高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課學(xué)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課學(xué)案專題十重要的無機(jī)物非金屬信陽市六高高三化學(xué)備課組20080504【復(fù)習(xí)指導(dǎo)思想】元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)中最重要的內(nèi)容，是其他各部分內(nèi)容的基礎(chǔ)，是各種方法與能力的載體。元素化合物知識(shí)這個(gè)載體復(fù)習(xí)不過硬，其他板塊內(nèi)容的復(fù)習(xí)成效將大打折扣。高考中常見題型除了直接考查元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法及其相互的轉(zhuǎn)變關(guān)系外，更多的是與氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識(shí)相結(jié)合，還與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，對思維能力進(jìn)行綜合考查。考綱要求：了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系。掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。以氯為例，了解鹵素單質(zhì)

2、及其化合物的相似性和遞變性，重要含鹵化合物的性質(zhì)和用途。了解常見的非金屬元素（H O S N P CSi ）的單質(zhì)及其某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。以Na2O2 為例了解過氧化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的性質(zhì)。了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。本專題內(nèi)容多，考點(diǎn)和熱點(diǎn)多，知識(shí)零散。復(fù)習(xí)時(shí)抓住點(diǎn)、連成線、編織面，形成體系。對于同族元素要以元素周期律為指導(dǎo)，對于同一種元素要以單質(zhì)、氧化物、氫化物、氧化物對應(yīng)的水化物、鹽和化合價(jià)變化為主線，將物質(zhì)通過相互轉(zhuǎn)化聯(lián)系起來；對于同一種物質(zhì)要聯(lián)想其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法，通過能夠體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的變化將其與其他物質(zhì)聯(lián)系起來?！究键c(diǎn)系統(tǒng)整合】1、常見非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)性質(zhì)

3、強(qiáng)氧化性氧化性為主還原性為主F2Cl 2 O2 Br 2I2SN2CSiPH2單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與類型分子晶體原子晶體分子晶體跟 O2 反應(yīng)不跟 O2 直接反應(yīng)放加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)電反應(yīng)跟 H2反應(yīng)冷光點(diǎn)加熱或高溫時(shí)緩慢反高溫難反高暗照燃應(yīng)應(yīng)溫爆爆爆炸炸炸跟水反應(yīng)劇除 O2 外發(fā)生歧化反不反應(yīng)高不反應(yīng)烈應(yīng)，且由能反應(yīng)到難反溫反應(yīng)反應(yīng)應(yīng)跟堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)、硅跟強(qiáng)堿反應(yīng)，S 跟濃熱堿液反應(yīng)，其余一般不反應(yīng)跟酸反應(yīng)C、S、P 跟強(qiáng)氧化性酸如濃H 2SO4 、 HNO 3 反應(yīng)，Cl 2 、Br 2 、 O2 、I 2 跟有還原性的酸如H2 SO3 、 H2 S 反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)氧化反應(yīng)（ O2）、取代反應(yīng)（鹵

4、素） 、加成反應(yīng)（鹵素、H2）2 、比較元素非金屬性的方法：元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，綜合中學(xué)化學(xué)內(nèi)容，比較元素非金屬性強(qiáng)弱，可以從以下幾種不同的方面予以分析、判斷。利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期表：在元素周期表中，同一周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱。比較單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)的能力：一般說來，非金屬性強(qiáng)的元素其單質(zhì)越容易跟氫氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。反之，則非金屬性越弱。根據(jù)這一原則，鹵族元素中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為F、 Cl 、Br 、I 。根據(jù)物質(zhì)間置換反應(yīng)判斷：一般說來，強(qiáng)氧化劑跟強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成較弱還原劑和較

5、弱氧化劑。如：Cl2 2NaBr 2NaCl Br2非金屬性Cl BrBr2 H2S 2HBr S 非金屬性 Br S比較跟金屬反應(yīng)的難易和化合價(jià)高低：一般說來，越易跟金屬反應(yīng)且使金屬呈高價(jià)化合物的元素，非金屬性越強(qiáng)。如：2Fe 2Cl2 2FeCl3Fe S FeS 非金屬性 Cl S比較最高氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱一般說來，酸性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。如： 酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 非金屬性Cl S P C Si3 重要物質(zhì)的重要性質(zhì)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)， 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途和制取方法。物質(zhì)的主要用途有工業(yè)用途、日常生活用途

6、、實(shí)驗(yàn)室用途。物質(zhì)的制法有實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)制法。 H2重要還原劑：具有還原性，易燃易爆，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。工業(yè)上可來源于C 還原水、氯堿工業(yè)等 O2常見的氧化劑：具有氧化性，工業(yè)用氧氣常通過分離空氣得到。它的同素異形體是 O3 ，O3 氣態(tài)淡藍(lán)色、液態(tài)深藍(lán)色、固態(tài)紫黑色，強(qiáng)氧化性， H 2O2 強(qiáng)氧化劑：綠色氧化劑，具有弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、漂白性 S： 淡黃色，常見非金屬單質(zhì)?？膳c常見的金屬和H2 、O2 化合 。 SO2 ：有毒，易液化，易溶， SO2 使石蕊試液變紅，使品紅試液褪色加熱又恢復(fù)，SO2 能被許多氧化劑氧化生成 SO42 ，能被 O2 催化氧化為 SO3，工業(yè)上可用硫或黃鐵

7、礦來制取。 SO3 重要的酸性氧化物，易吸水可溶解于濃H2 SO4 ，具有強(qiáng)氧化性。24：重要的化工原料，濃H2 SO4有吸水性（干燥劑，使結(jié)晶水合物失水）、脫HSO水性（炭化）、強(qiáng)氧化性（與Cu、 C 等反應(yīng)）。工業(yè)上用接觸法生產(chǎn)。 Cl 2重要的氧化劑： 常見的非金屬單質(zhì)。具有強(qiáng)的氧化性?？膳c常見的金屬和H2 、H2 0、堿、具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)。 HCl 易溶于水，在空氣中會(huì)形成霧，鹽酸是易揮發(fā)性強(qiáng)酸。HClO 弱酸，光照易分解。及其鹽均具有強(qiáng)氧化性。HClO4 為一元強(qiáng)酸 。 Br 2 紅棕色，液態(tài)非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)的氧化性，可與還原劑、不飽和有機(jī)物反應(yīng)。 I 2 易升華，具有氧化性，

8、紫黑色固體，易溶解于有機(jī)溶劑中呈紫色。 C 重要的還原劑 ：常見的非金屬單質(zhì)，高溫下具有強(qiáng)還原性，可以與氧化物、水、濃硫酸、濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)。金剛石、石墨、C60 是同素異形體， C60 是分子，可以用金屬摻雜，可以發(fā)生加成反應(yīng) 。 CO ：重要的還原劑，有劇毒，易燃易爆，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。CO 常見的酸性氣體氧化2物。碳酸鹽： 重要的鹽類，難溶的在高溫下可分解。碳酸氫鹽不穩(wěn)定。 Si 重要的信息材料 ： Si 化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下能與F2 、HF 、NaOH 反應(yīng)，與Cl 2、O2、 H 2SO4、HNO 3 等不反應(yīng)。天然SiO2 也叫硅石， SiO2 是原子晶體。 N ：H 2 Mg 等

9、在一定條件下反應(yīng)。2常見的氣體非金屬單質(zhì)，可與O2 NO 是無色有毒氣體不溶于水，排水法收集。NO 2 是紅棕色刺激性氣體，具有強(qiáng)氧化性，易液化并轉(zhuǎn)化為 N 2O4，易溶于水反應(yīng)生成 HNO 3 。 NH 3 重要的氣態(tài)氫化物：無色刺激性氣味，極易溶于水，易液化。NH 3 遇 HCl 氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生。氨水可腐蝕許多金屬，若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。可被催化氧化生成 NO ，選擇其它條件或氧化劑， NH 3 可以被氧化成N2， NH3 是中學(xué)唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，銨鹽不穩(wěn)定，受熱可分解，與堿共熱放出氨氣。 HNO 3強(qiáng)氧化性酸 ：具有揮發(fā)性、強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性

10、。稀HNO 3 使石蕊變紅，濃 HNO 3 使石蕊變紅再褪色； HNO 3 使蛋白質(zhì)變黃， 使皮膚變黃， 有強(qiáng)腐蝕性； HNO 3 能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要的反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑。磷： 常見的非金屬單質(zhì)，白磷著火點(diǎn)很低，保存在水中，紅磷久置于空氣中表面會(huì)聚集液體，著火點(diǎn)比白磷高得多，白磷隔絕空氣加熱260 變?yōu)榧t磷，紅磷隔絕空氣加熱到 416 ，升華后冷凝變?yōu)榘琢祝?白磷劇毒， 易溶于 CS2 ，紅磷無毒， 不溶于 CS2。安全火柴的火柴頭是氧化劑 （ KClO 3、MnO 2 ）和易燃物（ S），側(cè)面粘附物是發(fā)火劉 （紅磷）和易燃物（ Sb2S3）。P2O5 是重要的酸

11、性氧化物，易吸水，可用作干燥劑。 H 3PO4 是重要的三元中強(qiáng)酸，沸點(diǎn)高。學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、重要的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)：Cl 2+H 2+ClOH+HClO ，+H 2O（尾氣余 Cl 2 可用堿吸收）Cl 2+2OH=ClO+ClMnO 2+4H +Mn 2+Cl 2 +H2O+2Cl SO2 +Cl2 +2H 2O =H 2 SO4 +2HCl2H2SO4(濃 )+CuCuSO4 +SO2 +2H 2O2H2SO4(濃 )+C2SO2 +CO 2 +2H 2O催化劑2SO34FeS2+11O 2高溫2SO2+O 22Fe2O3 +8SO2高溫、高壓催化劑 N2+O2放電2NH 32NON2+3

12、H 2NH 3+H 2ONH 3· H2ONH 4+ +OH催化劑4NO+6H 2O4NH 3+5O2NH 3+HCl=NH 4ClNH 4HCO 3NH 3 +CO2 +H2O2NH 4Cl+Ca(OH) 2NH 3 +CaCl 2+2H 2O或光照2H2O+4NO 2 +O2 4HNO 3 4HNO 3(濃 )+C CO2 +4NO 2 +2H 2O Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2高溫SiO2+2CSi+2CO Na2SiO3 +CO2+2H 2O=Na 2CO3+H4 SiO4 CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3) 2=CaCO

13、3 CO2 H2O5、重要物質(zhì)之間的相互關(guān)系：FeS H2SS SO2 SO3 H2SO42CH4 C CO CO2 CO3 HCO3Cl Cl 2 HClO Ca ( Cl O) 2NH4Cl NH3 N2 NO NO2HNO3 PH3 P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4) 2 CaHPO4 Ca3(PO4) 2【練習(xí)與提高】1、能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是A 、黃鐵礦煅燒： 2FeS2 5O 22FeO 4SO2B 、石英與石灰石共熔： SiO 2 CaOCaSiO3C、氨的催化氧化：4NH 35O 24NO 6H 2OD 、氯氣與石灰乳反應(yīng)： 2Cl2 2Ca(OH) 2 C

14、aCl2 CaClO 2 2H 2O 2、下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是A 、Ba(OH) 2KSCNNaClMg(NO 3)2（ FeCl3 溶液）B 、 NaNO 3NaHCO 3(NH 4)2 SO3Na2SiO 3（H 2SO4 溶液）C、 NH 4BrK2CO3NaICaCl2（ AgNO 3 溶液）D 、(NH 4)3PO4NaBrCuSO4AlCl 3（ KOH 溶液）3、下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是A Na 2O2Al 2(SO4)3MgCl 2 K 2CO3B BaCl 2NaSO4(NH 4)SO4KOHC Ag

15、NO 3NaClKClCuCl 2D Fe2(SO4)3K2CO3KHSO 4 NH 4Cl4、常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是A MnO 2CuOFeOB (NH 4)2SO4K 2SO4NH 4ClC AgNO 3KNO 3Na2CO3D Na2CO3NaHCO 3 K 2CO35、向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D 高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉6、溶液下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是ABaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH) 2

16、溶液與 KNO 3 溶液加足量稀H2SO4C AgNO 3 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀 HClD Ca(OH) 2 溶液與 FeCl3 溶液加足量稀 HNO 37、某無色混合氣體可能由CH 4、NH 3、 H 2、CO、 CO2 和 HCl 中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4 時(shí)，總體積基本不變； 通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁， 但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后， 在 O2 中能夠點(diǎn)燃， 燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4 粉末變色。則原混合氣體的成份是A HCl 和 CO B HCl 、H2 和 CO C CH 4 和 NH 3 DHCl 、CO 和

17、 CO28 、根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D 的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E 的反應(yīng)。（1）單質(zhì) L 是。（2）化合物 B 是。（ 3）圖中除反應(yīng)以外， 還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是和（填代號）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是和。9 、 A 、B 兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A 、B 中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1 1 和 1 2，高溫煅燒A 、B 時(shí)，產(chǎn)物都是 C（固體）和 D（氣體）。由 D 可制得 E（酸）。 E 和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C 與 E 的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往 F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀

18、經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往 F 溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（ 1） A 的化學(xué)式（分子式）是；（ 2） B 煅燒生成 C 和 D 的化學(xué)方程式是；甲元素的單質(zhì)與 F 溶液反應(yīng)的離子方程式是；（ 3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是10、空氣中的 SO2 含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3 表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L 。為測定某地方的空氣中SO2 和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2 含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速 （單位：3cm /min ）外，還需要測定。請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5 × 10-4 mol/L 碘溶液的配制：第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g 碘單質(zhì)加入燒杯中，；第二步：；第三步：從第二步所