化學(xué)方程式配平練習(xí)一

1、化學(xué)方程式配平練習(xí)一化學(xué)方程式配平練習(xí).（一）一,最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù).）1, Al + O2 AI2O32,Al + Fe3O4 Fe +AI2O33, Fe + O2Fe3O4+ AI2O34,Al + MnO 2Mn2, C + Fe2O34, C + Fe3O46, C + FexOy8,H2 + Fe3O410,H2 + WO 312,Fe +5, N2 + H2NH36,Al + H2SO4 A12（SO4）3 + H2二,觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O,C,Fe） 1, CO + Fe2O3 F

2、e + CO2 Fe + CO23, CO + Fe 3O4 Fe + CO 2 Fe + CO25, CO + Fe xOy Fe + CO 2 Fe + CO27, H2 + Fe2O3 Fe + H 2O Fe + H2O9, H2 + FexOY Fe + H2O W + H2O11, CO + O2 CO2H2OH2+ Fe3O4 13, Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O，奇數(shù)配羯法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù) 在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1, FeS2 + O2Fe2O3 + SO22, C2H2 +O2CO 2+ H 2O3, C + Fe2O3

3、 Fe + CO24, MnO 2 +HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5, Cl2 + Ca(OH) 2 CaCl2 + Ca(ClO) 2 + H2O四，歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù) 為“1”,觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最 后得到最簡整數(shù)比）1, C2H 2 + O 2CO2 + H 2O2,C6H 6 +O2CO2 + H2O3, C22H 46 + O 2 CO2 + H2O4, NH 3 +Cl2NH4C1 + N25, AS2O3+ Zn + HCl ASH3+ ZnCl 2+ H2O 6,CxHy+ O2CO2+ H2O五、待

4、定化學(xué)計量數(shù)法以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué) 計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不 變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組， 并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值；最后 將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。例如：NH3+CI2NH4CI+N2設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為 a、b、c、do aNH3+bCl2cNH4Cl+dN 2列方程組a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）令 b=1）解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2練習(xí)：（1） CuSO4+FeS2+H2O=C

5、u2S+FeSO4+H2SO4（2）MnO 2+KBr+H 2SO4=MnSO 4+KHSO 4+Br2+H 2O，題型變化：1,3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2Xl +4 HO,求 X 的化學(xué)式 .2,R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化學(xué)式為.3,4K2Cr2O8=4K 2CrO 4+2R+3O 2 求 R 的化學(xué)式為.4,a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a,b,c 之間的等量關(guān)系.七，根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1,發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮 （N 2。4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式.2

6、,用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際 上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣 作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為.3,工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H 2SO4）,所使用的原料是硫 鐵礦（主要含F(xiàn)eS）.在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化 二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸.試寫出 硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由.4,壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH） 2CO3由于受到空氣中硫 化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛 （PbS）,影響畫面的色 澤.當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色

7、的硫化鉛氧化成白 色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式.5,哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸鏤（NH4CIO4）的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出 大量的熱，促使混合物中的高氯酸鏤受熱分解，同時生成 四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是C12,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨 大的推動力.試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：，鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；，高氯酸鏤受熱分解：；6,在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在常溫下石 墨可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ，產(chǎn)物除水是液體 外,其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（C12）,一種是無色無 毒

8、的化合物.請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：.7,碑化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空 氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（AS2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式：8,將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱 ，通入氨氣（NH 3）則生成紅色的銅，水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、 4Al + 302= 2Al 2O32、8Al +3 Fe3O4 =9 Fe+4 Al2O33、3Fe + 202= Fe3O4+2 Al2O34、4Al +3 MnO 2 =3 Mn6、2Al +3 H2SO42、3C +2Fe2O3=4、2C +6、y C +28、4H2 +10、3H2 + WO3=12、3Fe

9、+42、24、5、 N2 +3 H2=2 NH3 =Al2(SO4)3 + 3H 21、3C0 + Fe2O3 = 2Fe +3 CO24Fe +3 CO23、4 CO + FesO4= 3Fe + 4CO2 Fe3O4=3 Fe +2 CO25、y CO + FexOy =x Fe + yC02FexOy= 2xFe +y CO27、3H2 + Fe2O3 =2 Fe + 3H2OFe3O4= 3Fe + 4H 2O9、yH2 + FexOy = xFe + yHzOW +3 H2O11、2 CO + O2 =2 CO2H2O=4 H2+ Fe3O413、Al(OH) 3+ 3HCl =Al

10、Cl 3 +3 H2O 1、4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2C2H2 + 5O2=4CO2+ 2H 2O3、3 C +2 Fe2O3 =4 Fe +3 CO2MnO 2 + 4HCl= MnCl 2 + Cl2 +2 H2O5、2Cl2 +2 Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2 H2O 一1、 C2H2 + O2 =CO2 + H2O2、2c6H 6 +15 O2 =12 CO2 +6 H 2O3、 2c22H46 + 67O2 =44CO2 +46 H2O4,、8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N25、AS2O3+ 6Zn + 1

11、2HCl=2AsH 3+ 6ZnCl2+ 3H 2O6、CxHy+ (x+y/4)O2XCO2+ (y/2) H2ONO C2H6。Cr2O5 a:b:c=2:9:61、2N2H4+N2O4=3N2+4H2。2、C2H 5OH+O 2=CH 3COOH+H 2O3、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO24、PbS+4H2O2=PbSO4+4H 2O5、2NH4ClO4= A =N 1 +G+4HO+2O214Al+3O2=2Al2O36、4HC1O 4+7C=2H 2O+2CI2+7CO 27、2AsH3+3O2=As2O3+3H 2O8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O化學(xué)方程式配

12、平練習(xí).（一）一,最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍 數(shù)，得原子個數(shù).）1, Al + O2AI2O3 AI2O33, Fe + O2Fe3O4+ AI2O35, N2 + H2NH3 A12(SO4)3 + H2二,觀察法：2,Al + Fe3O4 Fe +4,Al + MnO 2 Mn6,Al + H2SO4 （觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 Fe + CO23, CO + Fe 3O4 Fe + CO 2 Fe + CO25, CO + Fe xOy Fe + CO 2 Fe + CO

13、27, H2 + Fe2O3 Fe + H 2O Fe + H2O9, H2 + FexOY Fe + H2O W + H2O11, CO + O2 CO22, C + Fe2O34, C + Fe3O46, C + FexOy8,H2 + Fe3O410,H2 + WO 312,Fe +H2OH2+ Fe3O4 13, Al(OH)3+ HCl AlCl3 + H2O三，奇數(shù)配偶法：(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù) 在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22, C2H2 +O2CO 2+ H 2O3, C + Fe2O3 Fe + CO24,

14、MnO2 +5, Cl2 + Ca(OH) 2CaCl2 + Ca(ClO) 2 + H2OHCl MnCl2 + Cl2 + H2O四,歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù) 為"1",觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最 后得到最簡整數(shù)比）1, C2H2 +。2 CO2 + H 2。2,C6H6 +O2 CO2 + H2O3, C22H46 + O2 CO2 + H 2O4, NH3 +Cl2 NH4CI + N25, AS2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6,CxHy+ O2CO 2+ H2O五、待定化學(xué)計量數(shù)法

15、以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué) 計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不 變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組， 并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值；最后 將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。例如：NH3+CI2NH4CI+N2設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為 a、b、c、doaNH 3+bCl2cNH4Cl+dN 2列方程組a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）令 b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2練習(xí)：（1） CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeS

16、O4+H2SO4 （2）MnO 2+KBr+H 2SO4=MnSO 4+KHSO 4+Br2+H 2O六，題型變化：1,3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3）2+2X t +4 HO,求 X 的化學(xué)式 為.2,R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化學(xué)式為.3,4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化學(xué)式為.4,a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a,b,c 之間的等量 關(guān)系.七，根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1,發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮 （N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式.2,用糧

17、食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際 上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣 作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為.3,工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H 2SO4）,所使用的原料是硫 鐵礦（主要含F(xiàn)eS）.在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化 二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由.4,壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH）2CO3由于受到空氣中硫 化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛 （PbS）,影響畫面的色 澤.當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧

18、化成白 色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式.5,哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸鏤（NH4CIO4）的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出 大量的熱，促使混合物中的高氯酸鏤受熱分解，同時生成 四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是 C12,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨 大的推動力.試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：，鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；，高氯酸鏤受熱分解：；6,在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在常溫下石 墨可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ，產(chǎn)物除水是液體 外,其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（C12）,一種是無色無 毒的化合物

19、.請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：.7,碎化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空 氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（AS2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式：8,將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH 3）則生成紅色的銅，水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案1、 4Al + 302= 2Al 2O3+4 Al2O33、3Fe + 202= Fe3O4+2 Al2O35、 N2 +3 H2=2 NH3=Al2(SO4)3 + 3H 22、8Al +3 Fe3O4 =9 Fe4、4Al +3 MnO 2 =3 Mn6、2Al +3 H2SO42、3C +2Fe2O3=4、2C +6、y C +28、4H2 +10、3H2 + WO3=12、3Fe +41、3C0 + Fe2O3 = 2Fe +3 CO24Fe +3 CO23、4 CO + FesO4= 3Fe + 4CO2 Fe3O4=3 Fe +2 CO25、y CO + FexOy =x Fe + yC02FexOy= 2xFe +y CO27、3H2 + Fe2O3 =2 Fe + 3H2OFe3O4= 3Fe + 4H 2O9、yH2 + FexOy = xFe + yH2OW +3 H2O