高一化學鋁和鐵的重要化合物

1、學習必備歡迎下載第一節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鋁的重要化合物三維目標：知識與技能：（ 1）掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性；（ 2）掌握氫氧化鋁的制備方法；（ 3）了解明礬的凈水原理。過程與方法：（ 1）通過實驗探究，使學生理解、掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性及氫氧化鋁的制備方法。（ 2）結合實驗使學生理解氫氧化鋁生成級溶解的有關圖像， 并能靈活分析解決一般的計算問題。情感態(tài)度與價值觀：(1) 在實驗探究的過程中，樹立嚴謹?shù)膽B(tài)度，實事求是地記錄實驗現(xiàn)象，體驗化學實驗探究過程的樂趣。(2) 結合氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關計算，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力教學重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；氫氧

2、化鋁生成和溶解的圖像及相關計算。教學難點：氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關計算。教學方法：啟發(fā)、誘導和實驗探究相結合教學準備：硫酸鋁溶液、氨水、鹽酸、氫氧化鈉溶液；試管、膠頭滴管。教學課型：新授課教學過程：引入新課鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但發(fā)現(xiàn)和使用鋁卻是近代的事情，為什么鋁很長時間沒有被人類發(fā)現(xiàn)呢？它以什么形式存在于地殼中呢？帶著這些問題我們來學習這一節(jié)鋁的重要化合物。推進新課【板書】二、鋁的重要化合物1 、氧化鋁講述：氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式， 鋁元素在自然界中只能以化合態(tài)存在于自然界中。（ 1） Al2O3 的物理性質難溶于水，熔點很高，是比較好的耐火材料，也是工業(yè)煉鋁的

3、原料?！疽龑А?學生回憶鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應， 引導學生思考鋁片在兩溶液中并不立即產生氣泡，都是過一會兒才有氣體生成。師生共同討論為什么要過一會兒才看到氣泡原因，分析氧化鋁的化學性質【板書】（2 ）Al2O3 的化學性質Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O學習必備歡迎下載引導改寫兩反應的離子方程式?！驹O疑】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？Al2O3 是酸性氧化物還是堿性氧化物？學生思考，討論【引導】 學生認識兩性氧化物，既能與酸反應又可以和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物， Al2O3 是一種典型的兩性氧化物。w

4、w w.k s 5 u.c o m【板書】兩性氧化物：【板書】 2 、氫氧化鋁（ 1） Al(OH)3 的實驗室制備【實驗】分別用硫酸鋁與氨水或NaOH 制備 Al(OH)3師生共同完成制備 Al(OH)3 的實驗，引導學生記錄實驗現(xiàn)象并分析現(xiàn)象。Al2 (SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3 + 3（ NH4） 2SO4指導學生寫出其離子方程式?！局笇в^察】生成的氫氧化鋁是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，沉淀不溶解?！景鍟浚? ）、 Al(OH)3 的化學性質【實驗】將制得的 Al(OH)3 沉淀分裝在兩只試管里，分別加入鹽酸和NaOH 溶液，邊加邊振蕩。引導學生觀

5、察現(xiàn)象，并分析現(xiàn)象，得出結論。結論：氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，具有兩性。Al（ OH） 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O兩性氫氧化物：既與酸反應又可與 堿反應生成 鹽和水 的氫氧化物。指導學生改寫成離子方程式【引導】 學生思考實驗室制 Al(OH)3 為什么用氨水而不用NaOH 溶液？強調實驗室的Al(OH)3 制備方法【講述】 Al(OH)3 對熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。w w w.k s 5 u.c o m【板書】 Al（ OH） 3 = Al2O3 + 3H2O【探究實驗】向Al2 (SO4

6、)3 溶液中滴加NaOH 溶液至過量。引導學生觀察現(xiàn)象分析原因，Al2 (SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 + 3Na2SO4Al（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O指導學生改寫成離子方程式【實驗】向NaAlO2 溶液中滴加鹽酸溶液至過量引導學生觀察現(xiàn)象分析原因，NaAlO2+ HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3 Al（ OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O指導學生改寫成離子方程式【講述】 Al(OH)3 能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素；但在生活中我們是用一種叫“明礬”的復鹽來凈水，大家翻開課本頁，其實呢，明礬凈水的原理是

7、：Al(OH)3【板書】 3 、硫酸鋁鉀KAlSO4=K+Al3+2SO42+Al3+23+3H O=Al(OH) (膠體 )+3H【課堂反饋與評價 】1 、既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（）學習必備歡迎下載A、Al2O3B、 MgOC、 NaHCO3D、 Al(OH)32、向 Al2(SO4)3 溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（）A、NaOH 溶液B、氨水C、 NaCl 溶液D、 BaCl2 溶液3、除去 MgO 中混有的 Al2O3 ，可用下列哪種試劑（）A、NaOH 溶液B、氨水C、鹽酸D、 CO氣體4、AlCl3 溶液中逐滴加入Na

8、OH 溶液，消耗 NaOH 溶液體積（ X 軸）和生成沉淀（Y 軸）之間的函數(shù)關系可用下圖來表示，則下列關系圖正確的是()Y0YX 0ABYYX0X 0XCD【課堂小結】鋁及其化合物的知識在歷年高考試題中出現(xiàn)較多，如在離子共存、離子方程式、物質的鑒別與推斷題中大量出現(xiàn)； 此外，一定定量計算也常出現(xiàn)。 解這類題的關鍵是鋁元素的兩性， 即 Al、Al2O3 、 Al(OH)3 均既能與酸反應，又能與堿反應?！咀鳂I(yè)】板書設計：二、鋁的重要化合物1 、氧化鋁（ 1）物理性質 w w w.k s 5 u.c o m（ 2）化學性質與酸反應： Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4 )3 +3H2O

9、與堿反應： Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O兩性氧化物：2 、氫氧化鋁：（ 1）制備： AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3 + 3NH4Cl（ 2）化學性質與酸反應： Al（ OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿反應： Al（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O兩性氫氧化物教學反思學習必備歡迎下載第二節(jié)（第一課時）鐵的重要化合物學習目標：1、掌握鐵的氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質2、掌握檢驗2+3+3+的氧化性Fe 、 Fe 的方法， Fe3、掌握 Fe2+、Fe3+的相互轉化原理學習重難點 ：氫氧化鐵

10、的性質， Fe2+、 Fe3+的轉化及 Fe2+、Fe3+的檢驗知識鏈接 ： 1 回顧鐵單質的有關性質2 常見離子方程式的書寫方法自學探究：一、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4名稱色態(tài)鐵化合價水溶性與 H+反應思考與交流：Fe3O4 與鹽酸的化學方程式離子方程式二、鐵的氫氧化物1、敘述實驗3-9 過程2、填表FeCl3FeSO4學習必備歡迎下載加入 NaOH 溶液現(xiàn)象離子方程式3、 Fe(OH)2顏色Fe(OH)3 顏色Fe(OH)2放置在空氣中變化_ 方程式_思考拓展：在實驗3-9 中若想較長時間觀察到Fe(OH)2 的白色在操作中需要注意哪些問題？w w w.k s 5 u.c

11、o m4、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 性質比較化學式Fe(OH)2Fe(OH)3鐵化合價色態(tài)溶解性穩(wěn)定性溶于鹽酸三、鐵鹽和亞鐵鹽1、實驗 3-10現(xiàn)象：結論：小結： Fe2+、Fe3+檢驗方法_C、 CuSO4 溶液學習必備歡迎下載_相應離子方程式_2+3+2、 Fe 與 Fe 轉化實驗 P61 科學探究現(xiàn)象：結論：離子方程式：小結：Fe2+（） Fe3+（）寫出下列離子方程式，標出電子轉移，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。Fe2+Cl 2 _Fe2+H2O2+H+ _Fe3+Fe_Fe3+I- _ _Fe3+S2- 歸納本節(jié)課內容：自我測評1、下列離子方程式中，正確的是（）A

12、、鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2+Cl2 =2FeCl33+2+C、氯化鐵溶液與鐵反應：Fe +Fe=2FeD、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH-=Fe(OH)32、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A、稀 H2 SO4B、 FeCl3 溶液D、 FeSO 溶液43、為了檢驗某FeCl2 溶液是否變質，可向溶液中加入（）A、 NaOH 溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、下列物質中，不能由金屬跟稀硫酸反應直接制得的是（）A、 ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、 MgSO4D、 Al2(SO4)35、取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應后， 溶液中的Fe3+和 Fe2+濃度相等， 則已反應的 Fe3+學習必備歡迎下載和未反應的Fe3+的物質的量之比是（）（提示：寫出該反應離子方程式，可設出溶液反應后Fe2+物質的量為3mol ）A、2：3B、1：1C、3： 2D、1：26、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH 溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（）A、一定有 Fe2+，一定沒有 Fe3+、 Mg2+B、一定有 Fe3+存在，一定沒有F