筆記(高中化學—電化學基礎)

1、學習必備歡迎下載高中化學電化學基礎1有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl 飽和溶液）（ A）銅片上有氣泡逸出（ B）取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉（ C）反應中，鹽橋中的 K+會移向 CuSO4溶液（ D）反應前后銅片質量不改變2在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是2+3+ Fe 轉化為 Fe 、 O2 被還原、產(chǎn)生 H2 、 Fe(OH)3 失水形成 Fe2 O3 ·xH2 O、雜質碳被氧化 A. 只 B. 只 C. D. 3為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用（A）銅（B）鈉（C）

2、鋅（D）石墨4把 a、b、c 、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若 a、b連時 a 為負極； c、 d 相連時電流由d 到 c ；a、 c 相連時 c 極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d 相連時上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為相 b（ A）a bcd（B） ac d b（ C）c abd （ D）bdc a5在鉛蓄電池充、放電的過程中，發(fā)生還原反應的電極（A）充電時的陰極和放電時的負極（B）充電時的陰極和放電時的正極（C）充電時的陽極和放電時的負極（ D）充電時的陽極和放電時的正極7用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH 的變化情況為（A）不改變（B）逐

3、漸減?。?C）逐漸增大（ D）先減小，后增大8下列關于銅電極的敘述正確的是（ A）銅鋅原電池中銅是正極（ B）用電解法精煉精銅時粗銅作陰極（ C）在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極（ D）電解稀硫酸制 H2、O2 時銅作陽極9對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是（ A）電解熔融 NaOH可生成金屬鈉、 O2 以及 H2（ B）電解熔融 CaCl2 時，金屬鈣在陽極生成（ C）可用電解飽和 MgCl2 溶液的方法獲得金屬鎂（D）電解熔融 Al 2 O3 制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使 Al 2O3 在較低溫度下熔解。10埋在地下的輸油鑄鐵管

4、道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（A）在潮濕疏松透氣的土壤中（B）在干燥致密不透氣的土壤中（C）在含鐵元素較多的酸性土壤中（D）在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中11堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH為電解質，電池總反應式為： Zn+2MnO+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)。下列說法錯誤的是（A）電池工作時，鋅失去電子22（B）電池正極的電極反應式為： MnO+HO+e =MnOOH+OH（C）外電路中每通過 0.2mol 電子，鋅的質量理論上減小6.5g（D）鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好學習必備歡迎下載1用惰性電極電解

5、 Fe2(SO4) 3 和 CuSO4的混合溶液， 且已知 Fe2 (SO4) 3 +Cu=2FeSO4+CuSO4，下列說法正確的（ A）陰極反應式為： Cu2+2e =Cu，當有 Cu2+ 存在時， Fe3+不放電（ B）陰極上首先析出鐵，然后析出銅（ C）首先被電解的是 Fe2 (SO4) 3 溶液，后被電解的是 CuSO4溶液（ D）陰極上不可能析出銅2用鉑電極分別電解KCl 溶液和 K2 SO4 溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或實驗結果是+（ A）溶液中 K 離子濃度都不變（ B）溶液的 pH都不變（ C）陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的氣體（ D）陰極上都生成可燃的氣體3.

6、列關于化學電源的敘述錯誤的是（）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2 的電極板是負極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高4關于原電池和電解池的敘述正確的是（）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陽極一定是陰離子放電5為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A. 直流電源負極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連2+2+O=D(OH)+H以 B、6根據(jù)下列事實 , 判斷離子的氧化性順序為 A+B =A +BD+2H22E 為

7、電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+ +2e- =E， B-2e - =B2+ （）AD2+ >A2+>B2+ >E2+BD2+ >E2+>A2+>B2+CE2+ >B2+>A2+>D2+DA2+>B2+ >D2+>E2+7埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（）A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中8隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A利用電池外殼的金屬材

8、料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極9電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的物質，則消耗的電量最多的是（）AAg+B Cu2+CNa+D Hg2+10下列變化中屬于原電池反應的是（）A白鐵 ( 鍍 Zn 鐵) 表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D在鐵與稀 H2 SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2 的產(chǎn)生11下列過程需通電后才能進行的是（）A電離B電解C電化腐蝕D電泳學習必備歡迎下載）1用惰性電極電解飽和 Na CO溶液，若保持溫度

9、不變，則一段時間后（23A溶液的 pH 變大+2-Bc(Na ) 與 c (CO 3 ) 的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出2下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）A金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕3若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應是：+-=O2+2HO，需用 CuSO4溶液， 需用 AgNO3Ag +e =Ag，在銀片上發(fā)生的反應是： 4OH-4e溶液作電解液A BC D 4三氧化二鎳（ NiO）可用于制造高能

10、電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào) NiCl223溶液 pH 至 7.5 ，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的 Cl 2 在弱堿性條件下生成ClO ，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（A）可用鐵作陽極材料（B）電解過程中陽極附近溶液的pH 升高（D） 1mol 二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol 電子（ A）銅片、鐵片、 FeCl 3 溶液組成的原電池（ B）石墨、鐵片、 Fe(NO3) 3 溶液組成的原電池（ C）鐵片、鋅片、 Fe2 (SO4 ) 3 溶液組成的原電池（ D）銀片、鐵片、 Fe(NO3) 2 溶液組成的原電池6銀器的保護主要是維持它的原貌，

11、對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀 NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團擦光。有關敘述正確的是（）-A溶液中的OH離子向正極移動B在銀表面上的反應為-2-:Ag 2S+2e =2Ag+SC在鋁表面的反應為 :Al-3e - =Al 3+D在鋁表面的反應為 :Al+4OH +3e- =AlO2 - +2HO7微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2 O和 Zn，電解質溶液為 KOH，電極反應為 : Zn+2OH-2e-=ZnO+H2 O； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正

12、確的是：（）A在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH 減小B使用過程中，電子由Ag20 極經(jīng)外電路流向 Zn 極CZn 是負極， Ag2O是正極DZn 電極發(fā)生還原反應， Ag2O 電極發(fā)生氧化反應8下列關于銅電極的敘述正確的是（）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制 H 、O 時銅作陽極22學習必備歡迎下載pH a，1pH a 的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的則該電解質可能是ANaOHB Na 2SOC AgNOD HCl432下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精

13、煉粗銅，用粗銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl 2e = Cl 2 B堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2 O+ 4e - = 4OHCu2+ 2e -C電鍍銅時，陽極的反應式：=CuD鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe2e = Fe 2+4當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗 mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池

14、的正極反應式為： O2+ 2H2O + 4e 4OHC電解后 c( Na2CO) 不變，且溶液中有晶體析出3D電池中 c(KOH)不變；電解池中溶液pH 變大Li +導電固體為5某可充電的鋰離子電池以 LiMn2 O4 為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O=Li MnO。下列說法正確的是4224A放電時， LiMn2 O 發(fā)生還原反應4+-MnOB放電時，正極反應為： Li +LiMnO+e =Li22424C充電時， LiMn2 O4 發(fā)生氧化反應D充電時，陽極反應為：Li +e- =Li6當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗 mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的正極反應式為： O2 + 2H2O + 4e 4OHC電解后 c( Na2CO) 不變，且溶液中有晶體析出3D電池中 c(KOH)不變；