高考化學一輪復(fù)習考點過關(guān)金屬元素及其化合物專題5化學工藝流程題與金屬冶煉

1、金屬元素及其化合物專題5化學工藝流程題與金屬冶煉金屬冶煉的化學工藝流程就是將金屬制備的生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段以框圖的形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。中學階段涉及的金屬冶 煉主要包括從鋁土礦中冶煉鋁、從海水中提取鎂、從黃銅礦中冶煉銅。1 .金屬冶煉的工藝流程示意圖：箭頭進入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。輔助原料-目標產(chǎn)物從鋁土礦中冶煉鋁鋁土似卯小足柳| 4止穗滄1 Sil) h (OH)丑打1HliIV, (3匕八 i回坨回我燒也吧一一J 1rl

2、i .通 AJi hi (X 人，l L、川1：%能從海水中提取鎂由黃銅礦冶煉銅2 .化工流程涉及的問題：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；減少污染，實施“綠色化學”生產(chǎn)；原料的來源既要豐富，還要考慮成本問題；生產(chǎn)設(shè)備簡單，生 產(chǎn)工藝簡便可行等工藝生產(chǎn)問題。原料的蕭環(huán)利用原料預(yù)處理除雜.凈化產(chǎn)品的分離 提純3 .化學工藝流程題答題策略:粗讀題干，挖掘圖示圖示中一般會呈現(xiàn)超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示 或者問題中不涉及，所以一定要關(guān)注題目的每一個關(guān)鍵字，盡量 弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出，只需問什么推什么。 如制備類無機化工題，可粗讀試

3、題，知道題目制取什么、大致流 程和有什么提示等攜帶問題，精讀信息這里信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖示，三是設(shè)置問題。讀主干抓住關(guān)鍵字、詞；讀流程圖，重點抓住物質(zhì)流向 （“進入”與“流出”）、實驗操作方法等。跳躍思維，規(guī)范答題答題時應(yīng)注意前后問題往往沒有“相關(guān)性”，即前一問未答出，不會影響后面答題。 對反應(yīng)條件的分析可以從以卜兒個方面著手：對反應(yīng)速率后何影晌，對平衡轉(zhuǎn)化率后何影響，對綠合生產(chǎn)效益有何影響（原料是否價廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，設(shè)備能否滿足生產(chǎn)條件的要求，對環(huán)境的影響如何）；要求用化學理論回答的問題一般采用“四段論法”：本題“改變了什么條件”（或“是什么條件&quo

4、t;）一 一根據(jù)什么理論一 一所以有什么變化一-> 結(jié)論【鞏固演練】 常見鋅鎰干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理 方法回收廢電池中的各種資源。廢電池溶解券作廠海綿銅L* 濾液f -Zn建迪* NHC晶體（1）填充物用60 c溫水溶解(2)操彳A的名稱為。(3)銅帽溶解時加入 腎02溶液的目的是 (用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過量的溶液。(4)堿性鋅鎰干電池的電解質(zhì)為KOH總反應(yīng)為 Zn+2MnO+ 2H2O=2MnOOHZn(OH)2,其負極的電極反應(yīng)式為。(5)濾渣的主要成分為含鎰混合物，向含鎰混合物中加入

5、一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnOOHMnO+ 2H2C2C4+ 3H2SQ=3MnSO- 6H2O+ 4COT。當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。MnOOHf濃鹽酸在加熱條件下也可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式： 。(6)鋅鎰干電池所含的汞可用KMnO吸收。在不同pH下，KMn(CV§M對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：13根據(jù)上圖可知：pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨 pH升高，汞的吸收率。在強酸性環(huán)境下 Hg的吸收率高的原因可能是KMnO)在酸性條件下 強。解析：(3)Cu不能溶于硫酸，在酸性條件下，加入 的Cu就會被溶解變

6、為 Ci2+,反應(yīng)的化學方程式是 Cu+ H2Q+H2SO=CuSS 2HO; H2Q不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2Q。(4)堿性鋅鎰干電池的電解質(zhì)為KOH總反應(yīng)為 Zn+2MnO+ 2H2O=2MnOOHZn(OH”，其負極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2O口 2e-=Zn(OH)。答案：(1)加快溶解速率，同時防止溫度過高氯化錢受熱分解(2)過濾(3)Cu +HQ+H2SQ=CuSa 2H2。加熱(4)Zn +2O口 一 2e =Zn(OH)(5)4 2MnOOH6HCl(濃)=2MnCb+C12T + 4H0(6)先降低后增

7、加氧化性【過關(guān)演練】1.(2016屆永州二次模擬)例(La)是重要的稀土元素。工業(yè)上制例的主要流程如下:找回稀土器稀土精礦水洗?7nLaClj溶液固體熠敬班化駕操作工'LaFl固體4真空.高溫1_口已知：例是較活潑金屬；氫氧化例是難溶于水的弱堿。(1)操彳1、3相同，其名稱是。(2)操彳2要在HCl氣體氛圍中加熱的原因是 。(3)電解制例的尾氣可用NaOH§液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)真空、高溫過程中反應(yīng)的化學方程式為 。(5)鈣熱還原法可制得純度更高的金屬例，已知稀土精礦中例的質(zhì)量分數(shù)為w,提煉過程中利用率為 b,欲用a kJ稀土精礦制得分析純金屬例，則產(chǎn)品中雜質(zhì)允

8、許含量的最大值的數(shù)學表達式為 kg(化工產(chǎn) 品等級標準：優(yōu)級純99.8%,分析純A99.7%,化學純99.5%)。2 . (2016屆洛陽期末)鈦及其化合物被廣泛用于航天航空、艦艇、機械制造、涂料、以及光催化觸媒等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如下：(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 。(2)反應(yīng)的化學方程式是。(3)室溫下，四氯化鈦為無色液體，利用 TiCl 4的水解反應(yīng)可以制造鈦白顏料(TiO 2),水解生成TiO2 xHkO,經(jīng)焙燒得TiO2。在TiCl 4水解時需要加入大量的水，并同時加熱的原因是 。(4)納米TiO2具有廣闊的應(yīng)用前景，利用鈦

9、酸四丁酯Ti(O -C4H)4在酸性條件下，在乙醇介質(zhì)中水解生成Ti(OH) 4溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經(jīng)干燥和煨燒即得到超細納米TiO2。請寫出鈦酸四丁酯Ti(OCH9)4水解生成Ti(OH) 4的化學方程式 ,制備納米TiO2過程中溶液混合時必須緩慢滴加的原因是3 .某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表所示:成分SiO2MgOFezQAl 2O3CuO質(zhì)里分數(shù)()?4.03210.216已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:Cu(OH)2Mg(OH>Fe(OH)3Al(OH) 3開始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某課題

10、組擬用上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下:請回答下列問題:(1)沉淀I的主要用途是沉淀I過泥N：iOH溶潢沉淀IIHI潦液TV(列一種即可)，步驟IV中調(diào)節(jié) pH范圍為(2)由濾液n經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液n中需要通入氣體的化學式為(3)寫出由濾液I得到濾液n的離子方程式 。(4)濾液IV中含有的金屬陽離子是 ,分離金屬陽離子的操作是 (5)工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是 。(填代號)A.電解法、熱還原法、分解法、分解法B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法C.熱還原法、分解法、電解法、電解法D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法根據(jù)上述

11、流程圖，冶煉金屬時選擇的相應(yīng)物質(zhì)是 (填代號)。A. AI2Q、FeQ、CuQ MgO B . Al 2Q、FezQ、CuCb、MgCl2C. AlCl 3、FeCl3、CuO MgCl2 D. Al 2Q、Fe2Q、CuO MgCl2 (6)現(xiàn)有10 t上述礦渣，理論上，可以冶煉鐵 to4.用磁鐵礦(主要成分Fe3Q、含Al2Q和SiO2等雜質(zhì))制取高純鐵紅的工藝流程如下已知：KSpFe(OH) 2 =8X10 16； KspAl(OH) 3 = 1.3 X 10 33。催化劑20%城水磁鐵礦f祥、Si。八AKOU),濾液(1)酸浸時，硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學方程式是鐵粉的作用是

12、(2)滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為 (3)圖中“濾液”中主要陽離子是 (4)采用圖示裝置(加熱儀器已略去)在Z6 600650 c煨燒30 min,通入的氣體 A是。圖中使用石英玻璃反應(yīng)管，而不使用普通玻璃反應(yīng)管的原因是 5 .實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSd - 7屋O),主要工藝流程如下。，固體W(»60)等)縷燒渣足城疏道溶液»溶演X 到 港液Y篁陋 及皿聚鐵一染鐵濟液z膠體米鍬(1)將過程產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 (填字母序號)。A.品紅溶液 B .紫色石蕊試液

13、C .酸性KMnO D .澳水(2)過程中，F(xiàn)eS、Q和H2SQ反應(yīng)的化學方程式為 。(3)過程中需加入的物質(zhì)是 。(4)過程中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要 (5)過程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號)。A.稀硫酸 B . CaCO C . NaOHOCeFCQ它是提取鈾族稀土元素的6 . (2016屆福州質(zhì)檢)稀土是我國戰(zhàn)略性資源。氟碳鈾礦主要化學成分為重要礦物原料。關(guān)于氟碳鈾礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈾的工藝流程如下:請回答下列問題(1)為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石 處理。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的SO尾氣常采用噴淋法凈化，再用

14、石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是(3)操作H若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑 HT需具備的條件是。HT不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce 3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水萃取劑HT的密度一定大于水 一 一34- 一 .一 一 .(4)已知有機物HT能將Ce從水溶放中萃取出來，該過程可表不為：2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)* 2Ce)有機層)+ 6H +(水層)從平衡角度解釋：向 CeR (有機層)加入稀硫酸獲得較純的含 CeT的水溶液的原因是 。(5)常溫下，含 Cr溶液加堿調(diào)至pH= 8時，c(Ce3+)= bmol -

15、L 1,已知Ce(OH>的溶度積=a,則a和b的大不TH o(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學方程式： 。(7)取上述流程中得到的 Ce(OH%產(chǎn)品0.545 g ,加硫酸溶解后，用 0.100 0 mol 1 FeSO4標準溶液滴定至 終點時(鋪被還原為 Ce,消耗25.00 mL標準溶液。t產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為 Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。7.(2016屆邢臺上學期期末)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)aQ、SiO2、Al 2Q、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(FezQ)的過程如下:硫酸渣回答下列問題:(1)酸溶時，粉

16、碎硫酸渣的目的是 (2)還原過程中加入 FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有HkSO生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式:(3)濾渣A的主要成分為 。(4)為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是 當離子濃度W 1X10 5 mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mj完全沉淀則要保持 c(OHI ) >。已知 KSpMg(OH)2 =5.6X10 12, 強=7.5 8.工業(yè)上用菱鎰礦(MnCO)含F(xiàn)eC® SiOz、Cub(OH)2CO等雜質(zhì)為原料制取二氧化鎰，其流程示意圖如下：菱鐳礦Jrlmi濾液1MnO2已知生成氫氧化物沉淀的

17、 pH:Mn(OH>Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol - L 1回答下列問題：(1)含雜質(zhì)的菱鎰礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ;鹽酸溶解 MnCO的化學方程式是(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS以除去Ci2+,反應(yīng)的離子方程式是 。(4)將MnC2轉(zhuǎn)化為MnO的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClQ溶液將MnCb氧化，該反應(yīng)的2+_ _ -曷子方程式： 5Mn + 2CIO3 +=+o(5)將MnC2轉(zhuǎn)

18、化為MnO的另一種方法是電解法。生成 MnO的電極反應(yīng)式是 ;若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn(NO)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。9.鐵鹽是中學化學常見的鹽。下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體過濾,(FeC2O4 xH2O )的工藝流程圖(部分操作和條件略)。提純、型HFeEO/THQ_.NKHCO.90 熄£蹩嚼雕邈維辰6酉口液 ni 濁液n L三國發(fā)縮一熱波蒸濃趁過h稀硫酸FeCqHq請回答下列問題：已知：pH> 4時，F(xiàn)e"易被氧氣氧化；NHHCO在熱水中會分解；幾種物質(zhì)的溶解度(g/l00 g H 2O)如下:

19、FeSO 7H2O(NH4) 2SQFeSQ - (NH4) 2SQ - 6H2O20 C48753760 C1018838 流程圖步驟I中，在提純時需要加足量的鐵屑的原因是 。(2)在生產(chǎn)氧化鐵的步驟出中，生成FeCO的離子方程式是 。(3)上述流程圖制備草酸亞鐵過程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的是 ,趁熱過濾白原因是。(4)已知煨燒 FeCO的化學方程式是 4FeCO+ Q=2FeQ + 4CO?，F(xiàn)煨燒464.0 kg 的FeCO,得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O的質(zhì)量是 kg。(5)已知：某溫度時，Ksp(FeC2O4) = 1.0 X10 6,

20、Kp(CaC2c4) =2.0 X10-9,此溫度下，F(xiàn)eCQ若要在 CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaGQ,則CaCl2的濃度必須不低于 mol” 一。(6)草酸(H2GQ)是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。已知 0.1 mol L TkHCO溶液呈酸性。下列說法 正確的是(填字母)。a.0.1 mol - L TkHCQ溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2a) + 2c(C2d ) + c(OH )b.0.1 mol - L 1 KHC2Q溶液中：c(K + ) >c(HC2O4) >c(H 2c2O4) >c(C2Oi )c.0.1 mol L 1 KHQ

21、Q溶液中滴加等濃度 NaOH§液至中性：c(K + ) >c(Na + )d.濃度均為 0.1 mol - L TKHCQ和 KOQ的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4) + c(C2G2 )1 .解析；操作1后得濾液和減濟固體，可知操作1為過濾口由于“氫氧化璃是難溶于水的5菰，SC1：易水解J在HC1氣體凝圍中加熱是抑制其水解Q電解L3CL得La和Cl：, C1：用府)H溶滿吸收“n 曲13CaF; + 2La直£高溫反應(yīng)為Ca置換L型中的蛇日kg稀土精礦中含有i肪纖也雜質(zhì)量多共品融。答案 過濾 抑制LaCl：水解 n+和一1一 + 1210一-即 3Ca

22、+2LaF：2.解析：(1)反應(yīng)的化學方程式為 TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+ 2CQ氧化劑、還原劑分別為CM C,二者的質(zhì)量比為71 ： 12。(2)由流程圖可知反應(yīng)的化學方程式是TiCl 4 + 2Mg=Ti + 2MgCb。(3)水解是吸熱的,水解時加入大量水，并同時加熱可以使水解速率增大。(4)鈦酸四丁酯Ti(O -C4H9)4水解生成Ti(OH)4和CH9OH其化學方程式為Ti(O -C4H) 4+ 4H2。->Ti(OH) 4+ 4QH9OH。制備納米 TiO2過程中溶液混合時必須緩慢滴加的原因是：防止 Ti(O OH9)4水解速率過快，生成絮凝物或沉淀。一、高溫 .

23、、答案：(1)71 ： 12 (2)TiCl 4+2Mg=Ti + 2MgCb (3)促進水解趨于完全(4)Ti(O -C4H) 4+4H2O >Ti(OH) 4+4C4H9OH 防止鈦酸四丁酯的水解速率過快，生成絮凝物或沉淀3 .解析：(1)二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，其他氧化物溶于鹽酸。二氧化硅可作光導(dǎo)纖維、制石英塔蝸。調(diào)pH使Fe3+完全沉淀，而 Cu2+、Mg +不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定pH范圍。(2)濾液n主要成分是偏鋁酸鈉，通入CO,過濾得到氫氧化鋁。(3)濾液I到濾液n是 Al 3+轉(zhuǎn)化成A1O2的過程。(4)濾液IV中含有的金屬陽離子是Mg Cu2+,從表中數(shù)據(jù)看，氫氧化銅的溶

24、解度小于氫氧化鎂，可以加入氧化鎂或碳酸鎂促進銅離子水解，使Cu2+完全沉淀。(5)根據(jù)題述流程提供的物質(zhì)，工業(yè)上，電解氧化鋁冶煉鋁，電解氯化鎂冶煉鎂，用還原劑分別還原氧化鐵、氧化銅制備鐵和銅。(6)根據(jù)礦渣成分，10 t礦 112渣中含有氧化鐵的質(zhì)量為10 t X32%r 3.2 t , n(Fe) =3.2 t X -=2.24 t 。答案：(1)作光導(dǎo)纖維、制石英塔期等3.7 WpH<4.8(2)CO2 (3)Al 3+ + 4OH =AlO2 + 2HO(4)Cu 2+、Mg+加入過量氧化鎂或碳酸鎂，過濾(或加入氫氧化鈉溶液， 調(diào)節(jié)溶液pH為6.49.3 ,過濾)(5)BD (6)

25、2.244 .解析：(»照?？扇苡跓岬牧炙幔l(fā)生非氧化還原反應(yīng)鐵粉將生成的屣、還原為F/二一水合氨為 弱電解質(zhì)，且氟氧化鋁不法于氫水。(力漉請中主要成分為植窿譙且流涌顯中性或弱堿性并會呈較強酸性, 否則碳酸亞鐵溶解),所以主要陽離子只能是照、(4)燧燒時鐵從十2價變?yōu)槭?價，龍海5加入氧化劑(故通 入0：或空氣)，長時間高溫加熱，普通班瑞會軟化口答案：領(lǐng)g 幽£ +下班+保0將FJ-還原為府案或作還厚劑)以”+ 3NH； - H-O=A1 (OH： I +3HH7町氧氣(或空氣)普通琬高高溫下容易軟化5 .解析：(1)SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO有還原性，能被酸性K

26、MnOW液、濱水氧化，而使它們褪色。(3)溶液X為Fe2(SO4)3,需加入還原劑將 Fe"還原為Fe2+,又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。(5)過程中需將酸消耗而調(diào)高 pH,而CaCO跟硫酸反應(yīng)會生成微溶于水的CaSO,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行。答案：(1)ACD(2)4FeS + 3c2+ 6屋SQ=2Fe(SO4) 3+ 6H2O+ 4S(3)鐵粉(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)C6 .解析：(1)影響化學反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及表面積等因素，對于固體參加的反 應(yīng)來說，固體表面積越大，反應(yīng)速率越大，為提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒；(2)浸出液中主要含

27、Ce3+、SO2 > F >加入CaCQ會發(fā)生離子反應(yīng)，生成CaSO、Ca后沉淀，故操作I中濾渣的主要成分是CaE、CaSO; (3)在實驗室中進行萃取時，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯等；結(jié)合萃取劑選取的條件，萃取劑HT需具備的條件是；(4)向CeT3(有機層)加入稀硫酸，增加了Hl+的濃度，對于2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層) 2CeT3(有機層)+ 6H+ (水層)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而獲得較 純的含C4+的水溶液；(5)常溫下，溶液的 pH= 8,即c(H + )= 10 8 mol - L 1,故c(OH) =10 6 mol L 1, 已知 Ce(OH

28、)3的溶度積=a,即 c(Ce3+)c3(OHI ) = a, bx(10 6)3=a,所以 a= 10 18b； (6)O2將 Ce(OH)3氧化為 Ce(OH)4,反應(yīng)的化學方程式為4Ce(OH,+ Q+2H2O=4Ce(OH) ; (7) n(Fe2+) =0.100 0 mol - L 1X0.025 L=0.002 5 mol ，根據(jù)電子守恒，n(Ce(OH)4) =n(Ce4+) = 0.002 5 mol , nCe(OH)4 =0.002 5 mol X208 g - mol 1 = 0.52 g ,產(chǎn)品中 Ce（OH）4 的質(zhì)量分數(shù)為 0.52 g/0.545 g X100%

29、« 95%答案：（1）粉碎成細顆粒（2）CaF2、CaSO （3）分液漏斗（4）混合液中加入H2SO使c（L）增大,平衡向形成 Ce3+水溶液方向移動（5）a=10T8b （6）4Ce（OH） 3+Q+2H2O=4Ce（OH） （7）95%7 .解析：（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，增大接觸面積，加快溶解或反應(yīng)速率，常將固體粉碎。（2）酸溶后的溶液中含有Fe- Al”和M/，加入Fe&粉增大溶液中Fe"的含量，同時有HbSO,說明溶液中的Fe3+將Fe4中的 硫元素氧化為H2SC4, Fe3+被還原為Fe",從而不難寫出反應(yīng)的離子方程式。（3）酸溶時，硫酸渣中只有 S

30、iO2不溶于硫酸，因此濾渣 A的主要成分為SiO2。（4）Fe（OH） 3沉淀表面附有 SO4 ,判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈就 是檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO，若不含SO,則沉淀已洗凈。（5）當c（Mg2+） W1X105 mol/L時，2+ 皿/MMg （OH 2.'5.6 x 10 124Mg 完全沉捉，則 c（OH ） = yl l1t 10 5='1x10 5=7.5X10 mol/L。答案：（1）增大接觸面積，加快溶解速率 （2）FeS 2+ 14Fe3+ 8H2O=15Fe+ + 2SC4 +16H+ （3）SiO 2（4）取少量最 后一次洗滌液于潔凈的試管

31、中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈（5）7.5 X10 4 mol/L8 .解析：姜鏡礦用鹽酸酸浸后？如皿、理8、5 9班他與鹽酸反應(yīng),£雞不與鹽酸反應(yīng)，過濾得SU濾渣 1為蛭1中含有氧化母、氧化亞鐵、氧化銅及剩余的肥1,向洸詼中力吹生石灰，調(diào)節(jié)滲液礎(chǔ)=4, 加入過氧化氫將澹漕中F廣氧化為在PH=4時氧化得到的轉(zhuǎn)化為Fe（0H）.沉淀，過輟去j、濾液 2申加入而5,將溶涌中Cu：一轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過濾除去,淡涌3中為向CL, “系列轉(zhuǎn)化得到MnO”據(jù)此 分析解題心（2）加入過氧化氫將落涌中F色:一氧化為FS：在訕=4時氧化得到的F-轉(zhuǎn)化為斑（陽卜沉淀,，琥電荷守

32、恒有氧離子生成,反應(yīng)的離子方程式：國白.+比0.+蛆0=.2展（011）：1+411% （毛用酸化的M式Id涔液將 旭CL氧化得到Mndj匝元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則C1元素發(fā)生還原反應(yīng)生成C1-由于在酸性條件下反應(yīng)，根 據(jù)電荷守恒可知，生成物中有丁生成,中魏H元素守恒,可知反應(yīng)物中缺項物質(zhì)為H0；配平后高子方程式; 5府-十2C10：十4H：O=C1： t+訕。葉£H* 由題意可知鬲一轉(zhuǎn)化為恥發(fā)生氧化反應(yīng)，由氧元素 守恒可知有水爹力皈應(yīng)，由電荷守恒可知應(yīng)有H一生成j電報反應(yīng)式;而1-2后一十跳。=1： + 4而 一.C1 一都在陰極放電卜二者為壹爭關(guān)系，增大 而一濃度誠婿大廣（加一）北仁

33、1一）,有利于向:一放電不利于 門一放電）？答案！噌大接觸面積，提高反應(yīng)速率而+ zanvnCL + coj +山口（幻方/一+4RO=2Fe （OH） ： l 士鈕-而 S+ 似：一=淅一+CuS 4R0 CL； t 5如0： 部-而 2e- + 組0十4H-其他條件不變,增大而一濃度I：或增大日血一）/Her .有樂廳 而-放電不利于c 放電）9 .解析：（1）富含F(xiàn)eSO的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn) Fe2O3和制備草酸亞鐵晶體（FeCzQ XH2O）,首先從廢液中提 純并結(jié)晶出FeSQ7HzO,將FeSQ 7H2。配制成溶液，F(xiàn)eSO溶液與稍過量的 NHHCOm混合，得到含F(xiàn)eCO 的濁液，將濁液過濾，用90 C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO固體，煨燒FeCO,得到Fe2O3固體；FeSO 7H2O 中加入硫酸俊，根據(jù)溶解度隨溫度的變化關(guān)系，蒸發(fā)濃縮得到硫酸亞鐵與硫酸錢的結(jié)晶水合物，加入稀硫酸和草酸可制備 FeGQ xHO。(2)Fe 2+與HCO電離出的CC結(jié)合生成FeC