北京市朝陽區(qū)2015-2016學年高一上學期期末考試化學試題_Word版含答案

1、北京市朝陽區(qū)20152016學年度高一年級第一學期期末統一考試 化學試題 2016年1月 （考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 （選擇題 共40分）每小題只有一個選項符合題意。20個小題，每小題2分，共40分1“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A自駕車代替騎自行車出行 B環(huán)保袋代替一次性塑料袋 C太陽能熱水器代替燃氣熱水器 D節(jié)能燈代替白熾燈 2下列物質不屬于電解質的是

2、 ANaHCO3 BNaOH CHNO3 DCu 3硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是 A玻璃制品 B石英鐘表 C計算機芯片 D光導纖維4對于一個反應可以從多角度認識。下列有關鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是 A屬于放熱反應 B屬于氧化還原反應 C屬于復分解反應 D屬于離子反應5試劑瓶上貼有 標志的物質是A濃硫酸BNaCl溶液CNH4Cl溶液DNa2SO4溶液 6下列物質間不能發(fā)生離子反應的是 ANa2SO4溶液與BaCl2溶液 B鋁片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液與KCl溶液 DNa2CO3溶液與稀鹽酸7下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是 AFeCl3F

3、eCl2 BCO2CO32 CCCO2 DHClMgCl2 8下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱9下列關于Na的敘述中，不正確的是 ANa原子最外層有1個電子，易失去，是活潑的金屬元素 BNa原子失去1個電子，Al原子能失去3個電子，說明Na的還原性比Al弱 CNa與氧氣反應，在不同的條件下生成不同的產物 DNa在空氣中會發(fā)生變化，要保存在煤油中，以隔絕空氣10下列解釋事實的方程式不正確的是A三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3 + H2O H2SO3B用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹：

4、Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC漂白粉在空氣中放置變質：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD用鹽酸除銅銹Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO211. 下列關于實驗操作的敘述不正確的是A蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石 B加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方 C萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12. 精制粗鹽（雜質是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用

5、鹽酸調節(jié)溶液pH，得到精制NaCl。下列說法正確的是A依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 B用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SO是否除盡 C除去Ca2+的主要反應是：Ca2+ + 2OHCa(OH)2 D調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結晶的方法獲得精制NaCl 13下列變化過程沒有涉及氧化還原反應的是 A蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產生BFe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色 C打磨過的鋁箔加熱熔化但不滴落D Na2O2加入水中后，帶火星的木條復燃14用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A0.1 mol Cl2含有的氯原子數為0.1NA B3.4

6、g NH3含有的分子數為0.2NA C標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA D100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數為0.01 NA15配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是 A接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量 C移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D接近刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 16金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 BFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMg

7、Cl2Mg(OH)2MgSO4 DNaNaOHNa2CO3NaCl 17. 在試管中加入1 g Na2CO3，試管中加入1 g NaHCO3 。下列對、中的變化說法不正確的是A分別滴入幾滴水，觸摸試管底部變熱 變涼B分別加10 mL水，振蕩、均完全溶解 C分別加10 mL水，滴入酚酞變紅 變淺紅D分別用鉑絲蘸取少量，進行焰色反應、火焰均為黃色18. 將一小段鋁片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。.開始時，沒有明顯現象；.過一會兒，有大量氣泡產生；.把點燃的木條放在試管口，有爆鳴聲。下列說法不正確的是 A. 現象、說明NaOH溶液能溶解Al2O3 B. 現象、是因為發(fā)生了反應：2Al +

8、 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H2 C. 現象、，可推測家用鋁制餐具不宜長時間盛放堿性食物 D. 上述實驗說明活潑金屬都具有類似的性質19. 用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列有關實驗的說法不合理的是 A反應一段時間，中試管底部有少量固體生成B中用品紅溶液驗證SO2的生成 C中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性 D向中直接加水，觀察顏色，確認CuSO4生成20純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是粗SiO2XYSiO2NaOH溶液灼燒稀H2SO4AX可用作木材防火劑 B步驟II的反應是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(膠體)

9、 + Na2SO4C步驟中的稀硫酸可用CO2來代替D步驟 若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行第二部分 填空題（共60分）21. （6分）用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，還原劑是_（填化學式），被還原的物質是_（填化學式），若制備時用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應，可制得_mol CuSO4 。22. （9分）實驗室用下圖所示裝置進行氨氣實驗。（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）干燥管中盛放的干燥劑是_（填名稱）。（3）請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置。（4

10、）檢驗氨氣是否收集滿，可選用_試紙，實驗現象是_。（5）用右圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現象是 ，出現這一現象的原因是 。23（10分）經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3（1）c(H+)= mol/L。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。FeSO4·7H2O 鐵粉560 g工業(yè)廢水1 000 L操作固體C溶液D操作過量試

11、劑B操作Cu溶液E 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 。 試劑B是 。 操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。24（13分）S元素在自然界的轉化對環(huán)境有著重要的影響。（1）汽車尾氣與燃煤煙氣中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。 圖中A的化學式是 。 硫酸型酸雨對大理石石像腐蝕的化學方程式

12、是 。（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脫硫技術脫去，有關反應的離子方程式依次為：2FeS27O22H2O 4H2Fe2_；4Fe2O24H 4Fe3_；FeS22Fe3 3Fe22S；2S3O22H2O 4H2SO。已知：FeS2中的鐵元素為2價?；卮鹣铝袉栴}： 將上述、離子方程式補充完整。 在線橋上標出反應中電子轉移的數目：FeS22Fe3 觀察上述反應，FeS2中的S元素最終轉化為_從煤炭中分離出來。（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一。燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。你認為反應物除SO2、NaCl外還有 ，判斷的理由是

13、。（4）另一種煙氣脫硫技術是石灰法，即在煤燃燒時加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，請寫出該化學方程式： 。并計算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理論上加入 kg生石灰合適。25（12分）氯元素是生產生活中常見的非金屬元素。某同學探究Cl2及其化合物的性質。（1）把Cl2通入水中，反應的化學方程式是 。（2）用氯水進行如下表實驗：實驗 操作 現象把氯水點在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩.有白色沉淀生成.稍后，溶液變?yōu)闊o色 實驗的現象說明，氯水具有的性質是 。 實驗：a現象的白色沉淀是 。 b綜合、現象，該同學推測實驗發(fā)生的反應為：

14、 Cl2 + AgNO3 + HNO3 +AgCl+ （將反應補充完整） 為探究實驗中試紙褪色的原因及中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：c將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；d上述實驗d的方案是 。 （3）該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想。經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉。 你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是 。 科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是： 。26（10分）某學習小組為研究銅與濃、稀HNO3反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟如下：檢查裝置的氣密性；向裝置

15、A中通入過量的CO2氣體，關閉彈簧夾； 滴加濃硝酸；（1）步驟中滴加濃硝酸的具體操作是 。（2）A裝置中反應的化學方程式是 。（3）B中溶液慢慢變成藍色，能解釋此現象的化學方程式是 。（4）證明B中有NO生成的實驗操作是 。（5）步驟向裝置A中通入過量CO2氣體的目的是 。（6）上述實驗結束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍色。在分析溶液為綠色的原因時，甲同學用加水稀釋的方法，乙同學認為不合理，因在稀釋時，也會引起Cu2+濃度變化。請設計實驗證明綠色是由溶有NO2引起的 。北京市朝陽區(qū)20152016學年度高一年級第一學期期末統一考試化學參考答案第一部分 （選擇題 共40分）題

16、號12345678910答案ADCBACACBA題號11121314151617181920答案CDABCABDDD第二部分 （非選擇題 共60分）21. （6分） Cu O2 222. （9分） （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）堿石灰 （3） 或 （4）濕潤的紅色石蕊 試紙變藍（5）燒瓶內形成噴泉 NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉23（10分）（1）0.01（2） Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe +2H+ = Fe2+ +H2 硫酸 過濾 取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色

17、，說明廢水中Fe3+除盡 FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結晶水） 1224（13分）（1） H2SO3或SO3或H2SO3與SO3 H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2（2）4SO 2H2O 2e- SO （3） O2 因氧化反應與還原反應同時發(fā)生，而Cl、S元素的化合價均升高，所以，有O2參與反應（4）2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4 0.28 25（12分）（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2） 酸性 強氧化性 aAgCl bH2O HClO 取實驗中的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色。（3） 氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2