中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)

1、溶液酸堿度中和反應(yīng)一、溶液酸堿度的表示方法一一pH1、 pH小于7是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是堿性溶液, pH越大堿性越強(qiáng)。常見(jiàn)的pH>7的物質(zhì)有肥皂水、牙膏、草木灰水、廚房清潔劑； pH<7的物質(zhì)有廁所清潔劑、醋、果汁 等。pH=7的有水、食鹽水、硝酸鉀溶液等2、改變?nèi)芤簆H的方法酸溶液增大溶液pH可以加水，或者加堿溶液。降低可以加pH更小的酸溶液，堿溶液增大溶液pH可以加入pH更大的堿溶液，降低可以加水或者酸溶液。3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：pH值紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液酸性<7石蕊試液變紅色酚酞試液不變色中性=7紫色無(wú)色堿性>

2、 7石蕊試液變藍(lán)色酚酞試液變紅色4、pH的測(cè)定：使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)，注意：如果讀數(shù)是小數(shù)，那么這個(gè)值是錯(cuò)誤的）5、了解酸堿度的意義（1） 化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定的pH的溶液里才能進(jìn)行；（2） 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或者接近7的土壤中生長(zhǎng)；pH小于4或者大于8的土壤中 一般不適應(yīng)種植（3） 健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如胃液的pH在。測(cè)定人體內(nèi)或者排出的液體的 pH可以幫助人們了解身體健康狀況。（4） 酸雨：正常雨水的 pH約為（因?yàn)槿苡?CO2）； pH<的

3、雨水為酸雨，測(cè)定雨水的pH可以了解空氣污 染的情況二、中和反應(yīng)1、定義的理解：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如金屬氧化物和酸反應(yīng)（Fe2O3 + 6HCI = 2FeC3 + 3H2O）、非金屬氧化物和堿反應(yīng)（2NaOH + CQ =Na2CO3 + H2O）。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。（2 ）處理工廠的廢水。利用熟石灰處理硫酸廠的廢水（3 ）用于醫(yī)藥。蚊蟲(chóng)（含蟻酸）叮咬后，在皮膚上抹一些弱堿性溶液，例如氨水或者肥皂水等。3、探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸都是無(wú)色溶液，反應(yīng)后生成的氯化鈉

4、溶液也是無(wú)色的，看不出是否發(fā)生反應(yīng)。利用反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉減少或者消失設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）取氫氧化鈉于試管中，滴加兩滴酚酞試液，溶液變成紅色，再向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2） 取氫氧化鈉溶液于試管中，用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，所得溶液的 pH>7，然后再向溶液中滴加稀鹽酸，再次測(cè)量溶液的pH，結(jié)果小于氫氧化鈉溶液的pH，說(shuō)明兩種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）取等量的氫氧化鈉溶液分別于兩支試管中，其中一支試管中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， 再向另一支試管中滴加稀鹽酸，然后再加入等量的硫酸銅溶液，沒(méi)有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或者產(chǎn)生少量的藍(lán)色沉 淀。說(shuō)明第兒支試管

5、中的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。利用反應(yīng)后鹽酸減少或者消失設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1） 取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加一定量的鋅粒（或者其他活潑金屬），有氣泡產(chǎn)生；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中加入等量的鋅粒（或者其他活潑金屬），觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，或者產(chǎn)生的氣泡很少。說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（2）取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加一定量的氧化鐵粉末（或者其他金屬氧化 物），觀察到粉末消失，得到黃色溶液；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中加入等量的氧化鐵粉末鋅粒（或者其他金屬氧化物），粉末不消失，或者少量溶解。說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)

6、生反應(yīng)。（3）取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加一定量的碳酸鈉粉末（或者其他碳酸鹽） 有大量氣泡產(chǎn)生；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中加入等量碳酸鈉粉末（或者其他碳 酸鹽），觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，或者產(chǎn)生的氣泡很少。說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。禾U用中和反應(yīng)放出熱量分別取氫氧化鈉溶液和稀鹽酸于兩支試管中，用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度ti,然后將兩種溶液混合，振蕩之后再次用溫度計(jì)測(cè)量溫度t2, t2 >tl,說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（注意不能用氫氧化鈉固體和酸反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放出熱量）練習(xí)1、有三種液體 鹽酸 氫氧化鈉 水。它們的pH值由大到小的排列順序是

7、（）A. B.C.D.2、 下列物質(zhì)中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是（）A. 氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.膽磯D.食鹽3、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過(guò)程是（）A.紅-藍(lán)紫B.紫-藍(lán)紅C.藍(lán)-紫紅D.紅-紫藍(lán)pH.如果把小毛測(cè)得的（）4、王小毛同學(xué)在家中用 pH試紙測(cè)得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質(zhì)的 結(jié)果用下圖表示出來(lái)（a、b、c、d各表示一種物質(zhì)的 pH）：則pH為d的物質(zhì)是abed11J-pH増大A.食鹽水B.石灰水C.汽水D.食醋5、下列說(shuō)法中正確的是（）A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是

8、:C.凡是有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液呈中性6、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B. 堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏wC酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸D堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿7、 滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)仍顯紅色的是（）A.稀硫酸B.氯化銅溶液C.碳酸鉀溶液D.二氧化碳害。&某化工廠排出的廢水的pH小于7,且含有一定量的Cu2：對(duì)農(nóng)作物與人畜有

9、從回收利用和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，較切合實(shí)際的治理方案是加入（）A.氧化銅B.硫酸鈉C石灰石D.生石灰9、圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B. 反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C. 反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na*和ClD. 反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化10、在實(shí)驗(yàn)室用15mlNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題:(1) 完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有燒杯、膠頭滴管、(2) 為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)， 氫氧化鈉和鹽酸恰好

10、完全反應(yīng)時(shí)，溶液的 “大于”或“小于”或“等于” 根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將下同)滴入11、(1)(填(2)O溶液pH、O需向氫氧化鈉溶液中滴加pH隨滴入溶液體積變化的曲線。7(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽中，理由O(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色12滴酚酞試液,plN1412III1卜fandg p05 1015加淌入溶皺休馳mL(寫(xiě)12、A與B有如下的反應(yīng)： A+Bt C+D(1) 若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在 A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是 若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH 7 (填N”、'”或“=”

11、；寫(xiě)出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2) 若B常用來(lái)改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與 B的類別相同；B與CO2反應(yīng)也能生成C;則A為 , C的用途是 (只要寫(xiě)一種)。寫(xiě)出 B溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。13、某化學(xué)活動(dòng)小組以酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：(1) 小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里 施加 (填化學(xué)式).(2) 小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物 質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).I 為了驗(yàn)證反應(yīng)，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入 NaOH

12、溶液中，溶液由無(wú)色變成II. 依據(jù)反應(yīng)說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：III. 為了驗(yàn)證反應(yīng) 能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是D. Ba (NO) 2CuC2，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式:，化學(xué)方程式：A. Na2CC3B. HClC. FeC3(3) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去 FeCb溶液中少量的實(shí)驗(yàn)主要操作步驟： 、14、化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)。100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。I.同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制(1) 溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是 (2) 下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(填序號(hào))A.氫氧化鈉固體中含

13、有 不溶于水的雜質(zhì) B.用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)n.當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生 質(zhì)疑，要對(duì)這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。分析氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。猜想假設(shè)猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)。猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)。查閱資料 已知反應(yīng)：CaC2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCOJ部分鹽酸溶液的pH如下表：鹽溶液CaC2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7pH|等于7|大于7

14、|等于7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量樣品于試管中，加適量水振蕩后全部 溶解，滴入CaC2溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置。白色沉淀樣品中一定含有步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后的少量上層清液于試管 中，滴入無(wú)色酚酞試液至。結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出猜想一成立。拓展研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用替代。反思NaOH固體應(yīng)保存15、化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再 向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色液體?！咎岢鰡?wèn)題】無(wú)色液體是什么物質(zhì)（不考慮指示劑）

15、【猜想】I無(wú)色液體是Ba（OH）2溶液；n .無(wú)色液體是H2SQ溶液；川.?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）猜想n是否正確并說(shuō)明理由 （2） 針對(duì)猜想 川，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否正確實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【拓展應(yīng)用】請(qǐng)舉例說(shuō)明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用16、小何進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑。為了判斷該反應(yīng)所得溶液的酸堿性，他進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】小何要探究的問(wèn)題是 ?！静孪肱c假設(shè)】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯性。若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是 （填寫(xiě)離子符號(hào)）。為避免堿性溶液污染環(huán)境，要對(duì)所得溶液進(jìn)行沉淀處理，你認(rèn)為處理的方法是 ?！緦?shí)驗(yàn)與分析】小何從燒杯中取了部分反應(yīng)后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無(wú)色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論。小張認(rèn)為小何得出的結(jié)論不正確，你認(rèn)為小 張的理由是。為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 （溶于水的二氧化碳忽略不計(jì) ）。A.取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象B.取樣，加入鋅粒觀察現(xiàn)象C取樣，