化學選修iv人教新課標4.2化學電源課堂練習(精)

1、放電 1. (對應考點一)鋰電池反應原理如下： FePQ+ Li LiFeP04,內(nèi)部為能夠?qū)щ姷?充電 固體電解質(zhì)。下列有關(guān)該電池說法正確的是 ( ) A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性 B. 放電時電池內(nèi)部 Li +向負極移動 C. 放電時，Li 發(fā)生還原反應 D. 放電時電池正極反應為： FePO+ + Li +=LiFeP04 解析：若加入 H2SQ,則 Li 與 HSQ 發(fā)生反應，A 錯誤；放電時，原電池內(nèi)部陽離子向正 極移動，陰離子向負極移動， B 錯誤；放電時，Li 為負極，失電子發(fā)生氧化反應， C 錯誤； 放電時，原電池正極反應為： FePO+ e-+ Li + =LiFeP

2、04, D 正確。 答案：D 2. (對應考點二)燃料電池是一種新型電池，它利用燃料在反應過程中把化學能直接轉(zhuǎn) 1 化為電能。氫氧燃料電池的基本反應如下： X 極，202(g) + H2O(|) + 2e-=2OH; Y 極，H(g) + 2OH- 2e- =2HO(I)。下列判斷中，正確的是 ( ) A. X 是負極 B. Y 是正極 C. Y 極發(fā)生還原反應 D. Y 極發(fā)生氧化反應 解析：本題考查的是燃料電池的電極反應。從電極反應式中可以看出， X 極得電子發(fā)生 還原反應，作正極，丫極失去電子發(fā)生氧化反應，作負極。 答案：D 3. (對應考點二)一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液

3、中甲醇與氧作用生成 水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是 ( ) A. CHOH(g) + Q(g) 2e- =HO(I) + CO(g) + 2H+(aq) B. Q(g) + 4H+ (aq) + 4e =2HO(I) C. CHOH(g) + HO(I) 6e=CQg) + 6H+ (aq) D. Q(g) + 2fO(l) + 4e=4OH(aq) 解析：該燃料電池的總反應為 2CHO 出 3O2=4HO+ 2CQ 正極反應為 O2 + 4H+ + 4e- =2HG 一x 3 得: 2CH0F+ 2H2O 12e- =2CO+ 12H+ , 即 CHOH+ HO 6e一 =CO+ 6H

4、+。 答案：C 4. (對應考點一、二)美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理 工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂 -過氧化氫燃料電池 解析：Mg HO 燃料電池中 Mg 作負極：Mg- 2e =M2+，Pt 作正極：H20 + 2H+ + 2e =2H0，總反應式為：Mg + HQ+ 2H+ =Mg+ 2H0,消耗 屮，使c(H +)減小，pH 增大, 且 H+移向正極。 答案：B 5. (實驗題)某學校設計了一節(jié)實驗活動課， 讓學生從廢舊干電池回收碳棒、 鋅皮、MnO、 NHCI、ZnCI2等物質(zhì)，整個實驗過程如下，請回答有關(guān)問題。 (1) 了解有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。如圖所示為干電池的基本

5、構(gòu)造圖。干電池 工作時負極上的電極反應式是 _ MnO 的作用是除去正極上產(chǎn)生的 H2，本身生成 MnQ,該反應的化學方程式是 (2) 鋅皮和碳棒的回收： 用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒， 將鋅皮和碳棒取出, 并刷洗干凈，系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是 ( )A. 電池的負極反應為： Mg- 2e: =Mg+ B. 電池工作時，屮向負極移動 C. 電池工作一段時間后，溶液的 pH 增大 D 電池總反應式是： Mg+ H2O2 + 2H+ =Mg + + 將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。 (3) 氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。 NH4Cl 和 ZnCl 2 晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟： 解析： (1) 根據(jù)提供的電極材料，綜合原電池原理可判斷出 Zn 作負極，碳棒作正極， (3) 考查物