初中化學最全的知識點及化學方程式總結(jié)

1、一、常見物質(zhì)的俗稱和化學式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 二、常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、鐵粉 白色的固體MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO45H

2、2O 藍色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2 溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3溶液 三、常見氣體 （1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH

3、4、CO（劇毒） 干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥堿性氣體（如：NH3） 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1 、紅色固體：銅， 氧化鐵2、綠色固體： 堿式碳酸銅3、藍色固體： 氫氧化銅， 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）5 、淡黃色固體

4、：硫磺6、無色固體：冰， 干冰，金剛石7 、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8 、黑色固體：鐵粉，木炭， 氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（ 碳黑，活性炭）9、紅褐色固體： 氫氧化鐵10、白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色12、藍色溶液：硫酸銅溶液， 氯化銅溶液， 硝酸銅溶液13、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液， 氯化亞鐵溶液， 硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液： 硫酸鐵溶液， 氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15 、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液（三） 、氣體的顏色17、紅棕色氣體： 二氧化氮19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣， 二氧化碳，

5、一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體常見沉淀及顏色紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH) 3 淺綠色沉淀-Fe(OH) 2藍色絮狀沉淀-Cu(OH) 2白色沉淀- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水-Ca(OH) 2,CaSO 4初中化學推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液淺綠色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液黃色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)

6、3 等含F(xiàn)e3+ 溶液紫紅色：KMnO4 溶液火焰顏色淡藍色： H2、S（空氣中）藍色：CO、CH4藍紫色：S（氧氣中）常見氣體無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl常見固體黃色：硫磺（ S）暗紫色：高錳酸鉀（ KMnO4）、碘（ I2）綠色：Cu2(OH)2CO3 （銅綠）藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3) 、紅磷(P)黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸） ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸） ：BaSO4 、AgCl

7、3元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（ O）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（ Al）3人體中含量最多的金屬元素是鈣（ Ca ）4形成化合物最多的元素是碳（ C）其它1使帶火星木條復燃的氣體是O22使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3最簡單的有機物是甲烷CH44天然最硬的物質(zhì)是金剛石（ C）5吸水后由白變藍的是無水CuSO46最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥劑是生石灰CaO8常用的食品脫氧劑是Fe 粉9與酸反應有CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3 ）10與

8、堿反應（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3 （碳銨）一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ；一些物質(zhì)的俗稱NaOH- 燒堿、火堿、苛性鈉； Na2CO3- 純堿、蘇打； NaHCO3- 小蘇打； Hg-水銀；CO2- 干冰； CaO- 生石灰； Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰； CaCO3- 石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣； C2H5OH- 酒精（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

9、 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸： 點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 還原CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能

10、把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉； SO2、NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體

11、（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl）除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的Cu

12、O 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。點燃與氧有關(guān)的化學方程式：2Mg+O2 = 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光點燃S+O2 = SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有點燃刺激性氣味的氣體。點燃C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生

13、成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體點燃2C+O2= 2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯點燃4P+5O2= 2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙點燃3Fe+2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體MnO22H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O2 = 2H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡MnO22HgO=2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3 = 2KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體點燃跟氫有關(guān)的化學方程式：2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡

14、藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2 現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：

15、有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色點燃跟碳有關(guān)的化學方程式：點燃C+O2 = CO2( 氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體高溫2C+O2 = 2CO( 氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯高溫高溫C+2CuO = 2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫CO2+C = 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少點燃3C+2H2O = CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體點燃跟二

16、氧化碳有關(guān)的化學方程式：C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) = CaCO3 +CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可為KOH ） 現(xiàn)象：不明顯CaCO3 = CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使

17、純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：高溫Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變高溫渾濁的氣體生成CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學方程式：NaOH( 也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO

18、3=AgCl +HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象： 百色固體溶解， 生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的

19、溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學方程式：2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)

20、2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 現(xiàn)象：同上Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 現(xiàn)象：同上Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H

21、2 現(xiàn)象：有氣體生成跟硝酸有關(guān)的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 NaCO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

22、 現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學方程式：NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、Cu

23、SO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應的 Na 換成K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 +Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na 換成K是一樣的

24、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的 Na 換成K 是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=Ca

25、CO3 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學方程式：高溫銅：高溫CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色， 同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu

26、(OH) 2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

27、H)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+N

28、aCl=AgCl +NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 +2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成補充化學方程式：3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO +2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3( 濃)=AgNO3+NO2 +H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO4( 濃)=CuSO4+SO2 +2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色

29、變成淺綠色2Na2O2( 過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應：點燃=（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應：點燃=1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO點燃=2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4點燃=3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO點燃=4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 2Al2O3點燃=5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O點燃=6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5點燃=7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2點燃=8. 碳在氧氣中充

30、分燃燒： C + O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO點燃=（2）化合物與氧氣的反應：點燃=10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2點燃=11.甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O通電=二幾個分解反應：=13.水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 MnO2=14.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 = 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ： 2KClO3 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀：

31、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高溫=17.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18.高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2加熱=三幾個氧化還原反應：高溫=19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O高溫=20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO2 高溫=21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2加熱=22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2高溫=23.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO2高溫=24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 2

32、Fe + 3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl

33、= MgCl2 + H2 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 +水37.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

34、39.氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2