高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、第一課時一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。H2+CuO Cu+H2O被還原，被氧化，角度1：從得失氧的角度分析失去氧,得到氧,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)思考與交流H2+CuO Cu+H2O被還原被氧化0 0+2+20 0+1+1失去氧,化合價降低,得到氧,化合價升高,角度2：從化合價角度分析【結(jié)論】物質(zhì)得到氧，元素化合價升高，被氧化。物質(zhì)失去氧，元素化合價降低，被還原。化合價升高,化合價降低,同樣用化合價是否變化分析下列反應(yīng)Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2被還原被氧化0 0+3+3+2+2+2+2【結(jié)論

2、】凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r升降是氧化還原反應(yīng)的特征【問題】化合價的升降是什么原因引起的呢？（請閱讀課本P36-37頁并分組討論）+11182+17287+1182882+171、從電子得失角度分析：NaCl的形成化合價升高,化合價降低,2Na+Cl2 2NaCl0 0-1-10 0+1+1被還原被氧化得到電子，失去電子，化合價升降的原因：電子的得失2、從電子偏移角度分析：HCl的形成 H2+Cl2 2HCl化合價升高,化合價降低,0 0-1-10 0+1+1被還原被氧化電子對偏向，電子對偏離，化合價升降的原因：電子對的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失

3、與電子對的偏移）ClH1、氧化還原反應(yīng)的概念從特征角度定義：凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都叫氧化還原反應(yīng)。從本質(zhì)角度定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的判斷化合價的升降小結(jié)1、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低；B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C、在氧化還原中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化；D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。BD課堂練習(xí)點(diǎn)燃2、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)高溫HCl+NaOH NaCl+H2O2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2高溫Fe FeC

4、l2 CuO CuHCl Cl2HCl H2Fe3+ Fe3、請說出下列變化中化合價（ ），被（ ），發(fā)生（ ）反應(yīng) 化合價升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)第二課時二、分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的分析方法之一：雙線橋法 用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “雙線橋法”。 方法：1、找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素并標(biāo)出化合價；2、從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素3、用e- 表示電子，注明電子得失數(shù)4、查得失電子數(shù)是否相等失2

5、e-，化合價升高，被氧化得12e-，化合價降低，被還原0+1+20H2 + CuO Cu + H2O1、下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()D課堂練習(xí)2、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)

6、：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。寫出符合下列條件的化學(xué)方程式有水生成的化合反應(yīng)有水生成的分解反應(yīng)有水生成的置換反應(yīng)有水生成的復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí)第三課時三、氧化劑和還原劑化合價升高，化合價降低，被還原被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO + H2 = Cu + H2O 2001還原劑：所含元素化合價升高（失電子）的物質(zhì)氧化劑：所含元素化合價降低（得電子）的物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子( 被氧化 ) 后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子 ( 被還原 )后的生成物1、氧化還原反應(yīng)中四種物質(zhì)2、兩種性質(zhì)氧化性: 還原性: 思考與交流金屬原子失去電子的數(shù)目越多，其還

7、原性越強(qiáng)嗎？非金屬原子得到電子的數(shù)目越多，其氧化性越強(qiáng)嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關(guān)，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。金屬原子失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)，如NaAl；非金屬原子得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)，如ClS。得電子的性質(zhì)( 氧化劑的性質(zhì) )失電子的性質(zhì)( 還原劑的性質(zhì) )例1.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物. MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2 + 2H2O氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：MnO2濃HClCl2MnCl2例題講解例題講解例2、單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是 XY，已知X是正價，下列敘述正確的是 （

8、） A、X2被還原，X2是還原劑 B、Y2被氧化，Y2是氧化劑 C、X2被氧化，X2是還原劑 D、Y2被氧化，Y2是還原劑C例3、已知反應(yīng)：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為 。411.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O5.3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2用雙線橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化

9、產(chǎn)物、還原產(chǎn)物課堂練習(xí)3、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑a. 某些非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2、Br2等；b. 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO等；c. 含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等。常見的還原劑a活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等；c含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。b某些非金屬單質(zhì)：C、H2等； 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法” （1）單箭號（在反應(yīng)物之間）（2）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 （氧化劑）（還原劑）CuO +

10、H2 = Cu + H2O 20012e用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 課堂練習(xí)幾個概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反

11、應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物小結(jié)氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：第四課時氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)弱律 -判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物-ne-+ne-一般： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:a X2 + 2Z =2X + Z2 b Z2 +2W = 2Z + W2c W2 +2Y = 2W + Y22、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下

12、反應(yīng)：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法，錯誤的是（ ）A反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4 、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2B課堂練習(xí)X2Z2 W2 Y2（2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化

13、性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷 同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。前者比后者容易，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2 例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O2、價態(tài)律 H+ 、Cu 、Mg2+ 、S2-,Zn,、O2 、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 ,表現(xiàn) 性;能獲得電子的有 ,表現(xiàn) 性;在不同反應(yīng)中,既能失電子有能得電子的有 ,表現(xiàn)出 。

14、H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2還原氧化還原性和氧化性元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。課堂練習(xí)3、轉(zhuǎn)化律 -只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉； 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O (S S S S) 2 0 +4 +6思考：濃H2SO4與SO2會反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用于有關(guān)計算。4、守恒律 例：24mL 0.05

15、 mol/L 的Na 2 SO 3 溶液， 恰好與 20 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ） (A) +6 (B) +3 (C) +2 (D) 0B1、在2FeS+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是 ，（2）還原劑是 。（3）氧化產(chǎn)物是_ _， （4）還原產(chǎn)物是_，（5）被氧化的元素是_ _， （6）被還原的元素是_ _，（7）氧化過程是_ _， （8）還原過程是_ _。H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS Fe2(SO4)3+SH2SO4SO2課堂練習(xí)2：下列說法正確的是（ ）A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是