)]高二化學選修3物質結構和性質全冊教案正式版

1、精品資料歡迎下載能層 KLMNO能級 1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多電子數(shù)2各能層電子數(shù)22 682 6 10182326 10 1450第一章物質結構與性質選修3 教案第一節(jié)原子結構： 第一課時 學問與技能：1、進一步熟識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系4、能用符號表示原子核外的不同能級,初步知道量子數(shù)的涵義5、明白原子結構的構造原理,能用構造原理熟識原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見元素（1 36 號）原子核外電子的排布方法和過程：復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層,能級類比樓梯

2、；情感和價值觀：充分熟識原子結構理論進展的過程是一個逐步深化完善的過程；課前預習：1、對多電子原子的核外電子,按能量的差異將其分成不同的；各能層最多容納的電子數(shù)為；對于同一能層里能量不同的電子,將其分成不同的；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應；同一能層里,能級的能量按的次序上升,即 E（ s） E（p） E（ d） E（ f ） ；2、在同一個原子中,離核越近, n 越小的電子層能量；同一電子層中,各能級的能量按s、p、d、f 、 的次序學習過程1、原子結構理論進展復習原子核外電子排布規(guī)律：說明：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地懂得；例如；當M 層是最外層時,最多可排8 個電子； 當 M層不是最

3、外層時,最多可排18 個電子摸索這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？2、能層與能級能符層一號 K二LM三四NOP五六七Q最多電子數(shù)2 818 32 50理論爭辯證明,原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載（ 1） 每個能層中,能級符號的次序是ns、 np、nd、nf （ 2） 任一能層,能級數(shù) =能層序數(shù)（ 3） s、 p、d、f 可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍3、構造原理電子所排的能級次序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

4、 6p 7s元素原子的電子排布： （ 1 36 號）見 p 6 案例練習 1、以下能級符號正確選項（）A. 6sB.2dC.3fD.7p 2、以下能級中軌道數(shù)為5 的是（）A.s 能級B.p能級C.d能級D.f能級3 、比較以下多電子原子的原子軌道的能量高低（ 1） 1s,3d2 3s,3p,3d32p,3p,4p4 、請依據(jù)構造原理,寫出以下基態(tài)原子的電子排布式（ 1） N（ 2）Ne（ 3） 29Cu（ 4） Ca 課后作業(yè) 262-2222161、以下各原子或離子的電子排布式錯誤選項（）EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載A. Al 1s2s

5、2p 3s 3pB O1s2s 2pEFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載+226222C Na 1s 2s 2p DSi1s2s 2p2、以下符號代表一些能層或能級的能量,請將它們按能量由低到高的次序排列：（ 1） E3SE2SE4SE1S,（ 2） E3S E 3d E 2P E 4f ；3、以下說法正確選項 A原子的種類由原子核內質子數(shù)、中子數(shù)準備B. 分子的種類由分子組成準備3C. 2 He 代表原子核內有2 個質子和 3 個中子的氦原子1718D. 8 O和 8 O原子的核外電子數(shù)是前者大4、依據(jù)構造原理寫出11、16、35 號元素的基態(tài)的電

6、子排布式第一節(jié)原子結構： 其次課時 EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載學問與技能：1、明白原子結構的構造原理,能用構造原理熟識原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素（1 36 號）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸取或發(fā)射光譜,明白其簡潔應用課前預習：1、電子云：；電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述；2、原子軌道：； s 電子的原子軌道都是形的,p 電子的原子軌道都是形的,每個p 能級有 3 個原子軌道,他們相互垂直,分別以表示；3、當電子排布在

7、同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)就被稱為；學習過程練習 理論爭辯證明, 在多電子原子中, 電子的排布分成不同的能層,同一能層的電子, 仍可以分成不同的能級；能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下：(1) 依據(jù)的不同, 原子核外電子可以分成不同的能層,每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為, 除 K 層外,其他能層作最外層時,最多只能有電子；（ 2）從上表中可以發(fā)覺許多的規(guī)律,如s 能級上只能容納 2 個電子,每個能層上的能級數(shù)與相等；請再寫出一個規(guī)律；引入電子在核外空間運動,能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？4、電子云和原子軌道：(1) 電子運動的特點：質

8、量微小運動空間微小極高速運動；電子云：S 的原子軌道是球形的,能層序數(shù)越大,原子軌道的半徑越大；P 的原子軌道是紡錘形的,每個P 能級有 3 個軌道,它們相互垂直,分別以Px 、Py、Pz 為符號； P 原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大；(2) 重點難點 泡利原理和洪特規(guī)章量子力學告知我們： ns 能級各有一個軌道, np 能級各有 3 個軌道, nd 能級各有 5 個軌道, nf 能級各有 7 個軌道 . 而每個軌道里最多能容納2 個電子,通常稱為電子對, 用方向相反的箭頭“”來表示；這個原理稱為泡利原理；這個規(guī)章是洪特規(guī)章；練習寫出5、6、7、8、9 號元素核外電子排布軌道式；并記

9、住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點： 成對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道；摸索以下表示的是其次周期中一些原子的核外電子排布,請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息；EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載摸索寫出 24 號、 29 號元素的電子排布式,價電子排布軌道式,閱讀周期表, 比較有什么不同,為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布；它們是否符合構造原理.洪特規(guī)章的特例：對于同一個能級,當電子排布為全布滿、半布滿或全空時,是比較穩(wěn)固的；【案例練習】1、有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（）A. 核外電子質量很小,在原子核

10、外作高速運動B. 核外電子的運動規(guī)律與一般物體不同,不能用牛頓運動定律來說明 C在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子顯現(xiàn)的機會多2基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確選項（）ABCD3、下面是 s 能級 p 能級的原子軌道圖,試回答疑題： s電子的原子軌道呈形,每個 s 能級有個原子軌道； p 電子的原子軌道呈形,每個 p 能級有個原子軌道； s 電子原子軌道、 p 電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？【課后作業(yè)】1、以以下出的是一些原子的2p 能級和 3d 能級中電子排布的情形；試判定

11、,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)章；EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載 EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載123 4 56 EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載違反泡利不相容原理的有,違反洪特規(guī)章的有；2、已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖） ,其中最能精確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）ABCDEFIEFNE

12、UGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載第一節(jié)原子結構： 第三課時 學問與技能：1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸取或發(fā)射光譜,明白其簡潔應用重點難點：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜課前預習：1、現(xiàn)在物質結構理論原理證明,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低狀態(tài)能量的原子叫做原子；2、基態(tài)原子的核外電子排布要遵循的原就是、；3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸取或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的原子的,總稱原子光譜；學習過程引入在日常生活中,我們看到許多可見光

13、如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結構有什么關系呢？提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的.問題探究：從原子中電子能量變化的角度去熟識光產(chǎn)生的緣由；問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構造原理,懂得原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念,并利用這些概念說明光譜產(chǎn)生的緣由；應用反饋： 舉例說明光譜分析的應用,如科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)覺了稀有氣 體氦, 化學爭辯中利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量,仍可以讓同學在課后查閱光譜分析方法及應用的有關資料以擴展他們的學問面；總結閱讀分析分析教材 p8 發(fā)射光譜圖和吸取光譜圖,熟識兩種光譜的特點以及光譜的進展；【案例練習】1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）A

14、、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B、基態(tài)時比較穩(wěn)固C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)固2、生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（）轉變?yōu)锳、鋼鐵長期使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導線可以導電D、夜空中的激光EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載3、當碳原子的核外電子排布由時,以下說法正確選項EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸取能量D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量【課后作業(yè)】121、如某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d 5

15、s ,就以下說法正確選項A該元素基態(tài)原子中共有3 個電子B該元素原子核外有5 個電子層C該元素原子最外層共有3 個電子D該元素原子 M能層共有 8 個電子2、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 ,就該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符合為；中學 高中物質結構與性質選修3 講學稿EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載第一章原子結構與性質其次節(jié)原子結構與元素的性質 第一課時 學問與技能：1、進一步熟識周期表中原子結構和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關系2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義3、熟識周期表中

16、各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結構和位置間的關系課前預習：1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2、,叫做元素周期律,在化學（必修2）中元素周期律主要表達在、 、等的周期性變化；學習過程復習什么是元素周期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質周期性變化的根本緣由是什么？課前練習寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式；一、原子結構與周期表1、周期系：2、周期表摸索元素在周期表中排布在哪個橫行,由什么準備？什么叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？元素在周期表中排在哪個列由什么準備？閱讀

17、分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系；總結元素在周期表中的位置由原子結構準備：原子核外電子層數(shù)準備元素所在的周期,原子的價電子總數(shù)準備元素所在的族；分析探究每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成 5 個區(qū),除 ds 區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構造原理最終填入電子的能級的符號；s區(qū)、 d 區(qū)和 p 區(qū)分別有幾個縱列 .為什么 s 區(qū)、 d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都是金屬 .元素周期表可分為哪些族.為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價電子層結構特點是什么？ 基礎要點 分析圖 1-16s 區(qū)p 區(qū)d 區(qū)ds 區(qū)f區(qū)分區(qū)原就EFIEFNEU

18、GBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載縱列數(shù)是否都是金屬區(qū)全是金屬元素,非金屬元素主要集中區(qū)；主族主要含區(qū),副族主要含區(qū),過渡元素主要含區(qū)； 摸索 周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”,這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化；元素周期表的每個縱列上是否電子總數(shù)相同？12ns12歸納 S 區(qū)元素價電子特點排布為S,價電子數(shù)等于族序數(shù)；區(qū)元素價電子排布特EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載征為（ -1 ）d110；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds 區(qū)元素特點電子排布為EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEI

19、FKDNF精品資料歡迎下載n-1d1012ns,價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p 區(qū)元素特點電子排布為ns216np；價電子總EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載數(shù)等于主族序數(shù)；原子結構與元素在周期表中的位置是有確定的關系的；1、原子核外電子總數(shù)準備所在周期數(shù)10周期數(shù) =最大能層數(shù)（鈀除外）46Pd Kr4d, 最大能層數(shù)是 4,但是在第五周期；1012、 外圍電子總數(shù)準備排在哪一族如： 29Cu 3d4s, 10+1=11 尾數(shù)是 1 所以,是 IB ；元素周期表是元素原子結構以及遞變規(guī)律的具體表達；【案例練習】1、元素的分區(qū)和族1) s區(qū):,最終

20、的電子填在上,包括 ,屬于活潑金屬 ,為堿金屬和堿土金屬 ;2) p區(qū):,最終的電子填在上,包括族元素 ,為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū):,最終的電子填在上,包括族元素 ,為過渡金屬 ;4) ds 區(qū):, n-1d全布滿 ,最終的電子填在上 ,包括 ,過渡金屬 d 和 ds 區(qū)金屬合起來 , 為過渡金屬 ;5) f區(qū):,包括元素 ,稱為內過渡元素或內過渡系.712EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載2、外圍電子構型為4f5d 6s元素在周期表中的位置是EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載A、第四周期 B 族

21、 B、第五周期 B 族 C、第六周期 B 族 D、 第六周期 B 族3、鐳是元素周期表中第七周期的A族元素； 下面關于鐳的性質的描述中不正確選項 A、在化合物中呈 +2價B、單質使水分解、放出氫氣C、氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水【課后作業(yè)】 完成下表空白處EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載原電子排布式在周期表子中的位置序數(shù)151s22s22p63s23p4是金屬仍是非金屬最高價氧化物的水化物化學式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學式EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載其次周期VA 族中學 高中物質結構與性質

22、選修3 講學稿第一章原子結構與性質EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載其次節(jié)原子結構與元素的性質 其次課時 學問與技能：1、把握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義,能應用元素的電離能說明元素的某些性質3、進一步形成有關物質結構的基本觀念,初步熟識物質的結構與性質之間的關系4、熟識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系5、熟識原子結構與元素周期系的關系,明白元素周期系的應用價值課前預習：1、氣態(tài)原子或離子叫電離能,常用符號表示,單位為叫第一電離能；2、依據(jù)電離能的定義可知,電離能越小,表示在氣態(tài)時該原子,反之,電離能越大,表示在氣態(tài)時該原子

23、,同一周期從左到右,元素的第一電離能總體上具有的趨勢,同一主族從上到下,第一電離能；學習過程二、元素周期律(1) 原子半徑探究觀看以下圖表分析總結：元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何？應如何懂得這種趨勢？元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何？應如何懂得這種趨勢？歸納總結(2) 電離能 基礎要點 概念1、第一電離能I 1：態(tài)電 性基態(tài)原子失去個電子,轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能；第一電離能越大,金屬活動性越；同一元素的其次電離能第一電離能；2、如何懂得其次電離能I 2、第三電離能 I 3 、I 4、I 5 ？分析下表：EFIEFNEUGB

24、FNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載NaMgAl49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376202142170323293科學探究 1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be 的第一電離能大于B,N 的第一電離能大于O, Mg 的第一電離能大于Al , Zn 的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：各級電離能KJ/mol為什

25、么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明白什么？歸納總結1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右,第一電離能呈增大的趨勢從上到下,第一電離能呈增大趨勢；2、第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強；因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強；3 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 用 I 1 表示 ,從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做其次電離能 用 I 2 表示 ,依次類推,可得到I 3、I 4、I 5同一種元素的逐級電離能的大小關系： I 1<I 2 <

26、;I 3<I 4 <I 5即一個原子的逐級電離能是逐步增大的；這是由于隨著電子的逐個失去, 陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多；EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載24、Be 有價電子排布為 2s,是全布滿結構,比較穩(wěn)固,而B 的價電子排布為 2s2p1,、EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載2比 Be 不穩(wěn)固,因此失去第一個電子B 比 Be簡潔,第一電離能?。绘V的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大,為什么呢？5、Na 的 I

27、1,比 I 2 小許多, 電離能差值很大, 說明失去第一個電子比失去其次電子簡潔得多, 所以 Na 簡潔失去一個電子形成+1 價離子； Mg的 I 1 和 I 2 相差不多, 而 I 2 比 I 3 小許多, 所以 Mg簡潔失去兩個電子形成十2 價離子； Al 的 I 1、I 2 、I 3 相差不多,而 I 3 比 I 4 小許多, 所以 A1 簡潔失去三個電子形成+3 價離子； 而電離能的突躍變化, 說明核外電子是分能層排布的；【案例練習】1、以下各組微粒按半徑逐步增大,仍原性逐步增強的次序排列的是A Na、K、RbB F、Cl 、Br2+2+2+-EFIEFNEUGBFNKFMEINGFE

28、JFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載C Mg、Al、ZnD Cl、Br 、IEFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載2、除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1 價陽離子時所需外界供應的能量叫做該元素的第一電離能；右圖是周期表中短周期的一部分,其中第一電離能最小的元素是3、在下面的電子結構中, 第一電離能最小的原子可能是23A ns npB ns 2np524C ns np26D ns np【課后作業(yè)】概念辯析：（ 1）每一周期元素都是從堿金屬開頭,以稀有氣體終止（ 2） f 區(qū)都是副族元素,s 區(qū)和 p 區(qū)的都是主族元素（ 3）鋁的第一電離能大于K

29、的第一電離能（ 4） B 電負性和 Si 相近0（ 5）已知在 20 C 1mol Na 失去 1 mol 電子需吸取650kJ 能量,就其第一電離能為650KJ/mol+（ 6）氣態(tài) O 原子的電子排布為：,測得電離出 1 mol電子的能量約為 1300KJ,就其第一電離能約為1300KJ/mol（ 7）半徑： K >Cl -（ 8）酸性 HClO>H2SO4 ,堿性： NaOH > MgOH2EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載（ 9）第一周期有 2*12=2,其次周期有 2*22=8,就第五周期有2*52=50 種元素EFIE

30、FNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載（ 10）元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù) =族序數(shù)2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ·mol1）；元素I 1I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 7332+2EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載3+請試著說明：為什么鈉易形成Na ,而不易形成 Na ？為什么鎂易形成Mg成 Mg ？,而不易形EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載第一章原子結構與性質其次節(jié)原子結構與元素的性質 第三課時 學問

31、與技能：1、能說出元素電負性的涵義,能應用元素的電負性說明元素的某些性質2、能依據(jù)元素的電負性資料,說明元素的“對角線”規(guī)章,列舉實例予以說明3、能從物質結構準備性質的視角說明一些化學現(xiàn)象,推測物質的有關性質4、進一步熟識物質結構與性質之間的關系,提高分析問題和解決問題的才能課前預習：1、叫鍵合電子；我們用電負性描述；2、電負性的大小可以作為判定元素金屬性和非金屬性強弱的尺度；的電負性一般小于 1.8 , 的電負性一般大于 1.8 ,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性就在1.8 左右,他們既有性又有性；學習過程復習 1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系？ 2、同周期元

32、素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3) 電負性：摸索與溝通 1、什么是電負性？電負性的大小表達了什么性質？閱讀教材p20 頁表同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何懂得這些規(guī)律？依據(jù)電負性大小,判定氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？ 科學探究 1、依據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖,請用類似的方法制作IA 、VIIA 元素的電負性變化圖；2、電負性的周期性變化示例歸納與總結EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載1、金屬元素越簡潔失電子,對鍵合電子的吸引才能越小,電負性越小,其金屬性越強；非金屬元素越簡潔得電子,對鍵合電子的吸引才能越

33、大,電負性越大,其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱；周期表從左到右,元素的電負性逐步變大；周期表從上到下,元素的電負性逐步變?。?、同周期元素從左往右,電負性逐步增大,說明金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；同主族元素從上往下,電負性逐步減小,說明元素的金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強； 摸索 5 對角線規(guī)章： 某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相像,被稱為對角線原就；請查閱電負性表給出相應的說明？3、在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相像,被稱為“對角線規(guī)章”；查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以 及硼和硅的含氧

34、酸酸性的強弱,說明對角線規(guī)章,并用這些元素的電負性說明對角線規(guī)章；4、對角線規(guī)章【案例練習】1、電負性的大小也可以作為判定金屬性和非金屬性強弱的尺度以下關于電負性的變化規(guī)律正確選項（）A周期表從左到右,元素的電負性逐步變大B周期表從上到下,元素的電負性逐步變大C電負性越大,金屬性越強 D電負性越小,非金屬性越強2、已知 X、Y 元素同周期,且電負性XY,以下說法錯誤選項 A、X 與 Y 形成化合物是, X 可以顯負價, Y 顯正價B、第一電離能可能Y 小于 XC、最高價含氧酸的酸性：X 對應的酸性弱于于Y對應的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于 HmX3、依據(jù)對角線規(guī)章,以下物質的性質具有相像

35、性的是（）A、硼和硅B、鋁和鐵C、鈹和鋁D、銅和金【課后作業(yè)】1、x、y 為兩種元素的原子, x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結構,由此可知（）A x 的原子半徑大于 y 的原子半徑B x 的電負性大于y 的電負性C x 的氧化性大于 y 的氧化性D x 的第一電離能大于y 的第一電離能2、元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（）A Na > K > RbB N > P > AsC O > S > ClD Si > P > Cl 3、對 Na、Mg、Al 的有關性質的表達正確選項（）A. 堿性： NaOH<MgOH2<Al

36、OH 3B. 第一電離能： Na<Mg<AlC. 電負性： Na>Mg>AlD. 仍原性： Na>Mg>AlEFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載第一章原子結構與性質復習重點學問梳理一、原子結構與元素周期表觀看周期表,我們發(fā)覺,每一周期 第一周期除外 的開頭元素均是, 它們的價電子構型為 ；每一周期結尾元素均是 ,它們的價電子構型為第一周期除外 ；周期表中,周期序數(shù) =該周期元素基態(tài)原子的；通常把“構造原理”中能量接近的 劃分為一個能級組； 17 周期的價電子能級組分別是. 可見,各周期元素的數(shù)目 = 二、元素周期律

37、 性質隨的遞增發(fā)生周期性變化,稱為元素周期律；1、原子半徑 . r 的大小取決于 、兩個因素 . 電子的能層越多,就電子間的負電斥力越大,使原子半徑；Z 越大,就核對電子的引力越大,使原子半徑；2、電離能 .概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的 叫做電離能,用符號 表示,單位是；EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成第一電離能,常用符號 表示； 價氣態(tài)陽離子所需要的能量,稱為EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載意義：電離能是原子核外電子排布的試驗佐證,是衡量氣態(tài)原子 電

38、子難易才能的物理量；元素的電離能越小,表示氣態(tài)時越簡潔 電子,即元素在氣態(tài)時的 性越強； I 變化規(guī)律：同周期,左右總體呈趨勢,元素的 I 1 最小, 的 I 1 最大； 同族,上下 I 1；3、電負性 .EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載概念：電負性是原子在化學鍵中對鍵合電子示； x 為相對值,無單位； 才能的標度,常用符號x 表EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載 x 變化規(guī)律：同周期, x 左右；同族, x 上下；意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱；一般,金屬的x,非金屬的 xx成離子鍵,

39、 x成共價鍵；【案例練習】1、以下說法中正確選項（）A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載B、3p2 表示 3p 能級有兩個軌道C、同一原子中, 1s、2s、3s 電子的能量逐步減小D、同一原子中, 2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多2、X、Y、Z 三種元素的原子（）A、XYZ3B、 X2YZ3C、X2 YZ2D、XYZ33、以下說法中,不符合A 族元素性質特點的是（）A、從上到下原子半徑逐步減小B、易形成 1 價離子C、從上到下單質的氧化性逐步減弱 D、從上到下氫化物的穩(wěn)固性逐步減弱4、以下說法中,正確選項（）A

40、、在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、在周期表里,元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)C、最外層電子數(shù)為8 的都是稀有氣體元素的原子D、元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑越大5、化合物 YX2、ZX2 中, X、Y、Z 都是前三周期的元素,X 與 Y 屬于同一周期, Z 是 X 的同族元素, Z 元素核內有 16 個中子, Y 元素最外層電子數(shù)是K 層所能容納電子數(shù)的2 倍,就 YX2 為； ZX2 為 ；【課后作業(yè)】主族周期 A A A A A A A0234EFABCDGHR1、下表列出了 A R 九種元素在周期表中的位置（ 1）這九種元素分別為A、 B、C、D、E、F、G、H、

41、R,其中化學性質最不活潑的是；（ 2） A、C、D 三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是；（ 3） A、B、C 三種元素按原子半徑由大到小的次序排列為；（ 4） F 元素氫化物的化學式是,該氫化物在常溫下跟A 發(fā)生反應的化學方程式是,所得溶液的 pH7；（ 5） H 元素跟 A 元素形成化合物的化學式是；（ 6） G元素和 H 元素兩者核電核數(shù)之差是；2、元素 X 和 Y 屬于同一個主族；負二價的元素X 和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中 X 的質量分數(shù)為 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成兩種化合物,這兩種化合物中,X 的質量分數(shù)分別為50%和 60%；確定 X、Y

42、兩種元素在周期表的位置,寫出X、Y 形成的兩種化合物的化學式；EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載第一章原子結構與性質單元測試卷一、選擇題1、13CNMR （核磁共振） 、15N NMR 可用于測定蛋白質、 核酸等生物大分子的空間結構,13KurtWüthrich等人為此獲得 2002 年諾貝爾化學獎；下面有關13C、15N 表達正確選項EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載A 13C 與15N 有相同的中子數(shù)BC 與 C 60 互為同素異形體EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIF

43、KDNF精品資料歡迎下載C 15N 與 14N 互為同位素D 15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用；他的學說中主要有以下三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體；從現(xiàn)代原子分子學說的觀點看,你認為不正確選項EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載A 只有C 只有B 只有D 3、以下能級中軌道數(shù)為A S 能級3 的是B P 能級C d 能級D f 能級4、以下各原子或離子的電子排布式錯誤選項A Al1s22s2 2p63s23p1B S2-1s2 2s22p6 3s23p4

44、C Na +1s22s22p6D F1s22s22p55、以下說法正確選項A 原子的種類由原子核內質子數(shù)、中子數(shù)準備B 分子的種類由分子組成準備3C 2 He 代表原子核內有 2 個質子和 3 個中子的氦原子1718D 8 O 和 8 O 原子的核外電子數(shù)是前者大6、一個電子排布為1s22s22p63s23p1 的元素最可能的價態(tài)是A +1B +2C +3D -17、具有以下電子排布式的原子中,半徑最大的是A ls22s22p63s23p.B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p 63s23p 48、以下圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是ABCD9、有關核外電子運動

45、規(guī)律的描述錯誤選項 A核外電子質量很小,在原子核外作高速運動 B核外電子的運動規(guī)律與一般物體不同,不能用牛頓運動定律來說明 C在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子顯現(xiàn)的機會多10、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確選項ABCD11、 X、Y、Z 為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6；就由這三種元素組成的化合物的化學式不行能是A XYZB X2YZ C X2YZ2DX2 YZ3 12、以下各組元素性質遞變情形錯誤選項A. Li 、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、C

46、l 元素最高正化合價依次上升C. N、O、F原子半徑依次增大EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載D. Na、K、Rb的金屬性依次增強11413、超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數(shù)為114 號的穩(wěn)固同位素 298 X,試依據(jù)原子結構理論和元素周期律推測正確選項298A 114 X 位于第七周期,第 A 族 B X 是非金屬元素C XO2是酸性氧化物D X 元素的化合價有 +2 和+4 14、以下第三周期元素的離子中,半徑最大的是EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載+A Na2-C SBAl-3+D Cl

47、EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載15、以下關于稀有氣體的表達不正確選項 A原子的電子排布最外層都是以P6 終止； B其原子與同周期 A、 A 族陽離子具有相同電子排布式；C化學性質特殊不活潑； D確定條件下,也可以形成稀有氣體化合物16、有 A、B 和 C 三種主族元素,如A 元素陰離子與 B、 C 元素的陽離子具有相同的電子層結構,且 B 的陽離子半徑大于C,就這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A B C AB AB CC C B AD B C A 17、以下基態(tài)原子的電子構型中,正確選項A 3d94s2B 3d44s210082C 4d 5sD

48、4d 5s 18、以下用核電荷數(shù)表示出的各組元素,有相像性質的是A 19 和 55B 6 和 14C 16 和 17D 12 和 24二、填空題19、在同一個原子中,離核越近、n 越小的電子層能量；在同一電子層中,各亞層的能量按s、p、d、f 的次序；20、理論爭辯證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,仍可以把它們分成能級,第三能層有3 個能級分別為；21、現(xiàn)在物質結構理論原理證明,原子的電子排步遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做原子；22、人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道,S 電子的原子軌道都是形的, P 電子的原子軌道都是形的,每個P 能級有 3

49、 個原子軌道,它們相互垂直,分別以為符合；23、當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)章被稱為；24、 A、B、C三種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖：AA 原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C 兩元素原子核外電子數(shù)之和是BCA 原子質量數(shù)的 2 倍；就：（ 1）元素名稱為 A、B、C；（ 2） B 和 C最高價氧化物的水化物的化學式是、；25、右表是元素周期表的一部分：EFIEFNEUGBFNKFMEINGFEJFBNEIFKDNF精品資料歡迎下載（ 1）表中元素的氫化物的化學式為,此氫化物的仍原性比元素的氫化物的仍原性（填強或弱）（ 2）某元素原子的核外p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1,就該元素的元素符號是,其單質的電子式為；（ 3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是（ 4）已知某些不同族元素的性質也有確定的相像性,如元素與元素的氫氧化物有相像的性質；寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式又如表中與元素的性質相像的不同族元素是（填元素符號）26、周期表中最活潑的金屬為,