精品-邁向名師之化學(xué)星級題庫-選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡四星題

1、.精品-邁向名師之星級題庫-選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡四星題1硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A錯，Ksp(SrSO4)隨溫度的影響而影響；B正確；C錯，283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液；D錯，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)檫^飽和溶液，有固體析出；2已知氯化銀在水中存

2、在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25時氯化銀的KSP=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A100mL蒸餾水中 B50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液C100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液【答案】D【解析】正確答案：DCl 濃度A中為0，B中為0.2molL-1，C中為0.1molL-1，D中為0.3molL-1，D中銀離子濃度最小。3常溫下，Ksp（CaSO4）=9´106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是A常溫下

3、CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）對應(yīng)于曲線上任意一點Bb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)等于3´103 mol·L1Cd點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點Da點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp【答案】D【解析】A常溫下CaSO4飽和溶液中，對應(yīng)c（Ca2+）=c（SO42）=3´103 mol·L1的這一點，不正確B：B點溶液中離子積大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始時c(SO42-)小于c(Ca2)，所以平衡時c(SO42-)仍然小于c(Ca2)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，B不

4、正確C：蒸發(fā)過程中c(SO42-)應(yīng)該是增大的，所以選項C不正確。D：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項D正確答案為D4（8分）（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_。（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH (aq)，溶液的pHa,則其Ksp 。（3）溶液的酸度表示為AGlg，又知100時，水的離子積常數(shù)為1×10

5、12，25時純水的AG1和100時食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1 AG2（、）；在100時將V1ml AG8的硫酸與V2ml AG6的燒堿溶液混合后AG0，則V1：V2 。【答案】（1）HAHCHBHD （2） （3）；1:10【解析】試題分析：（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解。相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，說明B-的水解程度比D-水解程度大，故HB的酸性比HD弱，NaA溶液呈中性，則HA是強酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，則HC是弱酸，又根據(jù)“同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮”，說明HC的酸性比H

6、B強，那么四種酸的強弱順序為：HAHCHBHD 。（2）溶液的pHa，c（H+）=10-a mol·L-1,則c（OH）=10-14÷10-a=10a-14mol·L-1M(OH)2溶液中c（M2+)=1/2c(OH )，Ksp= c（M2+)×c2(OH )= c3(OH )/2=103a-42/2。（3）25和 100時的c(OH )= c(H+ )，c(H+ )/ c(OH )=1，所以AG1=AG2，100時AG8的硫酸的c(H+ )/ c(OH )=108，又100時水的KW=10-12，則c(H+ )=10-2mol·L-1，AG6

7、的燒堿溶液c(H+ )/ c(OH )=10-6，KW=10-12，c(H+ )=10-9mol·L-1，則c(OH )=10-3 mol·L-1， 混合后AG0，故c(H+ )= c(OH )。則有V1×10-2 =V2×10-3，V1：V21:10考點：鹽類水解和電解質(zhì)的強弱比較、溶液酸堿性、Ksp的計算5(10分）請回答下列問題（1）已知：25時，0.1 mol·L1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。HA是_(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(H

8、A) Bc(HA)/ c (A-) Cc(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1B若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈堿性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：100 mL 蒸餾水中；100 mL 0.2mol·L-1 A

9、gNO3溶液中；100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號連接）（3）對于2NO2(g)N2O4(g) H < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是 。A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CA、C兩點氣體的顏色：A深、C淺B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法【答案】（1）弱電解質(zhì)（2分） B（2分） A D（2分）（2）>>>（2分）（3）（

10、2分）【解析】試題分析：（1）如果HA是強電解質(zhì)0.1 mol·L1的HA溶液中c(H+)=0.1mol·L1，c（OH-）=10-13mol·L1則有c(H+)/c(OH-)1012，現(xiàn)在 c(H+)/c(OH-)1010所以HA是弱電解質(zhì)。 加水稀釋，c(HA)、 c(H+)、 c (A-) 都會減小，但稀釋是平衡向正向移動，c(H+)和 c (A-) 減小的較慢，c(H+)/c(HA)增大， c(HA)/ c (A-)減?。籧(H)與c(OH)的乘積是水的離子積，不變；酸性減弱，堿性增強故c(OH)增大，選B。溶液顯中性則c(H+) =c(OH-) = 1.

11、0×10-7 mol·L-1，A對；若V1 =V2 ，酸過量，溶液顯酸性，B錯；酸的濃度大，堿的濃度小，所以酸的體積小混合溶液也會顯酸性，C錯；由于酸的濃度較大，溶液要顯堿性，堿的用量要大，故D對，選A D。（2）100 mL 蒸餾水中；c(Ag+)= Ksp 1/2= (1.8×10-10)1/2=1.3×10-5 mol·L1；100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；c(Ag+)= 0.2mol·L-1；100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；c(Ag+)=1.8×10-1

12、0÷0.3=6.0×10-10mol·L1；100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中，c(Ag+)=1.8×10-10÷0.1=1.8×10-9mol·L1，故c(Ag+)濃度大小順序為：>>>。（3）A、C兩點溫度相同，C點的壓強較大，故C點的反應(yīng)速率較快，錯；A點NO2的體積分數(shù)較大，濃度也較大，故A點的顏色較深，對；B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以相對分子質(zhì)量也相等，錯；狀態(tài)B到狀態(tài)A是要增大NO2的體積分數(shù)，是平衡向逆向移動反應(yīng)時放熱反應(yīng)，故升高溫度可使平衡向逆向移動，對選、考點：強弱

13、電解質(zhì)的判斷，溶液混合時的離子濃度大小比較、有關(guān)Ksp的計算和化學(xué)平衡的移動。6（14分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。iii KSP(BaSO4)1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽

14、和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 Ba(OH)2（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。【答案】（1）BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)（

15、不寫(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動從而除去BaSO4雜質(zhì)（3分）；（2）Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O （2分）；（3）（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）×100%（3分）【解析】試題分析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)，加入飽和的碳酸鈉溶液，增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動生成碳酸鋇而除去BaSO4雜質(zhì)；（2）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，則根據(jù)原子守恒兩種硝酸鹽應(yīng)該是硝酸鐵和硝酸鋇，同時還有水生成

16、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O；（3）X是調(diào)節(jié)溶液pH，以沉淀溶液中的鐵離子，由于不能引入雜質(zhì)，實驗根據(jù)本長的實際應(yīng)該選擇碳酸鋇，答案選；氫氧化鐵在pH3.2時就已經(jīng)完全沉淀，則濾渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）過濾3后的母液中含有氫氧化鋇，因此應(yīng)循環(huán)到容器c中；（5）mg沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，則碳酸鋇的質(zhì)量是，所以其純度為×100%?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用7(13分)實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計的工藝流程圖如下：

17、請回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為_。操作中需要把NO與_氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。（2）溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作中某學(xué)生設(shè)計物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的pH_1.9(填“<”、“”或“=”)；而實際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是_。（3）操作中物質(zhì)Y為_。查閱資料知CuSO4·5H2O的溶解度曲線如圖所示，則操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等。（4）為測定膽礬

18、中結(jié)晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖。當固體質(zhì)量為8.0g時，觀察到固體完全呈黑色。請列式計算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目?！敬鸢浮浚?）2：3；O2；2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO（或4NO2H2O3O24HNO3）（2） 不利于蒸發(fā)濃縮 （3）H2SO4 冷卻至30以下結(jié)晶 （4）5【解析】試題分析：（1）根據(jù)離子方程式3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O可知2mol硝酸根需要8mol氫離子，當2mol硝酸只能提供2mol氫離子，所以還需要3mol硫酸提供6mol氫離子，則操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比為2：

19、3；NO要轉(zhuǎn)化為硝酸，需要通入氧化劑氧氣，有關(guān)反應(yīng)的方程式為2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當pH大于1.9時開始析出氫氧化鐵沉淀。如果加水調(diào)節(jié)pH，則由于溶劑過多而不利于后續(xù)的蒸發(fā)濃縮。（3）從溶液中得到硫酸銅晶體時為防止銅離子水解，需要加入稀硫酸再蒸發(fā)濃縮。根據(jù)圖像可知溫度超過30時膽礬會失去部分結(jié)晶水，所以則操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30以下結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。（4）設(shè)膽礬晶體為CuSO4·xH2OCuSO4·xH2OCuO160+18x 8025.0g 8.0g則解得x5考點：考查膽礬制備的有關(guān)實驗設(shè)計與探究8（

20、18分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。（1）有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。（2）已知25CO 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 mol·L1三種溶液的pH由大到小順序為 （請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_、_，該溶液中的離子

21、濃度由大到小的順序是：_（3）有濃度均為0.1 molL-1的 鹽酸 硫酸 醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為 ；（4）25時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式： ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25時，此時c(Ag)= mol/L（忽略溶液體積的變化）。【答案】（1）c d （2）>> 或 HCO3-H+CO32- HCO3-+H2OH2CO3 OHC(Na+)C(HCO3-)C(O

22、H-)C(H+)C(CO32- ) （3）>>或；>= （4）KSP= c(Ag). c(Cl-) ； 9×10-10【解析】試題分析：（1）氨水是弱堿，溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水，CH3COO發(fā)生水解，溶液顯堿性。氯化銨溶于水，NH4發(fā)生水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽，溶于水，完全電離出氫離子，溶液顯酸性，選cd。（2）等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的電離平衡，有關(guān)的離子方程式是HCO3-H+CO32- HCO3

23、-+H2OH2CO3 OH 。由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- )。（3）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，三種溶液的c(H+)大小順序為>>，則三種溶液的pH由大到小的順序為>>；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為>=；（4）AgCl溶解平衡的表達式為KSP= c(Ag). c(Cl-)，溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，則根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知，溶液中c(Ag)1.8×

24、;10-10/0.2=9×10-10 ?？键c：考查溶液酸堿性的判斷、碳酸氫鈉的水解和電離、弱電解質(zhì)的電離平衡，溶度積常數(shù)的計算和應(yīng)用。9（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：沉淀物開始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列問題：（1）操作c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈

25、）、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 ， 。（3）“酸浸”時所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是 。（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是 。（5）“調(diào)pH為23”的目的是 。（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 ?！敬鸢浮?每空2分，共16分) （1） 蒸發(fā)皿（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1 （5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+

26、水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖可知操作c是蒸發(fā)濃縮得、過濾得到NiSO47H2O晶體，因此操作c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器為蒸發(fā)濃縮溶液使需要的蒸發(fā)皿；（2）含鎳催化劑中能與堿液反應(yīng)是鋁及其氧化物，其余物質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O；（3）由于最終制備的是硫酸鎳晶體，因此“酸浸”時需要的酸應(yīng)該是硫酸。鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳，因此溶液中

27、可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+；（4）加入過氧化氫的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，通過調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，但鎳離子不沉淀，以得到較純凈的硫酸鎳溶液，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH應(yīng)在3.27.1之間；（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，但鎳離子易水解生成氫氧化鎳沉淀和硫酸，所以為防止鎳離子水解需要控制溶液的pH在酸性條件下；（6）產(chǎn)品中有時會混有少量綠礬，這說明在加入過氧化氫氧化氧化亞鐵離子時沒有能把亞鐵離子全部氧化。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氫氧化亞鐵沉淀的pH小于鎳離子完全沉淀的pH，因此產(chǎn)品中混有綠礬雜質(zhì)?？键c：考查物質(zhì)分離的實驗設(shè)計和方法應(yīng)用、工藝流程圖分析等10（14分）銅是與人類

28、關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2+Cu。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2+4I- =2CuI(白色)+I2b.2Cu2+2Cl-+2I- =2CuCl(白色)+I2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇（3）一定條件下，在CuSO4中

29、加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式： 。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學(xué)方程式（4）常溫下，向0.20 mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=_mol.L1。已知：【答案】（14分）（每空2分）（1）磚紅色，CuO (2) B (3) 2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 6、16、6、3、4NO、8H2O 2.2×10-4【解析】試題分析：（1）在新制Cu（

30、OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅、葡萄糖酸和水，因此生成不溶物的顏色為磚紅色。氧化亞銅不穩(wěn)定容易轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅，因此這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO。（2）為順利觀察到白色沉淀，則需要把碘萃取出來，所以可以加入的最佳試劑苯，答案選B。（3）已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明該離子化合物是由H-和銨根兩種構(gòu)成的，所以NH5的電子式為。Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+Cu2+Cu，則CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式為2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 。硝酸具有強氧化性，因此銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，還原產(chǎn)物是NO，

31、另外還有水和氫氣生成，1molCuH失去2個電子，硝酸作氧化劑得到3個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為6CuH16HNO36Cu(NO3)23H24NO8H2O.（4）溶液pH6，則氫氧根離子的濃度水108mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知溶液中銅離子濃度是2.2×10-4mol/L。考點：考查醛基的性質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)以及溶度積常數(shù)應(yīng)用等11茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、A

32、l3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟加鹽酸的作用是 。（2）寫出檢驗Ca2的離子方程式 。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。（4）寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。（5）步驟的作用是 。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ?！敬鸢浮浚?）使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) （全對給2分，否則給0分）（2

33、）Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （全對給2分，否則給0分）（4）Fe33SCNFe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可) （5）使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（6）0.4%【解析】試題分析：（1）茶葉中含有的物質(zhì)有鹽、堿等可溶性的物質(zhì)，步驟加鹽酸的作用是使Ca2、Al3、Fe3變?yōu)殡x子進入溶液而浸出；（2）若溶液中存在Ca2，加入草酸銨(NH4)2C2O4，會產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+；（3）向茶葉灼燒后的灰燼中加入鹽酸，金屬變?yōu)榭扇苄喳}存在于溶液中，向其中加入濃氨水，

34、調(diào)節(jié)溶液的pH在67,根據(jù)金屬氫氧化物形成沉淀的pH可知溶液中的Al3、Fe3會變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀析出，所以沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式是Al(OH)3、Fe(OH)3；（4） 將含有沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3的物質(zhì)分為2份，向其中的一份中加入鹽酸溶解得到FeCl3、AlCl3溶液，向該溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液變?yōu)檠t色，所以步驟用A試劑是KSCN溶液，生成紅色溶液的離子方程式是Fe33SCNFe(SCN)3；（5）向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O

35、；Fe33OH-= Fe(OH)3，沉淀是Fe(OH)3，溶液中含有NaAlO2、NaCl、NaOH，步驟的作用是使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6） 該溶液含有的沉淀是CaC2O4，根據(jù)離子方程式Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+，可知n(Ca2)=n(CaC2O4)= 5.12g÷128g/mol=0.04mol，所以m(Ca2)= 0.04mol×40g/mol=1.6g, 原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為(1.6g÷400g) ×100%=0.4%?？键c：考查化學(xué)操作的目的、反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)成分的確定、離子方程式的書寫及守恒方法

36、在物質(zhì)中元素含量的計算的知識。12（14分）現(xiàn)有25 時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3·H2O的電離平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw (填“增大”、“減小”或“不變”)；若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“”)，用離子方程式表示其原因 ，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中NH4+ Cl（填“>”、“<”或“

37、”）（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2A2 H>0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2)·c(A2)為常數(shù)，記作Kspc(Ca2)·c(A2)，Ksp只與溫度有關(guān)。溫度升高時，Ksp (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。向濁液中通入HCl氣體c(Ca2) 。測得25 時，CaA的Ksp為2.0×1011，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2)0.1 mol·L1,則溶液中c(A2) ?！敬鸢浮浚?） 向左； 減??； 不變 （各1分） &l

38、t; ； NH4+H2O NH3H2O+H+c(Cl) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH) （2） 增大 增大 2.0×1010 mol·L1【解析】試題分析： （1）NH3.H2ONH4+OH-，加入少量氯化銨固體，提高了NH4+的濃度，平衡向左移動；c(OH-)降低，c(NH3.H2O)升高，將減??；水的離子積常數(shù)Kw，只與溫度有關(guān)，不變；向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和， 所得溶液為NH4 Cl溶液，其為強酸弱堿鹽水解而顯酸性，pH< 7；NH4+H2ONH3H2O+H+，在NH4 Cl溶液中c(Cl) >c(NH4+)

39、>c(H+) >c(OH)；向該氨水中加入稀鹽酸，由電荷守恒知：c(OH)+c(Cl)=c(NH4+) +c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH)= c(H+)，故c(Cl)=c(NH4+)考點：電解質(zhì)溶液13(9分)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹。某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 03. 0Fe25. 88. 8Cu24.26.7（1）若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出kspFe(OH)3=（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計了

40、以下實驗流程：A可能是 ；試劑B的化學(xué)式是 ；沉淀化學(xué)式是 ?！敬鸢浮浚ü?分）：（1）1.0×10-38（3分）（2）雙氧水（氯氣或氧氣或臭氧也給2分）（2分）NaOH(或其它可溶性堿) （2分）Cu(OH)2（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知Fe3沉淀完全的溶液的pH=3. 0, c(OH-)=10-11,離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，則kspFe(OH)3=c(Fe3)c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3、Fe2、Cu2的鹽酸溶液中加入雙氧水等

41、氧化劑，會把Fe2氧化為Fe3，得到含有Fe3、Cu2的鹽酸溶液，然后向該溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH=4,這時首先得到Fe(OH)3沉淀，過濾，得到的濾液中再加入NaOH只溶液的pH6.7，溶液中的Cu2+就會形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀是Cu(OH)2。考點：考查沉淀溶解平衡常數(shù)的計算、溶液中雜質(zhì)離子除去的試劑的選擇、沉淀的成分的確定的知識。14（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0，鈣含量為50。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5，則D的化學(xué)式為 。(2)請推算出A的化學(xué)式。 。(3)

42、分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。 ； 。(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×109、9.1×106。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3 CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是 ?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?5（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式： ；（2）白色固

43、體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是： ?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?6(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2或Zn(OH)42的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)回答下列問題：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(3)某廢液中含Zn2，為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是_。(4)25時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103 c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判

44、斷下列說法正確的是_。A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水【答案】(4分) (1)離子方程式可表示為_ Zn24OH=Zn(OH)42。(2) Ksp_1017_。(3) pH的范圍是_8.0pH12.0。(4)正確的是_ A、B、C、D?！窘馕觥?7(8分)(2009·山東卷)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) =2NH3(g)，若在恒

45、溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑_反應(yīng)的H(填“增大”“減小”或“不改變”)。(2)已知：O2(g)=O2(g)eH11175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF6(g)H2771.1 kJ·mol1O2PtF6(s)=O2(g)PtF6(g)H3482.2 kJ·mol1則反應(yīng)O2(g)PtF6(g)=O2PtF6(s)的H_kJ·mol1。(3)在25下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程

46、式為_。已知25時KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。(4)在25下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_?！敬鸢浮?1)向左不改變(2)77.6(3)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH4(4)中mol·L1【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動、熱化學(xué)方程式、溶解平衡、溶液中離子濃度大小比較等知識，意在考查考生運

47、用化學(xué)基本理論知識的能力。(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，容器體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，平衡將向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即向左移動。(2)根據(jù)蓋斯定律，HH1H2H377.6 kJ·mol1。(3)KspMg(OH)2>KspCu(OH)2，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。(4)因為氨水與鹽酸反應(yīng)后，生成氯化銨溶液，依據(jù)電荷守恒得c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(NH4)c(Cl)，故c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb mol/L。18為減小CO2對環(huán)境的影響，

48、在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1) 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。適當條件下合成某烴和水，該烴是_(填序號)。A烷烴 B烯烴 C炔烴 D苯的同系物 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)_

49、；氫氣的轉(zhuǎn)化率_；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有_。(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   H1 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)            H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較

50、高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度(S)/g溶度積(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9 (說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)吸收CO2最合適的試劑是_填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定_?！敬鸢浮?1) 2KHCO3K2CO3H2OCO2(2) B v(H2)0.24 mol/(L·min)       

51、60;   80%降低溫度(或加壓或增大H2的量等)(3)CO2(g) + 4H2(g)  CH4 (g)+ 2H2O(l)  H1 -252.9 kJ/mol(4)Ba(OH)2         BaCO3的質(zhì)量【解析】略19（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入適

52、當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃

53、度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)【答案】(8分) (1) B（1分） CD（2分） （2）4（2分） 3.3 （2分） 可行（1分）【解析】20我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP20×103：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重（1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式（2）剛開始銅片

54、的質(zhì)量為234 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過計算說明當充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時，CH3COOAg的KSP20×103可以得到證實（ =224, =141）【答案】（1）CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO（aq）（2）2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq）Ksp（CH3COOAg）=c（Ag+）·c（CH3COO）=x2=20×10-3 x=0045mol/Ln（Ag+）=45×10-2mol/L×01L=45×10-3moln（Cu）=45×10-3/2=225×10-3molm