高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)練習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)1 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O 2 ，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（）A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 32 下列 物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ASO32SO2BHCl Cl 2CNa Na D SO2 S3 下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A 炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱D 鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4 已知： 2Fe 3Br 2

2、 2FeBr 32Fe 3 2I 2Fe 2 I 2，現(xiàn)將 Fe(NO 3 )2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO 3 溴水碘水，其中能使 Fe2 轉(zhuǎn)變成 Fe3 的是（）A 只有BCD 全部5 下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A 2KI Br2 2KBr I 2CCu 2 (OH) 2 CO 32CuO CO 2H 2OB 2AgNO 32Ag 2NO 2 O2 D 2Na 2O 2 2H 2 O 4NaOH O 26 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A 2Na2 O 22H 2O 4NaOHO 2BCH2OCOH2CCl 2

3、H2 O HCl HClOD2F22H 2O 4HF O27 有甲、 乙、丙、丁四種金屬， 僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A 甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D 乙丁丙甲8在反應(yīng) 3BrF 3 +5H 2O=HBrO 3 +Br 2+9HF+O2 中，若有 5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF 3 物質(zhì)的量為（）A 2molB 5mol510C 3 molD 3 mol9單質(zhì) A 能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法不正確的是（）A A 、 B 都是金屬時(shí)，A 一定比 B 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B當(dāng)

4、A 、B 都是非金屬時(shí)，A 一定比 B 的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C當(dāng) A 是金屬時(shí)， B 可能是金屬，也可能是非金屬D 當(dāng) A 是非金屬時(shí)， B 可能是非金屬，也可能是金屬學(xué)習(xí)必備歡迎下載10 下列敘述中正確的是（）A 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D 氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化11 下列說(shuō)法中正確的是（）A 強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C由 HgCl 2 生成 Hg 2Cl2 時(shí)，汞元素被還原了D I、 Br 、 Cl 的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)12

5、 C1SO 3 H 稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO 3 H+HCOOH=CO+HCl+H2 SO 4 有如下判斷，其中較合理的是（）A 此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)后溶液的 pH 值變小D 反應(yīng)后溶液的 pH 值增大13在一定條件下， PbO2 與 Cr 3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr 2O 72 和 Pb 2，則與 1mol Cr 3反應(yīng)所需 PbO 2 的物質(zhì)的量為（）A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol14R2O 8n 離子在一定條件下可以把Mn 2 離子氧化為 MnO 4 ，若反應(yīng)后 R2 O 8n 離子變?yōu)?RO 42 離子，又

6、知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2 ，則 n 值是（）A 4B 3C2D 115已知 A 2O n2可將 B2 氧化為 B 單質(zhì) ,A 2 O n2則被還原為 A 3+ ,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2 O n2與150mL 的 0.6mol/L B2 恰好完全反應(yīng)，則A 2O n2 中的 n 值為（）A 4B 5C 6D 716已知 Cu 2 S 與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu 2S 與 HNO 3 的物質(zhì)的量之比為2:13 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（）AN 2OB NOCNO 2DN2O317在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入H 2 S

7、 發(fā)生反應(yīng)后， 生成碘、 硫酸鉀和水， 在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A5:1B1:1C1:3D1:518 臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3 +H2O KOH+I2 +O2 (未配平)，下列敘述正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A O3在反應(yīng)中被還原為 O2B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C1mol O3 在反應(yīng)中得到 2mol電子D 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:319 實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O2 =2NO 2；2H +2I +NO 2 =NO+I 2 +H 2O 。在這一過(guò)程中，每制取 1mol I 2 時(shí)，所消耗氧化

8、劑的質(zhì)量是（）A 16gB28gC 32gD 46g20 根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl 2FeBr 2FeCl 3KMnO 4H2O2H 2SO4O 2MnSO 4KClO 3HCl( 濃 )Cl 2Cl 2KMnO 4HCl( 濃 )Cl 2MnCl 2A 表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl 3(實(shí)為 Fe3+ )B氧化性比較 :KMnO 4 >Cl 2>Fe 3+ >Br 2>Fe 2+C還原性比較 :H 2O 2 >Mn 2+ >Cl D 的離子方程式配平后，H 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1621 在鐵與銅的混和

9、物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m 1 g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m 2 g ， m 1 與m 2 的關(guān)系是A m 1 一定大于m 2B m 1 可能等于m 2Cm 1 一定等于m 2D m 1 可能大于m 222有 A、 B、 C、 D 四種金屬，將 A、 B 用導(dǎo)線連接后浸入稀H 2 SO4 中， A 上放出氫氣， B 逐漸溶解生成 B2 ；電解含 A 2和 C2 的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將 D 放入含 B2的硝酸溶液中， D 表面有 B 析出，同時(shí)生成 D 2。則這四種金屬陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:。23 KClO 3 和濃鹽酸在一定溫

10、度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3+_HCl( 濃 )=_KCl+_ClO 2+_Cl2 +_H 2 O(1) 請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_填(編號(hào) )只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生 0.1mol Cl2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)氧化劑是 _，還原劑是 _；氧化產(chǎn)物是 _，還原產(chǎn)物是 _。24 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO 4 + KI + H2 SO4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2 SO4 + H 2 O學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 該反應(yīng)的氧化劑是(2) 如果

11、該反應(yīng)方程式中 I 2 和 KIO 3 的系 數(shù)都是 5 KMnO 4 的系數(shù)是在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO 4 + KI + H2SO 4(3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。25 A 、 B、 C、 D 、 E 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種化合物， 它們分別由兩種元素組成。 甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A 、C、D 常溫下均為氣體， B 是液體， E 是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無(wú)注明 ):(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、 B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）。(3)寫出化合

12、物 A 的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物 B反應(yīng)生成化合物E 的化學(xué)方程式 :。26 當(dāng) 140g 鐵粉跟 213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水 ,完全溶解后無(wú)殘余固體 ,加入稀釋至 2L。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？27 黃銅礦 (主要成分CuFeS 2 )是提取銅的主要原料(1) 取 12.5g 黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含 3.60g 硫 (雜質(zhì)不含硫 )，礦樣中 CuFeS 2 含量為 _。(2) 已知： 2CuFeS 2 +4O 2800oC爐渣 )Cu 2S+3SO 2 +2FeO(產(chǎn)物 Cu 2S 在

13、 1200 高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu 2S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2 2Cu 2 O+Cu 2S6Cu+SO 2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗 O 2 的物質(zhì)的量。 6mol CuFeS2和14.25mol O2 反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅? 6mol CuFeS2和15.75 mol O2 反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案1 B2 D3 CD4 B5 BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 B14Cn× 2× 5 Mn 5×2R -(8 -6)21

14、5DA (n-1- 3) × 2 × 1 B 2 ×316ACu 1 × 2 × 2 S 8 × 2 N (5-x) ×(13-2 2××2)x=117DS 8x IyI5z8x+ y=5 z、 y+ z=2 x(K 守恒 ) y :z=1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有 NO 3 存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小22 C2A 2B2D223（1）2，4=2 ，2，1，2；（ 2）； （ 3） 0.2（4） KClO 3 ； HCl ；

15、Cl 2； ClO 224（ 1 ） KMnO 4（ 2） 8【配平后系數(shù)依次為8、15 、 17 、 8、 5、 5、9、 17】（ 3 ）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無(wú)數(shù)組】25（1）O 2、H2O（ 2） CO 、 H2、 Fe、 H2S、 C（ 3）（ 4） 3Fe+4H 2OFe3O 4+4H 226（ 1）2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe+2FeCl 3=3FeCl 22320.511.5C(FeCl 3)=0.50mol/L（ 2）只含 FeCl 3Cl 共 7.5mol還需 1.5molCl 即 0.75mol Cl 216.8L27（ 1）12.5 ×x×6464=