人教版化學(xué)九年5.2如何正確書寫化學(xué)方程式課件

1、如何正確的書寫化學(xué)方程式 克維教育 【復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)】參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 ，這一這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1. 什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ，原子的原子的 ，原子的，原子的 。如有。如有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)。電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的

2、各物質(zhì)質(zhì)量之和。成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類沒有改變種類沒有改變數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化 質(zhì)量守恒定律的注意 在質(zhì)量守恒中必須是化學(xué)反應(yīng)。 在質(zhì)量守恒運(yùn)用時(shí)必須使用參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量：如2h2+ o2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2h2o我們必須按照反應(yīng)我們必須按照反應(yīng)1份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水，如果份質(zhì)量的水，如果ag氫氣和氫氣和bg氧氣生氧氣生成水的質(zhì)量是多少呢？成水的質(zhì)量是多少呢？m（h2o）小于或等于（）小于或等于（a+b）g, 2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各等號(hào)

3、兩邊各 原子的原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必須相等。必須相等。1 1、 必須以必須以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能為基礎(chǔ)，決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的 物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。書寫化學(xué)方程式要遵守書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則兩個(gè)原則: 木炭在氧氣中燃燒生成木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的二氧化碳的化學(xué)方程式化學(xué)方程式:例如例如: c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃c原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):o原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都的原子種類和數(shù)目都121233氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)h2 + o2 h2o

4、氫原子個(gè)數(shù)：氫原子個(gè)數(shù)：22氧原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)21原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)43點(diǎn)燃請(qǐng)你想辦法請(qǐng)你想辦法h h2 2+ o+ o2 2 h h2 2o o這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？h h2 2+ o+ o2 2 h h2 2o +oo +o 這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？h h2 2+ o+ o2 2 h h2 2o o2 2 這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？h h2 2+ o+ o h h2 2o o 請(qǐng)你想辦法請(qǐng)你想辦法h h2 2+ o+ o2 2 h h2 2o o2 2 h h2 2+ o+ o2 2 h h2 2o o2 22 2 以磷在空氣中燃燒生成五

5、氧化二磷的反應(yīng)為例，以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式配平標(biāo)明條件p + o2 p2o54p+5o2 2p2o54p+5o2 2p2o5點(diǎn)燃點(diǎn)燃？54？ 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：po2 +p2o5左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式，式子兩邊用一條短線連接。1、寫、寫 必須根據(jù)客觀事實(shí)必須根據(jù)客觀事實(shí)fe+o2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 fe2o3（錯(cuò)誤錯(cuò)誤）2、配、配配平化學(xué)方程式，并檢查。o2p +p o25252452 2 3、標(biāo)、標(biāo)標(biāo)明化學(xué)

6、反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。點(diǎn)燃o(jì)2p +p o25252452 以以“ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化學(xué)的化學(xué)方程式書寫為例方程式書寫為例加熱加熱左左反反右右生生一一橫線橫線配平配平以后加以后加一一線線等號(hào)上下注等號(hào)上下注條件條件箭號(hào)標(biāo)箭號(hào)標(biāo)氣氣或或沉淀沉淀 kclo3 kcl+ o2 2kclo3 2kcl+ 3o2 2kclo3 2 kcl+ 3 o2 2 kclo3 2kcl+ 3 o2mno2mno2二氧化錳二氧化錳cuso4 + naoh na2so4+cu(oh)22再如：再如： 1、在化學(xué)反應(yīng)之經(jīng)常用到的條件有_,_，_,_等 2、我們常用表示_,表示_ 表示_ 3

7、、注意：如果反應(yīng)物和生成物中都有_生成時(shí)，我們就不需要注明,溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有_，就不需注明。 例如：催化劑催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫高溫生成氣體生成氣體生成沉淀生成沉淀加熱加熱氣體氣體固體固體 c + o2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 co2下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。1. 4fe + 3o2 2fe2o32. hgo hg + o23. 2h2o 2h2 + o24. 2kmno4 k2mno4+mno2+o2點(diǎn)點(diǎn) 燃燃通電通電2hgo 2hg + o22h2o 2h2 + o2通電通電2kmno4 k2mno4+mno2

8、+o23fe +2o2 fe3o4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2h2o2 2h2o +o2mno25. c + o2 co26. 4h2o2 4h2o +2o27. fe+cuso4 cu +feso48. mg+o2 mgo2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃點(diǎn)點(diǎn) 燃燃mno2fe+cuso4 cu +feso42mg+o2 2mgo點(diǎn)燃點(diǎn)燃練習(xí)：練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式 （1） c + co2 co （2） al + o2 al2o3 （3） cuo + c cu + co2 （4） c2h2 + o2 h2o + co2 （5） h2s + o2 s + h2ocu(oh)2 +

9、na2so4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫4 3 22 2 2 5 2 42 2 222奇偶配平法：奇偶配平法：一找元素見面多，二將奇數(shù)變偶數(shù)；一找元素見面多，二將奇數(shù)變偶數(shù)；三按連鎖先配法，四用觀察配其他。三按連鎖先配法，四用觀察配其他。（1）鐵氧氣鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵（2）甲烷氧氣甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化鐵氧化鐵 + 一氧化碳一氧化碳 鐵鐵 + 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫3fe+2o2 fe3o4點(diǎn)燃點(diǎn)燃ch4+2o2 co2+2h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃fe2o3+ 3co 2 fe + 3co2高溫高溫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并讀出來(lái)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并讀出來(lái)：鐵和氧氣在點(diǎn)燃的鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化條件下生成四氧化三鐵。三鐵。甲烷跟氧氣在點(diǎn)燃甲烷跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧的條件下生成二氧化碳和水化碳和水氧化鐵與一氧化碳氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳氧化碳 1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀 3、硫在氧氣中燃燒h2o h2 +o2通電kmno4 k2mno4+mno2+o2加熱2s+o2 so2點(diǎn)燃22 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式