高一化學必修二期中知識點總結

1、學習必備歡迎下載高一化學必修二期中知識點總結原子半徑（1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （ 2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多， 原子半徑增大。2 元素化合價 （ 1）除第 1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1 遞增到 +7，非金屬元素負價由碳族 -4遞增到 -1 （氟無正價，氧無+6 價，除外）； （ 2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3) 所有單質(zhì)都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性（ 1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子， 從左到右金屬性遞減， 非金屬性遞增；（2）同一主

2、族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強， 最高價氧化物的水化物的酸性越強。同周期：金屬單質(zhì)與酸或水反應劇烈程度降低，非金屬單質(zhì)越來越易與氫氣化合金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)氧化性增強最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強元素金屬性減弱，非金屬性增強失電子能力減弱，得電子能力增強核對外層電子的吸引增強，r 變小，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增同主族：金屬單質(zhì)與酸或水反應劇烈程度增強，非金屬單質(zhì)越來越難與氫氣化合金屬單質(zhì)還原性增強，非金

3、屬單質(zhì)氧化性減弱最高價氧化物對應水化物堿性增強，酸性減弱元素金屬性增強，非金屬性減弱失電子能力增強，得電子能力減弱核對外層電子的吸引減弱電子層數(shù)遞增，r變大、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質(zhì)： Al 3e-=Al3+a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3， 2Al+3S=Al2S3 ， 2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉 )+

4、3H2(2Al+2OH -+2H2O=2AlO2- +3H2)大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3( 典型的兩性氧化物)a、與酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3( 典型的兩性氫氧化物) ：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備： AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+=A

5、l3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2( 硫酸鋁鉀 )學習必備歡迎下載KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- ， Al3+ 會水解： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因為 Al(OH)3 具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水： 3Fe

6、+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸 ( 非氧化性酸 ) ：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的Fe2+ 與 KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色加入 NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀硅及其化合物、硅硅在自然界中總是與氧結合， 以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。 硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，

7、常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料

8、。放置在空氣中會變質(zhì)： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物 ?較活潑金屬氧化物 ?二氧化硅 ?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石

9、灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2； 陶瓷的原料是黏土。 注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只學習必備歡迎下載有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W性質(zhì)：氯原子易得電子， 使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應 (Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2 。新制氯水含Cl2 、H2O、 HClO、 H+、 C

10、l- 、 ClO- 、OH-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一種具有強氧化性( 能殺菌、消毒、漂白) 的易分解 ( 分解變成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 ，須和酸 ( 或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。溴、碘的性質(zhì)和用途物理性質(zhì) 深紅棕色， 密度比水大， 液體，強烈刺激性氣味， 易揮發(fā)， 強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫

11、紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質(zhì) 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2 Br2 I2二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1 ： 40) ，密度比空氣大化學性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸( 中強酸 ) ： SO2+H2O H2SO3可與堿反應生成鹽和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2

12、SO4+2HCl硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4 H+、 SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去 ( 可用作氣體的干燥劑 ) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、 O按原子個數(shù)比 2： 1 脫出生成水c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、 Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在 H以后的金屬也能與之反應(Pt 、Au除外 )

13、 ：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸 )=CO2+2SO2+2H2O學習必備歡迎下載、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃 )=NaHSO4+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、 含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可

14、以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。19、氮及其化合物、氮氣 (N2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為 78% b、分子結構：分子式 N2，電子式 ，結構式 NNc、化學性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與 H2 反應： N2+3H2 2NH3與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的 NO2兩條關系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2

15、+2H2O=4HNO3、氨氣 (NH3)a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1 700) ，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式NH3，電子式，結構式HNHc、化學性質(zhì)：與水反應： NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法( 不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)( 注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對

16、流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰 (CaO 和 NaOH的混合物 )、銨鹽a、定義：銨根離子 (NH4+)和酸根離子 ( 如 Cl- 、SO42-、CO32-)形成的化合物， 如 NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學性質(zhì)：加熱分解： NH4Cl=NH3+HCl， NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 與堿反應：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為

17、：NH4+OH=NH3-+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、 NH4+的檢驗： NH4+OH=NH3-+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，學習必備歡迎下載用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學性質(zhì)： a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水b、不穩(wěn)定性： 4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：、與金屬反應： 3Cu

18、+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常溫下 Al 、 Fe 遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt 、 Au 等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)核外電子 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)量數(shù)原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù)Z ：質(zhì)子數(shù)

19、N ：中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O 和 18O，12C 和 14C，35Cl和 37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù) 1 18 號元素 ( 請按下圖表示記憶 ) H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結構短周期 ( 第 1、 2、 3 周期，元素種類分別為2、 8、 8)元周期(7 個橫行 )長周期 ( 第 4、 5、 6 周期，元素種

20、類分別為18、18、 32)素 不完全周期 ( 第7 周期，元素種類為 26，若排滿為 32)周 主族 (7 個)( A A)期 族 (18 個縱行，16 個族 ) 副族 (7 個)( B B)表 0 族 ( 稀有氣體族： He、 Ne、Ar 、 Kr 、Xe、 Rn)族 (3 列)元素在周期表中的位置：周期數(shù) =電子層數(shù)， 主族族序數(shù) =最外層電子數(shù)=最高正化合價元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強( 失電子能力逐漸減弱 ) ，非金屬性逐漸增強( 金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強( 得電子能力逐漸減弱 )

21、 ，金屬性逐漸增強( 非金屬性逐漸減弱)學習必備歡迎下載所以在周期表中，非金屬性最強的是 F，金屬性最強的是 Fr ( 自然界中是 Cs，因為 Fr 是放射性元素 )判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質(zhì)間的相互置換 ( 如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原電池的正負極（負極活潑性正極）判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：a、與 H2 結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互