烴的燃燒規(guī)律及其計(jì)算方法PPT課件

1、原理：原理：烴的燃燒通式為烴的燃燒通式為： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O若烴的物質(zhì)的量相同，則，烴前面的系數(shù)必然相同，若烴的物質(zhì)的量相同，則，烴前面的系數(shù)必然相同，因此，耗氧量的大小直接決定于氧氣前面的系數(shù)。因此，耗氧量的大小直接決定于氧氣前面的系數(shù)。對于對于等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴(CxHy) ，完全完全燃燃燒，耗氧量的大小取決于燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大的值的大小，小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。第1頁/共15頁練習(xí)等物質(zhì)的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？解：根據(jù)

2、等物質(zhì)的量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。第2頁/共15頁對于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于( y/x) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 例：等質(zhì)量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？ 解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論( y/x)值越 大，耗氧量越多，則對于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒CH4的耗氧量最多。第3頁/共15頁 烴燃燒后，若生成的水為氣態(tài)（溫度高于100），則： y=4時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變； y4時(shí)，反應(yīng)后氣

3、體體積反應(yīng)前氣體體積 y4時(shí)，反應(yīng)后氣體體積4時(shí), V0 y4時(shí)， V4時(shí), V0 y4時(shí)， V0體積不變的是CH4，C2H4，C3H4體積減小的是C2H2體積增大的是C2H6，C3H6第5頁/共15頁2.在壓強(qiáng)一定，溫度150 條件下，某有機(jī)物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2AC 第6頁/共15頁分子式的確定分子式的確定第7頁/共15頁例：某烷烴，其蒸汽 的密度式相同條件下氫氣密度的36倍，試確定該烷烴的分子式。解：烷烴的通式為：CnH2n+2,根據(jù)題意和 公式 = M/Vm, 而且，Vm在相同條件下，數(shù)值相同， 可

4、以得到結(jié)論 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol;而該烷烴的摩爾質(zhì)量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，該烷烴的分子式為：C5H12第8頁/共15頁 某烴，其蒸汽的密度是相同條件下一氧化碳的密度2倍，測得含碳量為85.7，試求該烴的分子式。解：根據(jù)題意，可以得到結(jié)論： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 設(shè)該烴的分子式為CxHy;根據(jù)含碳量，得： 12x/5685.7 y/56(1-85.7)% 解得：x=4; y=8 所以，該烴的分子式為：C4H8第9頁/共15頁 例：某烴0.1mol完全燃燒，將產(chǎn)物通人濃硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH

5、溶液中，增重8.8g，試確定該烴的分子式。解：設(shè)該烴的分子式為CxHy; H2O的物質(zhì)的量為:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物質(zhì)的量為:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃燒方程式為 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3解得：解得：x=2; y=6 所以該烴的分子式是：所以該烴的分子式是：C2H6第10頁/共15頁 某烴11g完全燃燒后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 16.8L，另，測得該化合物蒸汽對氫氣的相對密度為22，求，該烴的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n

6、=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根據(jù) CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.250.75解得：解得：x3; 所以分子式為所以分子式為C3Hy;而：而：M12x y 44g/mol ; 所以所以 : y= 8 所以分子式為所以分子式為C3H8 第11頁/共15頁 兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.584L的CO2和3.6g水，則下列說法中不正確的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定無甲烷 C、可能有乙烯 D、一定無乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16molnH=2nH2O =2*3.618g/mol=0.4mol所以該烴的平均分子式為：C1.6H4B第12頁/共15頁 原理：對于任意的烴（ CxHy ），其相對分子量為M=12x+y，則M/12=x+y/12,顯然，x為商（C原子數(shù)目），y為余數(shù)（H原子數(shù)目）。從而推斷出烴的分子式。 例：下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定為烷烴的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 則該烴是C3H8 128/12=10余8，則