高三化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)模擬題

1、化學(xué)平衡：1. 反應(yīng)：4nh3+5o2 =4no+6h2o，在5l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表示正確的是（ ）a. v（o2）=0.01moll-1s-1b.v（no）=0.008moll-1s-1c.v（h2o）=0.003moll-1s-1d.v（nh3）=0.004moll-1s-12、當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是()a碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫b稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)c二氧化碳通入澄清石灰水d氨的催化氧化反應(yīng)3下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的曲線表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙a外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)

2、反應(yīng)速率knab4 ml 0.01 mol/l的kmno4溶液，分別和不同濃度的h2c2o4(草酸)溶液各2 ml反應(yīng)0.1 mol/l的h2c2o4溶液0.2 mol/l的h2c2o4溶液c5 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和5 ml 0.1 mol/l h2so4溶液反應(yīng)熱水冷水d5 ml 4%的過氧化氫溶液分解放出o2無mno2粉末加mno2粉末abcd.4(09全國卷13)下圖表示反應(yīng)，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）a.第6后，反應(yīng)就終止了b.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d.若降低溫度，v正和v逆將以同

3、樣倍數(shù)減少5： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：a(g)+3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）a.c的生成速率與c分解的速率相等 b.單位時(shí)間內(nèi)生成nmola，同時(shí)生成3nmolbc.a、b、c的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺 fe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣打開易拉罐有大量氣泡冒出加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣7：n2+3h2 2nh3的k1值 與1/2n2+3/2h2 nh3的k2值關(guān)系？

4、8. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與o2結(jié)合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：co+hbo2o2+hbco ，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=220 。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )a.co與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b.人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少c.當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損d.把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動等效平衡練習(xí)：練習(xí)1、有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)，2a(g) + b(g) 3c(g)

5、 + d(g)達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為wmol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)c的濃度仍為wmol/l的是（ ）a4mol a + 2mol bb2mol a + 1mol b + 3mol c + 1mol dc3mol c + 1mol d +1mol b d3mol c + 1mol d e、1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold 練習(xí)2、將2molso2和2molso3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2so2(氣)+o2(氣) 2so3（氣），平衡時(shí)so3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容

6、器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量大于n mol的是（ ） a 2mol so2+1 molo2 b.4molso2+1molo2 c. 2molso2+1molo2+2molso3 d. 3molso2+1molo2+1molso3練習(xí)3、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol a、1mol b，發(fā)生反應(yīng)：a(氣)+b(氣) 2c(氣)達(dá) 到平衡時(shí)，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。在相同(t、v)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w的是（ ） a.2mol c b.3mol c c.4mol a、2mol b d.1mol a、2mol c練習(xí)4.在一恒容的容器中充入2 mol a和

7、1 mol b，發(fā)生反應(yīng)2 a(g) + b(g) x c(g)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：a為0.6 mol，b為0.3 mol，c為1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為 （ ） a只能為2 b只能為3 c可能是2，也可能是3 d無法確定練習(xí)5、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1mola、2molb發(fā)生a+b 2c+d，達(dá)到平衡時(shí)a的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，a的含量仍為w的是（ ）a. 2molc+1moldb. 1molb+2molc+1moldc. 1mola+1molbd. 1mo

8、la+4molb+4molc+2mold練習(xí)6、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：n2+3h2 2nh3。已知加入1moln2和4mol h2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolnh3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫下列空白：（恒溫恒壓）練習(xí)7、在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)ma(g)+nb(s) pc(g)達(dá)平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法正確的是（ ）a、m+n必定小于pb、m+n必定大于pc、m必定小于pd、n必定大于p練習(xí)8、 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb，發(fā)生如下反應(yīng)： 3a（g

9、）+2b（g） xc（g）+yd(g）達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6la 、0.4lb、4lc、0.8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x,y的值分別為（ ） a x=3 y=1 b x=4 y=1 c x=5 y =1 d x=10 y=2 練習(xí)9、某溫度下在1l密閉容器中加入1moln2和3molh2使反應(yīng)達(dá)到平衡，n2、h2、nh3濃度分別為m、n、gmol/l，如果保持溫度不變，只改變最初物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足的條件是 （1）若x=0，y=0，則z=（

10、2）若x=0.75mol，則y=， z=（3） x、y、z必須滿足的一般條件是（用含x、y、z的方程式表示，其中一個(gè)含x、z，另一個(gè)含y、z）練習(xí)10. 在一定溫度下 ，一定密閉容器中有如下平衡：h2(氣) + i2(氣) 2hi(氣)。已知h2和i2的起始濃度均為0.10 mol·l-1，達(dá)到平衡時(shí)hi的濃度為0.16 mol·l-1。若h2和i2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·l-1時(shí)，則平衡時(shí)h2的濃度（mol·l-1）是 （ ）a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.02 練習(xí)11、將amolpcl5充入一個(gè)容積恒為的密閉容器

11、中，發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) ，在t的溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p1,保持溫度不變,再向該容器中充入amolpcl5再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p2，則p1和p2的大小關(guān)系是 ( ) a、2p1p2 b、2p1=p2 c、2p1p2 d、p1=p2練習(xí)12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)a(g)3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)a、b、c物質(zhì)的量之比n(a)n(b)n(c)211。若保持溫度不變，以211的物質(zhì)的量之比再充入a、b和c。下列判斷正確的是( )a. 平衡向正反應(yīng)方向移動b. 平衡不會發(fā)生移動c. c

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d. c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小練習(xí)13、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）b（g） 2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( ) a 均減半 b 均加倍 c 均增加1mol d 均減少1mol綜合練習(xí)1黃鐵礦（主要成分為fes2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為so2和fe2o3。（1）將0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容積為1l的密閉容器中，反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(so3

13、)0.040mol/l。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k和so2的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是。（填字母）a向平衡混合物中充入ar b向平衡混合物中充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑 d降低反應(yīng)的溫度（3）反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g) h<0 ， so2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度t1=673k下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2=723k，在圖中畫出溫度t2下so2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。0 10 20 30 40 50 60 70t / min轉(zhuǎn)化率so2/ %208060

14、40t12氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)+ q，其平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表：t/k298398498平衡常數(shù)k4.1×106k1k2試判斷k1 k2（填寫“>”“=”或“<”）。如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為n2(g)+ h2(g)nh3(g)，其平衡常數(shù)為k，則k與k的關(guān)系為_（填字母）ak = k b.k = 2k c. k = k d.k = （2）下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)

15、行的）a容器內(nèi)n2、h2、nh3的濃度之比為132 bv(n2)(正) = 3v(h2)(逆)c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（n2、h2及少量co、nh3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用cu(nh3)2ac溶液來吸收原料氣中的co，其反應(yīng)是：cu(nh3)2ac + co + nh3cu(nh3)3ac·co + q生產(chǎn)中必須除去原料氣中co的原因是；cu(nh3)2ac溶液吸收原料氣中的co的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是。（4）對反應(yīng)2no2(g)n2o4(g) + q，在溫度分別為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法

16、正確的是。aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acbb、c兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：bc ca、c兩點(diǎn)no2的轉(zhuǎn)化率：acd由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法3甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，co和co2均可用于合成甲醇。目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： co2(g) +3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h1（1）已知：2co(g) +o2(g) 2co2(g) h22h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h30 0.5 1.0 1.510080604020co的平衡轉(zhuǎn)化率%p/ 104 kpa250300350則co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)

17、的h。（2）由co合成甲醇時(shí)，co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)h0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。（3）一定溫度下，向2l密閉容器中加入1mol ch3oh (g)，發(fā)生反應(yīng)：ch3oh(g) co(g) + 2h2(g)，h2物質(zhì)的量隨n(h2)/molt/min1.020時(shí)間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ch3oh)=。該溫度下，co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)的平衡常數(shù)k=。相同溫度下，若開始加入ch3oh(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來

18、的2倍。a平衡常數(shù) bch3oh的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)氣體的密度4（16分）煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成ch3oh是最重要的研究方向之一。（1）在2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：t2t1均大于300）。溫度為t2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為通過分析上圖，可以得出溫度對反應(yīng)co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的影響可以概括為下列情形能說明

19、上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a體系壓強(qiáng)保持不變b密閉容器中co2、h2、ch3oh（g）、h2o（g）4種氣體共存cch3oh與h2物質(zhì)的量之比為1:3d每消耗1 mol co2的同時(shí)生成3molh2已知h2（g）和ch3oh（l）的燃燒熱h分別為-285.8kj·mol-1和-726.5kj·mol-1，寫出由co2和h2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。（2）在容積可變的密閉容器中，由co和h2合成甲醇co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=，250、0.5×104kpa下的平衡

20、常數(shù)300、1.5×104kpa下的平衡常數(shù)（填“”、“”或“”）工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250、1.3×104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在上圖中畫出350時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線5（1）工廠排放的so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）合成氨的反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =92.4 kj·mol1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高n2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a升高溫度 b加入催化劑 c增加h2的濃度 d增加n2

21、的濃度 e分離出nh3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）i2（aq）+ i -（aq）i3-（aq） i2（aq）+2i -（aq）i 42-（aq） 則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，。6（16分）工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是a起始充

22、入的co為2molb增加co濃度，co的轉(zhuǎn)化率增大c容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molco和2molh2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(ch3oh)/n(co)會減小（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(h2)=_ _ ；該溫度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1<p2）。7. （12分）汽車尾氣里含有

23、no氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：n2(g) + o2(g) 2no(g) h > 0已知該反應(yīng)在2404時(shí)，平衡常數(shù)k=64×10-4。請回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）該溫度下，向2l密閉容器中充入n2和o2各1mol，平衡時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率是%（保留整數(shù)）。（3）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)n2、o2、no的濃度分別為2.5×10-1mol/l、4.0×10-2mol/l和3.0×10-3mol/l，此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是。（4）將n2、o2的混合氣體

24、充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的n2和o2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量no，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中no的體積分?jǐn)?shù)（填“變大、“變小”或“不變”）。8（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molno2和1molco反應(yīng)生成co2 和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2 和co 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系

25、如下表：t/k298398498k/(mol·l1)24.1×106k1k2完成下列問題：比較k1、k2的大?。簁1 k2（填“>”、“=”或“<”）；判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）；a2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆） b2v(n2)（正）=v(h2)（逆）c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）鹽酸肼（n2h6cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與nh4cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號）。ac(cl)>c(n2h62+

26、)>c(h+)>c(oh) bc(cl)>c(n2h5·h2o+)> c(h+)>c(oh)c2 c(n2h62+)+ c(n2h5·h2o +)+c(h+)= c(h+)+c(oh) dc(n2h62+)> c(cl)>c(h+)>c(oh)9.（16分）汽車排氣中的co、nox已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將co、nox、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g) h=180.5 kj/mol2c(s)+ o2(g)=2co(g) h=-221.0 kj/molc(s)+ o2(g)=co2(g) h=-393.5 kj/mol試寫出no與co催化轉(zhuǎn)化