《氧化還原反應(yīng)之電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)-2019年精選文檔

1、氧化還原反應(yīng)之電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容：我們?cè)谝惠啅?fù)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念和理論知識(shí)進(jìn)行了系統(tǒng)全面的復(fù)習(xí)，本節(jié)課為二輪專題復(fù)習(xí)， 主要對(duì)氧化還原反應(yīng)涉及的考點(diǎn)和考題進(jìn)行分析和指導(dǎo)。二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本理論已經(jīng)比較熟悉，但是，涉及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用方面尤其是復(fù)雜反應(yīng)（多種元素的化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)）的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算感覺比較困難。三、設(shè)計(jì)思想指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體， 讓學(xué)生自主地參與知識(shí)的獲得過程，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)。四 教學(xué)目標(biāo)1. 【知識(shí)與技能】（ 1）. 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)， 了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生

2、活中的應(yīng)用。（2） . 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2. 【過程與方法】（1）通過教師創(chuàng)設(shè)問題情境、學(xué)生進(jìn)行分組探究，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。（2）通過學(xué)生自主合作探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。3. 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】有針對(duì)性的創(chuàng)設(shè)問題情境，幫助學(xué)生由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，由淺入深，最后獲得成功的喜悅和“驀然回首，原來如此”的快樂的情感體驗(yàn)。五、教學(xué)重點(diǎn)1. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計(jì)算。2. 氧化還原反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)或工藝流程題中的滲透： 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。六、教學(xué)難點(diǎn)1. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計(jì)算。七、教法分析1. 情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

3、調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。2. 多媒體輔助教學(xué)法： 運(yùn)用先進(jìn)的多媒體教學(xué)手段豐富教學(xué)內(nèi)容。3. 探究討論法： 通過學(xué)生的探究和討論， 準(zhǔn)確掌握電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算和陌生方程式的書寫。八、教學(xué)過程【教師活動(dòng)】多媒體展示：一、 2013 年高考試卷中涉及氧化還原反應(yīng)的考題：第 7 題： D選項(xiàng)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算第 9 題：原電池電極反應(yīng)類型。第 16 題：工藝流程題里：氧還反應(yīng)方程式的書寫第 20題（ 2）電子轉(zhuǎn)移分析與計(jì)算。二、氧化還原反應(yīng)常見考點(diǎn)1、基本概念、基本規(guī)律2、電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計(jì)算3、陌生方程式的書寫4、在電化學(xué)中的滲透【學(xué)生活動(dòng)】閱讀并思考【設(shè)計(jì)意圖】創(chuàng)設(shè)

4、情境，激發(fā)學(xué)生興趣，【教師活動(dòng)】板書：考點(diǎn)一：電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)計(jì)算計(jì)算公式：得電子數(shù) =n（氧化劑）×變價(jià)原子總數(shù)×化合價(jià)變化值 =失電子數(shù) =n（還原劑）×變價(jià)原子總數(shù)×化合價(jià)變化值指導(dǎo)學(xué)生看導(dǎo)學(xué)案：例1、【 2009 江蘇】 4.下面這個(gè)選項(xiàng)是否正確B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCl2 與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA（）【學(xué)生活動(dòng)】完成下列練習(xí) 1、2010 2012 江蘇高考選擇題中涉及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的題目匯編。判斷下列說法是否正確？（2010） 5.C 在反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2 轉(zhuǎn)移的

5、電子數(shù)為6 NA（）（2011） 8、D.常溫常壓下， Na2O2與足量 H2O反應(yīng)，共生成 0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA（）（2012） 8、A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA（）【設(shè)計(jì)意圖】 將高考題中有關(guān)選項(xiàng)單獨(dú)拿出來給學(xué)生判斷正誤，使學(xué)生的學(xué)習(xí)更有針對(duì)性?！窘處熁顒?dòng)】多媒體展示：一、例2、（ 2013 年江蘇） 20 .（ 14 分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如 Ca3（ PO4）2 等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（2）白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可

6、用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，則60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是_。二、指導(dǎo)分組討論下列問題（多媒體展示）：?jiǎn)栴} 1說說這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)元素價(jià)態(tài)變化情況？指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。問題 2被氧化的白磷價(jià)態(tài)在反應(yīng)前后如何變化？1molP4被氧化失去多少電子？問題 3 1mol CuSO4 作氧化劑能得到多少電子？問題 4通過問題 2、3，根據(jù)電子得失守恒，CuSO4和 P4應(yīng)該存在怎樣的比例關(guān)系？問題 5怎么求被 60molCuSO4氧化的 P4 的物質(zhì)的量？【問題 6】根據(jù)上面的討論，你如何理解“

7、被60molCuSO4能氧化掉的P4”這句話？【學(xué)生活動(dòng)】分組討論上述問題，并將討論結(jié)果寫下來，按老師分配的任務(wù)，分組回答老師布置的任務(wù)問題?！驹O(shè)計(jì)意圖】 將較難的內(nèi)容分解為精心設(shè)計(jì)的一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的問題引導(dǎo)學(xué)生去通過小組內(nèi)合作交流探究， 培養(yǎng)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)的能力，分析問題和解決問題的能力?！窘處熁顒?dòng)】板書：20CuSO4P4（被前者氧化的）20160mol x解之得 x=3mol【提問】解這種題型的關(guān)鍵是什么？【學(xué)生活動(dòng)】獨(dú)立總結(jié)解題過程，得出結(jié)論：根據(jù)電子得失守恒迅速建立氧化劑（還原劑）與被它氧化（還原）掉的物質(zhì)之間的關(guān)系?！驹O(shè)計(jì)意圖】 讓學(xué)生自己總結(jié)歸納解題方法，及時(shí)鞏固所學(xué)，提高能力。【學(xué)生活動(dòng)】獨(dú)立思考解決下列課堂練習(xí)2：2、在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5 mol 水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（ ）A.2molB.3molC.10/3molD.5mol變式訓(xùn)練、當(dāng)有9molBrF3 參加反應(yīng)時(shí)，其中被水還原的BrF3 物質(zhì)的量為 _。十、板書設(shè)計(jì)考點(diǎn)一：電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)計(jì)算1、計(jì)算公式：得電子數(shù)=n（氧化劑）×變價(jià)原子總數(shù)×化合價(jià)變化值 =失電子數(shù) =n（還原劑）×變價(jià)原子總數(shù)×化合價(jià)變化值2、應(yīng)用守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，做好四步：準(zhǔn)確判斷價(jià)態(tài)變化