金屬離子與氨水

1、-作者xxxx-日期xxxx金屬離子與氨水【精品文檔】金屬離子與氨水沉淀性氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。絡(luò)合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶

2、性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2 + +2OH+3H2O實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)42+2OH+4H2O可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+(深藍(lán)色) +2OH+4H2O注意：主族金屬離子、Fe2+、Fe3+、Hg2+等不與氨水絡(luò)合，只能生成氫氧化物。鎂離子與氨水先看幾個(gè)反應(yīng)式：Mg(OH)2懸濁液 和 飽和NH4Cl 反應(yīng)：Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2

3、+ 2NH3·H2OMg(OH)2懸濁液 和 CH3COONH4溶液反應(yīng)：Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2OMgCl2溶液中加入過量NH3·H2O：MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2 + 2NH4Cl（1）氫氧化鎂可以溶解于飽和銨鹽溶液中；（2）如果氨水的濃度比較大（或鎂離子的濃度比較大），那么就會(huì)生成沉淀。這張表是常見金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH值。例如：溶液，pH值<，沒有Mg(OH)2沉淀析出；pH值達(dá)到時(shí)，才開始有沉淀析出。0.01mol/L鎂離子溶液，其pH值達(dá)到9.6時(shí)，才開始有Mg(OH)2沉淀析出。這個(gè)pH值得計(jì)算公式為（Mn+為+n金屬離子）：（1）氫氧化鎂可以溶解于飽和銨鹽溶液中；原因是：飽和的銨鹽溶液呈酸性。（2）如果氨水的濃度比較大（或鎂離子的濃度比較大），那么就會(huì)生成沉淀。原因是：氨水的濃度大，溶液中OH增多，pH值變大。14mol/L的濃氨水的pH為12.2，比1大，可以使鎂離子完全沉淀。再看上表第一行，F(xiàn)e3+在pH=3.2時(shí)就會(huì)完