專題2第二單元_化學反應的方向和限度各小節(jié)練習題

1、1.（專題2 第二單元）化學反應的方向及判斷依據(jù)(A)一、選擇題1.下列過程是非自發(fā)的是 ( ) A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰2.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是 ( )A.Sm(s)Sm(l)Sm(g) B.Sm (l)Sm(s)Sm(g)C.Sm(g)Sm(l)Sm(s) D.Sm(g)Sm(s)Sm (l) 3.下列過程屬于熵增加的是 ( ) A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.散落的火柴的無序排列 D.CO點燃時生成CO24.下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )A.焓變小于0而熵變大于0

2、的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的5.自發(fā)進行的反應一定是 ( )A.吸熱反應 B.放熱反應 C.熵增加反應 D.熵增加或者放熱反應 6下列關(guān)于化學反應的熵變的敘述正確的是 ( )A.化學反應的熵變與反應的方向無關(guān) B.化學反應的熵變直接決定了反應的方向C.熵值增大的反應都是混亂度增大的反應 D.熵值增大的反應都能自發(fā)進行7下列說法正確的是 ( )A.放熱反應一定是自發(fā)進行的反應 B.吸熱反應一定是非自發(fā)進行的 C.自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應也能自發(fā)進行8.碳酸銨(NH

3、4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 ( ) A.其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B.其分解是因為外界給予了能量C.其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解9.250和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 ( ) A.是吸熱反應 B.是放熱反應 C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應。二、計算題10.由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))(符號為H，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)(符號為S，單位為J·mol-1·

4、K-1)組合而成的復合判據(jù)，即體系自由能變化(符號為G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為G=H-TS(T指開爾文溫度)；若G0，反應自發(fā)進行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1 設(shè)H和S不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。2.（專題2 第二單元）化學反應的方向及判斷依據(jù)（B卷）一、選擇題1.我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是

5、 ( ) A.反應進行的方向 B.反應的快慢 C.反應進行的限度 D.反應物的多少2（07全國II理綜）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( )A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強3過程的自發(fā)性的作用是 ( ) A.判斷過程的方向 B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率 D.判斷過程的熱效應4下列關(guān)于化學反應的熵變的敘述正確的是 ( ) A.化學反應的熵變與反應的方向無關(guān) B.化學反應的熵變直接決定了反應的方向C.熵值增大的反應都是混亂度增大的反應 D.熵值增大的反應都能自發(fā)

6、進行5.下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)6.下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)（多選）7.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金剛石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2=

7、 395.4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 ( ) A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程 B.金剛石轉(zhuǎn)化石墨成金剛石是自發(fā)進行的過程C.相同質(zhì)量時，石墨比金剛石能量低 D.相同質(zhì)量時，金剛石比石墨能量低二、計算題8在298 K時，下列反應的H依次為：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ. mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -285.8kJ. mol1乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧

8、氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol1·K1，則298K時，由單質(zhì)生成1 mol乙醇的H、S及H-TS分別為多少？3.（專題2 第二單元）化學平衡狀態(tài)一、選擇題1.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 ( )A.可逆反應 B.任何反應 C部分反應D.氣體反應2（2002年上海理綜）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO3在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖

9、，下列表述中正確的是 ( ) A反應的化學方程式為：2MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍4.可逆反應達到平衡的重要特征是 ( ) A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零 C.正逆反應都還在繼續(xù)進行 D.正逆反應的速率相等（多選）5.下列哪種說法可以證明反應.N23H2 2NH3已達到平衡狀態(tài) ( ) A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成6.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2

10、SO2O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是( ) A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2 D.容器中壓強不隨時間的變化而改變7.在一定條件下，可逆反應2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 ( )A.正反應速度 vA=2mol/（L·min）逆反應速度vB=2 mol/（L·min）B.正反應速度 vA=2mol/（L·min）逆反應速度vC=2 mol/（L·min）C.正反應速度 vA=1mol/（L·min）逆反應速度vB=1.5 mol/（L

11、83;min）D.正反應速度 vA=1mol/（L·min）逆反應速度vC=1.5mol/（L·min） （多選）8在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2.Y2.Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )A. Z為0.3 mol/L B. Y2 為0.35 mol/L C. X2 為0.2 mol/L D. Z為 0.4 mol/L （多選）9在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下

12、反應： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是 ( ) A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z（多選）10在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是 ( )A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C B的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量11可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時問內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmo

13、l NO2 單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D二、填空題12.化學平衡狀態(tài)的判斷舉例反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）正、逆反應速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA 在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molCvA:vB:vC:

14、vD=m:n:p:q 在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD 壓強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）混合氣的一定時，只有當m+np+q時，一定，但m+n=p+q時溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密度密度一定三、計算題13某溫度時，將1molNO2分解：2NO22NO+O2，并達到平衡，此時NO的體積分數(shù)為40%，求：(1)平衡時NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分數(shù)。4.（專題2 第二單元）化學平衡常數(shù)一、選擇題1對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平

15、衡常數(shù)表達式正確的是 ( ) A.K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2) B.K= c(CO)·c(H2)/ c(C)·c(H2O) C.K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2) D.K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O)（多選）2關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是 ( ) A.平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大（多選）3平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度,平衡常數(shù)大說明 ( ) A.反應物平衡濃度較大 B. 反應物

16、平衡濃度較小 C.生成物平衡濃度較大 D. 生成物平衡濃度較小4下列說法中正確的是 ( ) A.從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度B. K值越大,反應的轉(zhuǎn)化率越小C. K值越大,反應的轉(zhuǎn)化率越大 D.溫度越高,K值越大5碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 ( ) A. 其分解是因為外界給予了能量B. 其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大C.其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解6下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( ) A. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自

17、發(fā)的C. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的7可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( ) 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D.二、填空題8高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣)

18、H0。其平衡常數(shù)可表示為K=CO2/CO，已知1100時K=0.263?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 （本小題空格均備選：增大、減小或不變）(2)1100時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是正_逆（選填大于、小于或等于），其原因是_。9(2002上海)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。(2)該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)