2022學(xué)年人教版初三化學(xué)上冊(cè)第四單元《自然界的水》單元測(cè)試提升卷

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線2022學(xué)年人教版初三化學(xué)上冊(cè)第四單元自然界的水單元測(cè)試提升卷第五單元化學(xué)方程式單元測(cè)試基礎(chǔ)卷一、選擇題（每小題2分，共40分）1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B2L氫氣與18L 氧氣反應(yīng)生成20L的水C12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳D鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)

2、”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。2、化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A原子數(shù)目 B分子數(shù)目 C物質(zhì)種類 D反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則元素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變。化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故選：C。3、煤油中含有噻吩（用X表示），

3、噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O2點(diǎn)燃¯4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）ACH4BC4H4SCC4H6SDC4H8S【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S。故選：B。4、氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）A分子種類 B原子種類 C元素種類 D 原子數(shù)目【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的

4、數(shù)目可能發(fā)生改變。5、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D9：8：17【答案】D【解析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O3108 96 204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：2049：8：17。故選：D。6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ）A 10g B 9g C 8.5g D 條件不足，無法確定【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B

5、。7、把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8Ax=2 Bd是催化劑 Cc不是化合物 D反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】D 【解析】根據(jù)表格判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4變?yōu)?.2，減少1.2，為反應(yīng)物；c由4.0變?yōu)?.2，增加2.8，為生成物；d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，B項(xiàng)不正確；根據(jù)參加的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量判斷b參加反應(yīng)的質(zhì)量=2.8-1.2=1.6，進(jìn)而判斷x=3.2-1.6=1.

6、6，A項(xiàng)錯(cuò)誤； c為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)判斷c一定是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，D項(xiàng)正確。故選D。8、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2CFe+O2Fe3O4 D4Fe+3O22Fe2O3【答案】A【解析】在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4故選A。9、水在常溫下是液體，在通電條件下，發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：2H2OO2+2H2，該反應(yīng)屬于（）A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D化合反應(yīng)【答案】A【解析】A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反

7、應(yīng)，2H2OO2+2H2，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( )A. 化學(xué)反應(yīng)的快慢 B. 生成物 C. 反應(yīng)條件 D. 反應(yīng)物【答案】A【解析】A、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，符合題意；B、由化學(xué)方程式，“”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意；C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，

8、不符合題意；D、由化學(xué)方程式，“”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。11、關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ ）Aa=2b B2a=b C3a=d Da+2b=2c+d【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d12、關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B表明了反應(yīng)的條件C表明了反應(yīng)的速率 D表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】

9、由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。13、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)前后元素種類不變 B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣 D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D、該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，正

10、確。故選B。14、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O2 2Fe2O3C2H2+O2H2O DMg+2HClMgCl2+ H2【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯(cuò)誤；C沒有配平，錯(cuò)誤。故選D。15、在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）Ax=3.1 B該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D乙一定是該反應(yīng)的催化劑

11、【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A、x=2.9，故錯(cuò)誤；B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g8.6g）：（14.5g6g）=14：85，故正確；C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B。16、化學(xué)方程式C+O2CO2表示（）A碳加氧氣等于二氧化碳B碳與氧氣混合生成二氧化碳C碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳D在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成28份質(zhì)量的二氧化碳【答案】C【解析】A、加

12、號(hào)讀作和或跟，等號(hào)讀作生成，條件要讀出來，故A錯(cuò)；B、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，不是簡單的混合，故B錯(cuò)；C、該方程式的正確讀法為：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故C正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯(cuò)。故選：C。17、如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A乙、丁屬于氧化物B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NH2N2+H2OC甲物質(zhì)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成D反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目不變【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，

13、所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；A氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以該反應(yīng)中的一氧化氮和水屬于氧化物，氨氣不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O，故錯(cuò)誤；C一氧化氮是由一氧化氮分子構(gòu)成的，每個(gè)一氧化氮分子是由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；D由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正確。故選：D。18、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完余反

14、應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（ ）A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g【答案】B【解析】設(shè)與2.8gA恰好反應(yīng)的B的質(zhì)量是x，A的相對(duì)分子質(zhì)量為7w，B的相對(duì)分子質(zhì)量為8w，則=，解得x=9.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故選B。19、某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是（）A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B. 該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11C. 該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6D. 該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4【答案】D【解析

15、】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g×=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g×=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g3.0g，說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，則該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；C、反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為：=7：6，故說法正確；D、該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為：=1：3，

16、故錯(cuò)誤。故選：D。20、將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ）AKMnO4、MnO2 BK2MnO4、MnO2 CKMnO4、MnO2、K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。15.8g18g，所以有高錳酸鉀剩余。二、填空題（每空2分，共36分）21、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_、_，可能含有_素。 【答案】C；H；O 【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不

17、變可知：因?yàn)椤跋灎T燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳”，則可推測(cè)水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都來自蠟燭，而氧元素不確定，因?yàn)檠鯕庵幸埠醒踉兀_定其是否含有氧元素得通過進(jìn)一步的定量計(jì)算才能確定，所以蠟燭中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素。22、在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中， 份質(zhì)量的鐵跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵?！敬鸢浮?68；64；232【解析】物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比3Fe+2O2Fe3O4168 64 232則三者的質(zhì)量比是168：64：23223、已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需_gA?！敬鸢浮?0【解析】由質(zhì)

18、量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為54，則利用計(jì)算可求出若制取8gD，需要A的質(zhì)量為10g。24、火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫磺、玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的火柴著火的主要過程是：火柴頭在火柴盒上劃動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應(yīng)，放出的熱量使火柴梗著火請(qǐng)寫出以上中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式（或化學(xué)方程式） 。 。 ?！敬鸢浮?P+5O22P2O5；2KClO32KCl+3O2；S+O2SO2【解析】磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5氯酸鉀在

19、二氧化錳的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2SO225、已知相同條件下，氣體的體積比即其分子個(gè)數(shù)比。一定條件下，下表所示的物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)X氧氣水二氧化碳一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a（1）相同條件下該反應(yīng)生成的CO與CO2的質(zhì)量比為_；體積比為_。 （2）若要使X充分燃燒，還需增加的氧氣的質(zhì)量為_。 【答案】（1）7:11；1:1；（2）1.6 g 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

20、3.2+11.2=7.2+4.4+a，得a=2.8，故由表可知， 該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，生成一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，故該反應(yīng)生成的CO與CO2的質(zhì)量比為2.8: 4.4 =7:11；體積比等于分子個(gè)數(shù)比，一氧化碳與二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為 ： =1:1，故體積不為1:1；（2）若要使X充分燃燒需要氧氣的質(zhì)量就是使一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳需增加的氧氣的質(zhì)量，設(shè)2.8g的一氧化碳完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為xCO+O22CO256 322.8g x= 解得x=1.6g；26、在常溫下完全電解90mL的水，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為 ，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 克（設(shè)常溫下水的密度為1g/c

21、m3）?！敬鸢浮浚?）1：2；80【解析】（3）電解水實(shí)驗(yàn)中與電源正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，與負(fù)極相連的試管產(chǎn)生的氣體可以燃燒，其體積比約為1：2；90mL的水合90g設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 3290g yy=80g27.下圖為化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_（填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是_?！敬鸢浮浚?）分解；（2）D 質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定

22、律，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變；三、實(shí)驗(yàn)探究（每空2分，共16分）28、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_ _；小氣球的作用是：_ ；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_ _（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_ _。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？_ _。（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_ _；結(jié)論是：_ _；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和?！敬鸢浮浚?）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是