原電池原理講課用

1、原電池原電池原電池原理原電池原理 授課老師：授課老師： 孫洪友孫洪友原電池原電池【學(xué)生實驗一學(xué)生實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？cuzn 稀硫酸稀硫酸鋅片上鋅片上有有氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生原理原理:zn + 2h+ = zn2+ + h22e-【實驗二實驗二】鋅片和銅片用鋅片和銅片用導(dǎo)線導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生cuzn 稀硫酸稀硫酸問題探究問題探究cuzn 稀硫酸稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說有人說h2是由銅和稀硫酸是由銅和稀硫酸在在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生這種特定

2、的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？出來的。這種想法正確嗎？2.銅片上的電子從何來銅片上的電子從何來?cuzn 稀硫酸稀硫酸- - -zn2+h+h+電流計電流計azn2e = zn2+2h+ + 2e=h2 3.如何檢驗電子的流動如何檢驗電子的流動?問題探究問題探究根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔艿难b置的裝置原電池原電池電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電流電流cuzn 稀硫酸稀硫酸- - -zn2+h+h+燈泡燈泡1、原電池的正負極判斷、原電池的正負極判斷負

3、極：負極：電子流出電子流出的一極的一極正極：正極：電子流入電子流入的一極的一極2、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)2h+2e=h2 負極：負極： zn2e=zn2+正極：正極：原原電電池池氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)總反應(yīng)：總反應(yīng)：zn + 2h+ = zn2+ + h2(離子方程式離子方程式)失去電子失去電子得到電子得到電子zn + h2so4 = znso4 + h2(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)銅片的作用是什么？銅片的作用是什么？可以用石墨代替嗎可以用石墨代替嗎?【問題一問題一】cuzn 稀硫酸稀硫酸【問題二問題二】cuzn- - -整個裝置是如何形成電流的閉合回路的整個裝置是如

4、何形成電流的閉合回路的?負極負極正極正極【問題三問題三】cuzn-溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？zn2+zn2+zn2+zn2+zn2+zn2+- - -zn2+h+so42-負極負極正極正極靜電作用靜電作用【問題四問題四】cuzn-有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？- - -zn2+h+負極負極正極正極h+zn2e=zn2+2h+2e=h2 【問題五問題五】cuzn-為什么為什么h+在銅片上得到電子？在銅片上得到電子？zn2+zn2+

5、zn2+zn2+zn2+zn2+- - -zn2+h+負極負極正極正極靜電靜電斥力斥力靜電靜電引力引力cuzn- - -zn2+h+h+zn2e=zn2+2h+2e=h2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)負極負極正極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子陽離子失去電子失去電子溶液中陽離子溶液中陽離子得到電子得到電子陰離子陰離子正極正極負極負極so42-原電池工作原理小結(jié)原電池工作原理小結(jié)較活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨【實驗探究實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？酸溶液中，是否可以形成原電池？石墨石墨al

6、稀硫酸稀硫酸石墨石墨al 稀硫酸稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固鞏固練習(xí)練習(xí)1mgfe 稀硫酸稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固鞏固練習(xí)練習(xí)2cuzn硫酸銅硫酸銅【實驗探究實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是否可以形成原電池？溶液

7、中，是否可以形成原電池？cuzn硫酸銅硫酸銅（1）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況；）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況；（2）判斷正負極；）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固鞏固練習(xí)練習(xí)3i.兩種兩種不同不同的金屬的金屬 （或一種金屬與（或一種金屬與石墨石墨）作電極）作電極ii. 用用導(dǎo)線導(dǎo)線相連（或相連（或直接接觸直接接觸）iii. 插入插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液里，形成里，形成閉合閉合回路回路iv. 金屬能與電解質(zhì)溶液自動發(fā)生金屬能與電解質(zhì)溶液自動發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)1. 在如下圖所示的在如下圖

8、所示的8 8個裝置中，屬于原電池的有個裝置中，屬于原電池的有 . .e課堂練習(xí)課堂練習(xí): :（1）將反應(yīng)將反應(yīng):2fecl3+fe=3fecl2設(shè)計成原設(shè)計成原電池。電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應(yīng)。）判斷正負極并寫出電極反應(yīng)。石墨石墨fefecl3溶液溶液負極（鐵）：負極（鐵）：fe2e=fe2+正極（石墨）：正極（石墨）：2fe3+ + 2e=3fe2+干電池干電池紐扣電池紐扣電池鋰電池鋰電池四四.常見的化學(xué)電源常見的化學(xué)電源一次電池一次電池二次電池二次電池高能電池高能電池燃料電池燃料電池鋅錳干電池鋅錳干電池四四.常見的化學(xué)電源常見的化學(xué)電源.干電池干電池( (一次電池一次電池) )電

9、極電極: zn為負極為負極,碳棒為正極碳棒為正極電解液：電解液：nh4cl、zncl2和淀粉糊和淀粉糊另有黑色的另有黑色的mno2粉末，吸收正極粉末，吸收正極產(chǎn)生的產(chǎn)生的h2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 負極負極(zn):zn-2e-zn2+ 正極正極(c):2nh4+ + 2e-2nh3+h2 h2 + 2mno2 mn2o3+h2o 去氫去氫 4nh3 + zn2+ zn(nh3)42+ 去氨去氨電極方程式：電極方程式：四四.常見的化學(xué)電源常見的化學(xué)電源鉛蓄電池鉛蓄電池電極：電極：pb為負極；為負極；pbo2為正極為正極.電解液電解液:30%的的h2so4溶液溶液電極反應(yīng)式電極

10、反應(yīng)式:負極負極(pb)： pb + so42 -2e-pbso4正極正極(pbo2)：pbo2 + 4h+ so42- + 2e pbso4 +2h2o總電池反應(yīng)總電池反應(yīng):pbo2 + pb +2h2so42pbso4+ 2h2o拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新.鉛蓄電池鉛蓄電池( (二次電池二次電池) )(1.251.28g/cm-3)課堂練習(xí)課堂練習(xí): :2.鉛蓄電池鉛蓄電池(原電池原電池)的電極分別是的電極分別是pbo2和和pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液,工作時原電池的總工作時原電池的總反應(yīng)是反應(yīng)是: pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o. 根據(jù)上述反應(yīng)根據(jù)上述反

11、應(yīng),判斷判斷:1)原電池的負極是原電池的負極是(填電極材料填電極材料)_2)工作時蓄電池負極反應(yīng)式為工作時蓄電池負極反應(yīng)式為_3)工作時蓄電池里電解質(zhì)溶液的工作時蓄電池里電解質(zhì)溶液的ph變變化化:_電極電極: zn為負極，為負極，ag2o為正極為正極電解液電解液: koh溶液溶液電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:負極負極: zn + 2oh- -2e- zn(oh)2正極正極: ag2o + h2o + 2e- 2ag + 2oh-總反應(yīng)式總反應(yīng)式: zn + ag2o + h2o 2ag + zn(oh)2拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新銀鋅電池銀鋅電池.高能電池高能電池( (銀鋅電池、鋰電池銀鋅電池、鋰電池) )電極

12、電極: pt制作的惰性電極制作的惰性電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: koh溶液溶液負極負極: 2h2 - 4e- + 4oh- 4h2o正極正極: o2 + 2h2o + 4e- 4oh- 總反應(yīng)總反應(yīng)：2h2+ o22h2o拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？思考思考: :負極：負極：2h2 - 4e- 4h+正極正極: o2+ 4h+ + 4e- 2h2o.新型燃料電池新型燃料電池(氫氧燃料電池氫氧燃料電池/甲烷電池甲烷電池/煤氣電池煤氣電池/海水海水-空氣電池空氣電池).新型燃料電池新型燃料電池(氫氧燃料電池氫氧燃料電池/甲烷電池甲烷電池/ 煤氣電

13、池煤氣電池/鋁鋁-海水海水-空氣電池空氣電池) 1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標志燈。以海水為年，我國首創(chuàng)，用作海上標志燈。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。 負極：負極：4a1-12e- 4a13+ 正極：正極：3o2+6h2o+12e- 12oh- 電池總反應(yīng)式為：電池總反應(yīng)式為：4a1+3o2+6h2o4a1(oh)3 這種海水電池比這種海水電池比“干電池干電池”的能量高的能量高2050倍。倍。甲烷甲烷-氧燃料電池氧燃料電池 該電池用金屬鉑片插入該電池用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，又在兩溶液中作電極，又在兩極極上分別通甲烷和氧

14、氣上分別通甲烷和氧氣: 負極：負極：ch4 + 10oh- - 8e- co32- + 7h2o 正極：正極：2o2 + 4h2o + 8e- 8oh- 電池總反應(yīng)式為：電池總反應(yīng)式為：ch4+2o2+2koh k2co3+3h2o.新型燃料電池新型燃料電池(氫氧燃料電池氫氧燃料電池/甲烷電池甲烷電池/煤氣電池煤氣電池/海水海水-空氣電池空氣電池)小結(jié)小結(jié):燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，氫氧燃料電池燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，氫氧燃料電池 除能量轉(zhuǎn)化率除能量轉(zhuǎn)化率 高外還可持續(xù)使用，不污染環(huán)境。高外還可持續(xù)使用，不污染環(huán)境。一般的可燃物均可與一般的可燃物均可與o2組成燃料電池組成燃料電池，如，如h2

15、、co、ch4、乙醇等。乙醇等。燃料電池一般以堿性介質(zhì)作電解液，也可用酸性介質(zhì)作電燃料電池一般以堿性介質(zhì)作電解液，也可用酸性介質(zhì)作電 解液，二者電極上應(yīng)式是有區(qū)別的解液，二者電極上應(yīng)式是有區(qū)別的。如如甲烷甲烷-氧燃料電池氧燃料電池在在酸性介質(zhì)中的電極反應(yīng)酸性介質(zhì)中的電極反應(yīng)為：為： 負極：負極：ch4 + 2h2o - 8e- co2 + 8h+ 正極：正極：2o2 + 8h+ + 8e- 4h2o 總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：ch4 + 2o2 co2+2h2o五五.原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用(1)制作干電池、蓄電池、高能電池等。制作干電池、蓄電池、高能電池等。例例1.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個

16、原電池選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,以便以便完成下列反應(yīng)完成下列反應(yīng):fecl3+cu=2fecl2+cucl2. 畫出原電池的示意圖并畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式寫出電極反應(yīng)式.石墨石墨cufecl3溶液溶液五五.原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用(2)比較金屬活動性強弱。比較金屬活動性強弱。例例2.下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是是c.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；a.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有h2氣放出氣放出；b.在氧化在氧化還原

17、反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；d.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（ ）(3)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例3.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是c.粗鋅和粗鋅和 1mol/l 硫酸；硫酸；a.純鋅和純鋅和1mol/l 硫酸；硫酸；b.純鋅和純鋅和18 mol/l 硫酸；硫酸；d.粗鋅和粗鋅和1mol/l 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴cuso4溶液。溶液。（ ）(4)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例4.下列各情況，在其中下列各情況，在其中fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5)

18、(2)(1)(3)(4)(5)判斷溶液判斷溶液ph值變化值變化例例6.在在cu-zn原電池中，原電池中，200mlh2so4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/l , 若工作一段時間后，從裝置中共收集到若工作一段時間后，從裝置中共收集到 0.168l升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為_ mol,溶液的溶液的ph值為值為_？（溶液體積變化忽略不計）？（溶液體積變化忽略不計）0.2解得：解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/l )ph -lg3.75 1044 -lg3.75 答：答：0.015根據(jù)電極反應(yīng)：根據(jù)電極反應(yīng)：正

19、極：正極：負極：負極：zn2e-zn2+2h+2e- h2得：得：2 2 22.4x y 0.168解：解：0.20.1252c(h+)余余2h+ 2eh24 -lg3.750.015六六.金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護(1)判斷下列裝置是否為原電池？若是，判斷下列裝置是否為原電池？若是， 指出電極指出電極名稱并寫出電極反應(yīng)式。名稱并寫出電極反應(yīng)式。(2)若將若將fe棒棒c棒粉碎摻在一起制成一光亮的棒粉碎摻在一起制成一光亮的fec合金棒，插在合金棒，插在hcl里，則是否構(gòu)成了原電池？里，則是否構(gòu)成了原電池？若是，電極反應(yīng)是什么？長期放置，鐵棒表面會若是，電極反應(yīng)是什么？長期放置，鐵棒表面會有

20、什么變化？有什么變化？(4)鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是什么？什么是鋼鐵的析氫腐鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是什么？什么是鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕？為什么常以后者為主？蝕和吸氧腐蝕？為什么常以后者為主？(5)生產(chǎn)上常采取哪些金屬防腐措施？生產(chǎn)上常采取哪些金屬防腐措施？(3)鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濃度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹的環(huán)境里或濃度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？變紅，原因是什么？鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意圖示意圖鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意示意圖圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意示意圖圖知識總結(jié)

21、知識總結(jié)1、2、金屬陽離子金屬陽離子失失e-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）（常見普遍）. 金屬腐蝕金屬腐蝕金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：3、金屬腐蝕：金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化反應(yīng)（氧化還原）而腐蝕損耗的過程。還原）而腐蝕損耗的過程。4.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較fe2o3 nh2o（鐵銹鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕

22、吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。co2+h2oh2co3 h+hco 3- 電極反應(yīng)電極反應(yīng)負極負極fe(- )fe-2e=fe2+2fe-4e=2fe2+正極正極c(+)2h+2e=h2o2+2h2o+4e=4oh-總反應(yīng)總反應(yīng):fe+2h+=fe2+2fe+2h2o+o2= 2 fe(oh)24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3聯(lián)系聯(lián)系鋼鐵腐蝕的防護：鋼鐵腐蝕的防護：例例6：改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將cr、ni等金屬加進鋼等金屬加進鋼里制成合金鋼。里制成合金鋼。a.c. 銅的金屬活動性比氫小

23、，因此不宜被氧化；銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；b.d.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；2000年年5月，保利集團在香港拍賣會上花費月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是成分是cu2(oh)2co3這三件這三件1760年銅鑄的國寶在年銅鑄的國寶在240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分

24、析，最可能的是析，最可能的是環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；（ d ）它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；2.金屬表面覆蓋保護層金屬表面覆蓋保護層3.電化學(xué)保護法電化學(xué)保護法原理：原理：原理原理 ：如油漆、油脂等，電鍍（如油漆、油脂等，電鍍（zn,cr等易氧化形成致密的氧化等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護層。物薄膜）作保護層。隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反形成原

25、電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。犧牲陽極犧牲陽極的的陰極保護法陰極保護法示意圖示意圖練練 習(xí)習(xí)1。 如圖如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕腐蝕,電極反應(yīng)式為：負極：電極反應(yīng)式為：負極： ,正極：正極： ； 若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極： 正極：正極： 。（2）中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧fe2e-fe2+o

26、2+2h2o+4e-4oh酸性酸性析氫析氫fe2e-fe2+2h+2e-h2 2、 分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：（2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：（3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、鎳鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：cd+2nio(oh)+2h2o由此可知，該電池的負極材料是由此可知，該電池的負極材料是cd(oh)2+2ni(oh)2放電放電充電充電a. cd, （ d ）b. nio(oh), d. ni(oh

27、)2c. cd(oh)22fe+2h2o+o2= 2 fe(oh)24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3o2+2h2o+4e-4oh-2fe4e-2fe2+4.鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅(ch3coo)2cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；5.有有m、n兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生h2速率相近，速率相近，試試設(shè)計一個實驗比較設(shè)計一個實驗比較m、n兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。h+與與ch3coo結(jié)合生成結(jié)合生成ch3cooh

28、，使，使h+濃度減濃度減小，從而小，從而減慢減慢了反應(yīng)速率。了反應(yīng)速率。zn置換出置換出cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而加快加快了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率4.下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的zn片，放置一段時間片，放置一段時間后腐蝕速率由后腐蝕速率由慢慢到到快快的順序是的順序是(4)(2)(1)(3)原電池小結(jié)原電池小結(jié)定義定義形成條件形成條件正負極正負極名稱名稱和電子和電子流向流向判斷判斷工作原理（氧還反應(yīng)，工作原理（氧還反應(yīng)，熟寫電極反應(yīng)式熟寫電極反應(yīng)式）應(yīng)用應(yīng)用分析各種電池。分析各種電池。比較金屬活動性比較金屬活動性強弱強弱比較反應(yīng)比較反應(yīng)速率速率比較金屬比較金屬腐蝕的快慢腐蝕

29、的快慢判斷溶液判斷溶液ph變化變化金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護原電池原電池腐蝕（腐蝕（定義定義、本質(zhì)本質(zhì)、類型類型）腐蝕防護（常見腐蝕防護（常見三種三種方法）方法）（從（從活潑性比較活潑性比較、電子得失電子得失、氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)等多角度判斷）等多角度判斷）題型題型（三點三點記?。┯涀。┪?、氯化氫、鹽酸的性質(zhì)、制備和用途1氯化氫(1)實驗室制法：微熱時：nacl(固)h2so4(濃) nahso4hcl。 加熱到500左右：2nacl(固)h2so4(濃) na2so42hcl。發(fā)生裝置：燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、酒精燈、導(dǎo)管。收集裝置：集氣瓶、導(dǎo)管。除尾氣裝置：要用倒置的漏斗防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生

30、。 六、鹵素單質(zhì)及鹵化物 1遞變性 (1)鹵素原子隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱； (2)(從fi，下同)單質(zhì)的顏色逐漸變深，密度逐漸增大，熔沸點依次升高，毒性逐漸減小，在有機溶劑中的溶解度逐漸加大； (3)與氫氣化合能力由易到難，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，氫化物水溶液的酸性由弱到強，氫化物的還原性由弱到強； (4)同一元素含氧酸隨元素價態(tài)降低氧化性增強，酸性減弱(如氧化性hclohclo3hclo4；酸性hclohclo3hclo4)； (5)鹵化銀的顏色逐漸加深，溶解度逐漸減小。 2特殊性 (1)氟元素的化合價只有1價，無含氧酸，氟單

31、質(zhì)能與稀有氣體反應(yīng)，生成一系列化合物(如xef2、k r f2等 ) ， 氟 單 質(zhì) 與 水 發(fā) 生 置 換 反 應(yīng) ： 2 f22h2o=4hfo2； (2)氟化氫由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高； (3)氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃(4hfsio2=sif42h2o)； (4)agx中只有agf溶于水，且不具有感光性；cax2中只有caf2難溶于水； (5)f易形成絡(luò)合物(如na3alf6，俗名冰晶石)； (6)溴是唯一液態(tài)非金屬，易揮發(fā)； (7)碘易升華，碘遇淀粉變藍，碘的氧化性較弱，它與具有多種價態(tài)的金屬作用生成低價化合物(如fei2、cui)； (8)溴、碘在不同極性的溶劑中生

32、成不同顏色的溶液(如碘水，呈棕色；i2的ccl4溶液呈紫紅色)。 3氟化氫和氟化鈣 氟化鈣俗稱螢石，是自然界存在相當廣泛的氟的化合物。螢石和濃h2so4在鉛皿中起反應(yīng)，制得hf：caf2h2so4(濃) caso42hf。 氟化氫易溶于水，在空氣中易形成白色酸霧，有劇毒。氟化氫用于雕刻玻璃，制取氟單質(zhì)等，還可制氟化物(如制naf殺蟲劑)。 hf雕刻玻璃：sio24hf=sif42h2o。 制f2單質(zhì)：2hf h2f2。4鹵化銀鹵化銀生成反應(yīng)：naclagno3=agclnano3nabragno3=agbrnano3kiagno3=aginano3 agcl白色沉淀，agbr淡黃色沉淀，agi

33、黃色沉淀，它們都不溶于強酸(hcl，hno3)。agcl、agbr、agi見光易分解，利用agbr的感光性，制照相底片：2agbr 2agbr2。agi可用于人工降雨：使用小火箭將agi粉末發(fā)射到高空，使空氣里的水蒸氣凝聚成雨。 七、海水中的主要物質(zhì)及海水的利用 1海水中的物質(zhì)：目前在海水中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素超出80種。組成海水的化學(xué)元素，除了構(gòu)成水的氫和氧以外，絕大部分呈離子狀態(tài)，主要有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳等。 2海水的利用：(1)海水淡化；(2)海水養(yǎng)殖；(3)潮汐發(fā)電；(4)科學(xué)保健海水?。?5)直接利用包括海水冷卻、海水脫硫、海水回注采油、海水沖廁和海水沖灰、洗滌、消防、制冰、印

34、染等；(6)綜合利用包括海水制鹽、苦鹵化工，提取鉀、鎂、溴、鋰、鈾及其深加工等。 3粗鹽的成分及精制 (1)粗鹽：除含有cl、na外最有可能還有mg2、ca2、so及泥沙等。 (2)提純實驗步驟： 溶解，過濾(除泥沙)； 在濾液中加稍過量的bacl2，加稍過量的ca(oh)2，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾除baso4、mg(oh)2、caco3沉淀； 在濾液中加入稍過量的鹽酸(除co)； 蒸發(fā)結(jié)晶(得純nacl晶體)。4從“苦鹵”中提取mgcl2的方法5氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的反應(yīng)式為 檢驗氯化氫氣體中是否混有cl2，可采用的方法是()a用干燥的藍色石蕊試紙b用干燥有色布條c將氣體通入硝酸

35、銀溶液d用濕潤的淀粉碘化鉀試紙以氯氣為代表的鹵素遞變規(guī)律以氯氣為代表的鹵素遞變規(guī)律 干燥的氯氣沒有漂白性，遇水生成的次氯酸有漂白性，所以不選a、b；氯化氫、氯氣遇硝酸銀均產(chǎn)生白色沉淀，所以不選c；濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍色。d1.鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是( ) a元素的非金屬性逐漸減弱 b原子半徑逐漸增大 c單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 d氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 2.有甲、乙、丙三種溶液各含有一種x(x為cl、br、i)，向甲中加入乙溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次有( ) abr、cl、i bbr、i、cl ci、br、cl dc

36、l、i、br 3.根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化順序及實驗現(xiàn)象，推斷圖中各物質(zhì)：a是hcl，b是mno2，c是cl2，d是kbr，e是kcl，f是br2，g是ki，h是i2。 關(guān)于氯水的敘述正確的是()a氯水中只含氯分子和水分子b新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色c光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣d氯水放置數(shù)天后，ph變小，幾乎無漂白性氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途 氯水中含多種粒子，除含氯分子和水分子外，還含有次氯酸分子及其他離子；新制氯水顯酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色；次氯酸見光易分解，放出的是氧氣；由于次氯酸分解生成鹽酸，所以溶液的酸性增強。d1.市場上銷售的“

37、84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，呈堿性；使用時加水稀釋；可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( ) acl2 bso2 cnaclo dkmno4 2.將氯水分別加到下列溶液： a紫色石蕊試液 bfecl2溶液 cagno3溶液 dna2co3溶液 觀察有何變化，寫出有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式。 a紫色石蕊試液先變紅(h的作用)而后紅色褪去變?yōu)闊o色溶液(hclo的氧化作用)；b.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，因為2fecl2cl2=2fecl3，生成fecl3，該溶液顯黃色；c.有白色沉淀生成，因為發(fā)生了agcl=agcl的反應(yīng)；d有氣泡產(chǎn)生，因為發(fā)生了co2

38、h=co2h2o的反應(yīng)。 3.某化學(xué)學(xué)習(xí)與研究小組的成員為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色naoh溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸褪去得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答： (1)請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式： (2)若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有cl2的主要依據(jù)： (3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能 有 兩 種 ， 請 用 簡 要 的 文 字 說 明 ： ； 。hcl中和了naohhclo氧化了酚酞 (4)他們又要通過科

39、學(xué)實驗探究溶液的紅色褪去的原因是上述中的還是，在此之前先做了實驗方法、步驟的設(shè)計和實驗現(xiàn)象與結(jié)論的理論分析。請你簡要說明實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論 。先取試管內(nèi)的無色溶液3 ml盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內(nèi)滴加過量naoh溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是2 2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)：鈉與氧氣反應(yīng)： 常溫下：常溫下：點燃條件：點燃條件：4na+o2 = 2na2o（白色）（白色）空氣中鈉的切面變暗空氣中鈉的切面變暗2na+o2 = na2o2（淡黃色

40、）（淡黃色）點燃點燃穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： na2o2 na2o推理：推理： 2na2o+o2 = 2na2o2加加 熱熱與其它非金屬反應(yīng)：與其它非金屬反應(yīng)：2na + s = na2s(研磨研磨) 和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙2na + cl2 = 2nacl 點燃點燃（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋產(chǎn)物呈堿性產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點低反應(yīng)放熱、鈉的熔點低密度密度( (鈉鈉) ) 密度（水）密度（水）浮浮

41、熔熔游游響響紅紅2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2 （3）與酸溶液反應(yīng)）與酸溶液反應(yīng) 2na + 2h+ = 2na+ + h2 說明：說明：鈉直接與酸電離出的鈉直接與酸電離出的h h+ +反應(yīng)，反應(yīng)，若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（4）與堿溶液反應(yīng)）與堿溶液反應(yīng)2na + 2h2o = 2naoh + h2實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)（5）與鹽溶液反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)與與nacl、k2so4等一類稀溶液反應(yīng)等一類稀溶液反應(yīng)與與nacl、k2so4等飽和溶液反應(yīng)等飽和溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實質(zhì)

42、：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響現(xiàn)象：浮、熔、游、響實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)，同時實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)，同時nacl或或k2so4從飽和溶從飽和溶液中析出液中析出現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁與與nahso4等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反應(yīng)實質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反應(yīng)2na + 2h+ = 2na+ + h2現(xiàn)象：浮、熔、游、響現(xiàn)象：浮、熔、游、響鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：有酸有酸h+為先，無酸為先，無酸h2o為先為先與與cuso4、fecl3等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反

43、應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：浮、熔、游、響、藍色沉淀浮、熔、游、響、藍色沉淀2na + 2h2o + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4+ h2 練習(xí)：寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式練習(xí)：寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式3 3、鈉的存在與保存、鈉的存在與保存存在存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。如食鹽、純堿、芒硝等存在。如食鹽、純堿、芒硝等 保存保存：加煤油密封加煤油密封隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應(yīng)鈉與煤油不反應(yīng)鈉的密度大于煤油鈉的密度大于煤油思考：思考：金屬鈉在空氣中的

44、如何變化？金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色銀白色變暗變暗變白色固體變白色固體結(jié)塊結(jié)塊粉末粉末（nana）（nana2 2coco3 3）（nana2 2coco3 3 10h10h2 2o o）（naohnaoh）(na(na2 2o)o)與與o o2 2與與h h2 2o o與與coco2 2風(fēng)化風(fēng)化成液成液（naohnaoh潮解）潮解）用途：用途：制取鈉的化合物；制取鈉的化合物；na-kna-k合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈；在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈；工業(yè)上用工業(yè)上用nana作強還原劑，用于冶煉金屬；作強還原劑，用

45、于冶煉金屬； 如：如： 4na + 4ticl4na + 4ticl4 4 = ti + 4nacl= ti + 4nacl。 制?。褐迫。?nacl(熔融）熔融）=2na + cl2 電解電解思考：過氧化鈉能否與鹽酸反應(yīng)？如何反應(yīng)？2 2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)：鈉與氧氣反應(yīng)： 常溫下：常溫下：點燃條件：點燃條件：4na+o2 = 2na2o（白色）（白色）空氣中鈉的切面變暗空氣中鈉的切面變暗2na+o2 = na2o2（淡黃色）（淡黃色）點燃點燃穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： na2o2 na2o推理：推理： 2na2o+o2 = 2na2o2加加 熱

46、熱與其它非金屬反應(yīng)：與其它非金屬反應(yīng)：2na + s = na2s(研磨研磨) 和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙2na + cl2 = 2nacl 點燃點燃（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋產(chǎn)物呈堿性產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點低反應(yīng)放熱、鈉的熔點低密度密度( (鈉鈉) ) 密度（水）密度（水）浮浮熔熔游游響響紅紅2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh-

47、+ h2 （3）與酸溶液反應(yīng)）與酸溶液反應(yīng) 2na + 2h+ = 2na+ + h2 說明：說明：鈉直接與酸電離出的鈉直接與酸電離出的h h+ +反應(yīng)，反應(yīng)，若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（4）與堿溶液反應(yīng)）與堿溶液反應(yīng)2na + 2h2o = 2naoh + h2實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)（5）與鹽溶液反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)與與nacl、k2so4等一類稀溶液反應(yīng)等一類稀溶液反應(yīng)與與nacl、k2so4等飽和溶液反應(yīng)等飽和溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響現(xiàn)象：浮、熔、游、響實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)，同時實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)，同時nacl或或k2s

48、o4從飽和溶從飽和溶液中析出液中析出現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁與與nahso4等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反應(yīng)實質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反應(yīng)2na + 2h+ = 2na+ + h2現(xiàn)象：浮、熔、游、響現(xiàn)象：浮、熔、游、響鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：有酸有酸h+為先，無酸為先，無酸h2o為先為先與與cuso4、fecl3等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：浮、熔、游、響、藍色沉淀浮、熔、游、響、藍色沉淀2na + 2h2o

49、 + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4+ h2 練習(xí)：寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式練習(xí)：寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式3 3、鈉的存在與保存、鈉的存在與保存存在存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。如食鹽、純堿、芒硝等存在。如食鹽、純堿、芒硝等 保存保存：加煤油密封加煤油密封隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應(yīng)鈉與煤油不反應(yīng)鈉的密度大于煤油鈉的密度大于煤油思考：思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色銀白色變暗變暗變白色固體變白色固體結(jié)塊結(jié)塊粉末粉末（nana）（nana

50、2 2coco3 3）（nana2 2coco3 3 10h10h2 2o o）（naohnaoh）(na(na2 2o)o)與與o o2 2與與h h2 2o o與與coco2 2風(fēng)化風(fēng)化成液成液（naohnaoh潮解）潮解）用途：用途：制取鈉的化合物；制取鈉的化合物；na-kna-k合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈；在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈；工業(yè)上用工業(yè)上用nana作強還原劑，用于冶煉金屬；作強還原劑，用于冶煉金屬； 如：如： 4na + 4ticl4na + 4ticl4 4 = ti + 4nacl= ti +

51、4nacl。 制?。褐迫。?nacl(熔融）熔融）=2na + cl2 電解電解思考：過氧化鈉能否與鹽酸反應(yīng)？如何反應(yīng)？判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)fe + cuso4 = feso4 + cuzn + 2hcl =zncl2 + h2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)h cl+17+1+1+17h cl+ - h2 + cl2 = 2hclhclhcl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移點燃點燃思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？移情況呢？我我mno2 + 4hcl= mncl2 + cl2 + 2h2o化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到12e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被