北京市朝陽(yáng)區(qū)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題_Word版含答案

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20152016學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化學(xué)試題 2016年1月 （考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 （選擇題 共40分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。20個(gè)小題，每小題2分，共40分1“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A自駕車代替騎自行車出行 B環(huán)保袋代替一次性塑料袋 C太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴?D節(jié)能燈代替白熾燈 2下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

2、 ANaHCO3 BNaOH CHNO3 DCu 3硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是 A玻璃制品 B石英鐘表 C計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維4對(duì)于一個(gè)反應(yīng)可以從多角度認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 A屬于放熱反應(yīng) B屬于氧化還原反應(yīng) C屬于復(fù)分解反應(yīng) D屬于離子反應(yīng)5試劑瓶上貼有 標(biāo)志的物質(zhì)是A濃硫酸BNaCl溶液CNH4Cl溶液DNa2SO4溶液 6下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 ANa2SO4溶液與BaCl2溶液 B鋁片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液與KCl溶液 DNa2CO3溶液與稀鹽酸7下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 AFeCl3F

3、eCl2 BCO2CO32 CCCO2 DHClMgCl2 8下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過(guò)濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱9下列關(guān)于Na的敘述中，不正確的是 ANa原子最外層有1個(gè)電子，易失去，是活潑的金屬元素 BNa原子失去1個(gè)電子，Al原子能失去3個(gè)電子，說(shuō)明Na的還原性比Al弱 CNa與氧氣反應(yīng)，在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物 DNa在空氣中會(huì)發(fā)生變化，要保存在煤油中，以隔絕空氣10下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3 + H2O H2SO3B用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹：

4、Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC漂白粉在空氣中放置變質(zhì)：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD用鹽酸除銅銹Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO211. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A蒸餾時(shí)，在燒瓶中加幾粒沸石 B加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方 C萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12. 精制粗鹽（雜質(zhì)是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用

5、鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，得到精制NaCl。下列說(shuō)法正確的是A依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 B用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SO是否除盡 C除去Ca2+的主要反應(yīng)是：Ca2+ + 2OHCa(OH)2 D調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法獲得精制NaCl 13下列變化過(guò)程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是 A蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生BFe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色 C打磨過(guò)的鋁箔加熱熔化但不滴落D Na2O2加入水中后，帶火星的木條復(fù)燃14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A0.1 mol Cl2含有的氯原子數(shù)為0.1NA B3.4

6、g NH3含有的分子數(shù)為0.2NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA D100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數(shù)為0.01 NA15配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是 A接近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品B溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量 C移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D接近刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 16金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 BFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMg

7、Cl2Mg(OH)2MgSO4 DNaNaOHNa2CO3NaCl 17. 在試管中加入1 g Na2CO3，試管中加入1 g NaHCO3 。下列對(duì)、中的變化說(shuō)法不正確的是A分別滴入幾滴水，觸摸試管底部變熱 變涼B分別加10 mL水，振蕩、均完全溶解 C分別加10 mL水，滴入酚酞變紅 變淺紅D分別用鉑絲蘸取少量，進(jìn)行焰色反應(yīng)、火焰均為黃色18. 將一小段鋁片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。.開始時(shí)，沒有明顯現(xiàn)象；.過(guò)一會(huì)兒，有大量氣泡產(chǎn)生；.把點(diǎn)燃的木條放在試管口，有爆鳴聲。下列說(shuō)法不正確的是 A. 現(xiàn)象、說(shuō)明NaOH溶液能溶解Al2O3 B. 現(xiàn)象、是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：2Al +

8、 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H2 C. 現(xiàn)象、，可推測(cè)家用鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性食物 D. 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明活潑金屬都具有類似的性質(zhì)19. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不合理的是 A反應(yīng)一段時(shí)間，中試管底部有少量固體生成B中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C中用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2溶液的酸堿性 D向中直接加水，觀察顏色，確認(rèn)CuSO4生成20純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是粗SiO2XYSiO2NaOH溶液灼燒稀H2SO4AX可用作木材防火劑 B步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(膠體)

9、 + Na2SO4C步驟中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D步驟 若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行第二部分 填空題（共60分）21. （6分）用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，還原劑是_（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），若制備時(shí)用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng)，可制得_mol CuSO4 。22. （9分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)。（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）干燥管中盛放的干燥劑是_（填名稱）。（3）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占粺堪睔獾难b置。（4

10、）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，可選用_試紙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）用右圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是 ，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是 。23（10分）經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3（1）c(H+)= mol/L。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。FeSO4·7H2O 鐵粉560 g工業(yè)廢水1 000 L操作固體C溶液D操作過(guò)量試

11、劑B操作Cu溶液E 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 。 試劑B是 。 操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。 通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。24（13分）S元素在自然界的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境有著重要的影響。（1）汽車尾氣與燃煤煙氣中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。 圖中A的化學(xué)式是 。 硫酸型酸雨對(duì)大理石石像腐蝕的化學(xué)方程式

12、是 。（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脫硫技術(shù)脫去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：2FeS27O22H2O 4H2Fe2_；4Fe2O24H 4Fe3_；FeS22Fe3 3Fe22S；2S3O22H2O 4H2SO。已知：FeS2中的鐵元素為2價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題： 將上述、離子方程式補(bǔ)充完整。 在線橋上標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：FeS22Fe3 觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2中的S元素最終轉(zhuǎn)化為_從煤炭中分離出來(lái)。（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一。燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。你認(rèn)為反應(yīng)物除SO2、NaCl外還有 ，判斷的理由是

13、。（4）另一種煙氣脫硫技術(shù)是石灰法，即在煤燃燒時(shí)加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式： 。并計(jì)算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理論上加入 kg生石灰合適。25（12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)。（1）把Cl2通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）用氯水進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩.有白色沉淀生成.稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明，氯水具有的性質(zhì)是 。 實(shí)驗(yàn)：a現(xiàn)象的白色沉淀是 。 b綜合、現(xiàn)象，該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)為：

14、 Cl2 + AgNO3 + HNO3 +AgCl+ （將反應(yīng)補(bǔ)充完整） 為探究實(shí)驗(yàn)中試紙褪色的原因及中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：c將少量稀硝酸點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；d上述實(shí)驗(yàn)d的方案是 。 （3）該同學(xué)查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來(lái)不方便，效果也不理想。經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，才有了今天常用的漂白粉。 你認(rèn)為“使用起來(lái)不方便，效果也不理想”的原因是 。 科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。26（10分）某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性；向裝置

15、A中通入過(guò)量的CO2氣體，關(guān)閉彈簧夾； 滴加濃硝酸；（1）步驟中滴加濃硝酸的具體操作是 。（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）B中溶液慢慢變成藍(lán)色，能解釋此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是 。（4）證明B中有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。（5）步驟向裝置A中通入過(guò)量CO2氣體的目的是 。（6）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍(lán)色。在分析溶液為綠色的原因時(shí)，甲同學(xué)用加水稀釋的方法，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，因在稀釋時(shí)，也會(huì)引起Cu2+濃度變化。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠色是由溶有NO2引起的 。北京市朝陽(yáng)區(qū)20152016學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案第一部分 （選擇題 共40分）題

16、號(hào)12345678910答案ADCBACACBA題號(hào)11121314151617181920答案CDABCABDDD第二部分 （非選擇題 共60分）21. （6分） Cu O2 222. （9分） （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）堿石灰 （3） 或 （4）濕潤(rùn)的紅色石蕊 試紙變藍(lán)（5）燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉 NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉23（10分）（1）0.01（2） Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe +2H+ = Fe2+ +H2 硫酸 過(guò)濾 取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色

17、，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡 FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水） 1224（13分）（1） H2SO3或SO3或H2SO3與SO3 H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2（2）4SO 2H2O 2e- SO （3） O2 因氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，而Cl、S元素的化合價(jià)均升高，所以，有O2參與反應(yīng)（4）2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4 0.28 25（12分）（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2） 酸性 強(qiáng)氧化性 aAgCl bH2O HClO 取實(shí)驗(yàn)中的無(wú)色溶液，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙褪色。（3） 氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2