高考化學(xué)系列12元素周期表、元素周期律

1、母題 12：元素周期表元素周期律【母題來源】2014 浙江卷 9【母題原題】如表所示的五種元素中， W 、X 、Y 、 Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是XYWZTA X、 Y 、 Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由 X 、 Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì) WY 2、 W 3X 4、WZ 4 均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T 與 Z 元素可形成化合物TZ 4【答案】 D【試題解析】W 、X 、 Y 、 Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X 、 Y為第二周期元素，W 、 Z

2、為第三周期元素，設(shè)X 的最外層電子為x，則Y、 W、Z的原子序數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+ x+2 22，解得x 5，即X 為N， Y為 O，W為Si， Z 為Cl ， W與 T同主族，則 T 為Ge，則A、X、Y、 Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH 3、H 2O、 HCl ， H 2O、氨氣分子中均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于氯化氫的， 其中水的沸點(diǎn)高于氨氣的，故A 錯(cuò)誤；B 、N、H 、O三種元素可形成NH 4NO 3，既有共價(jià)鍵也有離子鍵，故B 錯(cuò)誤； C、 SiO2、 Si3N4 屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，而SiCl 4 屬于分CDGe的特性，與碳屬于同一主族，最

3、外層四個(gè)電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl 4，故 D 正確，答案選D?！久}意圖】本題主要是考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用，涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵。該類試題意在考查對(duì)元素周期表的“位、構(gòu)、性”三者理解并推斷相應(yīng)元素，考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，試題考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律的熟悉了解掌握情況。試題較為綜合，是高考題中的一道中檔題?！究荚嚪较颉扛呖家髮W(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之

4、間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了元素周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。【得分要點(diǎn)】首先根據(jù)元素周期表知識(shí)對(duì)元素進(jìn)行正確、合理的推斷。然后還要根據(jù)的各種元素在周期表中的相對(duì)位置，結(jié)合元素周期律正確的判斷出元素性質(zhì)的變化規(guī)律，對(duì)于元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷，明確其與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性、與氫氣化合的能力等關(guān)系，注

5、意排除干擾，如根據(jù)非最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HCl 、HSO 3 等酸性、氫化物熔沸點(diǎn)等比較判斷非金屬性強(qiáng)弱以及忽略氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響等錯(cuò)誤。1（ 2014 屆山東省煙臺(tái)市5 月模擬）短周期元素X 、Y 、 Z、 W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A Z 元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于WB四種元素中Z 的原子半徑和形成的離子半徑均最大C X 、 Z、 W 中最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZD X、 Y 、 Z 的原子均能與氫原子形成四原子分子【答案】 A【解析】試題分析：根據(jù)位置圖，短周期元素X 、Y 位于第二周期，Z 、W 位于第

6、三周期，Y 所處的周期序數(shù)與主族考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、元素周期律。2（ 2014 屆江蘇省淮安市5 月信息卷）已知X 、 Y 、 Z 、 W 四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法正確的是A四種元素的原子半徑大小rY rW rX rZB元素 X 的含氧酸只有一種，元素Y 則有兩種C元素 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y 的強(qiáng)D元素 Y 和 W 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因3（ 2014 屆湖南省長(zhǎng)沙縣一中、瀏陽一中、寧鄉(xiāng)一中5 月聯(lián)考）已知X 、Y 、Z、W 四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是XY

7、ZWAY 原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X 原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小BW 的原子序數(shù)可能是Y 的原子序數(shù)的3 倍CW 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y 的強(qiáng)D若 Z 元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W 元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性4（ 2014 屆福建省四地六校模擬）有X 、Y 、Z、W 、M五種短周期元素，其中X、 Y、Z、W 同周期，Z、 M 同主族； X +與 M 2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z 2- W - ；Y 的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( )A X、 M 兩種元素只能形成 X 2M 型化合物B由于 W 、Z 、 M 元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素 Y 、 Z、 W 的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素 W 和 M 的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑5（ 2014 屆湖北宜昌市5 月模擬）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理 的是A微粒 X 2 與 Y 2 +核外電子排布相同，離子半徑：X 2 Y 2+B人們可在周期表的過渡元素中