化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載必修二化學(xué)方程式第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li 與 O2 反應(yīng)（點燃）：4Li + O 22Li 2 ONa與 O2 反應(yīng)（點燃） : 2Na+O222Na ONa與 H O反應(yīng)： 2Na+2H 2O=2NaOH+H22K 與 H2O反應(yīng)： 2K+2H 22 O=2KOH+H2、鹵素單質(zhì) F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 與氫氣反應(yīng)：F2 + H 2 = 2HFCl 2 + H 2 = 2HClBr2 + H 2 = 2BrI 2 + H 2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（ 1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl 2+2NaBr=Br 2+2

2、NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（ 2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)： Br 2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg與 H 2O 反應(yīng)： Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2Al 與 HCl 反應(yīng) :2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2Mg與 HCl 反應(yīng) :Mg+2 HCl = MgCl 2+ H 25、Na 與 Cl 2 反應(yīng)（點燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)2 ?8H2O與 NH4Cl 的反應(yīng) :Ba(OH) 2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O2、原電池原

3、理典型的原電池（ Zn-Cu 原電池）負極（鋅）： Zn-2e- =Zn 2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）： 2H +2e- =H 2（還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式： Zn+2H +=Zn 2+H 2催化劑3、H2O2 在催化劑作用下受熱分解：2HO22HO+O24、Na2SO4 與 CaCl2 反應(yīng)： Na2SO4+CaCl 2=CaSO 4 +Na2CO 35 、高爐煉鐵： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反應(yīng)）： CH 4(g)點燃222(g)+2OC

4、O(g)+2H O(l)（ 2）取代反應(yīng)（與 Cl 2 在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)（與 O2的反應(yīng)）： C2 4+3O2點燃22H2CO +2H O（ 2）加成反應(yīng)（與Br2 的反應(yīng)） :(3) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH =CH2+ H2CHCH323CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（ 4）聚合反應(yīng)：( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì) :學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反

5、應(yīng)）： 2C6 6+15O2點燃12CO22H+6H O（ 2）取代反應(yīng) : 與 Br2 的反應(yīng) :+ Br 2F e B3 rBr+ HBr苯與硝酸（用 HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng) ，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：濃硫酸NO2+ HONO 2+ H2O（ 3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)催化劑+ 3H 2（ 1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH 322CH322CH OH+2NaCH ONa+H（ 2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 : CH 322點燃22CH OH+3O2CO +3H O乙醇的催化氧化反應(yīng) : 2CH

6、 3Cu或Ag2OH+O22CH32CHCHO+2H O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):酸性 KMnO 4或酸性重鉻酸鉀溶液CH 3CH 2OHCH 3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅學(xué)習(xí)必備歡迎下載乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以 用乙酸來除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH 3COO）222Ca+H O+CO乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2CH 3COOH+Na 2 CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述兩個反應(yīng)都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（ 2）乙酸的酯化反

7、應(yīng) 反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、 蔗糖水解反應(yīng) ： C12H 22O 11+H 2OC6H 12O6+C6H 12O6 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):酸a) 油脂在酸性條件下的水解: 油脂 +H2O甘油 +高級脂肪酸b) 油脂在堿性條件下的水解 （又叫皂化反應(yīng)） :堿油脂 +H 2O甘油 +高級脂肪酸酶等蛋白質(zhì) +H 2O各種氨基酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解： 2HgO2Hg + O2Ag2O受熱分解： 2Ag2O4Ag+ O22、CO還原 Fe2 O3：Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2 ( 高爐煉鐵 )C還原 ZnO ： 2 ZnOC高溫2 ZnCO2 C 還原 MgO : MgOC高溫Mg CO2 32 3 2 Al高溫 Al 還原 Fe O（鋁熱反應(yīng)） : Fe O2Fe Al 2O3 Fe 還原 CuSO4： CuSO4 Fe = Fe SO4 Cu ( 濕法煉銅 )3、電解 電解 NaCl：2NaCl( 熔融 )電解2Na Cl 2 電解 MgCl2:MgCl2( 熔融 )電解Mg Cl 2 電解 Al 2O3:2Al 2O3( 熔融 )電解