三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用最后一課時

1、第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用劍河民中劍河民中 汪林汪林三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用本節(jié)課要求本節(jié)課要求 1、正確理解和掌握物質(zhì)的量、正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算濃度的計算. 2 2、學(xué)會配制一定物量濃度、學(xué)會配制一定物量濃度的溶液。的溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 如何定量表示溶液的濃和稀？如何定量表示溶液的濃和??？以前學(xué)過那種

2、表示方法以前學(xué)過那種表示方法？1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度 含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為b的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號符號 cb 單位單位 mol/l。 表達(dá)式：表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/l）= )()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量cb=nb/v注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量v溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1：1lnaoh溶液里含有溶液里含有o. 5molnaoh，則氫氧，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（

3、化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/l的的nacl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)，含溶質(zhì)nacl的質(zhì)的質(zhì)量為（量為（ ）0.5mol/l117gcb=vnbcbv=nb=vcbnb例題例題1、將、將4gnaoh溶于水配成溶于水配成500ml溶溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？液，其物質(zhì)的量濃度為多少？已知：已知：m（naoh) =4gvaq=0.5lm(naoh)=40g/mol求求c(naoh)n(naoh)= m(naoh)m(naoh)=4g40g/mol=0.1molc(naoh)=n(naoh)vaq=0.5l0.1mol=0.2mol/l解解：答：答：40克氫氧化鈉溶于水配成克氫氧

4、化鈉溶于水配成500ml溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l課堂例題課堂例題、配制、配制500ml0.1mol/lnaoh500ml0.1mol/lnaoh溶液溶液，需要需要naohnaoh的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：vnaoh(ag)=0.5lc(naoh)=0.1mol/lm(naoh)=40g/mol求求m(naoh)n(naoh)=c(naoh) vnaoh(ag)0.5l=0.1mol/l= 0.05molm(naoh)n(naoh) m(naoh)= 0.05mol40g/mol= 2g答：配制答：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，需要溶液，需

5、要naoh的的質(zhì)量是質(zhì)量是2克克 1.1mol/lnaoh溶液的含義是什么？ 2.10gnaoh溶解在250ml水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/l?實驗儀器：實驗儀器：250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、紙片、試劑線線二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1 1 配制溶液的試驗儀器配制溶液的試驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 特點：特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)

6、確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4. 注意事項：注意事項：常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 藥匙、托盤天平藥匙、托盤天平。2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟配制配制 100ml 0.5 mol/l nacl溶液溶液1 1、計算、計算2 2、稱量稱量用托

7、盤天平稱量用托盤天平稱量 m (nacl) =0.1l0.5 mol/l58.5 g/mol = 2.925g稱量的注意事項稱量的注意事項（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項稱量的注意事項3. 溶解溶解注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：

8、溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應(yīng)注意什么？使用中應(yīng)注意什么？答：答：還需要還需要玻璃棒玻璃棒。應(yīng)當(dāng)注意攪拌時沿著。應(yīng)當(dāng)注意攪拌時沿著一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 實驗臺實驗臺上，以免上，以免引入其他雜質(zhì)引入其他雜質(zhì)。思考：思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？操作才是正確的？4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體 灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：思考：將

9、燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？答：答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水水洗滌洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用過的燒杯和玻璃棒。5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的不必洗滌。因為這是量筒的“自自然殘留液然殘留液”，若洗滌

10、后轉(zhuǎn)移到容，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。筒與量取液體的體積相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制7. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖將容量瓶蓋好塞子，

11、如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。動多次，使得溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答答:不能。不能。液面低于刻線是因為還有液面低于刻線是因為還有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 4 4、誤差誤差分析分析錯誤操作錯誤操作c（1 1）未洗滌燒杯和

12、玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒偏低（2 2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定容時仰視體積標(biāo)線）定容時仰視體積標(biāo)線（5 5）定容時俯視體積標(biāo)線）定容時俯視體積標(biāo)線（6 6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 1容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度

13、溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻刻度線度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ）a b c d 2 .2 . 用 已 準(zhǔn) 確 稱 量 的用 已 準(zhǔn) 確 稱 量 的 1 . 0 6 g n a1 . 0 6 g n a2 2c oc o3 3固 體 配 制固 體 配 制0.100mol0.100moll l-1-1nana2 2coco3 3溶液溶液100ml100ml，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。a100ml100ml容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 課堂練習(xí)一 :3.用用18moll-1硫酸配制硫酸配制100l1.0 moll-1硫酸，硫酸，若實

14、驗儀器有：若實驗儀器有： a 100ml量筒量筒 b 托盤天平托盤天平 c 玻璃棒玻璃棒 d 50 ml容量瓶容量瓶 e 10 ml量筒量筒 f 膠頭滴管膠頭滴管 g 50 ml燒杯燒杯 h 100 ml容量瓶容量瓶實驗時應(yīng)使用儀器的先后順序是（填入編號，下同）實驗時應(yīng)使用儀器的先后順序是（填入編號，下同）。g e f c h f可能影響溶液濃度的操作 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。 溶液稀釋的計算【例【例1】要配制】要配制500ml 0.6mol/l 的的naoh溶液

15、，需溶液，需6 mol/l 的的naoh溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/lv = 0.6mol/l 500ml v = 50 ml 答：需答：需6 mol/l的的naoh溶液溶液50ml 。解：設(shè)需解：設(shè)需6 mol/l naoh 溶液的體積為溶液的體積為v分析：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： c1v1 = c2v2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/l硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（a）0.01molkno3溶于100ml水配制而成（b）0.05molkno3溶于水配制成500ml水溶液（c）0.2mol/lkno3100ml稀釋成200ml（d）0.1molkno3溶于1l水配制而成 a、d隨堂檢測一 欲配制1 mol/l的氫氧化鈉溶液250ml，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入