高一化學(xué)有機(jī)化合物知識點總結(jié)精編

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三章有機(jī)化合物知識點絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像金屬碳化物等少數(shù)化合物，它們屬于無機(jī)化合物。CO、 CO2、碳酸、碳酸鹽、一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯通式CnH 2n+2CnH 2n代表物甲烷 (CH 4)乙烯 (C2H4)苯 (C6H 6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH 2CH 2或(官能團(tuán) )雙鍵，鏈狀，不飽和烴（證一種介于單鍵和雙鍵之間的單鍵，鏈狀，飽和烴獨特的鍵（證明：鄰二位取結(jié)構(gòu)特點明：加成、加聚反應(yīng)）代物只有一種） ，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體 (證明：其二氯六原子共平面

2、平面正六邊形取代物只有一種結(jié)構(gòu))物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體， 比空無色有特殊氣味的液體，密氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水度比水小，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料， 植物生長調(diào)有機(jī)溶劑，化工原料節(jié)劑，催熟劑3、烴類有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)1、甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、氧化反應(yīng)（燃燒）注： 可燃性氣體點燃之前一定要驗純CH 4+2O 2點燃CO2+2H 2O（淡藍(lán)色火焰）3、取代反應(yīng)（條件： 光；氣態(tài)鹵素單質(zhì) ；以下四反應(yīng)同時進(jìn)行，產(chǎn)物有5 種）CH 4+Cl 2光光CH2Cl 2+

3、HClCH 3Cl+HClCH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2 +Cl2光CHCl 3+HCl光CCl 4+HClCHCl 3 +Cl2注意事項：甲烷甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代；反應(yīng)能生成五種產(chǎn)物，四種有機(jī)取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中HCl 氣體產(chǎn)量最多；取代關(guān)系：1HCl 2；烷烴取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，多種取代物同時存在。4、高溫分解： CH 41000 CC 2H2學(xué)習(xí)必備歡迎下載1氧化反應(yīng)I 燃燒點燃C2H4+3O22CO2+2H 2 O（火焰明亮，伴有黑煙）II

4、 能被酸性 KMnO 4 溶液氧化為 CO2，使酸性 KMnO 4 溶液褪色。2加成反應(yīng)CH2 CH2Br 2CH2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H 2、 Cl 2、 HCl 、 H2O 等發(fā)生加成反應(yīng)CH2 CH2H 2催化劑乙烯CH3CH3CH2 CH2HCl催化劑CH 3CH 2Cl （氯乙烷 ：一氯乙烷的簡稱）催化劑CH2 CH2H 2OCH3CH2OH（工業(yè)制乙醇）高溫高壓3加聚反應(yīng) nCH 2 CH2催化劑（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別 烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。常用溴

5、水或溴的四氯化碳溶液來除去 烷烴中的烯烴，但是不能用酸性KMnO 4 溶液，因為會有二氧化碳生成引入新的雜質(zhì)。1不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能是溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，說明苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使溴水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色 。2氧化反應(yīng)（燃燒）點燃2C6H 6 15O212CO 2 6H 2O（現(xiàn)象： 火焰明亮， 伴有濃煙，說明含碳量高）3取代反應(yīng)（ 1）苯的溴代 ：FeBr 3（溴苯） HBr （只發(fā)生單取代反應(yīng)，取代一個H ）+ Br 2苯反應(yīng)條件：液溴（純溴） ； FeBr3、 FeCl3 或鐵單質(zhì)做催化劑反應(yīng)物必須是液溴，不能是溴水。（溴水則萃取，不發(fā)生化學(xué)反

6、應(yīng)）難氧化溴苯是一種無 色 油狀液體，密度比水大， 難溶于水溴苯中溶解了溴時顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去溴，操作方法為分液。易取代（ 2）苯的硝化：難加成濃H 2SO4 NO+HO NO22+H2O55 60反應(yīng)條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌硝基苯是一種無 色油 狀液體，有苦杏仁氣味，有 毒，密度比水大 ，難 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸時顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為分液 。（ 3）加成反應(yīng) （苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）Ni+3H 2（一個苯環(huán)，加成消耗3 個 H2，生

7、成環(huán)己烷）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素學(xué)習(xí)必備歡迎下載結(jié)構(gòu)相似，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子定義上相差一個或若干個結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素CH 2 原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的互稱的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物（主要為有機(jī)物）化合物（主要為單質(zhì)原子有機(jī)物）不同碳原子數(shù)烷烴正丁烷與異丁O2 與 O31H（ H）與 2H（ D）?？紝嵗?正戊烷、異紅磷與白磷35Cl 與 37Cl CH 3OH 與 C2H 5OH戊烷、新戊烷金剛石、石墨16O 與

8、 18O二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較代表物乙醇結(jié)構(gòu)簡式CH 3CH 2OH 或 C2H5OH官能團(tuán)羥基： OH無色、有特殊香味的液體， 俗物理性質(zhì)名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）作燃料、 飲料、化工原料； 質(zhì)用途量分?jǐn)?shù)為 75的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒劑乙醛乙酸CH3CHOCH3 COOH醛基： CHO羧基： COOH有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液有刺激性氣味體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、 香料、 燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)1與 Na 的反應(yīng)（反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或置換反應(yīng)）2CH 3CH

9、 2OH +2Na 2CH3CH 2ONa+H 2（現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與 Na 的反應(yīng)（與水比較） ：相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑； 1mol 乙醇與足乙醇量 Na 反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol H 2，證明乙醇分子中有一個氫原子與其他的氫原子不同； 2 HOH 2，兩個羥基對應(yīng)一個 H 2；單純的 OH 可與 Na 反應(yīng)，但不能與NaHCO 3 發(fā)生反應(yīng)。2氧化反應(yīng)（ 1）燃燒（淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱）CH 3CH2OH+3O 2點燃2CO2+3H 2O 可作燃料，乙醇汽油（ 2）在銅或銀催化條件下：可

10、以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（總反應(yīng)）現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)楹?色，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（乙醛）學(xué)習(xí)必備歡迎下載 反應(yīng)斷鍵情況： Cu 或 Ag ，作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。（ 3）乙醇可以使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有乙烯；可以使橙 色的重鉻酸鉀溶液變?yōu)榫G 色，該反應(yīng)可用于檢驗酒后駕駛?？偨Y(jié)： 燃燒反應(yīng)時的斷鍵位置：全斷與鈉反應(yīng)時的斷鍵位置：在銅催化氧化時的斷鍵位置：、（ 4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙

11、醇，加生石灰，蒸餾。1.具有酸的通性：CH3COOHCH 3COO H (一元弱酸 )可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應(yīng)生成了有色物質(zhì)） ；與活潑金屬（金屬性 H 之前），堿（ Cu(OH) 2），弱酸鹽反應(yīng)，如 CaCO3、Na2CO3 酸性比較： CH3COOH > H 2CO32CH 3COOH CaCO3 2(CH 3COO) 2Ca CO2 H2O（強(qiáng)酸制弱酸）2.酯化反應(yīng)（實質(zhì)：酸去羥基，醇去氫 同位素標(biāo)記法）CH3COOH HO C2H 5CH3 COOC2H5 H 2O乙酸反應(yīng)類型： 酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；是可逆反應(yīng)反應(yīng)有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達(dá)

12、到100%(1)試管 a 中藥品加入順序是 :乙醇 3 mL 、濃硫酸（ 催化劑、吸水劑 ）、乙酸各 2 mL(2)為了防止試管a 中的液體發(fā)生暴沸， 加熱前應(yīng)采取的措施是：加碎瓷片 （或沸石）(3)實驗中加熱試管a 的目的是：加快反應(yīng)速率蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率(4)長導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸(5)試管 b 中加有飽和Na 2CO3 溶液，其作用是（3 點）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層(6)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管 b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷烴1、烷烴的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達(dá)到 “飽和 ”的飽和 鏈烴 ，或稱烷烴。 呈鋸齒狀 。2、烷烴物理性質(zhì)：1-4 個碳原子烷烴為氣態(tài)，5-16 個碳原子為液態(tài)，16 個碳原子以