武勝中學高二上期第二次月考化學試題

1、天府名校大聯(lián)考（二）化學試卷時間：100分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 Cl-35.5一、選擇題（每小題3分，共54分）1.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是() 太陽能 風能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D2.下列熱化學方程式正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ·mol1BC(g)O2(g)=CO(g)H+393.5 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)

2、H571.6 kJ·mol13.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）AV(A) = 0.7mol·L1·s1 BV(B) = 0.3mol·L1·s1CV(C) = 0.9mol·L1·s1 DV(D) = 1.1mol·L1·min14. 有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是()A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰6個氯離子C含有金屬陽離子的晶體中不一定含有陰離子 DSiO2代表的含義是Si原子與O原子個數(shù)比為

3、1:25.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ） A. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中6.一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH溶液H2O CH3COONa固體NaNO3溶液稀硫酸A BC D7.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是()編號金屬（粉末狀，mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（）AMg 0.16mol/L硝酸10ml80BMg 0.13mol/L鹽酸10ml60CFe 0.13

4、mol/L鹽酸10ml60DMg 0.13mol/L硫酸10ml608. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定下列說法錯誤的是（ ）A稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的9. 有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如下化學鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJ·molX 498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)O2(g)=SiO

5、2(s) H989.2 kJ·mol ，則X的值為（ ） A423.3 B460 C832 D92010.下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含極性鍵的非極性分子有()A B C D11. 食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“”）組成的，且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（ ） A3.0×10-8cm B3.5×10-8cm  C4.0×10-8cm

6、0;D5.0×10-8cm12.下列說法正確的是() A干冰晶體中每個CO2分子周圍最近的CO2分子數(shù)為6 B原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力 C區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗 D非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵13. 下列說法錯誤的是()A從CH4、NH4、SO42為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4、PO43也為正四面體結(jié)構(gòu)B1mol金剛石晶體中，平均含有2mol CC鍵C水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵， H2S分子間不能形成氫鍵D某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分

7、子式為EF或FE14. 右圖是一種新型無機材料的結(jié)構(gòu)示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結(jié)構(gòu)。有關(guān)該無機材料用途的敘述，正確的是()A是一種堅硬耐磨的材料B是高溫潤滑材料、導電材料C是生產(chǎn)化學纖維的原料D不能確定15.已知反應(yīng)：101KPa時，稀溶液中：下列說中正確的是（ ）A. 若碳的燃燒熱用表示，則 B. B.若碳的燃燒熱用表示，則C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量16. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(1)；H

8、1300kJ/mol。下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是（ ）A有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量17.經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是()APCl5晶體是分子晶體BPCl5晶體由PCl32和PCl22構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為11CPCl5晶體由PCl4和PCl6構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為11DPCl5晶體具有良好的導電性18. 下列有關(guān)

9、說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12二、非選擇題（共4個小題，共46分）19.（12分） 甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是它的單

10、質(zhì)常溫時為氣態(tài)。試用化學符號回答以下問題。(1) 丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式是：_。(2) 丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。(3) 用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過程：_。(4) 乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是_。(5) 丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：_。(6) （1分）丙元素原子最外層電子排布式是_。(7) （1分）乙和丁形成的化合物的電子式是_。20.（12分）（1）8.00g CH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出445.15kJ的熱量，寫出表示CH4燃燒熱的熱化學方程式_ 。 （2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH3COO

11、H（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1870.3kJ/molC（s）O2（g） =CO2（g） H2=393.5 kJmolH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）O2（g）= CH3COOH（l） H=_ _（寫出計算結(jié)果）（3）已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g） H= -Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l） H=- Q3 kJ/mol取體積比4

12、:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況)，經(jīng)完全燃燒恢復至常溫，放出的熱量為 _ （4）請認真觀察右圖，然后回答問題。圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量。已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為 。21.（12分）I.武勝中學某化學實驗小組為確定H2O2分解的最佳催化條件，用如圖所示實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)(1分)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用

13、量的增加而_(填“加快”、“減慢”或“不變”)。(2)（1分）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_ g的MnO2為較佳選擇。(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)II.在溫度為t時，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C

14、的濃度為0.4 mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_，方程式中C物的化學計量數(shù)x = _。(2)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣與A、B、C都不反應(yīng))后，化學反應(yīng)速率會_（填增大，減小或不變）22. （10分）(1)英國科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫因在石墨烯(如甲圖)材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學獎。六方氮化硼(BN)與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性。C、N、B的第一電離能由大到小的順序為_，電負性由小到大的順序為_。(2)目前，利用金屬或合金儲氫已取得很大進展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個系列的儲氫材料，乙