高一化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時-優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計

1、優(yōu)秀教案歡迎下載第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識與技能（ 1）通過探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會同時發(fā)生的原因，以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價的變化；通過實驗探究認(rèn)識氧化還原反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移 )，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（ 2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2過程與方法（ 1）體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。（ 2）通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3情感態(tài)度與價值觀（ 1）通過氧化和還原這一對典型矛

2、盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。（ 2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會，化學(xué)知識又服務(wù)生活服務(wù)社會，體驗化學(xué)概念從生活經(jīng)驗到理性規(guī)范的演變過程。【學(xué)習(xí)理念和方法】1合作式學(xué)習(xí) 學(xué)生分小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，開展生生間、師生間教學(xué)活動。2探究性學(xué)習(xí) 初步體驗科學(xué)探究的方法。3階梯式學(xué)習(xí) 通過課題設(shè)計的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過程的知識自我構(gòu)建 ”之橋?！緦W(xué)習(xí)重點】 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點】 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)主線

3、】得失氧化合價電子轉(zhuǎn)移升降表觀特征本質(zhì)認(rèn)識認(rèn)識認(rèn)識【學(xué)習(xí)過程】優(yōu)秀教案歡迎下載教師活動學(xué)生活動【引入】圖片：碳、硫、鐵等單質(zhì)在氧氣中燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒銅在氧氣中燃燒【觀察、思考、回答】3Fe+2O2Fe3O4； S+O2SO2；氧化反應(yīng)。2Cu+O 22CuO ?！驹O(shè)問】 在九年級， 我們把以上物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做什么反應(yīng)？【過渡】還有兩個反應(yīng)我們也很熟悉。PPT 投影九年級教材：思考、回顧九年級教材中還原反應(yīng)的概念。還原反應(yīng)： 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。設(shè)計意圖從學(xué)生最熟悉的反應(yīng)入手，為本節(jié)課內(nèi)容的展開提供素材。本節(jié)課素材的選擇充分依據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)原則。復(fù)習(xí)九年級

4、教材中氧化反應(yīng)的概念，為本節(jié)課的提升做鋪墊。引入學(xué)生非常熟悉的兩個反應(yīng)，在復(fù)習(xí)九年級教材中還原反應(yīng)的概念的同時，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)提供素材。【過渡】在九年級， 我們先學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)，再學(xué)習(xí)還原反應(yīng)的， 那么這兩個反應(yīng)有沒有必然聯(lián)系呢？今天我們就來探討這個問題。【板書】一、氧化還原反應(yīng)【設(shè)問】通過回憶我們了解到金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過程屬于氧化反應(yīng)， 金屬氧化物失去氧又重新得回金屬單質(zhì)的過程屬于還原反應(yīng)，這兩個反應(yīng)能同時發(fā)生嗎，請同學(xué)們談?wù)勀愕睦斫?。圖1圖2承接學(xué)生原有知識，設(shè)置聆聽、思考疑問，引入本節(jié)課題。【分析】觀察圖 1，說明銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅， 發(fā)生氧通過實例

5、分析，學(xué)生能化反應(yīng)。 H 2 能使氧化銅失去順利將氧化反應(yīng)和還原氧生成銅， 發(fā)生還原反應(yīng)， 這反應(yīng)這兩個之前認(rèn)識中是 Cu 元素在氧化和還原過程相對孤立的概念統(tǒng)一起中的循環(huán)。觀察圖 2，從圖中來，為后面的學(xué)習(xí)做鋪的虛線框內(nèi)，我們發(fā)現(xiàn) CuO墊。失去氧變成 Cu，發(fā)生還原反應(yīng)的同時， H2 得到氧發(fā)生氧初步認(rèn)識到氧化還原化反應(yīng)，變成了 H2O。CuO 的的相互依存和對立統(tǒng)一還原和 H2 的氧化過程相伴。的辯證關(guān)系，得到知識與結(jié)論：氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)是技能和情感態(tài)度與價值同時發(fā)生的， 這樣的反應(yīng)稱為觀的提升。氧化還原反應(yīng)。優(yōu)秀教案歡迎下載【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“O”過程中，針對 Cu、C 元素和

6、 Fe、 C 元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？【引導(dǎo)分析】 由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程中伴隨有元素化合價的變化。在化學(xué)方程式上標(biāo)出其過程如下：請按上述方法分析下面的反應(yīng)：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO 2【思考】請判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1） CH 4+2O2CO2+2H 2O（2） 2Na+Cl 22NaCl（3） H 2+Cl 22HCl（ 4） Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 （ 5） H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O【分析】當(dāng) CuO 、Fe2O3 失“ O” 后， Cu、Fe 化合價就會降低；當(dāng) C 得“ O”后， C 元素化合

7、價就會升高。【聆聽、思考、分析】重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)不一定有氧的得失， 但一定有化合價改變，失氧的還原過程一定伴隨著的是化合價的降低， 而得氧的氧化過程一定伴隨著化合價升高。 反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。所以（ 1）（ 2）（ 3）屬于氧化還原反應(yīng)。學(xué)生通過觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程會引起元素化合價的改變，承上引入本節(jié)課重點氧化還原反應(yīng)的特征。引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來上升到未知概念。通過設(shè)置矛盾點進(jìn)一步強(qiáng)化、突破氧化還原反應(yīng)的特征。學(xué)法指導(dǎo)：知識遷移法教學(xué)。宏觀微觀，兩者結(jié)合得

8、出規(guī)律?！驹O(shè)問】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素學(xué)生結(jié)合九年級教材分析：化合價的改變呢？現(xiàn)在我們來看下面的兩從氧化還原反應(yīng)特征個示意圖，你能解開其中的奧妙嗎？到本質(zhì)的過渡，由表及里，突出重點、 突破難點。抽象的電子轉(zhuǎn)移通過圖表、動畫等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象的理論模型，提高思考交流學(xué)生分析和解決問題的1請你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、能力。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價學(xué)生逐步形成“透過現(xiàn)氯化氫的形成過程。升降的 本質(zhì) 是發(fā)生電子的得象看本質(zhì)”的辯證唯物主2請你解釋上述兩種化合物形成過程中元失或轉(zhuǎn)移。義哲學(xué)觀點。素化合價變化的實質(zhì)是什么？優(yōu)秀教案歡迎下載【教師】

9、氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升高是有電子的失去或偏離的結(jié)果， 而元素化合價的降低則說明化學(xué)變化中伴隨著電子的得到或偏向。 物質(zhì)守恒決定了在化學(xué)變化過程中電子是不能自生自滅的， 有電子的 “失去”就有電子的“得到” ，有電子的“偏離”就有電子的“偏向” 。因而，氧還反應(yīng)與還原反應(yīng)總是相伴而行?！具^渡】現(xiàn)在我們從氧化還原反應(yīng)角度再一起探究九年級實驗室制取氫氣的實驗。實驗中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生， 為什么呢？能否從氧化還原反應(yīng)角度分析？【設(shè)問】我們能設(shè)計實驗更直觀地證明 Zn 把電子失去給了 H +嗎？請同學(xué)們動手實驗并解釋觀察到的現(xiàn)象。進(jìn)一步從化合價升降、得失電子的角度強(qiáng)化氧化還原的相互依存和對

10、立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。思考、聆聽學(xué)法指導(dǎo)：對氧化還原反應(yīng)反應(yīng)概念認(rèn)識不斷深入的過程體現(xiàn)了人們對事物認(rèn)識的一般規(guī)律?！舅伎?、交流、分析】承上啟下。通過分析學(xué)生熟知的實驗室制取氫氣反應(yīng)過程中，Zn 失去電子變的反應(yīng)一面是對前面學(xué)成 Zn2+，H+得到電子變成 H2， 習(xí)知識的應(yīng)用，同時引入結(jié)合實驗現(xiàn)象， 氫氣是從鋅粒 后面實驗論證氧化還原表面產(chǎn)生的，說明 Zn 失去的 反應(yīng)本質(zhì)的素材。電子立即被H +捕獲，因此我們可以將這一過程表示如下?！居^察、思考、分析】現(xiàn)象解釋【學(xué)生實驗】裝置現(xiàn)象解釋無明顯現(xiàn)象銅絲的另一端產(chǎn)生氣泡Cu 不能與稀硫酸反應(yīng)Zn 表面的電子被引導(dǎo)到銅絲的另一端給了 H+通過探究實驗的設(shè)

11、計和分析，學(xué)生更直觀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步突破本節(jié)課的難點。學(xué)法指導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實驗驗證得出結(jié)論。結(jié)論【演示實驗】氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移3+ 3C優(yōu)秀教案歡迎下載【小結(jié)】 通過探究我們從得氧失氧對氧化還原反應(yīng)的初步認(rèn)識， 進(jìn)一步了解了氧化還原反應(yīng)中有化合價的升降， 化合價升降的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。 經(jīng)過這幾個階段我們對氧化還原反應(yīng)有了新的認(rèn)識：【思考】同學(xué)們能用文字將上述概念概括整合出來嗎？【聆聽、思考、總結(jié)】概念從 化 合從 電 子通過概念的整合培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸價 升 降得 失 角角度度納的能力。氧化通過“發(fā)現(xiàn)問題、分析反應(yīng)論證、總結(jié)歸納”等教學(xué)還原環(huán)節(jié)，完成認(rèn)知過程中的反應(yīng)階梯搭建?！驹O(shè)疑】氧化還原反應(yīng)與人類有著深厚的淵源。黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S + 2KNO= K 2S + N 2 + 3CO2 ，你能指出其中的被氧化元素和被還原元素嗎？【問題】請同學(xué)們談?wù)勆钪袘?yīng)用氧化還原反應(yīng)的例子。PPT 圖片展示：我們身邊的氧化還原反應(yīng)鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等?！舅伎肌⒎治觥亢诒谎趸脑兀篊被還原的元素：N 和 S【思考、回答】應(yīng)該所學(xué)知識解決生活的問題