酸堿中和反應(yīng)教案

1、； 課題2：酸堿中和反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。(2)了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2過程與方法(1)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。(4)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 酸堿之間的中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)的探究過程。三、教學(xué)方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動(dòng)實(shí)踐。四、教具準(zhǔn)備教師用具儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時(shí)安排第一課時(shí)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。六、教學(xué)過程（一）知識回顧、設(shè)境激趣，導(dǎo)入新課同學(xué)們

2、想看魔術(shù)嗎（激起學(xué)生的興趣），然后我開始做實(shí)驗(yàn) 紙折好的白花噴少量酚酞噴適量的NaOH溶液花由白色變紅色噴適量HCl溶液花由紅色變白色。 觀察現(xiàn)象，分析原因你們想知道這個(gè)奧妙嗎？要想揭開這個(gè)謎，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)： 課題2酸和堿的中和反應(yīng)。（二）感悟新知、合作探究中和反應(yīng)1、學(xué)生感受沒有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 觀察：無現(xiàn)象 分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應(yīng)了、沒反應(yīng)）2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”前面同學(xué)們已學(xué)過酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？要正確回答這個(gè)問題，我們應(yīng)該用事實(shí)說話，請同學(xué)們進(jìn)行活動(dòng)

3、與探究。接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究方案一:   稀NaOH溶液（無色） 滴酚酞溶液 振蕩 溶液變紅 滴加稀鹽酸振蕩溶液紅色變無色方案二:   稀鹽酸（無色） 滴酚酞溶液    振蕩 溶液無色 滴加稀NaOH溶液振蕩溶液無色變紅色方案三 稀NaOH溶液（無色）滴石蕊溶液振蕩  溶液變藍(lán)色滴加稀鹽酸振蕩溶液變紫色方案四:  稀鹽酸（無色） 滴石蕊溶液振蕩 溶液變紅色 滴加稀NaOH溶液振蕩溶液變紫色3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念 取適量方案1反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微

4、熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。 觀察討論 請思考：是不是所有的酸堿反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？ 若反應(yīng)過程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O（三）歸納總結(jié) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中

5、和反應(yīng)。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反應(yīng)。1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時(shí)的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質(zhì)生成，進(jìn)一步說明了酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖展示反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H2O其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)：         Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2、請同學(xué)們總結(jié)反應(yīng)的特點(diǎn)： (1) 上述反

6、應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 （2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): H+ + OH- H2O（四）聯(lián)系生活：理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：1、一塊土壤酸性太強(qiáng)，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？2、酸性污水應(yīng)如何轉(zhuǎn)為中性？3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學(xué)生真正理解在人類的現(xiàn)實(shí)生活和未來生活中處處離不開化學(xué)）1、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入

7、酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2、處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進(jìn)行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3、用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。引導(dǎo)：這些資料說明了什么？（中和反應(yīng)用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿 中和反應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應(yīng)用呢？ 1、吃皮蛋

8、有澀味，如何除去？ 2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？四、達(dá)標(biāo)練習(xí)，鞏固新知例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語表述） 變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見圖下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是（） A反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)際上市H+和OH-結(jié)合生成水D該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B反應(yīng)前后

9、元素的種類沒有變化C反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成（五）拓展延伸，應(yīng)用新知1. 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是 ( )3、為了探究“NaOH+HCl”反應(yīng)中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？（六）課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。七、說板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 一、中和反應(yīng)1中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反