[理化生]高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全程專題小訓(xùn)練全套

1、高三化學(xué)自助練習(xí)一1、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題： （1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象為 ，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是 ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是 ，C中發(fā)生反應(yīng)的

2、離子方程式為 。 2、硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：300（）高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（）粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2（）SiHCl3與過(guò)量H2在1001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自然。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)為57.6和HCl（沸點(diǎn)為-84.7），提純SiHCl3采用方法的名稱為 。（3）用純SiHCl3與過(guò)量純H2反應(yīng)制備的純硅的裝置如下（此裝置氣密性已

3、檢驗(yàn)，藥品已添加，且熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 ，它的作用是 和 。A和C裝置中都含有分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選滴入 （填A(yù)或C）處分液漏斗內(nèi)的液體藥品，目的是 。裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，此處的加熱溫度需高于 。裝置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精噴燈加熱，此處的加熱溫度需高于 。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 （填C或D）處，原因是 。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)健是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及控制好 ，若該因素不合要求，應(yīng)怎樣改進(jìn)？具體的操作是 。 2、在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：請(qǐng)回答：（1）固體A是（寫(xiě)化學(xué)式） ；（2）反應(yīng)（）的

4、離子方程式 ；（3）反應(yīng)（）的化學(xué)方程式 ；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H呈 態(tài)（填固、液或氣），它和溶液B反應(yīng)的離子方程式是 。 3、多硫化物S（x的數(shù)值在26之間）在堿性溶液中被BrO氧化為SO，而B(niǎo)rO被還原為Br，在反應(yīng)中消耗BrO和OH的物質(zhì)的量之比為23，則（1）X的值為 ；（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是 。 高三化學(xué)自助練習(xí)二1、 在一定條件下，下列物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若氣體乙常用氣割和氣焊，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 ，將氣體丙通入溶液B中，離子反應(yīng)方程式為 。（2）若固體A是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它

5、與水劇烈反應(yīng)生成的C和乙的物質(zhì)的量之比為23，則A的化學(xué)式為 。如甲與乙按照反應(yīng)恰好能完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的W與A的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 。 2、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑和氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混合反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問(wèn)題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量為 g（用x表示）。（2）若x=0.4，則混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。（3）若x=0.4，4

6、80g固體混合物與一定量的混酸反應(yīng)后所有反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)，冷卻后恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、將0.4mol Cu2S與足量稀硝酸反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 。 4、A是由氮、氫兩種元素組成的化合物。A與氨結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系數(shù)似于過(guò)氧化氫和水結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。一個(gè)A分子含兩個(gè)氮原子。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A的分子式是 。（2）A的水溶液呈 （填酸、堿、中）性，1molA最多可與 molHCl發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽。寫(xiě)出形式的鹽中含有氮原子的離子的電子式： 。H|H（3）已知NH、N4

7、H的空間構(gòu)型均為四面體，NH的結(jié)構(gòu)式為HNH+ （表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。請(qǐng)畫(huà)出N4H的結(jié)構(gòu)式 。 5、CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應(yīng)的廢氣，但在科學(xué)家的眼里，沒(méi)有廢棄的物質(zhì)。CO2作為一種資源，開(kāi)發(fā)和利用的前景十分誘人。（1）我國(guó)科學(xué)家陳乾旺教授等研究成果表明，在440和80000kPa條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)，可將CO2還原成金剛石（同時(shí)生成一種鹽）。從而在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了從CO2到金剛石的轉(zhuǎn)變，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）從結(jié)構(gòu)上講，O=C=O和H2C=C=CH2是等電子體，它啟示人們可以把CO2作為單體加以利用?；瘜W(xué)家們已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多脂肪碳酸酯類物

8、質(zhì)，下面的轉(zhuǎn)化就是途徑之一：試回答：乙屬于有機(jī)高分子中的 類。形成甲的反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的 反應(yīng)，形成乙的反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的 反應(yīng)。乙作為高分子材料投入市場(chǎng)后不會(huì)引起白色污染，因?yàn)樵谧匀唤缰泻苋菀捉到猓?qǐng)解釋其原因 。（3）CO2在一定的條件下可以和金屬有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)，使CO2被固定下來(lái)。RMgCl+CO2RCOOMgCl，RCOOMgCl+H2ORCOOH+Mg（OH）Cl請(qǐng)完成下列反應(yīng)（在括號(hào)內(nèi)填上相應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：高三化學(xué)自助練習(xí)（3） 1、氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基本操作步驟可分解為以下幾步：A使倒置燒瓶下端的玻璃管插入盛有水的燒杯里（水中事先加入酚酞試液）B取帶有噴嘴和止水夾

9、的長(zhǎng)玻璃管、吸滿水的膠頭滴管，先后插入雙孔橡皮塞C擠壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶D取一根帶尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡膠管與另一玻璃管相連，并用止水夾夾住橡膠管E在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣 F將圓底燒瓶用鐵夾固定在鐵架臺(tái)上G將止水夾移到下端玻璃管上 H用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊瓶口（1）正確的操作步驟是（填字母）： HA G ；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的必要條件是： ； ；（3）噴泉實(shí)驗(yàn)前如何證明圓底燒瓶中幾乎充滿了氨氣？ 。噴泉實(shí)驗(yàn)后如何驗(yàn)證原來(lái)圓底燒瓶中是否充滿了氨氣？ 。2、下圖每一字母代一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。根

10、據(jù)下列反應(yīng)框圖填空（有些氣應(yīng)條件已略去）。（1）A物質(zhì)的名稱為 。（2）當(dāng)Y是 ，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于（填酸、堿、鹽、氧化物） 類。（3）寫(xiě)出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式BC EF （4）寫(xiě)出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)產(chǎn)生的化學(xué)方程式 3、某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸（填濃或稀），原因是 。（a）減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量 （b）減少原料銀的消耗量 （c）節(jié)省硝酸物質(zhì)的量（2）步驟B加熱保溫的作用是 。（a）有利于加快反應(yīng)速度 （b）有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā) （c）有利于硝酸充分

11、反應(yīng)，降低溶液中c（H+）（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （選類型），產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式 。（a）置換反應(yīng) （b）水解反應(yīng) （c）氧化一還原反應(yīng) 4、在100mL NaOH溶液加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)。如圖是加入的混合物的量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。試計(jì)算：（1）NaOH的物質(zhì)的量濃度。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少升？（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍是51.6g，充分反應(yīng)時(shí)，生成氣體的體

12、積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少升？高三化學(xué)自助練習(xí)（4） 1、氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是 。（3）在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)） 。A堿石灰 B生石灰 C五氧化二磷 D氫氧化鈉（4）在C的玻璃中觀察到的現(xiàn)象是 。（5）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是 。（6）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（打算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為 mol；若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含

13、a、a、b）字母的代數(shù)式表示） 。（7）上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”） 。理由是 。 2、A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)； 常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E； 工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的電子式為 ，A的結(jié)構(gòu)式為 ，A分子的空間構(gòu)型是 。（2）寫(xiě)出中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46

14、.kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件 ；（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題.（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于 （填以下項(xiàng)目的編號(hào)）A破壞臭氧層 B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨 D與人體血紅蛋白結(jié)合 （2）在含Cu+離子的酶活化下，亞硝酸根離子（NO）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式；

15、 。（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體在壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式： 。（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3 。 4、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol。Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：（1）用微粒符號(hào)填寫(xiě)下列空白（列舉出全部可能的情況）。殘留固體成份溶液中的金屬離子（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+

16、時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示） 。（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。 求a、b的值.高三化學(xué)自助練習(xí)（5） 1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L-1HNO3，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），往所得的溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 。（2）若用足量的H2在加熱的條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵多少克？ 2、向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8g，再往燒杯中加

17、入VmL4mol·L-1的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4g，此時(shí)鐵粉仍有剩余。（假設(shè)稀NHO3只被還原為NO）（1）寫(xiě)出題中鐵粉與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 ，通過(guò)計(jì)算得出所用的稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO的物質(zhì)的量為 mol。（2）加入4mol·L-1的稀硫酸的體積V= 。（3）若硫酸足量，要使反應(yīng)有H2產(chǎn)生，W的取值范圍是 g。 3、取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（所有體積均在

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345硝酸溶液體積100mL200mL300mL400mL500Ml剩余固體的質(zhì)量172g8g0g0g0g氣體體積224L448L627L784L784L（1）該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）第1次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為 ，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為 （均填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量。 4、為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以看成是Fe2O3和FeO的復(fù)合化合物），所發(fā)生的反應(yīng)可以表示如下：3Fe+NaNO2+5

19、NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O Fe+ NaNO3+ NaOH+ Na2Fe2O4+ NH3Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH（1）請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2Fe2O4的名稱是 。（3）若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是 ，若NaOH的含量太多，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是 。.NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)（化合價(jià)升降規(guī)律

20、等）判斷，下列反應(yīng)可能的是 ANH4NO3N2+O2+H2O BNH4NO3NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2O DNH4NO3N2+HNO3+H2OENH4NO3N2+NH3+H2O FNH4NO3N2O+H2O高三化學(xué)自助練習(xí)（6）1、室溫下，aL CO2通過(guò)足量的Na2O2之后，所得氣體再通入 bL NO，之后用排水法收集，討論當(dāng)a、b的比值取不同范圍的值時(shí)，最終收集到的氣體的成份及其體積。 2、某赤鐵礦石經(jīng)檢測(cè)只含有雜質(zhì)CuO、ZnO，化學(xué)研究性小組的同學(xué)取試樣ag，在加熱條件下用足量的CO將其充分還原后得金屬混合物20.5g，生成的CO2用過(guò)量的澄清石灰水吸收，得到5

21、0.0g沉淀。試回答：（1）a= g。（2）另取ag上述礦石試樣溶于400mL 2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，試計(jì)算所得溶液中C（H+）（忽略溶液體積變化）（3）將（2）所得溶液用惰性電極電解，當(dāng)電路通過(guò)0.4mol電子時(shí)，停止電解，試通過(guò)計(jì)算和推斷電解過(guò)程中陰極上是否一定有金屬析出。若有應(yīng)該是什么金屬。 3、某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)步驟為：取晶體研磨；用托盤(pán)天平稱量25.0g硫酸銅晶體試樣；加熱、冷卻；稱量；再加熱、冷卻和稱量；多次測(cè)定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量；當(dāng)硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對(duì)白色粉末進(jìn)行加熱，結(jié)果又觀察到白色粉末慢

22、慢發(fā)生顏色變化，所測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如下圖。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟需要的實(shí)驗(yàn)儀器是 。（2）步驟具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時(shí)間后，若晶體顯藍(lán)色，此時(shí)應(yīng)當(dāng) ，然后將坩堝放在 里冷卻。（3）步驟具體的操作是重復(fù)的操作，直到 。（4）110時(shí)所得固體的化學(xué)式是 ，最終所得固體的化學(xué)式是 。在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可知，進(jìn)行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。 4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元

23、素。右圖是部分短周期元素的單質(zhì)的性質(zhì)隨原子序數(shù)變化示意圖。根據(jù)此圖表，填寫(xiě)下列空格：（1）右圖中的分別表示元素分別是 、 、 （填左表中的相慶字母）（2）號(hào)元素的氧化物的沸點(diǎn)要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于元素的最高價(jià)氧化物，原因是： 。（3）工業(yè)上可由j的氧化物制取高純度j單質(zhì)，寫(xiě)出涉及的主要反應(yīng)式 高三化學(xué)自助練習(xí)（7）1、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是 （填序號(hào)）A乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇B將無(wú)水乙醇和濃硫酸按體積比31混合，加熱至170制取乙烯C蔗糖水解用濃硫酸作催化劑D在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)E油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂皂分離出耿F植物油

24、和裂化汽油可用溴水鑒別（2）現(xiàn)有丟失標(biāo)簽的淀粉和葡萄糖兩瓶溶液。試用三種方法加以鑒別。方法一： 方法二： 方法三： 2、1991年Langmuir提出：“凡原子數(shù)與總電子數(shù)相等的物質(zhì)，則結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近”，稱為等電子原理.相應(yīng)的物質(zhì)，互稱為等電子體.化學(xué)科學(xué)家常用“等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，例如CH4與NH有相同的電子數(shù)目及空間構(gòu)形，另外BN分子和C2（碳的一種同素異形體）分子為等電子體.（1）依據(jù)等電子原理在下表空格處填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式：CH4COC2ON3B3H6NHN2HNON2（2）（BN）3是一種新的無(wú)機(jī)合成材料，它與某單質(zhì)互為等電子體.工業(yè)上制造（BN）3的方法之一

25、是用硼砂Na2B4O7和尿素在10731273K時(shí)反應(yīng)，已知，得到（BN）3及NaHCO3和水. （BN）3可作高溫潤(rùn)滑劑、電氣材料和耐熱的涂層材料等.如在高溫高壓條件下反應(yīng)，可制得（BN）3硬度特高，是作超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材料.（BN）3互為等電子體的單質(zhì) ；（寫(xiě)分子式）寫(xiě)出硼砂和尿素的反應(yīng)方程式（BN）3用（BN）3表示 ；（BN）3與 的晶體結(jié)構(gòu)相似，（BN）3與 的晶體結(jié)構(gòu)相似. 3、化合物A含硫（每個(gè)分子中只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol

26、/L的下列試劑，現(xiàn)象如下：加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成；向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有 ，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有 。（2）為確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250mL，取25.00mL溶液加入足量搞錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。4、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定溶液中Ba2+的濃度，做了以下實(shí)驗(yàn)：稱取0.1323gK2Cr2溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過(guò)

27、量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO轉(zhuǎn)化Cr2O，再加入過(guò)量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)消耗Na2S2O2溶液24.00mL。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cr2O+I+H+Cr+I2+H2OI2+S2OS4O+I（1）配平上述反應(yīng)的離子方程式（2）試計(jì)算溶液中Ba2-的物質(zhì)的量濃度高三化學(xué)自助練習(xí)（8）1、某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)（裝置如圖），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的Na

28、OH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：甲：因?yàn)槁葰馀cNaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。乙：因?yàn)槁葰馊苡谒⑴c水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是： ；驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是： ；（2）如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2換成SO2氣體，試問(wèn)用圖示所給裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。如果認(rèn)為不合理，請(qǐng)說(shuō)明你的理由 。（3）類似“褪色噴泉實(shí)驗(yàn)”還有多種“變色的噴泉實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)要求，分別設(shè)計(jì)1個(gè)“變色”噴泉實(shí)驗(yàn)“并填寫(xiě)下

29、列表格：編 號(hào)實(shí)驗(yàn)要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶中的氣體無(wú)色變紅色噴泉H2O紅色變無(wú)色噴泉SO2 2、如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球泊影響）。則所用試劑分別可能依次是 （ ）A甲：濃硫酸和木炭 乙：濃氨水和SO2B甲：雙氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C甲：苯酚和Na2CO2溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） 乙：水和氨氣3、根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的

30、現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣， 。（2）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是 ；B中加入的試劑和作用是 ；D中加入的試劑和作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。（5）若用該裝置來(lái)制乙烯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的付反應(yīng)產(chǎn)物，裝置及試劑應(yīng)如何調(diào)整？ 4、某同學(xué)運(yùn)用已有的Na2O2和CO2反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行遷移，認(rèn)為Na2O2也可和SO2反應(yīng)，反應(yīng)式可能為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，為此設(shè)計(jì)如下一套裝置，來(lái)驗(yàn)證Na2O2和SO2的

31、反應(yīng)產(chǎn)物。如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）點(diǎn)然處酒精燈，不久，觀察到處產(chǎn)生大量氣體；處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為 色逐漸變?yōu)?色。（2）在反應(yīng)過(guò)程中如何用較簡(jiǎn)便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O2？ ；（3）處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO2？ ；（4）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時(shí)未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na2SO3? ；(5)待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因。 ；高三化學(xué)自助練習(xí)(9)1、擬用右圖裝置制取表中

32、的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱。a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcDC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀NHO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿）。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。 2、現(xiàn)有高純度鋅粒（99.8%）、稀鹽酸、濃硫酸、一大捆銅絲等物質(zhì)，某同學(xué)想利用上述物質(zhì)和下列儀器（如下圖

33、）組裝成一個(gè)隨用隨制、隨關(guān)隨停制H2的發(fā)生裝置。支撐儀器、導(dǎo)管均未畫(huà)上（f、g兩塞均為單孔塞）。 （1）該同學(xué)應(yīng)選用的化學(xué)試劑有 （填名稱）。（2）該同學(xué)應(yīng)選用的儀器有 （填編號(hào)）。（3）細(xì)銅絲在該實(shí)驗(yàn)中是否有用？如無(wú)用，說(shuō)明理由；如有用，說(shuō)明其作用 。（4）鋅粒應(yīng)如何放置，簡(jiǎn)述操作過(guò)程 。 3、某研究性學(xué)習(xí)小組用以下裝置演示銅片分別與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，在Y形管一側(cè)加入約5mL的蒸餾水，另一側(cè)加入1mL的濃硝酸和幾塊銅片。 首先進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)，放入銅片后，反應(yīng)劇烈，液面上充滿了紅棕色氣體。然后再進(jìn)行Cu與稀NHO3的反應(yīng)。（1）為了開(kāi)始進(jìn)行Cu與稀HNO3的反應(yīng)，需要的操作是：

34、 。（2）寫(xiě)出銅與稀硝酸的離子方程式： 。（3）為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體NO，而不是N2，需要的簡(jiǎn)單操作是： 。（4）實(shí)驗(yàn)完成后，C中的溶液中含有的溶質(zhì)最多有 （寫(xiě)化學(xué)式，已知亞硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，某同學(xué)為了驗(yàn)證亞硝酸鹽的存在，在C的溶液中加入足量鹽酸后，滴入幾滴淀粉KI溶液，結(jié)果溶液變藍(lán)，他認(rèn)為有亞硝酸鹽存在。你認(rèn)為他的方法合理嗎？若不合理，請(qǐng)有離子方程式來(lái)說(shuō)明不合理的理由（無(wú)需文字說(shuō)明） ， 。（5）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能地使NO2被水吸收，畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置圖。 4、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組

35、設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 。（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。 5、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

36、：溶解BaCl2NaOHNa2CO3過(guò)濾稱取粗鹽蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干適量鹽酸濾液 精鹽（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。（2）第步中，相關(guān)的離子方程式是 。（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL、0.2mol·L-1NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 高三化學(xué)自助練習(xí)(10)1、某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步

37、聚2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4、將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。（2）步驟1過(guò)濾的目的是 。（3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用 。 2、氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，其同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）制備氧化銅工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2OCuO步驟的目的除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液

38、，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。（2）探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡產(chǎn)生，結(jié)論是 。為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。 3、某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。（1）從下圖中挑選所需儀器，畫(huà)出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和筆氣處理裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明所用試劑。（2）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是 。控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的