高一化學(xué)鋁和鐵的重要化合物

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)鋁的重要化合物三維目標(biāo)：知識(shí)與技能：（ 1）掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性；（ 2）掌握氫氧化鋁的制備方法；（ 3）了解明礬的凈水原理。過程與方法：（ 1）通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生理解、掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性及氫氧化鋁的制備方法。（ 2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解氫氧化鋁生成級(jí)溶解的有關(guān)圖像， 并能靈活分析解決一般的計(jì)算問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1) 在實(shí)驗(yàn)探究的過程中，樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，實(shí)事求是地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究過程的樂趣。(2) 結(jié)合氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力教學(xué)重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；氫氧

2、化鋁生成和溶解的圖像及相關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法：啟發(fā)、誘導(dǎo)和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備：硫酸鋁溶液、氨水、鹽酸、氫氧化鈉溶液；試管、膠頭滴管。教學(xué)課型：新授課教學(xué)過程：引入新課鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但發(fā)現(xiàn)和使用鋁卻是近代的事情，為什么鋁很長時(shí)間沒有被人類發(fā)現(xiàn)呢？它以什么形式存在于地殼中呢？帶著這些問題我們來學(xué)習(xí)這一節(jié)鋁的重要化合物。推進(jìn)新課【板書】二、鋁的重要化合物1 、氧化鋁講述：氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式， 鋁元素在自然界中只能以化合態(tài)存在于自然界中。（ 1） Al2O3 的物理性質(zhì)難溶于水，熔點(diǎn)很高，是比較好的耐火材料，也是工業(yè)煉鋁的

3、原料?！疽龑?dǎo)】 學(xué)生回憶鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 引導(dǎo)學(xué)生思考鋁片在兩溶液中并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過一會(huì)兒才有氣體生成。師生共同討論為什么要過一會(huì)兒才看到氣泡原因，分析氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)【板書】（2 ）Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載引導(dǎo)改寫兩反應(yīng)的離子方程式?！驹O(shè)疑】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？Al2O3 是酸性氧化物還是堿性氧化物？學(xué)生思考，討論【引導(dǎo)】 學(xué)生認(rèn)識(shí)兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物， Al2O3 是一種典型的兩性氧化物。w

4、w w.k s 5 u.c o m【板書】兩性氧化物：【板書】 2 、氫氧化鋁（ 1） Al(OH)3 的實(shí)驗(yàn)室制備【實(shí)驗(yàn)】分別用硫酸鋁與氨水或NaOH 制備 Al(OH)3師生共同完成制備 Al(OH)3 的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析現(xiàn)象。Al2 (SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3 + 3（ NH4） 2SO4指導(dǎo)學(xué)生寫出其離子方程式?！局笇?dǎo)觀察】生成的氫氧化鋁是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，沉淀不溶解?！景鍟浚? ）、 Al(OH)3 的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】將制得的 Al(OH)3 沉淀分裝在兩只試管里，分別加入鹽酸和NaOH 溶液，邊加邊振蕩。引導(dǎo)學(xué)生觀

5、察現(xiàn)象，并分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。結(jié)論：氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，具有兩性。Al（ OH） 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)又可與 堿反應(yīng)生成 鹽和水 的氫氧化物。指導(dǎo)學(xué)生改寫成離子方程式【引導(dǎo)】 學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)室制 Al(OH)3 為什么用氨水而不用NaOH 溶液？強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室的Al(OH)3 制備方法【講述】 Al(OH)3 對(duì)熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。w w w.k s 5 u.c o m【板書】 Al（ OH） 3 = Al2O3 + 3H2O【探究實(shí)驗(yàn)】向Al2 (SO4

6、)3 溶液中滴加NaOH 溶液至過量。引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象分析原因，Al2 (SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 + 3Na2SO4Al（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O指導(dǎo)學(xué)生改寫成離子方程式【實(shí)驗(yàn)】向NaAlO2 溶液中滴加鹽酸溶液至過量引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象分析原因，NaAlO2+ HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3 Al（ OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O指導(dǎo)學(xué)生改寫成離子方程式【講述】 Al(OH)3 能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素；但在生活中我們是用一種叫“明礬”的復(fù)鹽來凈水，大家翻開課本頁，其實(shí)呢，明礬凈水的原理是

7、：Al(OH)3【板書】 3 、硫酸鋁鉀KAlSO4=K+Al3+2SO42+Al3+23+3H O=Al(OH) (膠體 )+3H【課堂反饋與評(píng)價(jià) 】1 、既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A、Al2O3B、 MgOC、 NaHCO3D、 Al(OH)32、向 Al2(SO4)3 溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（）A、NaOH 溶液B、氨水C、 NaCl 溶液D、 BaCl2 溶液3、除去 MgO 中混有的 Al2O3 ，可用下列哪種試劑（）A、NaOH 溶液B、氨水C、鹽酸D、 CO氣體4、AlCl3 溶液中逐滴加入Na

8、OH 溶液，消耗 NaOH 溶液體積（ X 軸）和生成沉淀（Y 軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是()Y0YX 0ABYYX0X 0XCD【課堂小結(jié)】鋁及其化合物的知識(shí)在歷年高考試題中出現(xiàn)較多，如在離子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷題中大量出現(xiàn)； 此外，一定定量計(jì)算也常出現(xiàn)。 解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性， 即 Al、Al2O3 、 Al(OH)3 均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。【作業(yè)】板書設(shè)計(jì)：二、鋁的重要化合物1 、氧化鋁（ 1）物理性質(zhì) w w w.k s 5 u.c o m（ 2）化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)： Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4 )3 +3H2O

9、與堿反應(yīng)： Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O兩性氧化物：2 、氫氧化鋁：（ 1）制備： AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3 + 3NH4Cl（ 2）化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)： Al（ OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿反應(yīng)： Al（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O兩性氫氧化物教學(xué)反思學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二節(jié)（第一課時(shí)）鐵的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鐵的氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)2、掌握檢驗(yàn)2+3+3+的氧化性Fe 、 Fe 的方法， Fe3、掌握 Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化原理學(xué)習(xí)重難點(diǎn) ：氫氧化鐵

10、的性質(zhì)， Fe2+、 Fe3+的轉(zhuǎn)化及 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)鏈接 ： 1 回顧鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)2 常見離子方程式的書寫方法自學(xué)探究：一、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱色態(tài)鐵化合價(jià)水溶性與 H+反應(yīng)思考與交流：Fe3O4 與鹽酸的化學(xué)方程式離子方程式二、鐵的氫氧化物1、敘述實(shí)驗(yàn)3-9 過程2、填表FeCl3FeSO4學(xué)習(xí)必備歡迎下載加入 NaOH 溶液現(xiàn)象離子方程式3、 Fe(OH)2顏色Fe(OH)3 顏色Fe(OH)2放置在空氣中變化_ 方程式_思考拓展：在實(shí)驗(yàn)3-9 中若想較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2 的白色在操作中需要注意哪些問題？w w w.k s 5 u.c

11、o m4、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3鐵化合價(jià)色態(tài)溶解性穩(wěn)定性溶于鹽酸三、鐵鹽和亞鐵鹽1、實(shí)驗(yàn) 3-10現(xiàn)象：結(jié)論：小結(jié)： Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)方法_C、 CuSO4 溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載_相應(yīng)離子方程式_2+3+2、 Fe 與 Fe 轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn) P61 科學(xué)探究現(xiàn)象：結(jié)論：離子方程式：小結(jié)：Fe2+（） Fe3+（）寫出下列離子方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。Fe2+Cl 2 _Fe2+H2O2+H+ _Fe3+Fe_Fe3+I- _ _Fe3+S2- 歸納本節(jié)課內(nèi)容：自我測評(píng)1、下列離子方程式中，正確的是（）A

12、、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2 =2FeCl33+2+C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe +Fe=2FeD、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)32、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A、稀 H2 SO4B、 FeCl3 溶液D、 FeSO 溶液43、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2 溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A、 NaOH 溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制得的是（）A、 ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、 MgSO4D、 Al2(SO4)35、取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后， 溶液中的Fe3+和 Fe2+濃度相等， 則已反應(yīng)的 Fe3+學(xué)習(xí)必備歡迎下載和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）（提示：寫出該反應(yīng)離子方程式，可設(shè)出溶液反應(yīng)后Fe2+物質(zhì)的量為3mol ）A、2：3B、1：1C、3： 2D、1：26、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH 溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（）A、一定有 Fe2+，一定沒有 Fe3+、 Mg2+B、一定有 Fe3+存在，一定沒有F