2019年全國卷Ⅲ化學(xué)高考試題與答案_第1頁
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文檔簡介

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項:1 .答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡 皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題:本題共 13個小題,每小題 6分。共78分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題

2、目要求的。7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池8 .鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8 .下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D, 1,3- 丁二烯9 . X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和我10, X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且 Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B .熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C . X與Z可形成離子化合物 ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10.離子交換法凈化水過程如圖所示。

3、下列說法中錯誤的是陽褥子 交換樹脂明尚子 交換樹脂A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO、SO:、Cl-通過陽離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH-H2O11 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P04溶液,下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02Na8. c(H+尸 c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(PO3-)+ c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大,溶液 pH減小D.加入NaH2P04固體,溶液酸性增強12 .下列實驗不能達(dá)到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl 2

4、通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量 MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D-Zn )可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為放電Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l卜充電ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。-導(dǎo)電線網(wǎng)-NiOOHJ尼龍保護(hù)總A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的 ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為 Ni(OH)

5、2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H 20(1)C.放電時負(fù)極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH - (aq)-2eZnO(s)+H 20(1)D.放電過程中0H-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)三、非選擇題:共 174分,第2232題為必考題,每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共 129分。26. ( 14 分)高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:濾渣IMnS礦 _MnO工粉濾渣? 濾液3 濾渣4H聲OqMiiCOj-MnSO4礦(還含F(xiàn)e、

6、Al、相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1 mol L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+i- 2+Fei- 3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)濾渣1 "含有S和;寫出 溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程(2)氧化”中添加適量的MnO2的作用是將 。(3)調(diào)pH'除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,濾渣3”的主要成分是 。(5) 除雜2”的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸

7、度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是(6)寫出沉鎰”的離子方程式。(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNi xCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為 +2、+3、+4。當(dāng)x=y=1時,z=。327. (14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進(jìn)行乙?;苽浒⑺?匹林的一種方法如下:H2SO4 乙酰水楊酸+ CHjCOOHCOOH人產(chǎn)右曠 + (CH3CO)2O水梅酸 讖酸酊水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點/C157159-72-74135138相對密度/ (g cm 3)1.441.101.35相對分子質(zhì)里138102180實驗過程:

8、在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酎10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在 70 c左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?;卮鹣铝袉栴}:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。(填標(biāo)號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中,中需使用的有 (填標(biāo)號),不需使用的 (填名稱)。ABCD(3)中需使用冷水,目的是 。(4)中飽和碳

9、酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為 。(6)本實驗的廣率是%。28. (15 分)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?;卮鹣铝袉栴}:(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) o下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) : c(O2)分別等于1:1、4:1、7 : 1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:墓圣泳超千UH可知反應(yīng)平衡常數(shù) K (300C) K (400C)(填 失于"或 小于")。設(shè)H

10、Cl初始濃度為co, 根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) : c(O2)=1 : 1的數(shù)據(jù)計算K (400C)= (列出計算式)。按化學(xué)計量 比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl) : c(O2)過低、過高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:CuCl2(s尸CuCl(s)+ 2 Cl2(g) AH1=83 kJ mol-111-1CuCl(s)+ 2 O2(g尸CuO(s)+ 2 Cl2(g)AH2=-20 kJ mol-1CuO(s)+2HCl(g戶CuCl 2(s)+H2O(g)AH3=-121 kJ mol則 4HCl(g)

11、+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 AH=kJ mol-1。(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是 。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝 方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:口期)HCI(g)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 (寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)(二)選考題:共 45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做, 則每科按所做的第一題計分。35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4

12、)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻(xiàn)報道可采用 FeCl、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?;卮鹣铝袉栴}:(1)在周期表中,與 Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) (填相同"或相反”)。(2) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCh的結(jié)構(gòu)式為 ,其中Fe的配位數(shù)為。(3)苯胺)一N出)的晶體類型是 。苯胺與甲苯(的相對分子質(zhì)量相近, 但苯胺的熔點(-5.9C)、沸點(184.4 C)分別高于甲苯的熔點(-95.0C)、沸點(110.6C),原因是 c(4)

13、NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是 ; P的 雜化軌道與 O的2P軌道形成 鍵。(5) NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、 三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:O磷原子。就原子焦磷酸根高子三磷酸根禽子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 (用n代表P原子數(shù))。36 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)氧化白藜蘆醇 W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成 W的一種方法:回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為。(2)二/。11中的官能團(tuán)名稱是 。(3)反應(yīng)的類型為 , W的分子式為 (4)不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率

14、的影響見下表:實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc) 222.32K2CO3DMFPd(OAc) 210.53Et3NDMFPd(OAc) 212.44六氫口比咤DMFPd(OAc) 231.25六氫口比咤DMAPd(OAc) 238.66六氫口比咤NMPPd(OAc) 224.5上述實驗探究了 和 對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進(jìn)一步探究 等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5) X為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式 。含有苯環(huán);有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個數(shù)比為6 : 2 : 1;1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生(6)利用Heck反應(yīng),由苯和澳乙烷為原料制備,寫出合成路線1

15、2(無機(jī)試劑任選)2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合參考答案7. C8. D9. B10. A 11. B 12. A 13. D26. (14 分)(1) SiO2 (不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H 2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì) HF, MgF2-Mg2+2F-平衡向右移動(6) Mn2+2 HCO/MnCO 3 J+CO2 T+H2O1 327. ( 14 分)(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(3) 生成可溶的乙酰水楊酸鈉(4) 重結(jié)晶(6) 6028. ( 15分)(1)大于_ 2- 2(0.42)(0.42)4"(1 -0.84)(1 -0.21)CoO2和Cl 2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較

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