必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及分類知識點

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1、 物質(zhì)的分類知識總結(jié)1、 簡單的分類（1）氧化物 （2）酸 （3）堿 （4）鹽 2、分散系的分類分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（1） 分類按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣、固、液)來分，有9種類型按分散質(zhì)粒子大小來分，有3種類型 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例分散質(zhì)能否透過濾紙 溶液 小于1nm均一、穩(wěn)定、透明 氯化鈉溶液 能 膠體 1100nm之間均一、較穩(wěn)定、透明Fe(OH)3(膠體) 能 濁液 大于100nm不均一、不穩(wěn)定、不透明泥水、油水 否注意：a. 分

2、散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。b. 溶液是一種穩(wěn)定的分散系，濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體的穩(wěn)定性介于兩者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)定系。2、 膠體的性質(zhì)(1) 丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體中那條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。注意：光束通過膠體時，看到的光柱，并不是膠體離子本身發(fā)光。 丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。1下列物質(zhì)中，屬于無色分散系的是()A60度的白酒BFe(OH)3沉淀C水 DCuSO4溶液2著名歌手那英在歌中唱道“霧里看花，水中望月”，

3、下列有關(guān)霧的說法中正確的是()A霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在B霧是膠體，一段時間內(nèi)能穩(wěn)定存在C霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在D霧是懸濁液，在空氣中能沉降3、 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A. 溶液呈電中性，膠體帶有電荷B. 溶液中溶質(zhì)微粒不能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)微粒能通過半透膜C. 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯的光帶D. 溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會生成沉淀(2) 電泳現(xiàn)象 實驗步驟在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U型管的兩個管口處各插入一個電極，通直流電。 實驗現(xiàn)象陰極附近顏色逐漸變深，陽極附近顏色逐漸變淺 解釋及結(jié)論由

4、于Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下向陰極移動注意：電泳現(xiàn)象表明膠體粒子帶電荷，而整個膠體分散系是呈電中性的。膠體粒子帶電，是膠體穩(wěn)定存在的重要原因。由于帶電的離子如MnO4-在通電時也能發(fā)生定向移動，故不能用電泳現(xiàn)象來區(qū)別溶液與膠體。 膠體粒子帶電規(guī)律 ： 正電荷：金屬氧化物 氫氧化物 負(fù)電荷：非金屬氧化物、硫化物（如Ag2S）、酸1、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法，正確的是()A用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液BFe(OH)3膠體的膠粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠粒向直流電源的正極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳C向沸騰的

5、蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時即得到Fe(OH)3膠體D向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe(OH)3膠體3、 分散系的穩(wěn)定性(1) 溶液是最穩(wěn)定的分散系這是因為這類分散系中的分散質(zhì)(溶質(zhì))對于分散劑(溶劑)而言是可溶性的。溶質(zhì)以分子、原子或離子(直徑<1nm)的形式自發(fā)的分散在溶劑中，形成均一、穩(wěn)定的混合物(2) 濁液是最不穩(wěn)定的分散系這是因為這類分散系中的分散質(zhì)對于分散劑而言是不可溶的。分散質(zhì)以固體小顆粒或小液滴(直徑>100nm)的形式分散在分散劑中，形成的是不均一、不穩(wěn)定的混合物，時間稍長以后，

6、分散質(zhì)顆粒就會相互聚集在一起與分散劑分離。(3) 膠體是介穩(wěn)性的分散系膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常狀況下，他們之間的相互排斥，同時因布朗運動使得他們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降。1、下列說法中正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3膠體帶正電荷D納米材料粒子直徑一般在109107m之間，因此納米材料屬于膠體2、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是()A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B醫(yī)學(xué)上的血液透析原理同膠體的

7、滲析類似，透析膜同半透膜類似C從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對比較穩(wěn)定3有關(guān)分散系的下列說法中正確的是()懸濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體A BC D4、 分類方法標(biāo)準(zhǔn)的選擇(1) 化學(xué)反應(yīng)的分類以反應(yīng)物和生成物的種類為標(biāo)準(zhǔn)來分： 化合反應(yīng)：A+B= AB 分解反應(yīng)：AB=A + B 置換反應(yīng)：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD =AD+CB以得氧和失氧的標(biāo)準(zhǔn)來

8、分： 氧化還原反 非氧化還原反應(yīng) （2） 材料的分類以材料組成為標(biāo)準(zhǔn)來分： （1）金屬材料（如合金）（2）無機非金屬材料（如陶瓷） （3）有機高分子材料（如ABS工程塑料）以材料的功能為標(biāo)準(zhǔn)來分：高功能材料（如超導(dǎo)）結(jié)構(gòu)材料（如耐高溫）信息材料（如液晶）5、 膠體的聚沉（1） 概念：向膠體中加入電解質(zhì)溶液時，加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，是膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。這個過程叫做聚沉。（2） 聚沉方法加入電解質(zhì)：在膠體中加入電解質(zhì)，增加了膠體中離子的濃度，而給帶電荷的膠體粒子創(chuàng)造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷。再加上粒子

9、在不停地做布朗運動，就可以聚集起來，迅速沉降。加入膠粒帶相反電荷的膠體：若兩種膠體的膠粒帶有相反的電荷，相遇時就會互相中和電荷，從而聚集成大顆粒而沉降。膠體粒子帶電規(guī)律：金屬氧化物、氫氧化物常帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物常帶負(fù)電。 加熱能量升高，膠粒運動加劇，它們之間的碰撞機會增多，導(dǎo)致膠粒凝聚。 1. (雙選)某膠體遇鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說法正確的是()A. 該膠體中膠體粒子大小約為109107cmB. 該膠體粒子帶正電C. 該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉D. Na使此膠

10、體聚沉的效果不如Ca2、Mg22、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 在河流入海處易形成沙洲C. 一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、 將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始生成沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A. 2 mol·L1 NaOH溶液 B. 2 mol·L1 H2SO4溶液C. 2 mol·L1 MgSO4溶液 D. FeCl3溶液隨堂練習(xí)：1.“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，

11、所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置會析出黑色沉淀A BC D2、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是()A. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開來B. 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D. 膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，且同種膠體微粒吸附同種電荷 3下列家庭小實驗不能制得溶液的是()4、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。填出下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的正確方法。(1)實驗室中的石灰水久置，液

12、面上常懸浮有CaCO3顆粒，可采用_的方法將其除去。(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl，可采用_的方法將其除去。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_的方法。(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可采用_和_的方法將這些雜質(zhì)除去。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用_的方法。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念1、電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2、非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 1、 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物水溶液里能電離出自由移動的

13、離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。3、 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。4、 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。例如Fe、Ag等金屬。5、 酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)；大多數(shù)有機物和非金屬氧化物為非電解質(zhì)。3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小）（1）定義：強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)。（強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物為強電解質(zhì)。）弱電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里部分電離為離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等為弱電解質(zhì)。）

14、（2） 強弱電解質(zhì)的區(qū)別：能否完全電離，即電離程度不同。 1、電解質(zhì)的導(dǎo)電性（1）導(dǎo)電原因：電解質(zhì)溶液中含有自由移動的陰陽離子。（2）影響因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強。 【歸納總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。 電解質(zhì)非電解質(zhì)定義  判斷標(biāo)準(zhǔn) 本身能電離成離子的化合物  本身不能電離成離子的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽 金屬氧化物，水等大部分的有機化合物，非金屬氧化物、氫化物混合物如鹽酸（HCl與H2O的混合物）等， 即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)純凈物單質(zhì)如銅或硫等金屬或非金屬單質(zhì)， 即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)化

15、合物非電解質(zhì)一般大多數(shù)有機物，如乙醇、苯。非金屬氧化物電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4強堿：可溶性堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等部分金屬氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱電解質(zhì)弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水、極少數(shù)鹽：HgCl2、Hg2Cl2、Pb(Ac)2等 1下列說法中不正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于

16、水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A B C D2、有下列物質(zhì)：HNO3 NH4HCO3 NaOH 銅 CO2 H2O BaSO4 酒精 NaCl溶液 液汞其中屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是_。電解質(zhì)的電離1、概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成離子的過程。2、表示方法-電離方程式電離方程式概念： 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶于水時電離成離子的化學(xué)方程式。書

17、寫電離方程式的注意要點：1、 原子與電荷必須要守恒2、 原子團不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為可化為最簡。2、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)（1）酸：電離時生成的陽離子全部是 H+ 的化合物。（2）堿：電離時生成的陰離子全部是 OH-的化合物。 (3) 鹽：電離時能生成金屬陽離子（NH4+也可） 和 酸（式）根離子 的化合物。有關(guān)離子方程式書寫的總結(jié):步驟：“寫、拆、刪、查”。“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實；“拆”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如氣體、單質(zhì)、氧化物、水（難電離物質(zhì)）、沉淀等

18、?！皠h”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。3.下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH 【牛刀小試】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （2）碳酸鈉溶液與硝酸溶液反應(yīng) （3）碳酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng) （4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 1、基本概念（1）概念認(rèn)識的發(fā)展階段例： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化

19、還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ：總結(jié)：氧化還原的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 初中有關(guān)元素化合價的知識1、單質(zhì)的化合價為02、金屬全部為正價3、非金屬既顯正價，又顯負(fù)價。H：1O：2F：1S：4C：2，44、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。 2.氧化還原反應(yīng)與四大基本的關(guān)系（2）基本概念氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，元素化合價降低的物質(zhì)。還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，元素化合價升高的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化得到的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原得到的生成物。二、常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、KMnO4、F

20、eCl3等。常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe及C、H2、CO等。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法（1）箭號由反應(yīng)物中某種元素引出，箭頭指向生成物中的同種元素。（2）線橋跨過等號。（3）在線橋上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。例：2、單線橋法（1）箭號由失電子元素引出，指向得電子元素。（2）線橋不跨過等號（在反應(yīng)的一邊）（3）在線橋上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需說明“得到”或“失去”。例：價態(tài)利用規(guī)律：同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高到高，低到低（不交叉原則）最多歸中，不能交叉。（3）是氧化還原反應(yīng)。（4）不是氧化還原反應(yīng)。例1、 下列敘述正確的是（ C ） ASO2具有還原

21、性，故可作漂白劑 BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價 例2、 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH（A ）A失去1 mol電子B得到1 mol電子C失去2 mol電子D沒有電子得失 同步測試一、選擇題1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCaOH2O=Ca（OH）2C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO2 2、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，既是化

22、合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A2H2SSO2=3S2H2OB2NOO2=2NO2C4NH35O24NO6H2O DSO2H2O=H2SO33、下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是（）ASO22H2OCl2=H2SO42HCl BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2H2SSO2=3S2H2O DSO2PbO2=PbSO4 4、在氧化還原反應(yīng)3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為A12 B21 C11 D32 5、下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（）ABCD二、填空題6、在Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O反應(yīng)中，氧化劑是_；還原劑是_

23、；被氧化的元素是_；被還原的元素是_；氧化產(chǎn)物是_；還原產(chǎn)物是_；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是_。答案：H2SO4；Cu；Cu ； S；CuSO4； SO2；2e 7、（1）在反應(yīng)2KClO3=2KCl3O2中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_，氧化劑_，還原劑是_，在反應(yīng)中若生成7.45gKCl時有_g還原劑被氧化。（2）在反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_。 一、物質(zhì)的氧化性與還原性強弱判斷氧化性：得電子的能力。還原性：失電子的能力。1、依據(jù)元素化合價判斷元素處于最低價，只有還原性，如S2、I、Br、Cl等。元素處于最高價，只有氧化性，如濃H2SO4、HNO3等。

24、元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如SO2等。（講）物質(zhì)一般含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)，如：例：HCl(aq)具有哪些性質(zhì)？（氧化性、還原性、酸性）2、依據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物例、已知：2KBrCl2=2KClBr2，2KIBr2=2KBrI2，試判斷：2KClI2=2KICl2能否進行？解：氧化性：Cl2Br2I2，所以反應(yīng)不能進行。3、根據(jù)金屬活動性順序表單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強。（講）金屬在反應(yīng)中作還原劑，金屬活動性與其對應(yīng)單質(zhì)的還原性一致，金屬越活潑，對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越強；對應(yīng)的陽離子氧化性如何呢？金屬

25、還原性越強，越容易失電子，則其得到的陽離子越穩(wěn)定，越難得到電子重新變成金屬原子，即陽離子的氧化性越弱。4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷例：16HCl（濃）2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl（濃）MnO2MnCl22H2OCl24HCl（濃）O22H2O2Cl2判斷KMnO4、MnO2、O2的氧化性強弱順序？解：氧化性：KMnO4MnO2O2。（講）不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價態(tài)利用規(guī)律（不交叉原則）同種元素不同價態(tài)相遇時，若無中間價態(tài)時，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則價態(tài)變化不能交叉

26、。例：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 (歸中反應(yīng))2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 （歧化反應(yīng)）2、電子得失守恒規(guī)律（化合價升降守恒規(guī)律）還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價升高的總價數(shù)=化合價降低的總價數(shù)例：已知M2O7x3S214H=2M33S7H2O，則M2O7x中M的化合價為_。答案：+6 。3、反應(yīng)先后規(guī)律一般來說，氧化劑的氧化性越強，還原劑的還原性越強，越容易發(fā)生反應(yīng)。例：FeCuSO4=CuFeSO4（先）FeH2SO4=FeSO4H2（后）氧化性：Cu2H所以少量Fe粉加入時，無氣泡產(chǎn)生。4、性質(zhì)強弱規(guī)律（以強制弱）（講）氧化還原反應(yīng)的條

27、件是：氧化性強的物質(zhì)，可以制得氧化性弱的物質(zhì)；還原性強的物質(zhì)，可以制得還原性弱的物質(zhì)。 例1、(全國卷)R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A.R2>X2>Z2>Y2B.X2>R2>X2>Z2C.Y2>Z2>R2>X2D.Z2>X2>R2>Y2解析：此題主要是考查由化學(xué)方程式比較氧化性大小關(guān)系。由X2ZXZ2可知，氧化性：X2>Z2；由YZ2Y2Z可知，氧化性Z2>Y2。又由R與X2反應(yīng)可知，氧化性R2

28、>X2。故四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：R2>X2>Z2>Y2。答案：A例2、(上海卷)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A.H2SO3IFe2NOB.IFe2H2SO3NOC.Fe2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3I解析：由第一個方程式得還原性：H2SO3I，由第二個方程式得還原性：IFe2，由第三個方程式得：Fe2NO，故選A。答案：A2、用下列方法均可以制得氧氣2KClO32KCl3O2 若要制

29、得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A3214 B1111 C2122 D12113、下列說法正確的是（）AH的氧化性比Cu2強 BH2O既可作氧化劑，又可作還原劑C失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑 DFe只能作還原劑4、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其化學(xué)方程式為NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A61 B51 C31 D216、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2。下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是

30、（）A該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B還原性：I2Cl2C氧化性：I2Cl2 D氧化性：KClO3KIO37、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ211、（1）在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，被氧化的元素是_，被還原的元素是_。 （2）在反應(yīng)3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O中，當(dāng)有64gCu被氧化時有_gHNO3被還原，耗HNO3_g，生成NO_g。 答案：（1）4e； O2；K2MnO4與MnO

31、2；O；Mn； （2）42； 168； 20 氧化還原反應(yīng)方程式的配平引入新課）對于復(fù)雜的：CHNO3(稀)CO2NO2H2O（板書）1、配平的原則質(zhì)量守恒（宏觀表現(xiàn)：反應(yīng)前后質(zhì)量相等；微觀表現(xiàn)：反應(yīng)前后各元素的種類及每種元素的原子個數(shù)相同）電子得失守恒（化合價升降守恒）電荷守恒（反應(yīng)前后的總電荷相等，主要涉及到有離子參加的氧化還原反應(yīng)）例：F22OH=2FH2On2=3n=1，中R顯5價。2、步驟首先，正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及相應(yīng)的反應(yīng)條件。標(biāo)變價（標(biāo)出有變化的元素的化合價）；列變化（用向上或向下的箭頭表示化合價的升高或降低）；交叉（最小公倍數(shù)）；確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

32、物的系數(shù)；觀察配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；檢查配平，將“”改為“=”。配平得：C + 4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 練習(xí)：(1)CH2SO4(濃)CO2SO2H2O（視頻板書錯誤更正：視頻中SO2中硫元素的化合價誤寫成了+2價，應(yīng)該是+4價。）(3)CuHNO3(濃)Cu(NO3)2NO2H2O(4)K2Cr2O7HCl(濃)KClCrCl3Cl2H2O(5)KMnO4HCl(濃)MnCl2KClCl2H2O(將分?jǐn)?shù)劃為整數(shù))(6)KClO3KClO2(用逆向配平法配平分解型氧化還原反應(yīng))(適用于氧化劑、還原劑為同一種物質(zhì))(7)Cl2H2OHClHClO(歧化反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反

33、應(yīng)的為同種物質(zhì)的同種元素)(8)FeSH2SO4(濃)Fe2(SO4)3SO2SH2O （整體法）(9)NaNO2KI_NOI2K2SO4Na2SO4_（缺項配平法）例1、(全國卷)將NOZnOHH2ONH3Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A.2B.4C.6D.8解析：此題考查的是氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法。由得失電子數(shù)目守恒可配平NO、Zn、NH3、Zn(OH)的系數(shù)分別為1、4、1、4，再由電荷守恒可知OH的系數(shù)為7，最后由原子守恒得H2O的系數(shù)為6。答案：C例2、(全國卷)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

34、，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：_。(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。解析：此題考查了氧化還原方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的基本概念。在反應(yīng)過程中MnSO4中的Mn元素由2價被氧化為7價生成MnO，故MnSO4為還原劑，其氧化產(chǎn)物為KMnO4。如把MnSO4改為MnCl2，因Mn2的還原性比Cl弱，K2S2O8首先氧化Cl生成Cl2，過量的K2S2O4再氧化Mn2生成KMnO4。答案：(1)2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4(2)MnSO4；KMnO4(3)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(4)Cl2(答HClO或HClO3也可以)氧化還原反應(yīng)配平的常用方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項基本技能?，F(xiàn)介紹幾種氧化還原反應(yīng)配平的常用方法。1、觀