀粉溶液 (b) 二甲

8、酚橙 (c) 亞甲基藍(lán) (d) 二苯胺磺酸鈉18. 晶形沉淀陳化的主要目的是：(a) 增大沉淀的溶解度 (b) 小顆粒長(zhǎng)大，使沉淀更純凈(c) 避免后沉淀現(xiàn)象 (d) 形成非晶型沉淀19. 當(dāng)含有mg2+、na+、ag+、al3+離子混合液流過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，最先流出和最后流出的離子分別是：(a) na+，mg2+ (b) ag+，al3+ (c) na+，al3+ (d) mg2+，ag+20. 已知m與edta(y)的lg kmy = 13.2，在ph = 5.0的hac-naac緩沖溶液中，y(h) =106.45；m(l) =102.4；m(oh) =100.4；則在此條件下，lgk

9、my為：(a) 6.75 (b) 4.35 (c) 3.95 (d) 2.95二、填空1. 稱取0.3581 g的zno(m = 81.38)定容250.00 ml，吸取該溶液20.00 ml，用edta溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)，用去edta溶液20.34 ml。edta溶液的濃度為_(kāi)mol·l-1。2. 存在氧化還原反應(yīng)：mno4- + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o。以此反應(yīng)原理為基礎(chǔ)，構(gòu)筑一個(gè)原電池。此原電池表達(dá)式為_(kāi)。3. 已知caf2的溶度積ksp = 1.1×10-10。則在caf2的飽和溶液中，f-= mol·l-1，ca

10、f2的溶解度為 mol·l-1。4. 二羥基·四水合鋁()離子的離子式為_(kāi)，鋁的配位數(shù)是_。5. edta滴定al3+時(shí)，先定量加入過(guò)量的edta，加熱煮沸后再用zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定多余的edta。這種滴定法稱作_滴定法。6. 稱取0.3251 g的k2cr2o7(m = 294.2)，溶解、加酸和ki，用na2s2o3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去na2s2o3溶液35.81 ml。該na2s2o3溶液的濃度為_(kāi)mol·l-1。7. 分配比d = 23，相比為2，萃取m一次后，留在水相中的m占原總量的_%。8. 已知mgf2的ksp = 6.4×10-7，caf

11、2的ksp = 1.1×10-10，化學(xué)反應(yīng)mgf2 + ca2+ = caf2+ mg2+的平衡常數(shù)k = _。9. pt的配合物a的組成是ptcl4·(nh3)4；配合物b的組成是ptcl4·(nh3)2。分別在1 mol的a、b溶液中加入agno3，a有2 mol的agcl沉淀生成，而b不生成沉淀。加入naoh，均無(wú)nh3生成。配合物a的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。b的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。10. 在ph=10時(shí)，鉻黑t(ebt)是藍(lán)色的，而mg-ebt是紅色的。用edta滴定mg2+，鉻黑t(ebt) 為指示劑，滴至終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色突變?yōu)開(kāi)色。11. fe(cn)64-是內(nèi)軌型配

12、離子，fe2+的軌道雜化類型是_，磁矩是_b。12. 在進(jìn)行edta滴定時(shí)，指示劑與金屬離子形成的配合物溶解度小，造成變色緩慢而使滴定終點(diǎn)延后。這種現(xiàn)象稱作指示劑的_。三、簡(jiǎn)答題 1. 寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的銅鋅原電池的表示式。并算出電池的電動(dòng)勢(shì)。已知：ocu2+/cu=0.34v；ozn2+/zn = 0.76v。 2. 莫爾法用ag+滴定cl-，用k2cro4做指示劑，為什么要在中性或弱堿性中進(jìn)行？ 四、 由nacl(m = 58.44)、nabr(m = 102.9)和其他惰性物質(zhì)組成的混合物0.8652 g，溶解后定容至100.00 ml。取此液25.00ml，加入過(guò)量的agno3沉淀為ag

13、cl(m = 143.2)和agbr (m=187.8)，烘干后稱量，沉淀質(zhì)量為0.4351 g；另取此液25.00 ml，用0.1527 mol·l-1的agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.04 ml。求原樣中nacl和nabr的百分含量。五、稱取含有fe2o3(m = 159.7)和al2o3(m = 102.0) 和其它情性物質(zhì)組成的試樣0.1543 g，溶解后，在ph = 2.0時(shí)，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02246 mol·l-1的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液11.23 ml。然后加入上述edta標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ml

14、，加熱煮沸并調(diào)節(jié)ph = 4.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.02141 mol·l-1的zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的edta。終點(diǎn)時(shí)，消耗zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液5.27 ml。求原試樣中fe2o3和al2o3的百分含量。六、將1.526 g鋼樣中的鉻氧化成k2cr2o7試液，在此試液中加入0.1328 mol·l-1的feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml，然后用c(kmno4) = 0.02145 mol·l-1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的feso4。用去kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.53 ml。計(jì)算鋼樣中鉻(m = 52.00)的百分含量。七、在0.1023 g鋁樣品中，加入nh

15、3-nh4ac緩沖溶液使其ph= 9.0，再加入過(guò)量的8-羥基喹啉，生成8-羥基喹啉鋁al(c9h6no)3沉淀。沉淀過(guò)濾洗滌后溶解在2.0 mol·l-1的hcl中，加入25.00 ml濃度為0.05000 mol·l-1的kbro3-kbr標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)生的br2與8-羥基喹啉發(fā)生取代反應(yīng)生成c9h4br2noh。再加入ki，使其與剩余的br2反應(yīng)生成i2。最后用0.1050 mol·l-1的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，耗去2.85 ml，求試樣中al2o3(m = 102.0) 的百分含量。參考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案bdcacdcac

16、c題號(hào)11121314151617181920答案adbdbdabcb二、填空1. 0.01731。 2. ()pt|fe2+、fe3+|mn2+、mno4-、h+|pt(+)3. 6.0×10-4、3.0×10-4。 4. al(oh)2(h2o)4+ 、6。5. 返(回)。 6. 0.1851。7. 8 %。 8. 5.8×103。9. ptcl2(nh3)4 cl2、ptcl4(nh3)2。 10. 紅、藍(lán) 11. d2sp3、0。 12. 僵化。三、簡(jiǎn)答題1. ()zn|zn2+(1mol·l-1)| cu2+(1mol·l-1)|cu

17、(+)。電動(dòng)勢(shì)e = (+)ocu2+/cu()ozn2+/zn = 0.34(0.76) = 1.10 v。2. 在強(qiáng)堿下,ag+ + oh- = agoh,進(jìn)而2agoh = ag2o + h2o,干擾測(cè)定,甚至測(cè)定無(wú)法進(jìn)行。在強(qiáng)酸下,2cro42- +2h+ = 2hcr2o4-,不能形成ag2cro4沉淀,無(wú)法指示終點(diǎn)。四、解：設(shè)：原樣品中nacl含量為x，nabr含量為y： 0.8652×25.00/100.0(x×143.2/58.44 + y×187.8/102.9) = 0.4351 0.8652×25.00/100.0(x/58.44

18、+ y/102.9) = 0.1527×17.04×10-3 解得：x = 32.43 % y = 66.68 %五、解：設(shè)：原試樣中fe2o3含量為x，al2o3的百分含量為y：0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×11.23×10-3 x = 13.05% 0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 y =14.83 % 六、 解：設(shè)：鋼樣中鉻的含量為x：c(1/5kmno4) = 5×0.02145 mol·l-1 1.526x/(52.00/3) + 5×0.02145×6.53×10-3 = 0.1328×25.00×10-3 解得： x = 2.976 % 七、解： 此反應(yīng)中，氧化劑是kbro3，kbro3br-，得6個(gè)電子。還原劑是n