21物質(zhì)的分類

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。團的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。(5)了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。

2、考綱要求考綱要求物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子宏觀組成宏觀組成元素：元素： (1)定義：定義： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱 注意注意： 只適用于宏觀物質(zhì)的組成只適用于宏觀物質(zhì)的組成 元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)來決定的元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)來決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種種, n2、o2、h2、f2、 cl2、he、ne、ar、kr、xe、rn 以液態(tài)存在的二種以液態(tài)存在的二種, br2、hg(金屬金

3、屬)(2)元素含量：元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),osi al fe ca(4)元素存在的狀態(tài)：元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)：只存在單質(zhì)中：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱為由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)單質(zhì)。化合態(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為由不同種元素組成的純凈物稱為化合物化合物同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素同位素例例h、d、t、h可以用來表示可以用來表示 （ ）a四種不同元素四種不同元素

4、b化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子c氫元素的四種同位素氫元素的四種同位素d氫元素的四種不同微粒氫元素的四種不同微粒d返回1原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、sio2、sic、石墨、石墨(混合型晶體混合型晶體)稀有氣體稀有氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體屬金屬晶體

5、)概念：概念：由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團，在許多化學(xué)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。(3)原子團原子團微觀組成微觀組成原子、分子、離子：原子、分子、離子：微粒微粒 nh3 （分子）（分子）nh2 （原子團）（原子團）nh4 （陽離子）（陽離子）nh2 （陰離子）（陰離子）電子電子式式 原子團與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子團與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系： hh n h hh n h h h n h n hh例：例：2分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是構(gòu)成物質(zhì)

6、的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：分子的性質(zhì)：分子在不停地運動分子在不停地運動, 分子有一定的質(zhì)量和體積分子有一定的質(zhì)量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體分子晶體) 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：h2、x2、o2、o3、p4、s 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：hx、h2s、h2o、 nh3、ph3 等。等。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同酸酐酸酐(除除sio2) ：so2、so3、co2、p2o5、n2o5、cl2o7 等等酸類：酸類：h

7、clo、h2so3、h2so4、hclo4、h3po4、h2sio3、 h2co3等等有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：n2o、n2o4、co、h2o2、no、alcl3(al2cl6) 等等3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽離子：陽離子：na+、nh4+、 ag(nh3)2+, 陰離子：陰離子：cl-、so42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì): (離子晶體離子晶體)nacl csc

8、l naoh比較項目比較項目原子原子分子分子離子離子相相異異點點概念概念電荷電荷相同點相同點相互聯(lián)系相互聯(lián)系化學(xué)變化化學(xué)變化中的中的最小最小微粒微粒(“核核變變”不屬于化不屬于化 學(xué)變化學(xué)變化)保持物質(zhì)保持物質(zhì)化化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)的一的一種微粒種微粒帶電的原子帶電的原子或原子團或原子團電中性電中性電中性電中性帶帶(正或負(fù)正或負(fù))電荷電荷均有大小、質(zhì)量，不停運動，微粒間有間均有大小、質(zhì)量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解分解結(jié)合結(jié)合ne-ne-分子分子 原子原子(或原子團或原子團) 離子離子分子、原子、離子有何異同？分子、原子、離子有何

9、異同？注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實的組成?；瘜W(xué)式就是其分子式，表示其真實的組成。例題例題：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是分子組成的是( )a. sio2、nacl、h2o2、mg b. p4、cs2、h2so4、c6h6c. sic、cac2、fe、ch3coonh4 d. c、al2o3、ar、i2b物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘

10、的升華舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華 沒有生成新物質(zhì)的變化。沒有生成新物質(zhì)的變化。有生成新物質(zhì)的變化。有生成新物質(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化， 石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解 化學(xué)反應(yīng)的分類：化學(xué)反應(yīng)的分類：（1）按反應(yīng)物和生成物的種類）按反應(yīng)物和生成物的種類化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（3）按是否有離子參加反應(yīng)）按

11、是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng)分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)a+b=abab=a+ba+bc=ac+bab+cd=ac+bd（5）按反應(yīng)中的能量變化）按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(h0)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(h0)注意：注意：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還 原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定氧化還原反氧化還原反 應(yīng)應(yīng)，其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。，其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

12、、氧化還原反應(yīng)一般在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般 都是都是離子反應(yīng)離子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)進(jìn)行的程度）按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng) 黑色金屬黑色金屬(鐵、鉻、錳鐵、鉻、錳) 、有色金屬、有色金屬(fe、cr、mn以外以外) 金屬金屬 輕金屬輕金屬(如鈉、鎂、鋁如鈉、鎂、鋁) 、重金屬、重金屬(如鐵、銅、鎳、錫、鉛如鐵、銅、鎳、錫、鉛) 常見金屬常見金屬(如鐵、銅、鋁如鐵、銅、鋁) 、稀有金屬、稀有金屬(如鋯、鉿、鈮、鉬如鋯、鉿、鈮、鉬) 單質(zhì)單質(zhì) 純凈物純凈物 非金屬非金屬(至今為止，共至今為止，共22種種) 物質(zhì)物質(zhì) 化合物化合物 混合物混合物 ：

13、無固體組成、無固定熔沸點：無固體組成、無固定熔沸點 混合物混合物純凈物純凈物宏觀概念宏觀概念由不同種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成 由同種物質(zhì)組成由同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成由不同分子組成由不同分子組成由同種分子組成由同種分子組成特特 性性無固定組成、無固無固定組成、無固定溶、沸點。定溶、沸點。有固定組成、有固定組成、 有固有固定溶、沸點。定溶、沸點。常見的氣體混合物：常見的氣體混合物：空氣空氣(n2、o2)、爆鳴氣、爆鳴氣(h2、o2)、天然氣、天然氣 (主含主含 ch4) 、水煤氣、水煤氣(co、h2) 、裂解氣、裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油氣液化石油氣(丙烷、

14、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低熱值氣、低熱值氣(co、h2、n2)、中熱值氣中熱值氣(co、h2、ch4)、高熱值氣（、高熱值氣（ch4) 常見的液相混合物：常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油液、膠體、濁液、油(動物油，植物油，礦物油：石油動物油，植物油，礦物油：石油) 、氨水、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑

15、鐵為主體的多成分催化劑 )，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含主含fe、c) 、脂肪、合金、脂肪、合金硬鋁硬鋁、黑火藥、黑火藥(kno3、c、s)、鋁熱劑、石蠟、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣瀝青、高分子化合物、普鈣(ca(h2po4)2、caso4)請注意以下幾個問題：請注意以下幾個問題：1只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì)只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì), 不一定是純凈物不一定是純凈物 因有同素異形體存在因有同素異形體存在(如：如：o2與與o3 的混合物的混合物) 2完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指

16、的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如 晶體硅：含硅晶體硅：含硅99.9999999999% 3判斷純與不純判斷純與不純, 不能憑外觀是否清潔和透明不能憑外觀是否清潔和透明, 必須測定其必須測定其 熔、沸點來判斷熔、沸點來判斷 4特殊名稱的純凈物：特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、石英玻璃（酯、石英玻璃（sio2）、冰水混合物；）、冰水混合物；例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是 （ ）a只由一種元素組成的是物質(zhì)只由一種元素組成的是物質(zhì)b只由一種原子組成的物質(zhì)只由一種原子組成的物質(zhì)c只由一種分

17、子組成的物質(zhì)只由一種分子組成的物質(zhì)d只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)的物質(zhì)c單單 質(zhì)質(zhì)化合物化合物概概 念念同種元素組成的純同種元素組成的純凈物凈物不同種元素組成的不同種元素組成的純凈物純凈物微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成分子是由同種元素分子是由同種元素的原子構(gòu)成的的原子構(gòu)成的分子是由不同種元分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的素的原子構(gòu)成的特特 征征一般不發(fā)生分解、一般不發(fā)生分解、元素呈游離態(tài)元素呈游離態(tài)可發(fā)生分解、元素可發(fā)生分解、元素呈化合態(tài)呈化合態(tài)（1）單質(zhì)）單質(zhì)由同種元素組成的純凈物由同種元素組成的純凈物 氣態(tài)：如氣態(tài)：如hcl h2s ph3

18、 sih4 非金屬氫化物非金屬氫化物 液態(tài)：如液態(tài)：如h2o(1)(1)氫化物氫化物 金屬氫化物金屬氫化物：如：如nah cah21按組成、性質(zhì)分類按組成、性質(zhì)分類 金屬氧化物金屬氧化物 按組成分按組成分 非金屬氧化物非金屬氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如n2o3 p2o5 mn2o7 成鹽氧化物成鹽氧化物 堿性堿性：如：如na2o fe2o3 兩性兩性：如：如al2o3 zno 按性質(zhì)分按性質(zhì)分 不成鹽氧化物不成鹽氧化物：如：如co no 特殊氧化物特殊氧化物：如：如na2o2 ko2 fe3o4 mno2 氧化物氧化物 含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 無氧酸無氧酸 一

19、元酸一元酸：如：如 hcl 可電離出可電離出h個數(shù)個數(shù) 二元酸二元酸：如：如h2so3 三元酸三元酸：如：如h3po4 強酸強酸：如：如hcl hbr hi hno3 h2so4 hclo4 是否完全電離是否完全電離 弱酸弱酸：如：如hf hcn hclo h2s h2so3 h3po4(3)酸酸 氧化性酸氧化性酸：如：如hclo hno3 濃濃h2so4 酸性氧化還原性酸性氧化還原性 還原性酸還原性酸：如：如h2s hi hbr hcl 難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸：如：如h2so4 h3po4 按揮發(fā)性分按揮發(fā)性分 易揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸：如濃：如濃hcl 濃濃hno3 穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸：如：如hc

20、l h2so4 h3po4 對熱穩(wěn)定性對熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸：如：如hno3 hi h2s h2so3 h2co3 一元堿一元堿：如：如nh3h2o naoh 可電離出可電離出oh分分 多元堿多元堿：如：如ca(oh) 2 可溶性堿可溶性堿：如：如nh3h2o naoh rboh ba(oh)2(4)堿堿 溶解性溶解性 難溶性堿難溶性堿：如：如mg(oh)2 fe(oh)3 強堿強堿：如：如csoh koh 弱堿弱堿：如：如nh3h2o兩性氫氧化物兩性氫氧化物：如如al(oh)3 h3alo3、halo2 zn(oh)2 h2zno2性質(zhì)性質(zhì) 正鹽：正鹽：如如na2co3 nh4no

21、3 酸式鹽：酸式鹽：如如nahso4 khso3 nahco3 khs(5)鹽鹽 堿式鹽：堿式鹽：如如cu2(oh)2co3 mg(oh)cl復(fù)鹽：復(fù)鹽：如如kal(so4)212h2o kclmgcl26h2o絡(luò)鹽：絡(luò)鹽：如如na3alf6 ag(nh3)2oh概概念念酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化化合合物物電離出的陽離電離出的陽離子全是子全是h+電離出的陰電離出的陰離子全是離子全是oh-電離出金屬電離出金屬陽陽離子離子(或或nh4+)和酸根離子和酸根離子一種元素與一種元素與氧元素氧元素形成形成的化合物的化合物分分類類含氧酸、無氧含氧酸、無氧酸、幾元酸、酸、幾元酸、強弱酸氧化性、強弱酸氧化性、還

22、原性揮發(fā)性還原性揮發(fā)性按電離性分、按電離性分、按溶解性分、按溶解性分、幾元堿幾元堿正鹽，正鹽， 酸式鹽，酸式鹽， 堿式鹽堿式鹽復(fù)鹽，絡(luò)鹽復(fù)鹽，絡(luò)鹽酸性酸性,堿性堿性,兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化不成鹽氧化物物過氧化物過氧化物超氧化物超氧化物fe3o4與與pb3o4 強電解質(zhì)強電解質(zhì)：如強酸、強堿、大多數(shù)鹽、：如強酸、強堿、大多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水：如弱酸、弱堿、水 非電解質(zhì)非電解質(zhì)：水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物：水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物2. 按化學(xué)鍵分類按化學(xué)鍵分類3. 按是否電離分類按是否電離

23、分類 離子化合物離子化合物：如強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物：如強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物化合物化合物 共價化合物共價化合物：如酸、酸酐、非金屬氫化物：如酸、酸酐、非金屬氫化物例題例題: : 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )a. a. 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物b. b. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物c. c. 酸分子中有幾個酸分子中有幾個h h原子即為幾元酸原子即為幾元酸d. d. 鹽電離時，只生成一種陽離子鹽電離時，只生成一種陽離子, ,一種一種陰離子陰離子. .a例題例題: : 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )(

24、 )a. a. 離子化合物中一定含金屬元素離子化合物中一定含金屬元素b. b. 酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物c. c. 分子晶體中不一定存在共價鍵分子晶體中不一定存在共價鍵d. d. 物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子c 例例:將將40ml 1.5mol/l的的cuso4溶液與溶液與30ml 3mol/l的的naoh溶液混合溶液混合,生成淺藍(lán)生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中色沉淀，假如溶液中c(cu2+)或或c(oh-)都已都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）表示為（）acu(oh)2 b.cuso4cu(oh)2 c.

25、cuso4 2cu(oh)2 d.cuso4 3cu(oh)2d四、分散系四、分散系 膠體膠體分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散分散到另一種物質(zhì)里所形到另一種物質(zhì)里所形成的成的混合物混合物。分散成微粒的物質(zhì)分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì)分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑分散劑 水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水na+和和cl-乳濁液乳濁液(油水油水)懸濁液懸濁液 (泥水泥水)溶液溶液 (naclnacl溶液溶液)分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)分散系分散系可見，不同的分散系取決于可見，不同的分散系取決于分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒大小粒大小的不同的

26、不同分散質(zhì)微粒的直徑：分散質(zhì)微粒的直徑：溶液溶液: 1nm ; : 100nm: 100nm如：把淀粉顆粒分散到水中如：把淀粉顆粒分散到水中常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水、等碳素墨水、等（1 1）物理分散法）物理分散法 將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散膠體的制備（2 2）化學(xué)結(jié)合法）化學(xué)結(jié)合法溶質(zhì)分子聚合成膠粒溶質(zhì)分子聚合成膠粒水解法水解法復(fù)分解法復(fù)分解法此法注意的問題：此法注意的問題：不能過度加熱，以免出現(xiàn)不能過度加熱，以免出現(xiàn)fe(oh)fe(oh)3 3膠體凝聚。膠體凝聚。不能用玻璃攪拌，防止生成不能用玻璃攪拌，防止生成f

27、e(oh)fe(oh)3 3沉淀。沉淀。 agnoagno3 3+ki=agi+ki=agi（膠體）（膠體）+kno+kno3 3 fecl3 + 3h2o fe(oh)3（膠體）（膠體）+3hcl 紅褐色紅褐色淺黃色淺黃色此法注意的問題：此法注意的問題：濃度控制，濃度過大會生成沉淀。濃度控制，濃度過大會生成沉淀。逐滴滴加，同時要不斷振蕩。逐滴滴加，同時要不斷振蕩。 膠體的分類膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒的構(gòu)成分 粒子膠體：粒子膠體：fe(oh)3膠體、膠體、agi膠體膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散根據(jù)分散劑狀態(tài)分劑狀態(tài)分 固溶膠：有

28、色玻璃、煙水晶固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：液溶膠：agi膠體、膠體、fe(oh)3膠體膠體氣溶膠：煙、云、霧氣溶膠：煙、云、霧膠體的提純與凈化膠體的提純與凈化膠體的凈化：采用滲析法。膠體的凈化：采用滲析法。利用利用半透膜半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。液中的分子和離子能透過半透膜。 拓寬拓寬 濾紙可將膠體和沉淀分離濾紙可將膠體和沉淀分離1nm1nm100nm100nm100nm100nm100nm

29、100nm1nm1nm均一、透均一、透明較穩(wěn)定明較穩(wěn)定不均一、不不均一、不穩(wěn)定穩(wěn)定不均一、不不均一、不穩(wěn)定穩(wěn)定均一、透明、均一、透明、穩(wěn)定穩(wěn)定不能不能不能不能不能不能能能能能不能不能不能不能能能分子集合分子集合體體很多分子集很多分子集合體合體很多分子集很多分子集合體合體小分子、離小分子、離子子分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒大小大小外觀特征穩(wěn)外觀特征穩(wěn)定性定性能否透過半能否透過半透膜透膜能否透過濾能否透過濾紙紙分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒組成組成膠體膠體乳濁液乳濁液懸濁液懸濁液溶液溶液分散系分散系不同分散系的比較不同分散系的比較 半透膜是指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼

30、膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。，練習(xí)題1下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）。）。（a）蔗糖水）蔗糖水 （b）肥皂水）肥皂水（c）碘酒）碘酒 （d）碘化砷膠體）碘化砷膠體2膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。）。（a）產(chǎn)生布朗運動）產(chǎn)生布朗運動 （b）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（c）膠體微粒不能穿透半透膜）膠體微粒不能穿透半透膜（d）分散質(zhì)直徑在）分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間之間3填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（）除去水中少量的溴；（ ）（2）

31、除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（ ）（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（ ）（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先先_，然后，然后_。bdd萃取萃取滲析滲析過濾過濾鹽析鹽析過濾過濾1. 1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.a.維生素維生素c c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用b.b.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物c.c.煤經(jīng)氣化和液化

32、兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞苊航?jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉丛磀.d.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料都是新型無機非金屬材料【解析【解析】選選a a。還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，。還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，a a項正確；項正確；b b項，糖類不屬于高分子，錯誤；項，糖類不屬于高分子，錯誤；c c項，煤氣化屬于化學(xué)項，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯誤；變化，錯誤；d d項，聚酯纖維屬于有機物，錯誤。項，聚酯纖維屬于有機物，錯誤。2. 2. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）a.mgsoa.mgso4 4晶體

33、中只存在離子鍵晶體中只存在離子鍵b.b.含含caca2+2+、mgmg2+2+的水都是硬水的水都是硬水c.c.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)d.d.玻璃是氧化物，成分可表示為玻璃是氧化物，成分可表示為nana2 2o ocaocao6sio6sio2 2【解析【解析】選選c c。本題是對化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查。本題是對化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查。mgsomgso4 4中中的的soso4 42-2-中硫原子與氧原子以共價鍵結(jié)合，中硫原子與氧原子以共價鍵結(jié)合，a a錯。只有錯。只有caca2+2+、mgmg2+2+濃度超過一定標(biāo)準(zhǔn)的水才是硬水，濃度超過一定標(biāo)準(zhǔn)的水

34、才是硬水，b b錯。丁達(dá)爾效應(yīng)錯。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，是膠體具有的性質(zhì)，c c對。玻璃是混合物，對。玻璃是混合物，d d錯錯。3. 3. 在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（的是（ ）a.a.荔枝釀酒荔枝釀酒b.b.酸雨侵蝕建筑物酸雨侵蝕建筑物c.c.空氣液化制取氮氣空氣液化制取氮氣d.d.生石灰遇水成為熟石灰生石灰遇水成為熟石灰【解析【解析】選選c c。選項。選項a a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為c c6 6h h1212o o6 6 2ch 2ch3 3chch2 2oh+2cooh+2co2 2；選項；選項b b中酸雨中的主要中酸雨中的主

35、要成分之一為成分之一為h h2 2soso4 4，h h2 2soso4 4能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，如：鋼鐵等；選項如：鋼鐵等；選項c c中空氣通過液化，然后通過蒸發(fā)收集中空氣通過液化，然后通過蒸發(fā)收集-195.8 -195.8 左右的物質(zhì)即可得到左右的物質(zhì)即可得到n n2 2，整個過程中無新的物，整個過程中無新的物質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變；選項質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變；選項d d中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：為：cao+hcao+h2 2o o = ca ca（ohoh）2 2。催化劑催化劑4. 4. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）a.a.可用

36、丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體b.b.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化c.oc.o3 3是由是由3 3個氧原子構(gòu)成的化合物個氧原子構(gòu)成的化合物d.cusod.cuso4 45h5h2 2o o是一種混合物是一種混合物【解析【解析】選選a a。本題考查了學(xué)生對知識概念的理解。本題考查了學(xué)生對知識概念的理解。a a項項丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；b b項生石灰與水混合，先是項生石灰與水混合，先是cao+hcao+h2 2o o = ca(oh) ca(oh)2 2，該過，該

37、過程是化學(xué)過程，而后是程是化學(xué)過程，而后是ca(oh)ca(oh)2 2溶于水的物理過程；溶于水的物理過程；c c項項o o3 3是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；d d項項cusocuso4 45h5h2 2o o 具有固定組成，是一種純凈物。具有固定組成，是一種純凈物。5. 5. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）a.a.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物b.b.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)解質(zhì)和弱電解質(zhì)c.mgc.mg、a

38、lal、cucu可以分別用置換法、直接加熱法可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到和電解法冶煉得到d.d.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源【解析【解析】選選b b、d d。a a項中純堿為項中純堿為nana2 2coco3 3，不是堿而是鹽，不是堿而是鹽，b b項中項中basobaso4 4雖然難溶于水但溶于水的部分全部電離，屬雖然難溶于水但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)；于強電解質(zhì)；c c項中項中mgmg、alal用電解法冶煉得到，用電解法冶煉得到，cucu用置用置換法冶煉得到。換法冶煉得到。d d

39、項中天然氣和沼氣的主要成分都是甲項中天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，但二者來源不同，分屬化石能源和可再生能源。烷，但二者來源不同，分屬化石能源和可再生能源。6. 6. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（據(jù)正確的是（ ）a.a.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化化b.b.共價化合物：是否含有共價鍵共價化合物：是否含有共價鍵c.c.強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小d.d.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ娊饘倬w：晶體是否能夠?qū)щ姟窘馕觥窘馕觥窟x選a a。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合。含有共價鍵的化合物不一定是

40、共價化合物，如物，如nana2 2o o2 2；溶液中強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，如；溶液中強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，如basobaso4 4, ,導(dǎo)電能力的強弱與溶液中的離子濃度和離子所帶導(dǎo)電能力的強弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)；能導(dǎo)電的晶體并不一定都是金屬晶體，如石電荷有關(guān)；能導(dǎo)電的晶體并不一定都是金屬晶體，如石墨。元素的化合價是否發(fā)生變化是判斷氧化還原反應(yīng)的墨。元素的化合價是否發(fā)生變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。依據(jù)。7. 7. 下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（是（ ）a.a.用熟蘋果催熟青香蕉用熟蘋果催熟青香蕉b.b.用少量食醋除去水壺中的

41、水垢用少量食醋除去水壺中的水垢c.c.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀用糯米、酒曲和水制成甜酒釀d.d.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽食鹽【解析【解析】選選d d。熟蘋果可以釋放出乙烯，乙烯有催熟水。熟蘋果可以釋放出乙烯，乙烯有催熟水果的功能，這兩個變化都是化學(xué)變化；水垢的主要成分果的功能，這兩個變化都是化學(xué)變化；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸可以和它們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸可以和它們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽而將其除去；糯米的主要成分是淀生成可溶性的醋酸鹽而將其除去；糯米的主要成分是淀粉，在酶的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲

42、作用下粉，在酶的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下發(fā)酵制成酒精；發(fā)酵制成酒精；d d項是利用膠體微粒不能透過半透膜而項是利用膠體微粒不能透過半透膜而分子或離子能夠透過的原理，可以用滲析的方法除去淀分子或離子能夠透過的原理，可以用滲析的方法除去淀粉膠體中的食鹽，該過程發(fā)生的是物理變化。粉膠體中的食鹽，該過程發(fā)生的是物理變化。1.1.（20102010大慶模擬）若大慶模擬）若a+a+酸酸=鹽鹽+ +水，水，則則a a不可能屬于（不可能屬于（ ）a.a.氧化物氧化物 b.b.單質(zhì)單質(zhì) c.c.堿堿 d.d.電解質(zhì)電解質(zhì)【解析【解析】選選b b。單質(zhì)與酸反應(yīng)不可能只生。單質(zhì)與酸反應(yīng)不可能只生成鹽和

43、水，金屬氧化物（如成鹽和水，金屬氧化物（如nana2 2o o）、堿）、堿（如（如naohnaoh）與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都）與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。2.2.（20092009濱州模擬）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常濱州模擬）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）a.nafa.naf、mgomgo、alal2 2o o3 3均由活潑金屬和活潑非金屬作用均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物形成，都是離子化合物b.hclb.hcl、稀、稀h h2 2soso4 4、hnohno3 3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸c.nac.na2 2o o、hclhcl、basobaso4 4、soso2 2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)電，都是電解質(zhì)d.hd.h2 2o o、hcoohhcooh、cucu2 2（ohoh）2 2coco3 3中均含有氧，都是氧化中均含有氧，都是氧化物物【解析【解析】選選a a。鹽酸、稀。鹽酸、稀h h2 2soso4 4不屬于氧化性酸，不屬于氧化性酸，b b不正確；不正確