鐵及其重要化合物一輪復(fù)習(xí)教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三節(jié)鐵及其重要化合物【復(fù)習(xí)目標】1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.以 Fe2 、Fe3 的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。 3.能鑒別溶液中的 Fe2 、 Fe3 。【基礎(chǔ)知識梳理】課時一鐵的性質(zhì)及應(yīng)用一、鐵的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。2.化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，鐵原子的最外層電子數(shù)為2 個，可失去 2 個或 3 個電子而顯+2 價或 +3 價，但 +3 價的化合物較穩(wěn)定。（ 1）與非金屬反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（鐵絲在氯氣中燃燒時，生成

2、棕黃色的煙，加水振蕩后，溶液顯黃色）Fe + SFeS說明鐵跟氯氣、硫反應(yīng)時，分別生成+2 價和 +3 價的鐵，說明氧化性：氯氣硫（ 2）與水反應(yīng)：在常溫下，在水和空氣中的O2 、CO2 等的共同作用下， Fe 易被腐蝕 (鐵生銹 )在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成 H2 ：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（ 3）與酸反應(yīng)：與非氧化性酸 (如稀鹽酸、稀 H2SO4 等)的反應(yīng)例如：Fe + 2H Fe2 + H2 與氧化性酸。3a.HNO3(稀)過量時生成 Fe：Fe 4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3NO2H2O。b鐵粉過量時生成Fe2 ：3Fe8HNO 3(稀)=3Fe(N

3、O3)22NO 4H2Oc.鐵遇到冷的濃 H2SO4、濃 HNO 3 時，產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因此金屬鐵難溶于冷的濃H2SO4 或濃 HNO3中(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。Fe CuSO4=CuFeSO4。鐵能與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成 FeCl2。離子方程式： 2Fe3 Fe=3Fe2?！菊贤卣?】1、鐵與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)，其產(chǎn)物中鐵的化合價有什么異同？2、鐵與不同量的稀硝酸反應(yīng)過程理解學(xué)習(xí)必備歡迎下載【跟蹤訓(xùn)練 】1、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是 FeSCuS FeCl2 Al 2S3Fe3O4 Fe2O3A 、B、C、D、2、

4、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子A、是3+和 Cu2+、是2+和 Cu2+C、是2+和 Fe3+D、只有2+FeBFeFeFe4、下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（ mo1）的關(guān)系，其中正確的是課時 2鐵的氧化物及氫氧化物二、鐵的氧化物及氫氧化物1.鐵的氧化物FeO23 鐵紅)3 4(磁性氧化鐵)Fe O (Fe O化合價+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和 H+反應(yīng)FeO + 2H+= Fe2

5、+2 3+ 6H+3+23 4+ 8H+3+Fe O= 2Fe+3H OFe O= 2Fe +H2OFe2+ + 4H2O與 CO 的反應(yīng)穩(wěn)定性在空氣中氧化為空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定Fe3O4制備高溫熔融，過量的氫氧化鐵加熱分解鐵在氧氣中燃燒鐵與 O2 反應(yīng)：2Fe+O22Fe(OH)323 43Fe + 2OFe O2FeOFe2O3+3H2O【整合拓展 】Fe3O4 中有 1/3 的 Fe 是 價，有 2/3 的 Fe 是 價，可寫成 ，但不能認為 Fe3O4 是 FeO 和 Fe2O3 的混合物，實際上是純凈物。2.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵 - Fe(OH)3色態(tài)白

6、色固體紅褐色固體學(xué)習(xí)必備歡迎下載水溶性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2+ 2H2O3+3+2+ 2H = FeFe(OH) + 3H = Fe+3H O與強氧化酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO33 3+3+ 3H+3+2= 3Fe(NO )Fe(OH)= Fe+3H ONO +8H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹色變化：白色 灰綠色 紅褐色受熱易分解4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH)2223制取新制 FeSO4 溶液與 NaOH 溶液隔絕空鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)氣反應(yīng)： Fe2+-2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 +

7、 2OH = Fe(OH)【整合拓展 】Fe(OH)2 制備實驗探究。、 Fe(OH)2 制備實驗探究。1、實驗原理：2、實驗現(xiàn)象：3、要制得白色的Fe(OH)2 沉淀，注意的問題 FeSO4 溶液中不能含有 Fe3+，因此 FeSO4 溶液必須是新制備的。實驗用的 NaOH 溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應(yīng)煮沸，以除去溶解在水中的氧氣實驗時，用長膠頭滴管吸取 NaOH 溶液后，把滴管插入 FeSO4 溶液的底部，再輕輕擠膠頭滴管的膠頭，逐滴加入 NaOH 溶液，這時就會析出 Fe(OH)2 白色絮狀沉淀。4、制備方案探究（ 1）在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的有機溶劑，如汽油、苯等物質(zhì)

8、加在液面進行液封，以減少 Fe(OH)2 與 O2 接觸。（ 2）用右圖裝置向試管中加入煮沸過的稀硫酸，加入稍過量的還原的鐵粉，充分反應(yīng)得到FeSO4 溶液，靜置。液面上充滿氫氣。打開止水夾可見白色沉淀。（3）用電解實驗（如右圖所示）電極材料：石墨和鐵電解液： NaOH 溶液、 Na2SO4 溶液、 NaCl溶液方法：加熱一段時間驅(qū)趕溶液中氧氣，然后再向電解液中加入苯，隔絕空氣，防止 Fe(OH)2 被氧化。學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時 3 鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系一、鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系1.關(guān)系：2.應(yīng)用（1）共存問題Fe2+在酸性條件下不能與強氧化性離子共存，如：NO3、 MnO 4、ClO等。不能與發(fā)生復(fù)分

9、解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH、CO32、HCO3、 S2、SO32等。Fe3+：不能與還原性離子共存，如：I 、S2、SO32等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如： OH 、CO32 、HCO3 、AlO 2 等；不能與 SCN 共存；不能與苯酚共存。（2）分離與提純FeCl2（雜質(zhì) FeCl3），加入鐵釘或鐵粉后過濾。 FeCl3 （ 雜質(zhì) FeCl2 ）， 通入 Cl 2 或滴加氯水或加入 “綠 色 ”氧 化劑 H2 O2 ：離子方程式 :2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O（3）制備物質(zhì)工業(yè)冶煉鐵，如： Fe34+4CO2O3Fe+4CO制取氫氧化亞鐵實驗原理：

10、 FeSO4+ 2NaOHFe(OH)2 + Na24SO實驗現(xiàn)象：生成灰白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色要制得白色的Fe(OH)2 沉淀，要注意以下幾點：a.硫酸亞鐵溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亞鐵溶液應(yīng)是新制備的。b.實驗用的氫氧化鈉溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應(yīng)煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。c.實驗時，用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部，再輕輕擠膠頭滴管的膠頭，逐滴加入氫氧化鈉溶液，這時就會析出Fe OH2 白色絮狀沉淀?！镜淅?】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()AClB紅色學(xué)習(xí)必備歡迎下載CF

11、e2 和 Fe3 的物質(zhì)的量之比為 5 1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2 5【解析】 n(Fe) 1.12 g/56 g mol· 1 0.02 mol，n(Fe3)×·10.05 mol，由反應(yīng) 2Fe30.025 L 2 mol L2可知3過量，加入 KSCN 顯紅色。溶液中2，溶液中 Fe=3FeFen(Fe)0.06 mol3n(Fe)3)，即2 和 Fe3的物質(zhì)的量之比為61；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)n(Fe0.05 mol2n(Fe)0.01 molFe物的物質(zhì)的量之比為1 2。【答案】 B2.（2011·全國卷 I ·27）如圖

12、中， A 、B、C、D、E 是單質(zhì)， G、H、I 、F 是 B、C、D、E 分別和 A 形成的二元化合物。已知：反應(yīng) C+GB+H 能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I 是一種常見的溫回答問題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）化合物 I 的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是；（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過量化合物I 反應(yīng)的離子方程式為；（5）E 在 I 中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。【解析】本題主要考查 Mg 、Al 、 Fe及其化合物的性質(zhì)及與其有關(guān)的化學(xué)方程

13、式計算。解題時注意尋找突破口，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接、CO2是最常見的溫室氣體等。（1）鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接，由可知C 為 Al 、G 為 Fe2 3、B 為 Fe、H 為 Al 23，反應(yīng)的OO化學(xué)方程式為 2Al Fe2O3= O3。 CO2 是最常見的溫室氣體，由可知E 為 Mg、 I 為 CO2、F 為 MgO 、D 為 C。綜上可知 A 為 O2。（2）CO2 的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線形。（3）Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O，F(xiàn)eCl3 與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2，可知n(Cu)= n(Fe2

14、O3)=1.6g=0.01mol,需銅粉的質(zhì)量為160g / mol0.01mol ×64g/mol=0.64g。（4）Al 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2，反應(yīng)后溶液為 NaAlO 2，與過量 CO2 反應(yīng)的離子方程式為 AlO 2 CO22H2O=Al(OH) 3HCO3 。（5）Mg 在 CO2 中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg CO2 點燃 2MgO C，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時 4Fe2+和 Fe3+的檢驗二、 Fe2+和 Fe3+的檢驗1溶液顏色含有 Fe2的溶

15、液顯淺綠色含有 Fe3的溶液顯黃色2用 KSCN 溶液和氯水相關(guān)離子方程式： 2Fe2 + Cl 2 2Fe3 + 2ClFe3 + 3SCN Fe(SCN)33. 用 NaOH 溶液或氨水相關(guān)反應(yīng)方程式： Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3【提醒】 FeCl3 溶液在與許多試劑反應(yīng)時會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作為鑒別Fe3的依據(jù)。(1)向 FeCl3 溶液中加幾滴 KSCN 溶液呈紅色；(2)FeCl3 與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；(3)向 FeCl3 溶液中加入過量 Fe 粉，溶液變淺綠色；(4)向 FeCl3 溶液中加入過量 Cu 粉，溶

16、液變藍綠色；(5)將 FeCl3 溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色；(6)將飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3 膠體。【典例 2】要證明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 進行如下實驗操作時，最佳順序為 ()加入足量氯水加入足量 KMnO 4加入少量 NH4SCN 溶液A BCD【解析】檢驗 Fe3使用 SCN，檢驗 Fe2時先加入 SCN ，確認沒有 Fe3 后加入新制氯水，2若出現(xiàn)血紅色，則證明含F(xiàn)e。2.（2010·全國卷 1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 將銅屑加入 Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+B

17、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O 4 +8H + =3Fe3+ +4H 2 O學(xué)習(xí)必備歡迎下載C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO 3 =Fe3 +2H 2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe33H 2【答案】 A3.（2010·上海卷） 由23、4mol Fe3 4 和 3mol FeO 組成的混合物，加入純鐵1mol 并在高5mol Fe OO溫下和 Fe2O3 反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO 與 Fe2O3 的物質(zhì)的量之比可能是A4:3B3:2C3:1D2:l課時 5氫氧化亞鐵的制備與實驗方案的設(shè)計由于 Fe(OH)2 具有

18、很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。22OH=Fe(OH)2制備原理： Fe成功關(guān)鍵：溶液中不含3和 O2等氧化性物質(zhì)。Fe制備過程中，保證生成的Fe(OH)2 在密閉的隔絕空氣的體系中。下面是幾種典型的制備方法：方法一隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法【例 3】3的 FeSO4 溶液與不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。用不含 Fe(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4 溶液時還需要加入 _。(2)除去蒸餾水中溶解的 O2 常采用 _的方法。(3)生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操

19、作是用長滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液，這樣操作的理由是。方法二氫氣氛圍中的復(fù)分解反應(yīng)法【例 4】 在如圖所示的裝置中， 用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2 SO4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是。(2)在試管中加入的試劑是。(3)為了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，理由是_。【例 5】如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進實驗：(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入右的稀鹽酸， 再加入 2 mL 左右的煤油，玻璃管

20、下端2 mL 左粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)。(2)將鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，待試管內(nèi)空氣排盡后，沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中。學(xué)習(xí)必備歡迎下載請回答下列問題：(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)如何檢驗試管內(nèi)空氣已排盡 (回答具體操作 )？。(3)搗入鈉粒后，預(yù)測具支試管中的現(xiàn)象：。(4) 已知鈉粒的質(zhì)量約0.05 g，實驗室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填 “A”或“B”)。B10 mol ·L1A 1.1 mol L·1方法三電解法【例 6】利用電解實驗可以制得純凈的 Fe(OH)2 白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵

21、。(1)a 電極的材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為。(2)電解液 c 可以是 _(填編號 )。A 純水BNaCl 溶液CNaOH 溶液D CuCl2 溶液(3)d 為苯，其作用是 _，在加入苯之前對電解液 c 應(yīng)作何簡單處理？。(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號 )。A 改用稀 H2SO4 作電解液B適當(dāng)增大電源的電壓C適當(dāng)減小兩極間的距離D適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若 c 用 Na2SO4 溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2 沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為。課時 6 鐵的實驗報告的補充與完善【例 1】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和

22、還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模?。試劑：鐵粉、 FeCl3溶液、 FeCl2 溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄 (劃斜線部分不必填寫 )：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論在 FeCl2 溶液溶液由淺綠Fe2 具有還中滴入適量色變?yōu)樽攸S原性氯水色在 FeCl2 溶液ZnFe2=中加入鋅片Zn2 Fe在 FeCl3 溶液Fe 2Fe3Fe3 具有氧中加入足量=3Fe2化性鐵粉Fe3 具有氧學(xué)習(xí)必備歡迎下載化性實驗結(jié)論： Fe 只有還原性， Fe3 只有氧化性， Fe2既有氧化性，又有還原性。聯(lián)想發(fā)散

23、：2的檢驗方法：。簡述 Fe將 FeCl2 溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _。3是否能將 H2 3213溶液【例 2】 某同學(xué)為了驗證 Fe氧化成 SO4，他用 50 mL 0.1 mol L·FeClSO吸收制取 SO2 氣體的尾氣后，進行以下實驗：2： _，證明32。4Fe能夠把 H2 3 氧化成 SO4(1)檢驗吸收液中的 SOSO(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2 _=_ H2SO4_，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 _(寫化學(xué)式 )。吸收液中除了含有、Cl232、H2 3的可能組合進行(3)HSO )探究：32提出假設(shè)。 假設(shè)假設(shè) 2：溶

24、液中存在 _。1：溶液中存在 Fe、 Fe ；設(shè)計方案，進行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿 )。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、11KSCN 溶液、品紅稀溶液。0.1 mol L·KMnO 4 溶液、 0.1 mol L·實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：用試管取樣品溶液23若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1 成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1 不成mL，并滴入 _立(或假設(shè) 2 成立)步驟 2：步驟 3：2.（ 2010·全國卷 1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 將銅屑加入 Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+B將磁

25、性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O 4 +8H + =3Fe3+ +4H 2 OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO 3 =Fe3 +2H 2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H + =2Fe33H 2【答案】 A23、4mol Fe34 和 3mol FeO 組成的混合物，加入純鐵 1mol 并在高3.（2010·上海卷） 由 5mol Fe OO溫下和 Fe2O3 反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO 與 Fe2O3 的物質(zhì)的量之比可能是A4:3B3:2C3:1D2:l金屬及其化合物復(fù)習(xí)講義第四講銅及其化合物高考要求： 1知道銅及其化合物的物理性質(zhì)。

26、 2了解銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)課時 1 銅及其化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載基礎(chǔ)知識 一、 銅元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在銅元素位于周期表周期族，其電子排布式為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：在自然界中主要以形式存在，如黃銅礦（主要成分為）、輝銅礦（主要成分為），也可以以單質(zhì)形式存在。二、 銅的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：銅具有色金屬光澤， 延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好， 且導(dǎo)電性在金屬中僅次于其晶體堆積方式屬于，不能被磁鐵吸引。銅合金種類繁多，主要有青銅（含）、黃銅（含）、白銅（含）。2.化學(xué)性質(zhì)，銅是的金屬，通常顯+1、+2價（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與 O2 反應(yīng)：與 Cl 2 反應(yīng)：與 S 反應(yīng)：常溫下，銅與在干燥的空

27、氣中不發(fā)生反應(yīng)，但潮濕的空氣里，表面易形成銅綠。反應(yīng)方程式為：思考：CuCl2 無水固體、濃溶液、稀溶液分別呈什么顏色?寫出有關(guān)反應(yīng)式（2）與酸反應(yīng)一般不與非氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣氧化性酸：（a） 與稀 HNO 3 反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：（b） 與濃 HNO 3 反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：（ c） 與濃硫酸共熱現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：（ 3）與鹽溶液反應(yīng)與 Hg(NO 3) 2 反應(yīng)：與 FeCl3 反應(yīng)：三、 銅的重要化合物1.氧化銅 氧化銅是色粉末狀固體（區(qū)別于氧化亞銅色），難溶于水 與還原劑（ H2 、CO、 C）反應(yīng)與 H2反應(yīng)與C反應(yīng) 與酸反應(yīng)（如 HNO 3、HCl 、 H2

28、SO4 等）離子方程式2.銅的氫氧化物。學(xué)習(xí)必備歡迎下載 氫氧化銅是色固體，難溶于水，但可溶于氨水思考：為什么氫氧化銅能溶于氨水？ 不穩(wěn)定性（受熱易分解） 與酸反應(yīng)（如 HNO 3、HCl 、H2SO4 等）離子方程式 弱氧化性（如與葡萄糖反應(yīng)）思考：真正與葡萄糖反應(yīng)的微粒是什么？3.硫酸銅 無水硫酸銅是色固體，能溶于水，水溶液呈色，因此，無水硫酸銅可用于 硫酸銅晶體是色，俗稱、，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，實際為硫酸銅晶體受熱易分解 CuSO4 是制銅鹽的重要原料，如波爾多液（原料、）思考：為什么硫酸銅可用于游泳池消毒？4.銅的配合物2+（Cu()一般易形成配位數(shù)為4 的正方形構(gòu)

29、型的絡(luò)離子如Cu(H 2O)4色）、CuCl 42-（色）、 Cu(NH 3)4 2+（色）等三、 銅的煉制1.粗煉 火法煉銅（以 Cu2 為例） ：S 濕法煉銅2.電解精煉電解時，以作電解液，作陰極，作陽極課時 2 銅及其化合物題型練習(xí)題型一 銅及其化合物的性質(zhì)例 1 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末： FeCl2； Fe2O3； Na；Ca(NO3)2。銅粉可溶解的是A BCD變式 1、現(xiàn)有下列試劑：食鹽水稀 H2SO4 氯化鐵鹽酸NaOH 溶液 硝酸銀硝酸鉀，如將 Cu 轉(zhuǎn)化為 CuCl2，可采用的一組試劑是（）A B CD變式 2、將 Cu 片放入 0.l mol /

30、L FeCl 3 溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu 片，溶液中 c（Fe3+）c（Fe2+） 23，則 Cu2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為A32B35C43D34變式 3（09 廣東化學(xué) 10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH) 3Cl 覆蓋在其表面。下列說法正確的是A. 錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快學(xué)習(xí)必備歡迎下載D生成 Cu2(OH) 3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程變式 4（06 上海 16）將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是A 反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝

31、酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少變式 5 如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：_；_；_；_。（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實驗的優(yōu)點：_；（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_。例 2 在 FeCl3、 CuCl2、FeCl2 的混合溶液中， Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為： 4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)

32、的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量之比為（）A5:4B4:5C3:5D5:6變式 1（ 2004 上海 15）CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別 CuS 和 Cu2S 兩種黑色粉末的方法合理的是A. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色變式 2(1997 年全國，30)試樣 X 由氧化亞鐵和氧化銅組成。 取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：(1)請寫出步驟中所發(fā)生的

33、全部反應(yīng)的離子方程式：。(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反應(yīng)后，生成的不溶物 W 的質(zhì)量是 m,則每份試樣 X中氧化銅的質(zhì)量為 _。 (用 m 表示 )例 3 Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定 ,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和 Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、 FeCl3 稀溶液及 pH 試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO 經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物 Cu2 。O變式 1.(20XX 年春，22)已知 X 為 FeO 和 CuO 的混合物，取兩份等質(zhì)量的 X 樣品進行下列實驗：學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)寫出、和步所有反應(yīng)的方程式：(2)設(shè)從步所得固體D

34、 的質(zhì)量為 32 g,溶液 E 中只含有一種金屬離子，氣體F 在標準狀況下體積為 5.6 L，試計算取用的每份X 的質(zhì)量和 X 中 FeO 與 CuO 的質(zhì)量比。題型二 銅及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用例 1 (2010 北京理綜 )11 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，向地下層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ CuS）。下列分析正確的是 CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 CuSO4 與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2 =CuS整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)變式 1（20

35、XX 年上海， 30）某化學(xué)課外小組用銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅） 。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（ 1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。（ 2）現(xiàn)用 1 kg 這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（ 3）將膽礬與生石灰、 水按質(zhì)量比依次為 10.56100 混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：此波爾多液中 Cu2離子和 Ca2離子的物質(zhì)的量比為 _（最簡整數(shù)比）。波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為 CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng) x=1 時，試確定 y 的數(shù)值 _。變式 2 （05全國卷） 27（20分）

36、 有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是被l 檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 變式 1 孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2（x、 y 為正整數(shù)且 x2， y2）（ 1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時， 孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的