沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)學(xué)案(高三一輪復(fù)習(xí))

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載沉淀溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。【高考鏈接】（ 11 26）（ 14 分） 080gCuSO4 ·5H2O 樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。（ 4）在 010mol·L-1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成， 當(dāng)溶液的 pH=8 時，c（ Cu2+ ）=_mol ·L-1（ KapCu （ OH ）2=22× 10-20）。若在 0 1mol·L-1 硫酸銅溶液中通入過量 H2S 氣體，使 Cu2+ 完全沉淀為 CuS，此時

2、溶液中的 H+ 濃度是 _mol· L-1 。（ 1310）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑， 這是生成了 Ag2S 的緣故 .根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理 :在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極， Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl（ 1311）己知某溶液中含有-2-，向該C1, Br和 CrO，濃度均為 0.010mo1· L4溶液中逐滴加入0.010mol 

3、3; L-1 的 AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?、CrO42-2-A.C1、 BrB. CrO 4、Br、C1C. Br-2-D. Br-、CrO2-、C1、CrO、 C144優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 1411）溴酸銀 ( AgBr03) 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快B、溴酸銀的溶解是放熱過程C、 60溴酸銀的 KSP 約等于 6 x 10 -4D、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀， 可用重結(jié)晶方法提純（ 1510）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)將稀硝酸加入過量鐵粉中， 充分反應(yīng)后有氣體生成

4、，溶液呈血稀硝酸將 Fe 氧化為A.Fe3滴加 KSCN溶液紅色1溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體金屬鐵比銅活潑B. 將銅粉加 1.0mol ·L Fe (SO )243出現(xiàn)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨熔化后的液態(tài)鋁滴落下C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低過的鋁箔在酒精燈上加熱來將溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)先有白色沉淀生成后變Cu(OH) 的溶度積比D.21生，再滴加溶液為淺藍(lán)色沉淀20.1mol L CuSO4Mg(OH)的小（ 1528）（15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和 H

5、2SO4，即可得到 I 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（ 2）上述濃縮液中含有I - 、Cl - 等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng) AgCl 開始沉淀時，溶液中c(I) 為： _，已知 Ksp（AgCl）c(Cl )=1.8 ×10-10 ，Ksp（ AgI）=8.5 ×10 -17 。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ ）已知反應(yīng)（）22的H·-1 ，2（）、232HI g=H(g) + I (g)= +11kJ mol1molH g 1molI（ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，則 1molHI （g）分子中化學(xué)鍵斷裂

6、時需吸收的能量為 _kJ?！旧綎|考題】20XX 年 28 題（ 3）在 25下，向濃度均為 0.1 mol-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴· L加入氨水， 先生成 _ 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_ 。已知 25時 KspMg(OH) 2=1.8 × 10-11 ,K sPCu(OH) 2=2.2× 10-20。20XX 年 15 題 某溫度下， Fe（ OH ）3 (s)、Cu（ OH ）2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H ，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.（）3 K sp Cu（）K

7、sp Fe OHOH 2B.加適量 NH4Cl 固體可使溶液由a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)D.Fe（ OH ） 3、 Cu（ OH ）2 分別在 b 、 c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和20XX 年 30 題（ 2）加入溶液W 的目的是 _。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液Y 的 pH ，可以除去Mg 2+ 。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH 最大范圍是 _。酸化溶液 Z 時，使用的試劑為 _。開始沉淀時的 pH沉淀完全時的pH2+9.611.0Mg2+12.2-1Cac(OH ) =1.8mol L·20XX 年 30 題 實(shí)臉室采用MgCl 2、 AlCl 3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl 2O

8、4 二主要流程如下 :MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液 (A)氨水 (B)沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl 2O4(1) 為使 Mg 2 、Al 3 同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“ A”或“ B") ，再滴加另一反應(yīng)物?！靖呖济}趨向】近幾年高考中多數(shù)考查關(guān)于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影響、溶度積的半定量計(jì)算、離子除雜等?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1能寫出溶度積常數(shù)表達(dá)式，并知道計(jì)算方法優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2能夠運(yùn)用影響沉淀溶解平衡的因素解決問題（沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化）3知道沉淀轉(zhuǎn)化的方法和本質(zhì)4利用 KSP 計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、

9、沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)1. 沉淀溶解平衡方程式： A m Bn(s)2 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _，簡稱_。上述 1 中溶度積 K SP=。請寫出 Cu(OH) 2、 BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式與溶度積K SP 表達(dá)式3. 溶度積 K SP 反映了難溶電解質(zhì)在水中的 _，K SP 的大小只與 _有關(guān)，與 _無關(guān)。4. 溶度積規(guī)則Qc>Ksp, 溶液,沉淀析出 ;Qc=Ksp, 溶液,沉淀析出 ,和處于平衡狀態(tài) ;Qc<Ksp 溶液,沉淀析出 .5. 影響沉淀溶解平衡的因素25下在 AgCl 固體的飽和溶液中存在平衡：AgCl （ s）Ag+ Cl

10、 -，請找出影響該平衡的外界因素，填寫下表。影響平衡移動的外平衡移動重新平衡后界因素方向Ag + Cl -m（ AgCl ） K SP升溫加水AgNO 3（ s）Na 2S（ s）NaCl （ s）二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成(用離子方程式表示下列過程)（ 1）用氨水除 NH 4Cl 中的 FeCl 3（ 2）用 Na2S 沉淀 Cu2+（ 3）用 H2S 沉淀 Hg 2+優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2沉淀的溶解(用離子方程式表示下列過程)（ 1）酸堿溶解法：例如CaCO 3 溶于鹽酸（ 2）生成配合物溶解法：例如向AgCl 沉淀中滴加氨水3. 沉淀的轉(zhuǎn)化（ 1）實(shí)質(zhì)：。（ 2）特點(diǎn)：一般來說溶解度

11、轉(zhuǎn)化為溶解度沉淀的溶解度差別越，越容易轉(zhuǎn)化。（ 3）應(yīng)用在處理工業(yè)廢水的過程中，常用FeS 除去 Hg2+（用離子方程式表示） 鍋爐除垢將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（用離子方程式表示）【自主練習(xí)】將AgNO 3 溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_ _ _ _ _ _。【預(yù)習(xí)體驗(yàn)】1向含有 AgI 的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)，溶液中I - 如何變化（ 1）加入固體 AgNO 3I-（ 2）加入固體 NaII -（ 3）加入更多的 AgI固體I -2當(dāng) Mg(OH) 2 在水中達(dá)到溶解平衡時： Mg(OH) 2（ s）Mg 2+ 2OH 要使 Mg

12、(OH) 2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（）A NH 4ClB NaOHC MgCl 2D干冰3向飽和石灰水中投入0.56g 氧化鈣，并恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是（）A 、析出的 Ca(OH) 2 質(zhì)量為 0.78gB、溶液 pH 增大C 、溶液中 c（ Ca 2+）不變D、溶液中 OH 數(shù)目減少4除去 MgCl 2 溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A. NaOHB.Na 2CO 3C. 氨水D. MgO【課堂互動區(qū)】一、沉淀溶解平衡與溶度積【例題 1】（ 10 山東）某溫度下， Fe（ OH ） 3 (s)、 Cu （ OH ） 2 (s)分別在溶液中

13、達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?PH ，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（） K spCu（OH）K sp Fe OH 32A.優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載B. 加適量 NH 4Cl 固體可使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)（+） （- ）C. c、 d 兩點(diǎn)代表的溶液中 c H與 c OH乘積相等D. Fe（ OH ） 3、 Cu（ OH ） 2 分別在 b 、 c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【問題探究】(1) 請根據(jù)圖像分析，能否通過調(diào)節(jié)溶液pH 的方法來除去 Cu 2+中的 Fe3+？為什么？能。 因?yàn)?Cu 2+和 Fe3+的氫氧化物沉淀的pH 范圍相差較大。(2)d 點(diǎn)時溶液中

14、的銅元素、鐵元素主要以什么形式存在？為什么？Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 和 Cu2+。由于處于d 點(diǎn)時， Fe3+已完全沉淀，而Cu2+尚未完全沉淀?！疽?guī)律總結(jié) 1】沉淀溶解平衡的影響因素1沉淀溶解平衡也是平衡體系的一種，平衡移動原理仍適應(yīng)該體系。2向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向生成沉淀方向移動，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低， 但 Ksp 不變。3 Ksp 與其他平衡常數(shù)一樣，僅與溫度有關(guān)，不受濃度的影響?！咀兪?1】 1。把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH) 2(s)Ca 2+(aq) + 2OH -(aq) 下列敘述正確的是A給溶液加熱，溶液的p

15、H 升高B恒溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的pH 升高C向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多D向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多2（ 08 山東 15）某溫度時， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）提示： BaSO4(s)Ba2+(aq) SO42-(aq)的平衡2+2-)，稱為溶度積常數(shù)。常數(shù) Ksp c(Ba) ·c(SO4A加入 Na 2SO4 可以使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)C d 點(diǎn)無 BaSO 4 沉淀生成D a 點(diǎn)對應(yīng)的Ksp 大于 c 點(diǎn)對應(yīng)的Ksp二、關(guān)于沉淀溶解平衡的應(yīng)用【例題

16、 2】工業(yè)廢水中常含有Cu 2+、 Cd 2+、 Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、 MnS ，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A在水中的溶解能力大于CuS、 CdS、PbS優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載B在水中的溶解能力小于CuS、 CdS、 PbSC在水中的溶解能力與CuS、 CdS、 PbS相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性【問題探究】1.已知 Ag2CrO 4的 Ksp比 AgCl 的 Ksp小，是否能說明Ag2CrO 4比 AgCl 更難溶解？2.已知 BaSO 4比 BaCO 3更難溶解， BaSO4能否轉(zhuǎn)化為 BaCO

17、 3？如能，如何操作？【規(guī)律總結(jié)二】1對于同類型的難溶電解質(zhì)，K SP 越小，其溶解度就越小，越容易轉(zhuǎn)化為沉淀。2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是 沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較 弱的物質(zhì)。3一定條件下，溶解能力相對較弱的物質(zhì)也能夠轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)?！咀兪骄毩?xí)2】（ 20XX年北京理綜）實(shí)驗(yàn)：0.1 mol ·L-1AgNO 3 溶液和 0.1 mol ·L-1 NaCl 溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液 b 和白色沉淀 c；向?yàn)V液 b 中滴加0.1 mol ·L-1KI 溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀 c 中滴加0.1 m

18、ol ·L-1 KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）A 濁液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl -B濾液 b 中不含有C 中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgID 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI 比 AgCl 更難溶【課后鞏固】1. 下列說法正確的是（）A.在一定溫度下AgCl 水溶液中， Ag+和 Cl -濃度的乘積是一個常數(shù)；B.AgCl 的 Ksp = 1.82-2+-+10×-10 mol ·L ，在任何含 AgCl 固體的溶液中，c(Ag ) = c(Cl )且 Ag與 Cl -濃度的乘積等于1.8 ×10-10 m

19、ol2·L -2；C.溫度一定時， 當(dāng)溶液中 Ag+ 和 Cl- 濃度的乘積等于Ksp 值時， 此溶液為 AgCl 的飽和溶液；D向飽和 AgCl 水溶液中加入鹽酸，Ksp 值變大。2. 在一定溫度下， AgCl 的飽和溶液中AgClc(Ag )和 c(Cl )的乘積為一常數(shù)，現(xiàn)將足量的固體分別加入 10 毫升蒸餾水 30 毫升 0.1 mol/L 鹽酸 5 毫升 0.5 mol/L NaCl 溶液 10 毫升 0.2 mol/L CaCl 2 溶液，使 AgCl 溶解并達(dá)到飽和。則溶液中c(Ag )由大到小排列的正確順序是()A、 >> > B、 > >

20、; > C、 > > >D、 >> >優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3. 在 pH 為 4-5 的環(huán)境中， Cu2+、Fe2+不生成沉淀， 而 Fe3+幾乎完全沉淀。 工業(yè)上制 CuC l 2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右， 再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì) FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）A加入純 Cu 將 Fe2+還原B向溶液中加入 (NH 4 ) 2 S 使 Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D在溶液中通入 Cl 2 ，再加入 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為 4-54. 把 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混

21、合，再加入足量濃AgNO 3的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）A.只有 AgBr沉淀生成B.AgCl 與 AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 與 AgBr 沉淀都有，但是以AgCl 為主D. AgCl 與 AgBr 沉淀都有，但是以AgBr 為主5（山東 09 年 .28.（ 3）在 25下，向濃度均為0.1 mol· L-1 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知 25時 KspMg(OH) 2=1.8× 10-11,KsPCu(OH) 2=2.2 × 10-206（ 11 天津 節(jié)選）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr 2O72和 CrO 42 ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法 1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡： 2CrO 42（黃色） +2H +Cr 2O72（橙色） +H 2O（ 1）若平衡體系的 pH=2 ，則溶液顯色 .（ 2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a Cr 2O72和