四川省遂寧市蓬溪縣蓬南中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

1、四川省遂寧市蓬溪縣蓬南中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題3分每小題中只有一項符合題意多選、不選、錯選均不得分）1下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是( )A葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D食醋中的主要成分為乙酸，普通食醋中含有3%5%的乙酸2在下列元素中，不屬于主族元素的是( )A砷B鈹C鐵D碘3下列敘述中，錯誤的是( )A甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯B苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷C丙烯與溴的四氯化碳溶液

2、反應(yīng)生成1，2二溴丙烷D苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5060反應(yīng)生成硝基苯4下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是( )選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性AABBCCDD5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是( )A1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有

3、的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LB5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NAC1molC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol7對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是( )升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液ABCD8下列各

4、個裝置中能組成原電池的是( )ABCD9把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( )A甲乙丙丁B甲丙乙丁C甲丙丁乙D乙丁丙甲10在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應(yīng)；過量的水與一定量氯氣；過量的銅與濃硫酸；過量的銅與稀硝酸；過量的稀硫酸與塊狀石灰石；

5、常溫下過量濃硫酸與鋁ABCD11下列實驗沒有錯誤的是( )A向試管中添加液體B碳酸氫鈉受熱分解C除去CO氣體中的CO2氣體D乙醇乙酸的制備12有人建議將氫元素排在元素周期表的A族下列事實能支持這一觀點的是( )H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物：M+：H分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵ABCD13使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是( )A3molB4molC5molD6mol14苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是(

6、)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色ABCD15阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的其反應(yīng)的方程式如下：+NaOH+NaCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于( )A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D置換反應(yīng)16金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是( )A石墨比金剛石穩(wěn)定B金

7、剛石比石墨穩(wěn)定C1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等17某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式為( )AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY318將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是( )ACl2BNH3CH2SDCO219質(zhì)量為ag的銅

8、片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為a g的是( )A硝酸B鹽酸C無水乙醇D二氧化碳20在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已達(dá)平衡的是( )A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C生成l mol C的同時生成l mol DD氣體的總物質(zhì)的量二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52m

9、ol電子D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_，E_（2）元素B在周期表中的位置為第二周期_族（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有_鍵（填“極性”或“非極性”）的_化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式_（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_22有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩

10、種化合物完成下列問題（1）C的名稱為_，D的名稱為_（2）寫出A2B的電子式_（3）將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_（4）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_（5）請依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式正極反應(yīng)式：_，負(fù)極反應(yīng)式：_23（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖

11、所示，則 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；010s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率_；X的轉(zhuǎn)化率為_；（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A混合氣體密度恒定不變 B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等 D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變24常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知信息：23g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水，測得濃硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成A與金屬鈉可以慢慢反應(yīng)生成氫氣B是石油氣的主要成分，分子是平面結(jié)構(gòu)請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_（2）A+EF的化學(xué)方程

12、式為_；該反應(yīng)類型是_（3）BA的化學(xué)方程式為_（4）C是常見的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為_（5）E中含氧原子團(tuán)的名稱為_；寫出E在生產(chǎn)、生活中的一種應(yīng)用_四川省遂寧市蓬溪縣蓬南中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題3分每小題中只有一項符合題意多選、不選、錯選均不得分）1下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是( )A葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D食醋中的主要成分為乙酸，普通食醋中含有3%5%的乙酸考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；油脂

13、的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；B含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)；C脂肪相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；D乙酸是食醋中的主要成分，通常的食醋中約合3%5%的乙酸；解答：解：A葡萄糖和果糖分子式為C6H12O6，葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，互為同分異構(gòu)體；淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸才能發(fā)生顏色反應(yīng)，故B錯誤；C多糖、蛋白質(zhì)和聚丙烯等都屬于高分子化合物，脂肪不屬于高分子化合物，故C錯

14、誤；D食醋中的主要成分為乙酸，普通食醋中含有3%5%的乙酸，故D正確；故選D點評：本題主要考查了物質(zhì)的分類、性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識的積累2在下列元素中，不屬于主族元素的是( )A砷B鈹C鐵D碘考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、砷是第A族元素；B、鈹是A元素；C、鐵是副族元素；D、碘是A元素解答：解：A、砷是第A族元素，故A不選；B、鈹是A元素，故B不選；C、鐵是副族元素，故選C；D、碘是A元素，故D不選；故選C點評：本題考查元素在周期表中的位置，學(xué)生只要記住元素周期表的結(jié)構(gòu)就能迅速解題，比較容易3下列敘述中，錯誤的是( )A甲苯與溴蒸氣在光照條件

15、下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯B苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷C丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴丙烷D苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5060反應(yīng)生成硝基苯考點：苯的性質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A甲苯在光照條件下取代的是甲基上的氫原子；B苯與氫氣在催化劑條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；C丙烯含有碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D苯與濃硝酸、濃硫酸共熱，苯環(huán)上的氫原子能被硝基取代解答：解：A甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要是甲基上的氫原子被取代，故A錯誤；B苯與氫氣在催化劑條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C丙烯含有碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)

16、生成1，2二溴丙烷，故C正確；D苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5060發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，故D正確；故選：A點評：本題考查了苯的性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)及苯分子中碳碳鍵的特殊性是解題的關(guān)鍵4下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是( )選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性AABBCCDD考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng) 分析：A、二氧化硫使高錳酸鉀溶液，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；B、二氧化硫使

17、品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；C、二氧化硫與氫氧化鈉能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；D、因為二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂白性解答：解：A、酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故A錯誤；B、使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故B正確；C、二氧化硫為酸性氧化物，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D、二氧化硫使紫色石蕊試液變紅后不褪色，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒

18、有漂白性，因為二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，故D錯誤；故選B點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫還具有漂白性、強(qiáng)還原性的弱氧化性，二氧化硫的漂白具有選擇性5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是( )A1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

19、定律分析：A乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫成C2H4H2O，1mol乙醇充分燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同；B乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；CNO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)目；D常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量解答：解：A1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故A正確；B28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有2m

20、ol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C92g的NO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡式NO2，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6NA，故C正確；D不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力6若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A在標(biāo)準(zhǔn)

21、狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LB5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NAC1molC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍分析；B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化成三價鐵，據(jù)此分析；C、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的化合價分析；D、先根據(jù)氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)每個分子中含有的N原子數(shù)計算氮原子的物質(zhì)的量；解答：解：A、氣體摩爾體積的使用范圍為氣體，標(biāo)況下水是液體，所以NA個水分子所

22、占的體積不是22.4L，故A錯誤B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化成三價鐵，5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3NA，故B錯誤C、生成物的化合價未知，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤D、標(biāo)況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個分子中含有2個氮原子，所以混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，易錯選項是B，注意強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能把鐵氧化成三價鐵，如氯氣等，弱氧化性的物質(zhì)能把鐵氧化成二價鐵，如稀硫酸等7對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是( )升高

23、溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液ABCD考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大反應(yīng)速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等，以此解答該題解答：解：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；改用100mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；改用300mL 1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯誤；用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故

24、正確故選B點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累8下列各個裝置中能組成原電池的是( )ABCD考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)解答：解：A、兩電極的活潑性相同，故A錯誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；C、不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、不能形成閉合回路，故D錯誤；故選B點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這四個條件必須同時具備，缺一不可，這樣才

25、能構(gòu)成原電池9把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( )A甲乙丙丁B甲丙乙丁C甲丙丁乙D乙丁丙甲考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性解答：解：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所

26、以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲丙丁乙故選C點評：本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意金屬活動性的比較方法的積累來解答10在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反

27、應(yīng)；過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應(yīng)；過量的水與一定量氯氣；過量的銅與濃硫酸；過量的銅與稀硝酸；過量的稀硫酸與塊狀石灰石；常溫下過量濃硫酸與鋁ABCD考點：濃硫酸的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：元素及其化合物分析：Zn與濃硫酸反應(yīng)得到二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣；氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)；氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO為可逆反應(yīng)；Cu與稀硫酸不反應(yīng)；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；硫酸鈣微溶，附著在石灰石上阻止硫酸與石灰石繼續(xù)反應(yīng)；常溫下Al再濃硫酸中發(fā)生鈍化解答：解：Zn與濃硫酸反應(yīng)得到二氧化硫，與稀

28、硫酸反應(yīng)得到氫氣，Zn過量可以是硫酸完全反應(yīng)，故不符合；氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，氫氣、氮氣不能完全反應(yīng)，故符合；氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO為可逆反應(yīng)，水過量不能使氯氣完全反應(yīng)，故符合；隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故Cu過量不能使硫酸完全反應(yīng)，故符合；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，Cu過量能使稀硝酸完全反應(yīng)，故不符合；反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在石灰石上阻止硫酸與石灰石繼續(xù)反應(yīng)，硫酸過量不能使石灰水完全反應(yīng)，故符合；常溫下Al在濃硫酸中生成致密氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化選項，故符合，故選B點評：本題考查元素化合物性

29、質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理等，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)11下列實驗沒有錯誤的是( )A向試管中添加液體B碳酸氫鈉受熱分解C除去CO氣體中的CO2氣體D乙醇乙酸的制備考點：藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱；洗氣；乙酸乙酯的制取 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體；B加熱固體時需要將試管口略向下傾斜；C洗氣時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；D乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱可得到乙酸乙酯解答：解：A圖中膠頭滴管伸入試管內(nèi)，故造成后果為：會沾污滴管或造成藥品的污染，故A錯誤； B給試管中的固體加熱，試管口需要略向下傾斜，以防

30、冷凝水倒流引起試管炸裂，故B錯誤；C洗氣時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排出，故C錯誤；D實驗操作正確，故D正確故選D點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，注意洗氣時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排出12有人建議將氫元素排在元素周期表的A族下列事實能支持這一觀點的是( )H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物：M+：H分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵ABCD考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)A族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為1價，易形成離子化合物，以此來解答解答：解：

31、H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價為1價，符合A族元素的化合價，故正確；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH，符合A族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，故正確；與堿金屬元素形成離子化合物M+：H，符合A族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，故正確；同種元素原子之間形成非金屬性，如氧氣、氮氣分子都是非極性鍵，分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵不支持氫元素排在元素周期表的A族的觀點，故錯誤；故選A點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確A族元素的性質(zhì)，尋找H元素與A族元素性質(zhì)的共同點，難度不大13使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代

32、反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是( )A3molB4molC5molD6mol考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和；加成反應(yīng)有進(jìn)無出；取代反應(yīng)有出有進(jìn)解答：解：C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mo

33、l氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故選：C點評：本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大14苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是( )苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色ABCD考點：苯的結(jié)構(gòu) 專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；單、雙鍵不同，鍵長不相等；根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答解答：解：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙

34、鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾CC，另一種是兩個甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

35、，故正確所以可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)故選B點評：本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運(yùn)用知識分析和解決問題，重在能力的考查15阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的其反應(yīng)的方程式如下：+NaOH+NaCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于( )A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D置換反應(yīng)考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng) 分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷解答：解：氯苯與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚和氯化鈉，是兩者相互交換Cl原子與OH形成的，屬于取代反應(yīng)，故選B點評：本題

36、考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵16金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是( )A石墨比金剛石穩(wěn)定B金剛石比石墨穩(wěn)定C1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等考點：反應(yīng)熱和焓變 分析：在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定解答：解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正

37、確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B錯誤；C、在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故C錯誤；D、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故D錯誤；故選A點評：本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，題目難度不大，明確物質(zhì)自身具有能量越低越穩(wěn)定17某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）

38、=0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式為( )AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY3考點：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算解答：解：C（Y2）=v（Y2）×t=0.1mol/（Lmin）×2min=0.2mol/L，X2、Y2、Z變化的物質(zhì)的量濃度之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，則化學(xué)方程式為：3X2+Y22Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故選：C點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是寫化學(xué)方

39、程式的關(guān)鍵18將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是( )ACl2BNH3CH2SDCO2考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 專題：氧族元素分析：SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，不發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，也可能為S，則氣體具有氧化性或堿性等，以此來解答解答：解：A氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故A不選；B氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，故C不選；D二

40、氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D選；故選D點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫的還原性、氧化性及酸性氧化物的性質(zhì)，題目難度不大19質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為a g的是( )A硝酸B鹽酸C無水乙醇D二氧化碳考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：銅絲灼燒成黑色是生成了CuO：2Cu+O22CuO，再結(jié)合CuO與選項中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷解答：解：A、銅絲灼燒成黑色，立即放入硝酸中，CuO與硝反應(yīng)，

41、生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯誤；B、銅絲灼燒成黑色，立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故B錯誤；C、銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故C正確；D、銅絲灼燒成黑色，立即放入二氧化碳中，CuO與二氧化碳不反應(yīng)，銅質(zhì)量增加，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查了銅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，要注重過程的分析20在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已達(dá)平衡的是( )A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C生成l mol C的同時生成l

42、 mol DD氣體的總物質(zhì)的量考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：A、氣體兩邊的計量數(shù)相等，反應(yīng)過程中混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯誤；B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未反映正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D、氣體兩邊的計量數(shù)相等，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯誤；故選B點評：

43、本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A碳，E氯（2）元素B在周期表中的位置為第二周期A族（3）由元素B

44、、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有非極性鍵（填“極性”或“非極性”）的離子化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電

45、子，則C元素原子電子數(shù)=（52624）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，據(jù)此解答解答：解：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52624）÷

46、;2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，（1）由上述分析可知，A為碳，E為氯，故答案為：碳；氯；（2）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期A族，故答案為：A；（3）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：非極性；離子；（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=

47、AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握22有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物完成下列問題（1）C的名稱為硫，D的名稱為氯（2）寫出A2B的電子式（3）將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H+SO42（4）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，

48、溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+（5）請依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式正極反應(yīng)式：2Fe3+2e=2Fe2+，負(fù)極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；設(shè)計原電池 專題：元素周期律與元素周期表專題；電化學(xué)專題分析：（1）A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為

49、SO2和SO3，則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素，（2）A2B為H2O，為共價化合物，分子中H原子與O原子之間形成1對共用電子對；（3）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4；（4）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（5）石墨鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，石墨為正極，F(xiàn)e3+在正極獲得電子生成Fe2+，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極解答：解：A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能

50、為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3，則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素，（1）由上述分析可知，C為硫元素、D為氯元素，故答案為：硫；氯；（2）A2B為H2O，為共價化合物，分子中H原子與O原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；（3）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，該反應(yīng)離子方程式為：SO2+H2O2=2H+SO42，故答案為：SO2+H2O2=2H+SO42；（4）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則

51、E為Fe元素，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（5）石墨鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，石墨為正極，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為：2Fe3+2e=2Fe2+，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池裝置圖為：，故答案為：Fe2e=Fe2+；2Fe3+2e=2Fe2+；點評：本題考查元素推斷和原電池、常用化學(xué)用語，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池裝置圖的繪畫23（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；010s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（Ls）；X的轉(zhuǎn)化率為66.7%；（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A混合氣體密度恒定不變 B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的