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文檔簡介
1、化工分析計(jì)算專題實(shí)例精品資料1、含有酸不溶物的混合堿試樣1.100g,水溶解后用甲基橙為指示劑,滴定至終 點(diǎn)時(shí)用去HCI溶液(THci/cao=0.01400g/ml)31.34mL;同樣質(zhì)量的試樣改用酚酞作 指示劑,用去上述HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去13.30mL,計(jì)算試樣中不與 酸反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:根據(jù)題意知上述混合堿為 NaHCO3和Na2CO3組成2 °.01400 100°56.08NaHCO30.4992 (0.03140 2 0.01330) 84.01 彳100%1.1001.0000.4992(mol/L)僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除
2、 謝謝7=18.3(%Na?CO3100% 63.98%12 0.4992 2 0.01330 106.01.100酸不溶物 =17.72%2、某試樣中僅含NaOH和Na2CO3,稱取0.3720g試樣用水溶解后,以酚酞為指示劑,消耗0.1500moI/L HCI溶液40.00mL,問還需多少毫升HCI溶液達(dá) 到甲基橙的變色點(diǎn)?解:以酚酞為指示劑,NaOH被完全滴定,Na2CO3被滴定至NaHCO3NaOH + HCI = NaCI + H 2 ONs?CO3 + HCI = NaHCO3 + H2O設(shè)混合液品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x gx106.0嚎8 % °.1500 O.。
3、4000x = 0.2115g再用甲基橙為指示劑,NaHCO3被滴定至CO2和H2ONaHCO3 + HCI = NaCI + CO 2 + H2O設(shè)需v毫升HCI溶液達(dá)到甲基橙的變色點(diǎn)nNaHCO3°.211%0600.1500 vV = 13.30mI3、干燥的純NaOH和NaHCO3按2 : 1的質(zhì)量比混合后溶于水中,并用鹽 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用酚酞作指示劑時(shí)用去鹽酸的體積為Vi;繼續(xù)用甲基橙作指示劑,又用去鹽酸的體積為 V2,求Vi/V2(3位有效數(shù)字)。解:當(dāng)NaOH和NaHCO3按2 : 1的質(zhì)量比混合后溶于水中,過量的NaOH與NaHCO3反應(yīng)形成NaOH和Na2CO3混
4、合溶液,由題意知:溶解前:nNaOHmol;40.00nNaHCOmol84.01溶解后:nNaQH2m m40.0084.01m84.01以酚酞為指示劑時(shí),NaOH被完全滴定,Na2CO3被滴定至NaHCO3,消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為2m mn1HClnNaOHnNa2 CO340.00 84.01 84.0140.00m 2m (mol);以甲基橙為指示劑,NaHCO3被滴定為CO2和H2O,消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為 n2HClnNaHCO3nNa2CO3m84.01(mOl) hcin2HClCHClV1CHClV22m/40.00Vl 2 84.01 420m.V.40.0
5、04、稱取粗銨鹽1.000g,加入過量NaOH溶液并加熱,逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol/L H2SO4中,過量的酸用 0.5000mol/L NaOH 回滴,用去堿1.56mL。計(jì)算試樣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:2NH3 H2SO4 (NH4)2SO40.02722( mol)H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O門嘰 2 (0.05600 0.2500、0.00156 0.5000)NH3O.O2722 17.0%000 100%46.36%5、食用肉中蛋白質(zhì)含量的測定,是將按下列方法測得的 N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘 以6.25即得結(jié)果。稱取2.000g干肉片試樣用濃硫酸(汞
6、作催化劑)煮沸,直至 存在的氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。再用過量 NaOH處理,放出的NH3吸收于50.00mL H2SO4(1.00mL 相當(dāng)于 0.08160g Na2O)中。過量的酸需要 28.80mLNaOH(1.00mL相當(dāng)于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀)返滴定。計(jì)算肉片中蛋白質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。解:2NH3 H2SO4 (NH4)2SQH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2OH2SO4 Na2O Na2SO4 H2OCH2SO4HzSOq/NazO1000CNaOHnNH3M Na2O0.01860 100062.000.3000(mol /L)TNaOH / KHP 1000M kh
7、p(nH2sq 0.1266 1000204.220.6199(mol/ L)2 nNaOH2 (0.05000 0.3000、0.02880 0.6199) =0.01215(mol)蛋白質(zhì) = 0.01215 14.01 6.25 100% 53.19%2.00017.用CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度,稱取0.1005g CaCO基準(zhǔn)物質(zhì) 溶解后定容為100.0 mL,移取25.00 mL鈣溶液,在pH=12時(shí)用鈣指示劑指示終 點(diǎn),以待標(biāo)定的EDTA滴定之,用去24.90 mL。(1)計(jì)算EDTA的濃度;(2)計(jì)算 EDTA對ZnO和Fe2O3的滴定度。解:Ca2Y4 CaY20
8、.10057100.090.02490互000.01008(mol/L)1000.0TEDTA/ZnO0.01008 1.000 81.38 0.0008203(g/ml)100010000.01008 1.000 159.69EDTA/Fe2O30.0008048(mol / L)34稱取0.5000g煤試樣,熔融并使其中硫完全氧化成SO*-。溶解并除去重金屬離子后,加入 0.5000 mol/L BaCl2 20.00 mL,使其生成BaSO4沉淀。過量的 Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定,用去20.00 mL,計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:由題意知 SSO2BaSO4(n
9、BaCl2nEDTA ) M Sm100%(0.05000 0.02000 0.02500 0.02000) 32.07 彳100%0.5000=3.21%35稱取0.5000g銅鋅鎂合金,溶解后配制成100.0 mL試液。移取25.00 mL 試液調(diào)至pH=6.0,用PAN作指示劑,用37.30 mL 0.05000mol/L EDTA滴定 Cu2+、Zn2+。另取 25.00mL試液調(diào)至 pH=10.0,加入 KCN 掩蔽 Cu2+、Zn2+后,用 4.10 mL等濃度EDTA溶液滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽 Zn2+,又用上述 EDTA 13.40mL滴定至終點(diǎn)。試計(jì)算試樣中銅、鋅、
10、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:由題意知,滴定 Mg2+消耗EDTA 4.10mL ;滴定Zn2+消耗EDTA13.40mL;滴定Cu2+消耗EDTA( 37.30- 13.40) mL0.01340 0.05000 65.39 10°.°ZnMg2500 100% 35.05%0.50000.00410 0.05000 24.30 10°.°2500 100% 3.99%0.5000(0.03730 0.01340) 0.05000 63.55 10°.°Cu2500 100% 60.75% 0.500036.稱取含F(xiàn)e2O3和A2lO3的試樣0
11、.2000g,將其溶解,在pH=2.0的熱溶液中(50C左右),以磺基水楊酸為指示劑,用0.02000 mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+用去18.16 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5,加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00 mL,并加熱煮沸,再調(diào)至pH=4.5,以PAN為指示劑,趁熱用CuSO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液(每毫升含 CuSO4 5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.12 mL計(jì)算試樣中 Fe2O3和A2lO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:Fe2O3 2Fe3 2EDTA; Al2O32Al3 2EDTA,精品資料由題意知,CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為:Qu2。.。5。100
12、176;249.681.0000.02003(mol/L)僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝9試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10.02000 0.01816 159.69顯100% 14.50%0.2000試樣中A2IO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:Al12 (0.02000 0.02500 0.02003 0.00812) 101.960.2000100%8.60%2nKHC 2O4?H2O2 0.0050705 0.0300026.760 10 (mol/L)26用30.00mL某KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4 H2O,同樣 質(zhì)量的KHC2O4 H2O又恰能與25.20mL濃度
13、為0.2012mol/L KOH溶液反應(yīng),計(jì) 算此KMnO4溶液的濃度。解:2KMnO 4+ 5KHC 2O4 + 11H+=2 Mn 2+10CO2+8H2O+7K +KHC2O4 + NaOH = NaKC2O4 + H2On KHC2O4?H2O(cV) NaOH0.2012 0.02520 0.005070(mol)27. 某 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.02484mol/L,求滴定度:(1) TKMnO4/Fe; TKMnO4 /Fe2O3;(3) TKMnO4 /FeSO4?7H 2O 0解:223MnO4 5Fe 8H Mn 5Fe4H2OnO4 /Fe5 1.000 0.02
14、484 55.84510000.006937(g/mL)nO4/ FeSO, ?7H2OTKMnO4/Fe2O35 1.000 0.02484 159.692 10000.009917(g/mL)5 1.000 0.02484 278.0310000.03453(g/mL)28. 用0.2643g純As2O3試劑標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。先用 NaOH溶解 AS2O3,酸化后用此KMnO4溶液滴定,用去40.46mL。計(jì)算KMnO4溶液的濃 度。解:AS2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3+ 3H2ONa3AsO3 + 3H+ = H3AsO3 + 3Na+2MnO4 5H3AsO3
15、 6H 2Mn 0.01260 5H3AsO4 3H 2O由反應(yīng)方程式知4mol KMnO4可與5mol AS2O3反應(yīng)4 0.2643CKMnO4197840.02641(mol/L)5 0.0404629. 準(zhǔn)確稱取鐵礦石試樣0.5000g,用酸溶解后加SnCl2,使Fe3+還原為Fe2+,然后用24.50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,已知1.00mL KMnO4相當(dāng)于 0.01260g H2C2O4 2H2O0試問:(1)礦石中Fe及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少? 取市售雙氧水3.00mL稀釋至250.0mL,從中取出20.00mL試液,需要上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液21.18mL滴定至終點(diǎn)
16、。計(jì)算每100.0mL市售雙氧水中所含 H2O2的質(zhì)量。解:(1)2MnO4 5Fe2 8H3Mn 5Fe34出02MnO4 5H2O2 6H2Mn2 5O28H2O2MnO4 5H2C2O4 6H2Mn2 10CO28H2OCKMnO4H2C2O4?2H2O5V KMnO4Fe5 0.02450 0.03998 55.840.5000100%54.71% H-O-Fe2O35 0.02450 0.03998 159.692 0.5000100%5 0.03998 0.02118 34.02 25°.020.002 3.0078.21%10030.0(g/100mL)30. 準(zhǔn)確稱取
17、含有PbO和PbO2化合物的試液1.234g,在其酸性溶液中加入 20.00mL 0.2500mol/L H2C2O4溶液,使PbO2還原為Pb2+。所得溶液用氨水中 和,使溶液中所有的Pb2+均沉淀為PbC2O4o過濾,濾液酸化后用0.04000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去10.00mL。然后將所得PbQO4溶于酸后,用精品資料0.04000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去 30.00mL,計(jì)算試樣中PbO和PbO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:PbO2C2O44HPb2 2CO2 2H2OPbOH 2C 2O4PbC2O4H2OPb2H 2C2O4PbC2O42H2MnO45H2C
18、2O4 6H2M n210CO28H2O加入 H2C2O4 的總物質(zhì)的量為:n= 0.2500 0.02000 = 0.005000 (mol)濾液中與高錳酸鉀反應(yīng)的 H2C2O4為:555nnKMnO(cV)KMnO0.04000 0.01000 0.001000( mol)24 24 2沉淀溶解后,與KMnO4反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為:吩2。45(cV)KMnO450.04000 0.030000.003000( mol)nPb100%僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝13nPbO2與PbO2反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為:n 0.005000 0.001000 0.003
19、000 0.001000( mol)0.001000 239.2 dPbO100%19.38%21.234PbO(O.O。3000O.。0100。)223.2100%36.18%1.23431. 僅含有惰性雜質(zhì)的鉛丹(Pb3O4)試樣重3.500g,加一移液管卩+標(biāo)準(zhǔn)溶液 和足量的稀H2SO4于此試樣中,溶解作用停止后,過量的Fe2+需3.05mL0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定。同樣一移液管的上述 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,在酸性介質(zhì)中用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定,需用去48.05mL,計(jì)算鉛丹中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解: Pb3O4的組成為2PbO?PbOPbs
20、O4 2Fe22H3PbO2Fe3H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O一移液管Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液中Fe2+物質(zhì)的量為:Fe25nKMnO45 0.04000 0.04805 =0.009610( mol)與Pb3O4反應(yīng)后剩余的Fe2+的物質(zhì)的量為:nFe2 (剩余)5 0.04000 0.003050.00061( mo)與Pb3O4反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為:nFe2nFe2 -nFe2 (剩余)0.009610-0.000610 0.00900( mo)由題意知 npb3O41/2nFe2Pb3OnFe2M PES2mnn100%0.009000 685.62 3.500100
21、%88.15%32. 準(zhǔn)確稱取軟錳礦試樣0.5261g,在酸性介質(zhì)中加入0.7049g純Na2C2O4, 待反應(yīng)完全后,過量的 Na2C2O4用0.02160mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去 30.47mL。計(jì)算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:MnO2 H2C2O4 2H Mn2 2CO2 2H2O2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO28H2O與KMnO4反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為:MnO?(0.70491340 0.001645) 86.940.5261100%59.75%nH2C2O4| (0.02160 0.03047) 0.001645(mol/L)33.
22、用K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定1.000g試樣中的鐵。試問1.000LK2C2O7標(biāo)準(zhǔn) 溶液中應(yīng)含有多少克K2Cr2O7時(shí),才能使滴定管讀到的體積(單位mL)恰好等于 試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。解:設(shè)滴定管讀數(shù)為Vml,需用K2C2O7的質(zhì)量為m2233Cr2O76Fe 14H 2Cr 6Fe7H2OV1000MFem/294.18 V/1.000 100055.841.0001.000100%V%m= 8.780 (g)精品資料34.0.4897g鉻鐵礦試樣經(jīng)Na2O2熔融后,使其中的C產(chǎn)氧化成CrO;,然后 加入10mL3mol/L H;SO4及50.00mL 0.1202mol/L硫酸亞鐵銨溶
23、液處理。過量的 Fe2+需用15.05mL K;Cr;O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,而1.00mL K;Cr;O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 0.006023g Fe求試樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若以 Cr;O3表示時(shí)又為多少?解:2Cr3Cr2O;2233CrO7 6Fe 14H 2Cr 6Fe7H2O2Cr3 Cr2O; 6Fe2IH3ASO4 2HCK Cr2O7O.。06023 100055.846 1.0000.01798(mol/L)Cr2 (0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01505) 52.006 0.4897100% 15.53%Cr2°3(0.05000 0.1202 6
24、0.01798 0.01505) 151.996 0.4897100%22.69%僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝1135.將0.1963g分析純K2Cr2O7試劑溶于水,酸化后加入過量 KI,析出的|2 需用33.61mL Na2S2O3溶液滴定。計(jì)算 Na2S2O3溶液的濃度。解:K2Cr2O7 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2I6 0.19630.033194.18 0"191(mOl/L)36.稱取含有Na2HAsO3和As2Os及惰性物質(zhì)的試樣0.2500g,溶解后在解:2 2丨2 HASO3H2O HASO4 2I
25、 2HNa? HASO3NaHCO3存在下用0.05150mol/L I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去15.80mL。再酸化溶液 并加入過量KI,析出的I2用0.1300mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去 20.70mL。計(jì)算試樣中Na2HAsO3和As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。100% 55.30%0.05150 0.01580 169.90.2500Ag 6NaOH2Na3AsO4 3H2OH 3ASO312 H 2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2IAS2°514 (0.1300 0.02070 2 0.05150 0.01580) 229.840.2500100%24.45%
26、37今有不純的KI試樣0.3504g,在H4SO4溶液中加入純 K2CrO40.1940g與 之反應(yīng),煮沸逐出生成的12。放冷后有加入過量KI,使之與的K2CrO4作用, 析出的I2用0.1020mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去10.23mL。問試樣KI的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是多少?解:2CrO: 6I 16H 2Cr3 3I2 8H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2I2 1 1gem過量)勺門山§ nW2S2O3§n|10.1020 0.01023 0.000347( mo)3 0.0006512 166.00.3504與KI試樣反應(yīng)的K2CrO4的物質(zhì)的量為:0.1940nK2CrO4nK2CrO4(總)nye(過量)0.0003478 0.0006512(mol)n«3n K2CrO4KI100%92.55%38.將1.025g二氧化錳礦試樣溶于濃鹽酸中,產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后,將其體積稀釋到250.0mL,然后取此
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