2014高中化學(xué) 專(zhuān)題1 第一單元 第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版

1、.【三維設(shè)計(jì)】2014高中化學(xué) 專(zhuān)題1 第一單元 第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(時(shí)間30分鐘滿(mǎn)分50分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 ()A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L解析：在一定的溫度、壓強(qiáng)下，氣體的體積取決于微粒數(shù)目的多少，A錯(cuò)，B對(duì)。若狀態(tài)不同，氣體的體積、分子數(shù)等是不可比較的，C錯(cuò)。標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol1，若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積可能不是22.4 L，D錯(cuò)。答案：B2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同質(zhì)量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是 ()AMAMBBMA>MBCMA<MB D無(wú)法確定解析：在同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，同條件下，氣體體積大，物質(zhì)的量大，質(zhì)量一定時(shí)，摩爾質(zhì)量小。答案：B3同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ()A體積比11 B體積比1611C密度比1611 D密度比1116解析：在同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度比等于摩爾質(zhì)量之比。

3、答案：C4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA解析：A項(xiàng)，He為單原子分子，NA個(gè)He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4 L。B項(xiàng)，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3 NA，與氣體所處狀況無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體。答案：B5雙選題下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (

4、)A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積、等密度的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO2解析：N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，故質(zhì)量相等時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等。CO和C2H4的體積相等，密度相等，故它們的質(zhì)量相等，由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，故其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等。C項(xiàng)中，壓強(qiáng)不確定，故其物質(zhì)的量不確定，分子數(shù)也無(wú)法比較。D項(xiàng)中，溫度不確定，其物質(zhì)的量無(wú)法確定，分子數(shù)無(wú)法確定，故答案應(yīng)為AB。答案：AB二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(6分)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試

5、回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_。解析：(1)設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x。2COO22CO2 2×28 2×44 x 依題意，有(18x)×44 g·mol1。解得：x7 g。(2)V(CO2)×22.4 L·mol15.6 L。(3)在相同條件下反應(yīng)前后氣體的總體積不變，均為11.2 L，(混合氣體)1.607 g·L1。答案：(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 g·L17(13分)根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同溫度和壓

6、強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。探究1 mol固體或液態(tài)物質(zhì)相同條件下的體積是否相同。下列物質(zhì)均為1 mol，完成下表并回答有關(guān)問(wèn)題。物質(zhì)質(zhì)量/gFe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83(1)通過(guò)計(jì)算得出1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積_(填“相同”或“不相同”)。(2)決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；微粒的大?。晃⒘Ｖg的距離。而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于_(填序號(hào)，下同)。對(duì)氣態(tài)

7、物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于_。解析：由阿伏加德羅定律推出，1 mol任何氣體在相同條件(同溫度和壓強(qiáng))下占有相同的體積，探究固體和液體是否也如此，首先以信息形式告訴決定物質(zhì)體積的三個(gè)微觀因素，然后根據(jù)信息，結(jié)合初中所學(xué)氣、液、固分子間距的大小，可得出確切的結(jié)論。答案：質(zhì)量/g體積/cm3Fe55.857.16Al26.989.99H2O1818H2SO49853.55(1)不相同(2)8(11分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，發(fā)生反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后測(cè)得生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，密度是2.56 g·L1，則(1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y兩元素分別為_(kāi)和_。(填寫(xiě)元素符號(hào))解析：(1)由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體體積變化為0，故V(O2)672 mL，n(O2)0.03 mol。(2)由mV，得生成物的質(zhì)量：m0.672 L×2.56 g·L11.72 g