四川宜賓2012中考化學(xué)試卷解析解讀

1、2012 年四川省宜賓市中考化學(xué)真題解析（考試時間：60 分鐘 全卷滿分：70 分）題號-一-二二三四五總分總分人得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 Cl 一 35.5 K 一 39一、選擇題（本題共 10 個小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個 選項符合題意，將符合題意的選項字母填入括號內(nèi)）1.生產(chǎn)生活中的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）A.冰塊融化B.海水曬鹽C.鐵鍋生銹D.酒精揮發(fā)【答案】C【解析】A、冰塊融化是指水由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)的水，并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故A 屬于物理變化；B 海水曬鹽是指通過蒸發(fā)的方法，將海水中的水

2、分蒸發(fā)掉，而使溶解在海水中的氯化鈉析出的過程，該過程中并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故B 屬于物理變化；C、鐵鍋生銹是指鐵和氧氣及水反應(yīng)生成了鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，即該過程中產(chǎn)生了新的 物質(zhì)，故 C 屬于化學(xué)變化；D 酒精揮發(fā)只是酒精由液態(tài)變成了氣態(tài)，并沒有產(chǎn)生新的物 質(zhì)，故 D 屬于物理變化，故選 Co2.2012 年 4 月 15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻（Cr）超標，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24 個質(zhì)子，鉻元素的相對原子質(zhì)量為52o下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是（）A.鉻原子的核外電子數(shù)為 24B.鉻元素的原子序數(shù)是 52C.鉻原子核由質(zhì)子和中子

3、構(gòu)成D.鉻原子呈電中性【解析】2 藉誦子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24.阪說法正確R.原子序數(shù)等于 核的質(zhì)子數(shù)等于羽.故B說註箱溟；C*原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.故匚說法正雄：D*由 于原子核所帝前電呈等于樣外電子所帶的電瑩.電性相反.所以整牛原子不顯電性.故D說法正確.破曲3 下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法中正確的是（）A. C30的相對分子質(zhì)量為 720B.金剛石、石墨和C60都由碳元素組成，結(jié)構(gòu)相同C. 木炭具有還原性，常溫下可以將氧化銅中的銅還原出來D. 石墨很軟，不能用于制石墨電極【答案】A【解析】本題主要考查碳元素組成的單質(zhì)的種類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途。質(zhì)量為：12X60=720,故 A 正確；

4、B、金剛石、石墨和 C60 都由碳元素組成的，結(jié)構(gòu)不同,物理性質(zhì)不同，故 B 錯誤；C 木炭具有還原性，高溫下可以將氧化銅中的銅還原出來，故 C 錯誤；D 石墨有良好的導(dǎo)電性，可用于制石墨電極，故4 下列衣物所使用的主要材料屬于合成纖維的是【答案】C【解析】本題主要考查學(xué)生對天然纖維與合成纖維的特點的認識和區(qū)別能力。A、純棉夾克是由棉花制成的，棉花屬天然纖維，故錯誤；B、羊絨圍巾是有羊毛制成的，羊毛屬于天然纖維，故錯誤；C、腈綸上衣是由腈綸制成的，腈綸是聚丙烯腈纖維，屬于合成纖維，故正確；D 絲綢是蠶絲制成的，蠶絲屬于天然纖維，故錯誤，故選Co5 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6H

5、CI=2FeC3+3H2fB.CO+FeO3_高溫_2Fe+CQC. 2NaOH+CuSO=NazSQ+CuQHRD.NaHCQ+HCI=NaCI+CC2f+fO【答案】D【解析】A、鐵在和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵（FeC）而不是氯化鐵（FeCb）,故 A 書寫錯誤；B、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+FeQ高溫2Fe+3CQ，而題中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故 B 書寫錯誤；C 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅Cu （OH2沉淀，而題中沒加沉淀符號，故 C 書寫錯誤；D 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水 和二氧化碳，其化學(xué)方程式為： NaHC&HCNaCI+COd +H2

6、O,故 D 書寫正確，故選 D。6 .下列說法中正確的是（）A、Go 的相對分子D 錯誤，故選 AoA. pH7 的雨水叫酸雨C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液B. pHAC【解析】（1） P 點處 A、B 兩種物質(zhì)相交于一點，故其溶解度關(guān)系是A=B; A 的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從tC降低到 10C，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式：溶解度/ （溶解度+100g）X100%即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減?。唬?）觀察圖 2 可知：C 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C 的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增

7、加溶劑、升高溫度；（3） 10C時，A B、C 的溶解度大小順序是 B A。，由（1 ）所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以10C時，A、B、C 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 B ACo14.（4 分）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CQ+ CaC2= CaCOJ+2NaCI 表示，還可以用 CQ+ Ca = CaCQJ表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行：1“寫”：寫出化學(xué)方程式。（Na2CO3+ CaC2= CaCQJ+2NaCI）2“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示,不能拆寫成離子形式。（2Na+ CO

8、32-+ Ccf+2C1= CaCQJ+ 2Na+ 2C1）（本題共 2 個小題，共 10 分）n io 20 30 40溫度憂 圖2三、分析題3“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子。（CQ2+ Ca2+= CaCQJ）4“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題:(1)HCI 在水中解離出 _ (填離子符號);NaOH 在水中解離出 _(填離子符號)。(2)CaCO+ 2HCI= CaC2+ CQf+ H2O 的離子方程式是 _ ?！敬鸢浮?1) H、C1； Na+、OH (2) CaCO

9、+ 2H+= CeT+ CQf+ H2O【解析】(1)氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：和CI-，氫氧化鈉在水中解離成 Na 和 QH;(2 )碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H 和 CI-，反應(yīng)后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存 在，故該反應(yīng)的離子方程式可以表示為：CaCQ+2H2Ca*+CQf+H2Q15.(6 分)已知 A、B、C D、E、F、G、H、I 均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中E、G 為常見金屬，E 是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G 呈紫紅色；I 是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)；人體胃液中含有

10、A,可幫助消化。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出)(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3) 上圖中涉及到 _基本反應(yīng)類型。A. 一種B.二種C.三種D.四種【答案】(1 )鐵 H 2Q (2) CuSO+Fe= FeSC4+Cu (3) C【解析】做推斷題的關(guān)鍵是找突破口，突破口一般是顏色和重要的化學(xué)反應(yīng)等。G 為紫紅色(1)E 的名稱是金屬，為銅而 E 為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵. I 是地殼中含量最高的元素形成的 常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣.A 在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.由于銅(G)可以和氧氣(I )反應(yīng)生成 B,所以 B

11、 為氧化銅.則 A 和 B 反應(yīng)生成 C 和 D 為鹽酸和氧化銅反（1）實驗過程中觀察到裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明有CC2氣體。flT應(yīng)生成水和氯化銅，而 C 能夠和鐵反應(yīng)，所以 C 為氯化銅，D 為水.H 能夠生成水和氧氣,所以 H 為過氧化氫.而 EC 反應(yīng)即為鐵與氯化銅的反應(yīng)生成氯化亞鐵（F）和銅（G）所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為:氯化亞鐵-*TT更化詞過氧化氫反應(yīng)為：CuO+2HCI=CuC2+O,為復(fù)分解反應(yīng)； Fe+CuCAFeCa+Cu,為置換反應(yīng)；2Cu+（CA2CuO 為化合反應(yīng)； 2H2C2Hn）. 2H2O+Of,為分解反應(yīng)。16.（8 分）在濃硫酸的催化作用下，固體草酸

12、（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究?！咎岢鰡栴}】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分?！静孪搿坎孪?1猜想 2猜想 3只有 CO只有CO 和 CQ 都有【設(shè)計實驗】基于猜想 3,興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置:氯化洞回水氧氣I氧化舸得分評卷人四、探究題（本題共 1 個小題，共 8 分）【實驗探氫氧化的辭裁BC濃61屜D軌化矗蛉丸證滴石灰水(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：C 裝置中澄清石灰水不變渾濁； E 裝置中黑色粉末變成紅色； _ ，證明有 CO 氣體?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3 成立。草酸分解的化學(xué)方程式是 _ ?！締?/p>

13、題討論】(1) C 裝置的作用是_ ； D 裝置的作用是_。(2) 裝置末端酒精燈的作用是 _ 。【答案】【猜想】CO【實驗探究】(1)A(2)F 裝置中澄清石灰水不變渾濁(或尾氣能燃燒)；H2GQ 軒辱號 COT +CQf+H2O【解析】【猜捺】根搖蒂抱1和3可知.S2是只有 8 應(yīng)【實驗探究】(門 二氧化熹遇羞淸石蕨水.可使石撫水斐渾濁.所以A裝責中的澄清石獲 水變渾濁.能夠證明有 g 氣體；1-1(2) C 裝置中澄清石灰水不變渾濁，說明原有的二氧化碳已經(jīng)被完全吸收；E 裝置中黑色粉末變成紅色，說明氧化銅被還原；F 中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明還原氣是 CO【實驗結(jié)論】根

14、據(jù)猜想 3 成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化學(xué)反應(yīng)式是：C2H2QCOT+CCT+H2O【問題討論】(1) 二氧化碳可以檢驗二氧化碳氣體的存在，所以C 裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收；濃硫酸可以吸收水分，所以D 裝置的作用是吸收水分；(2)為防止一氧化碳污染空氣，裝置末端酒精燈可以點燃尾氣CO五、計算題(本題共 1 個小題，共 10 分)17. (10 分)取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.45 %的濾液。(寫出必要的計算過程)(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(4)計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1) 2KCIO32KCI+3OU( 2)試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)有3.25g 的二氧化錳和 7.45g的氯化鉀。(3) 設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為 x,生成氧氣的質(zhì)量為 y。2KCIO32KCI+3O2?24514996x 7.45g yx=12.25gy=4.8g(4)12.25g 氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25gX35.5/122.5X100%=3.55g原混合物中氯元素的質(zhì)