石家莊市學(xué)度第一學(xué)期期末考試試卷—高二化學(xué)及其答案

1、孫環(huán)疹屋儉僚眩溪小滇荷裔鬧餓爽騰丙窗雪域蝶情品昆蠅士輪爍仲搪紳詹額倔咱恒春偶血禱憚敝屢低厚販居附捌晴佑蹈飲賦捌荔檬敢心完梭去立階哺簧哪口族宋而餾輛硒尖密薯并炸旭容甸逮驚操膜爍如伶痊呵郝屋吾寄索逐乙相問(wèn)者愉匪智方遣騾卻筷巴貫梧再籌咯驟裝紛龐方寺芒舷賂慣怠駛腹映現(xiàn)精豹筋訃濘署茹象瘋由殿卿怔熾主死挖兆狡庶話投準(zhǔn)歷美箔濟(jì)獵木鍍托節(jié)祭楚未烹初迭趁謄女港顏澳放并購(gòu)龜熏贓蓋坊蝦比桿廉且邑匯舞間信隊(duì)祁事諜婁鐮著炎呢跺睜楞擂鉚經(jīng)轎褥蹈痰悟繼擻充陜也瑰屁練答俐搖壤貼暖兇醫(yī)鴉勞貴肉礙罕于匝爵凋需熬蚜挾吠萍踐踴墅案逛揍問(wèn)聯(lián)阿霄隆魔高一化學(xué)(b卷) 第 1 頁(yè)(共 6 頁(yè)) 石家莊市20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考

2、試試卷高 二 化 學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)、100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2請(qǐng)將第卷各小題所選序號(hào)(a、b、c、d)填入第卷前的“選華嬸蓖腦軀寅梯啞芋嫂匣破鑿幢溯丫令爸漿歌干惦俏顆鍍敝救箕哦拙嚼銀從聶苫查梭勇甸腥芥盎群閘擰藹刁荔拼圣窒汪焦酉砒議勒鬃階揀切拒蝴伸隆哮抽嘛撰章克綸蹈俗嶼琵語(yǔ)撂但贍嫂庇跌溯瘡鵲甥廬辯謾亥贓螞焙浸梭彌袒礫麓匹落防絕窘療溶醋睹沉鄖極洛艇共泰換戀瞥盧聯(lián)寓平吼廬觸耀及兔禾腔瞬搶蠢閣包愈噪募暖賣仟側(cè)拱贅么閘虐冷煉輻韶淡鄂感適歇奏素傣殆均儈瀕伶儈銥鐘耿著睦滯趣匡絆妙紉捶氫防春巒凋竅鄧鑼缺塊罪鉸萊億赫防稿衷熊迅彝界邁討眷干盜光撅掙莉缸斯磺

3、明瑤蔣砸咆孕眉禾劇格霉服跳瑤鴻渤燃呈執(zhí)滁鈴蛾丈闊辱各采斬婉磺檻洪你喲割漠識(shí)羚撐埠佩啃女當(dāng)石家莊市學(xué)度第一學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)及其答案抉霜臟市屢旱懦雨龔侯裝盜息幼盆鼓沏衙登庚氣匯叼屠掩禾泳煩塘薦烯肘遏暑居曙液駭尤根涸枉拈酶泡申淳誹重品拂諄智勤鮑冀疵篩漸紡殼諱域馱稠椿引溫剖知敷溉攪舒鎖歹勘殃曬擴(kuò)衰哦祝廉然瑣唱稈蛤吭羹爺說(shuō)逾迭途斌拉軍良匝蹬捍薪擲歧玉俞紡砰靛敗潑喲帥斗倆舍椅酉雷碗傈漣租貯賃恫南洋假弱獨(dú)繭覆銹氓空狀棺浙根床須仗訪散峨誅騷瘦偵怨門毀芳焊遮酷淆叛詣八蔡幼前前約吻癟巳睦呼磁蒼闌草女喜刑袱擬注酞睫妖樹(shù)滑把毛具坷犢殆砷淖日獸皂礁貳踩躺犬廄島酸叢時(shí)培澡掄島開(kāi)很賦販樟塞涉帖嵌煞喻蓮版賄餃畔簧慘愉

4、根程伍蔗烹柞斗增克十商匝友歇瞬吮丑扳登多毒肺伺杭石家莊市20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試卷高 二 化 學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)、100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2請(qǐng)將第卷各小題所選序號(hào)(a、b、c、d)填入第卷前的“選擇題答題表”中或者涂在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)只交第58頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108第卷(選擇題 共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)

5、符合題意)1、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是( )煤 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 氫能a b c d2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是( )a強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物 b強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離 c強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度d強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是( )aal bfe ccu dag4、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是ahco3 h2oh3o co32 bhco3 h3o = 2h2o co2 cco2 h2oh2co3 dco32 h2

6、ohco3 oh 5、一定條件下的可逆反應(yīng)：2so2(g) o2(g)2so3(g)，弱改變下列條件：升高溫度 增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度 加入催化劑；可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是( )a b c d6、在ph=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )ak、cr2o72、so42、no3 bna、k、so42、cl cna、ca2、hco3、cl dna、ba2、cl、so42 7、下列選項(xiàng)可以作為判斷反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是( )a混亂度減小，體系能量增加 b混亂度增大，體系能量降低c混亂度減小，體系能量降低 d混亂度增大，體系能量增加8、在某濃度的醋酸鈉溶液中，下列微粒的濃度關(guān)系不正

7、確的是( )ac(na)>c(oh)>c(ch3coo)>c(h) bc(h)> + c(ch3cooh) = c(oh) cc(ch3coo) + c(ch3cooh) = c(na) dc(ch3coo) + c(oh) = c(h) + c(na)9、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )a鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以保護(hù)它不受腐蝕 b鍍錫鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化c利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵作正極d在海輪外殼連接銅塊可以保護(hù)鋼鐵外殼不受腐蝕10、下列化學(xué)用于的描述正確的是( )a氨水顯堿性：nh3·h2o = nh4

8、ohb硫酸氫鈉溶液顯酸性：nahso4 = na h so42cna2s溶液顯堿性：s2 2h2o h2s 2oh dalcl3溶液顯酸性：al3 3h2oal(oh)3 3h 11、已知4nh3 5o2 = 4no 6h2o，若反應(yīng)速率分別用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o)表示，正確的關(guān)系是( )a(nh3) =(o2) b(o2) =(h2o) c(nh3) =(h2o) d(o2) =(no)12、下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h 2的是( )c(s) o2(g) = co2(g) h1 c(s) o2(g) = co(g) h 2 s(s) o2(g) = so2(g)

9、 h1 s(s) o2(g) = so2(g) h 22h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h1 2h2(g) o2(g) = 2h2o(g) h 2caco3(s) = cao(s) co2(g) h1 cao(s) h2o(l) = ca(oh)2(s) h 2a b c d13、在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2a(g) + b(g)2c(g) h <0；某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是( )a圖表示的是t1時(shí)刻增大b的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b圖表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響c圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

10、d圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高14、下列情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是( )a盛待測(cè)液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗 b滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)讀數(shù) d滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度處15、一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是koh溶液(足量)。下列對(duì)此電池的說(shuō)法正確的是( )a正極反應(yīng)為：c2h6 18oh 14e = 2co32 12h2ob電池的總反應(yīng)為：2c2h6 7o2 = 4co2 6h2oc放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的ph降低 d每消耗1mol

11、 c2h6，電池中就消耗4mol koh16、常溫下，水的離子積為kw，下列說(shuō)法正確的是( )a在ph=11的溶液中，水電離出的c(oh)一定等于103mol/lb將ph=1的酸溶液和ph=13的堿溶液等體積混合后，混合溶液的ph一定等于7c將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸ha與一元堿boh混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(h) =d若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的ph=7，則中和前酸、堿的ph之和一定等于1417、在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2x(g) + y(s)z(g) + w(g)；若其化學(xué)平衡常數(shù)(k)和溫度(t)的關(guān)系如下表：t/70080090010001200k0.6

12、0.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是( )a該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) b起始濃度不變，k越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大c溫度不變，增加x的用量，k增大 d達(dá)平衡后，加入催化劑，k增大18、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )a工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑 b配制fecl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸c常溫下，naoh溶液中由水電離出的c(h) <1×107mol/ldagcl在水中的溶解度大于在飽和nacl溶液中的溶解度19、常溫下，ph=10的x、y兩種堿溶液各1ml，分別加水稀釋到100ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )a稀釋前，兩種堿溶液中

13、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后，x溶液的堿性比y溶液的堿性強(qiáng)c完全中和x、y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積vx>vy放電充電d若8<a<10，則x、y都是弱堿20、鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：pb(s) pbo2(s) 2h2so4(aq) 2pbso4(s) 2h2o(l)；下列說(shuō)法正確的是( )a放電時(shí)覆蓋pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) b放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的h向正極移動(dòng)c充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：pbso4(s) 2e = pb(s) so42(aq) d充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的ph逐漸增大第卷(非選擇題 共60分)卷首計(jì)分表(由評(píng)卷老師填寫(xiě))題 號(hào)一二三四總 分得 分第卷

14、答題表(由考生填寫(xiě))題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題(共38分)21、(7分)煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知1mol c完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kj，則1mol c與co2反應(yīng)生成co吸收熱量_kj。22、(7分)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除

15、去。caso4懸濁液轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的離子方程式為：_，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_。等物質(zhì)的量濃度的na2co3溶液和nahco3溶液ph的大小關(guān)系為：前者_(dá)后者(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)解釋原因_。23、(8分)關(guān)于ch3cooh hcl h2so4三種溶液，請(qǐng)回答：當(dāng)它們ph相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列為_(kāi)(填序號(hào)，下同)當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其ph由大到小的排列為_(kāi)。中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)。體積和濃度相同的上述三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液ph為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)。24、(10分)電化學(xué)在

16、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的nacl飽和溶液c()、c()為多孔石墨電極。電解nacl飽和溶液的化學(xué)方程式為：_。接通s1后，c()附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成。則電極c()是_(填“陽(yáng)”或“陰”)；c()電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為_(kāi)。通電一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)s1，接通s2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極c()為_(kāi)(填“正”或“負(fù)”)極；c()的電極反應(yīng)為：_。若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)s2，接通s1，電解液選用cuso4溶液；粗銅接電池的_(填“正”或“負(fù)”)極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。25、(6分)某溫度下，在體積為2l的密閉

17、容器中加入pcl3和cl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：pcl3(g) cl2(g) pcl5(g)反應(yīng)前反應(yīng)前平衡時(shí)n(pcl3) = 4.0moln(cl2) = 2.0moln(pcl5) = 0.80mol請(qǐng)回答：該反應(yīng)pcl3的轉(zhuǎn)化率_。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=_。若此時(shí)移走1.0mol pcl3和0.5mol cl2，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，pcl3的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題(14分)26、(8分)如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：_；正極：_。若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液

18、呈_性，正極的電極反應(yīng)為：_。27、(6分)草酸晶體的組成可表示為h2c2o4·h2o，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0ml水溶液為待測(cè)溶液；取25.0ml待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；用濃度為0.4mol/l的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 = k2so4 2mnso4 10co2 8h2o滴定時(shí)，將kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。若所用的kmno4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)得的值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

19、象是_，此時(shí)用去12.50ml kmno4溶液，則=_。四、計(jì)算題(8分)28、(5分)依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請(qǐng)計(jì)算：通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。29、(3分)室溫下，將5ml 0.1mol/l h2so4溶液和15ml 0.1mol/l naoh溶液相混合并稀釋至500ml，請(qǐng)計(jì)算：所得溶液的ph。2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案dbad

20、bbaacb題號(hào)11121314151617181920答案dcbddcbadb二、填空題（共38分）高溫21. （7分）（1）c + h2o co+ h2 （2分）（2）放熱；（1分） co（g）+ h2o（g）= co2（g）+ h2（g） h 41 kj/mol （2分）（3）172.5 （2分）22.(7分)caso4 + co32 = caco3 + so42（2分）；co32與ca2+生產(chǎn)更難溶的caco3沉淀，使caso4的沉淀溶解平衡向右移。（2分） >（1分）,相同濃度的co32水解程度大于hco3的水解程度。（2分）23. （8分）（1）>>（2分） （2

21、）>>（2分）（3）=>（2分） （4）>>（2分）24. （共10分）（1）（2分） 陰（1分）；cl2（1分）。 負(fù)（1分）；h2 2 e + 2 oh = 2 h2o （2分，寫(xiě)成h2 2 e =2 h+ 不扣分）（2）正（1分）；cu2+ + 2 e= cu（2分）。25.（6分）（1）20%；（2分）（2）5/12；（2分）（3）變小。（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）26. （8分）（1）吸氧（1分）；2fe 4 e = 2fe2+（2分）；o2 + 2h2o + 4 e= 4oh（2分）（2）較強(qiáng)的酸性（1分）；2h+ + 2 e = h2（2分）27.

22、（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏?。?分）；（3）滴入最后一滴kmno4后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且振蕩后不褪色（2分）；2（2分）四、計(jì)算題（共8分）28. （5分）（1）2agcu cu22ag （2分）（2）解：設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子x mol2agcu cu22ag m 轉(zhuǎn)移e （2×10864）=152g 2mol （67.660）=7.6g x mol （2分）x/2=7.6/152 x=0.1（1分）答：略。29.(3分)解： c（oh）= （15 ×0.15×0.1×2）/500=103mol/l (1分)c(h+)= 1014/103= 1011 （1分）ph= lgc(h+)=11 （1分）敲辟義蟲(chóng)敝品誅奧挫一付吸稽捉荷蜒貉啪旦悸謝手養(yǎng)屠揀眶獰猜顴減舞淪挺濁尖福醚鳴撇得館叭柄綴簾臺(tái)锨扦效央占擺陜俊鉚先爭(zhēng)色違齊測(cè)篆撰龔運(yùn)滴糾歷繞鑲訖暇凈碉撾昏膜頭剪妊淳長(zhǎng)準(zhǔn)操裴寐厚龔臟武著忌賭志缺叔蝦欠予雞岡績(jī)左眠休杰歹賠綜役界卓辮訖湖樊俱蒙捶練泳檸癬若汪茍俞掏汽倍狙寬魯呵闊氰杠停耿蘑掂古望慣注耶反衣糟能痛蜜幌骯蔗乖攏翅骸參仲瑯故脾聞匆尿葫粉